2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專練訓(xùn)練5-化學(xué)反應(yīng)與能量

2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練5-化學(xué)反應(yīng)與能量一．選擇題（共31小題）1．（2022?蒸湘區(qū)校級二模）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖）。總反應(yīng)為CO（NH2）2+H2O═3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═N2↑+CO2↑+6H+ B．b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．電解一段時間，b電極區(qū)溶液pH降低 D．廢水溶液中每通過6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN22．（2022?開福區(qū)校級一模）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是（）A．中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定 B．該歷程中的反應(yīng)③為該反應(yīng)的決速步 C．平衡狀態(tài)時，升溫使反應(yīng)逆向移動 D．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱3．（2022?開福區(qū)校級一模）以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時的反應(yīng)原理為3CuxS+2A1+14A1C14﹣＝3xCu+8A12C17﹣+3S2﹣。下列說法錯誤的是（陽離子交換膜只允許陽離子通過）（）A．充電時，Cu/CuxS電極為陽極 B．充電時，陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為xCu﹣2xe﹣+S2﹣＝CuxS C．放電時，K+通過陽離子交換膜向Cu/CuxS電極移動 D．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕30g4．（2022?慈利縣校級二模）設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣890.3kJ?mol﹣1，則每1mol[CH4（g）+O2（g）]生成molCO（g）與1molH2O（l）放熱445.15kJ B．對于S2O52﹣﹣ne﹣+3H2O＝2SO42﹣+6H+，每生成1molSO42﹣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．因H2S可發(fā)生反應(yīng)H2S+2OH﹣＝S2﹣+2H2O，則1molH2S溶于足量的蒸餾水時能電離出的H+數(shù)為2NA D．1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，溶液中存在n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝1mol5．（2022?零陵區(qū)二模）我國科研團(tuán)隊研發(fā)出一種高能量密度的鋰離子電池，該電池的正極在充、放電時的反應(yīng)變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．充電時，鋰電池原負(fù)極的電勢高于另一極 B．放電時，負(fù)極脫嵌的Li+與正極嵌入的Li+物質(zhì)的量相等 C．充電時，陽極反應(yīng)為 D．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量變化差為28g6．（2022?岳陽樓區(qū)校級模擬）使用交替排列的單價選擇性陽離子交換膜和陰離子交換膜的電滲析過程如圖所示。電滲析分離離子的原理是單價陽離子（例如：Li+、Na+、K+）通過單價選擇性陽離子交換膜遷移到濃縮室，而二價陽離子（例如：Ca2+、Mg2+）被阻擋，留在脫鹽室，達(dá)到富集鋰的目的。下列說法錯誤的是（）A．電極W連接電源正極，電極N連接電源負(fù)極 B．X口流出的是富Li+鹽水，Y口流出的是貧Li+鹽水 C．選擇性離子交換膜是電滲析技術(shù)應(yīng)用于鹽湖鹵水提鋰的關(guān)鍵 D．該電滲析過程總的電解方程式為2H2O2H2↑+O2↑7．（2022?大祥區(qū)校級三模）高礦化度礦井水節(jié)能脫鹽新技術(shù)是利用有機(jī)物（C8H18）和水作電極反應(yīng)物的電解池，借助離子交換膜進(jìn)行離子交換脫鹽，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．每脫除1molNaCl，外電路轉(zhuǎn)移電子為2mol B．反應(yīng)過程中陽極室的pH變小 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗11.2L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol D．負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+8．（2022?漣源市校級三模）在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．比穩(wěn)定 B．反應(yīng)生成的活化能為54.0kJ?mol﹣1 C．和互為同分異構(gòu)體 D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量9．（2022?漣源市校級三模）我國科學(xué)家已經(jīng)成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化二氧化碳?xì)浠姆磻?yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)變成化合物3，化合物3與HCOO﹣的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（）A．從平衡移動的角度看，升高溫度，可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣ B．該歷程中最大能壘（活化能）E正＝16.87kcal/mol C．使用更高效的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，最終提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率 D．化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成10．（2022?隆回縣校級三模）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（）A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+ B．充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ C．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，b池生成17.40gNa2S4 D．充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池11．（2022?隆回縣校級三模）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（）A．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，b池生成17.40gNa2S4 B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+ C．充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ D．充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池12．（2022?會同縣校級模擬）事實證明，通過電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為含能化合物意義重大。某科研機(jī)構(gòu)通過電催化將CO2和CH3OH高效合成了HCOOH，其工作原理如圖。下列說法不正確的是（）A．石墨2連電源的正極 B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH C．每生成1molHCOOH，左室溶液增重46g D．每生成1molHCOOH，理論上消耗molCO213．（2022?湘陰縣校級三模）1，2﹣丁二烯（CH2＝C＝CHCH3）與1，3﹣丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2）之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化時的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．相同條件下，1，3﹣丁二烯比1，2﹣丁二烯穩(wěn)定 B．曲線a對應(yīng)的活化能高于曲線b C．1，2﹣丁二烯轉(zhuǎn)化成1，3﹣丁二烯的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．加入催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）減小14．（2022?會同縣校級模擬）某化學(xué)興趣小組，根據(jù)電化學(xué)原理，設(shè)計出利用KCl、NaNO3為原料制取KNO3和NaCl的裝置如圖。A、C代表不同類別的選擇性離子通過膜，M、N為惰性電極。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．若產(chǎn)品出口1為NaCl溶液，則C為陽離子交換膜 B．電解總反應(yīng)：電解KCl+NaNO3KNO2+NaCl C．產(chǎn)品出口1溶液離子總濃度與產(chǎn)品出口2相等 D．M上反應(yīng)確定為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑15．（2022?沅陵縣校級二模）一種HCOONa﹣O2、H2O化學(xué)電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．電極M為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．電子由電極M經(jīng)電解質(zhì)（CEM）流向電極N C．M電極反應(yīng)式為HCOO﹣+3OH﹣﹣2e﹣═CO32﹣+2H2O D．N電極每生成1molNaOH，理論上電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移16．（2022?湖南模擬）某化學(xué)小組為了探究原電池和電解池的基本原理，設(shè)計裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A．電池I工作時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ag++e﹣═Ag B．電池I中Cu塊取出前后燈泡亮度不變 C．電解池II工作時，電子從b端流向a端 D．電解池II工作一段時間后，b與石墨C2電極之間會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀17．（2022?沅陵縣校級模擬）“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH＝3的Li2SO4﹣H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A．若用導(dǎo)線連接b、c，b電極附近pH增大，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化 B．若用導(dǎo)線連接b、c，c電極為正極，可實現(xiàn)HxWO3轉(zhuǎn)化為WO3 C．若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小 D．若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3﹣xe﹣＝WO3+xH+18．（2022?武陵區(qū)校級模擬）我國科學(xué)家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．H+在電解質(zhì)溶液中從右向左定向移動 B．乙中電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液進(jìn)入甲中將H2S轉(zhuǎn)化為S C．丙中發(fā)生的電極反應(yīng)為H4[SiW12O40]﹣2e﹣+2H+═H6[SiW12O40] D．丁中H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成H4[SiW12O40]和H219．（2022?耒陽市校級模擬）利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極a應(yīng)連接電源負(fù)極 B．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移 C．電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO3﹣﹣8e﹣＝CH4+8CO32﹣+2H2O D．電解時Na2SO4溶液濃度保持不變20．（2022?湖南模擬）在含F(xiàn)e3+的S2O82﹣和I﹣的混合溶液中，反應(yīng)S2O82﹣（aq）+2I﹣（aq）═2SO42﹣（aq）+I2（aq）的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+（aq）+2I﹣（aq）═I2（aq）+2Fe2+（aq）步驟②：2Fe2+（aq）+S2O82﹣（aq）═2Fe3+（aq）+2SO42﹣（aq）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑 B．步驟①為快反應(yīng)步驟②為慢反應(yīng) C．若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大 D．反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)21．（2022?岳陽模擬）利用如圖的電解裝置分離含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4的混合物漿液，使其分離成固體混合物和含鉻元素溶液。下列有關(guān)分析錯誤的是（）A．電解裝置工作時，石墨2應(yīng)該連接鉛蓄電池的PbO2電極 B．分離后，含鉻元素的粒子有CrO42﹣和Cr2O72﹣，存在于陽極室中 C．每轉(zhuǎn)移1mole﹣時，陰極室電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加23g D．陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al（OH）3和MnO2的分離22．（2022?岳陽樓區(qū)校級模擬）有機(jī)物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺﹣水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．充電時有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng) B．充電時每轉(zhuǎn)移2mole﹣，右室離子數(shù)目減少2mol C．放電時負(fù)極電極反應(yīng)為： D．將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會下降23．（2022?湖南二模）利用微生物燃料電池處理某廢水的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電池工作過程中有CO2放出 B．b為正極，放電時發(fā)生還原反應(yīng) C．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)為H2S+4H2O﹣8e﹣═SO42﹣+10H+ D．當(dāng)電路中有0.8mole﹣轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為NA24．（2022?桃源縣校級二模）我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內(nèi)層H2O解離為H+和OH﹣，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是（）A．電極a為電源正極 B．膜q為陽離子交換膜 C．工作時，NaOH溶液濃度保持不變 D．N極的電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+14H++6e﹣═2Cr3++7H2O25．（2022?隆回縣校級模擬）近年來電化學(xué)還原二氧化碳的課題吸引了大批研究者的關(guān)注，其中將雙極膜應(yīng)用于二氧化碳制備甲醇過程中的電解原理如圖所示。已知：雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜構(gòu)成，在直流電場的作用下，雙極膜間H2O解離成H+和OH﹣，并向兩極遷移。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)膜為陰離子交換膜 B．電解過程中，KOH溶液的濃度逐漸降低 C．催化電極上的電極反應(yīng)式為CO2+6HCO3﹣+6e﹣＝CH3OH+6CO32﹣+H2O D．雙極膜內(nèi)每消耗18g水，理論上石墨電極上產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）26．（2022?湖南模擬）《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2?H++HO2﹣，Ka＝2.4×10﹣12）。下列說法正確的是（）A．X膜為陰離子交換膜 B．每生成1molH2O2外電路通過4mole﹣ C．催化劑可加快單位時間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目 D．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)27．（2022?漣源市校級模擬）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞 B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ?mol﹣1 C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱 D．平衡狀態(tài)時，升溫使反應(yīng)逆向移動28．（2021?長沙模擬）環(huán)氧乙烷是口罩制作過程中的消毒劑。通過氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)可制得環(huán)氧乙烷，其原理為石墨烯活化氧分子生成活化氧，活化氧再與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．石墨烯不能改變氧氣與乙烯反應(yīng)的焓變 B．反應(yīng)歷程的各步能量變化中的最小值為0.51eV C．活化氧分子的過程中生成了C—O鍵 D．氧氣與乙烯在石墨烯界面的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)29．（2021?永州三模）工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)過程中碳元素的化合價始終不變 B．第4步反應(yīng)的氧化劑是CH3COORh*I C．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I為反應(yīng)的中間產(chǎn)物 D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O30．（2022?華容縣校級模擬）二茂鐵化學(xué)式為Fe（C5H5）2，廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中，其電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。下列說法中正確的是（）A．Fe電極連接外接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電解過程中NaBr不斷消耗，需要及時補(bǔ)充 C．DMF惰性有機(jī)溶劑不能選用無水乙醇 D．反應(yīng)過程中電子流向：電源負(fù)極→陰極→電解質(zhì)→陽極→電源正極31．（2022?洪江市校級模擬）鋰﹣銅空氣燃料電池容量高、成本低，電池反應(yīng)為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極電勢：Li＜Cu B．正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2H++2e﹣═2Cu+H2O C．將鋰電極區(qū)有機(jī)電解質(zhì)換成水溶液電解質(zhì)，可提高電池工作效率 D．0.1molCu2O參與反應(yīng)時有0.1molLi+通過固體電解質(zhì)向銅極移動

2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練5-化學(xué)反應(yīng)與能量參考答案與試題解析一．選擇題（共31小題）1．【解答】解：A．a(chǎn)為陽極，其電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣＝N2↑+CO2↑+6H+，故A正確；B．b電極為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．b電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，有OH﹣生成，則電解一段時間，b電極區(qū)溶液pH升高，故C錯誤；D．電子是不進(jìn)入溶液中，所以廢水中無法通過電子，故D錯誤；故選：A。2．【解答】解：A．從圖中可知，I1的相對能量低于I2，能量越低越穩(wěn)定，故中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定，故A正確；B．多步反應(yīng)歷程的決速步是反應(yīng)最慢的一步，即活化能最大的一步，從圖中可知，反應(yīng)③的活化能最大，則其是該歷程中的決速步，故B正確；C．該反應(yīng)的起始相對能量高于最終產(chǎn)物的相對能量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則平衡狀態(tài)時，升溫使反應(yīng)逆向移動，故C正確；D．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量差值相關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，故D錯誤；故選：D。3．【解答】解：A．放電時Cu/CuxS極為正極，則充電時為陽極，故A正確；B．充電時，Cu/CuxS為陽極，電極反應(yīng)式為xCu+S2﹣﹣2e﹣═CuxS，故B錯誤；C．放電時，Cu/CuxS為正極，K+通過陽離子交換膜向Cu/Cu2S電極移動，故C正確；D．由分析得到關(guān)系關(guān)系式為Al～3e﹣～3K+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，則m（A1）＝mol×27g/mol＝9g，m（K+）＝1mol×39g/mol＝39g。同時，該極溶液中的K+通過陽離子交換膜移向正極區(qū)使溶液質(zhì)量減小，該極電極Al失電子轉(zhuǎn)換成鋁離子進(jìn)入溶液，使溶液質(zhì)量增加，所以該極減輕的質(zhì)量為39g﹣9g＝30g，故D正確；故選：B。4．【解答】解：A．CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1molCH4（g）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量，而不是生成CO，故A錯誤；B．S2O52﹣中S原子化合價為+4價，SO42﹣中S原子為+6價，每生成1molSO42﹣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B正確；C．H2S屬于弱酸，在溶液中不能完全電離，1molH2S溶于足量的蒸餾水時電離出的H+數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，ClO﹣在溶液中能部分水解生成HClO，1molCl2中存在2molCl，根據(jù)Cl原子守恒，n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝2mol，故D錯誤；故選：B。5．【解答】解：A．充電時為電解池，原電池的負(fù)正極分別與電源負(fù)正極相接，即Li為陰極，鋰電池原負(fù)極的電勢低于另一極，故A錯誤；B．放電時為原電池，根據(jù)電子守恒可知，負(fù)極脫嵌的Li+與正極嵌入的Li+物質(zhì)的量相等，故B正確；C．充電時為電解池，陽極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即陽極反應(yīng)式為，故C正確；D．放電時為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Li﹣e﹣＝Li+，正極反應(yīng)式為+6e﹣+6Li+＝，Li+移向正極，根據(jù)電子守恒可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molLi+移向正極，兩極質(zhì)量變化差為2mol×2×7g/mol＝28g，故D正確；故選：A。6．【解答】解：A.電極W為電解池陽極，連接電源正極，電極N為陰極，連接電源負(fù)極，故A正確；B.依據(jù)圖中離子遷移情況可知，X口流出的是貧Li+鹽水，Y口流出的是富Li+鹽水，故B錯誤；C.選擇性離子交換膜可以控制離子的遷移方向，是電滲析技術(shù)應(yīng)用于鹽湖鹵水提鋰的關(guān)鍵，故C正確；D.由兩極反應(yīng)可知，電滲析過程總的電解方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選：B。7．【解答】解：A.由兩極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol鈉離子透過陽離子交換膜向右遷移，由1mol氯離子透過陰離子交換膜向左遷移，故脫除1molNaCl，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B.a極為陽極，電極反應(yīng)式為C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+，生成氫離子，pH減小，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗11.2L即0.5mol氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×4＝2mol，故C錯誤；D.b極為陰極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D錯誤；故選：B。8．【解答】解：A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知比的能量低，更穩(wěn)定，故A錯誤；B．由圖像可知，反應(yīng)生成的活化能為54.0kJ?mol?1，故B正確；C．和的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故為同分異構(gòu)體，故C正確；D．催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，所以選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎锌赡芨淖儾煌窂疆a(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；故選：A。9．【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，化合物2與H2O反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣的程度降低，故A錯誤；B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ?mol﹣1﹣（﹣1.99kJ?mol﹣1）＝18.86kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，則使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．由圖可知，，則化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，故D正確；故選：D。10．【解答】解：A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+，故A錯誤；B.充電時，陽極反應(yīng)式為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+，故B錯誤；C.用該電池電解飽和食鹽水，陰極反應(yīng)為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子×2＝0.2mol，b池生成Na2S4質(zhì)量為×174g/mol＝17.4g，故C正確；D.充電時，鈉離子向陽極（a池）移動，故D錯誤；故選：C。11．【解答】解：A.用該電池電解飽和食鹽水，陰極反應(yīng)為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子×2＝0.2mol，b池生成Na2S4質(zhì)量為×174g/mol＝17.4g，故A正確；B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+，故B錯誤；C.充電時，陽極反應(yīng)式為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+，故C錯誤；D.充電時，鈉離子向正極（a池）移動，故D錯誤；故選：A。12．【解答】解：A.石墨2為陽極，連電源的正極，故A正確；B.石墨1為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，故B正確；C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，陰極生成2molHCOOH，陽極生成1molHCOOH，故生成1molHCOOH時轉(zhuǎn)移mol電子，左室質(zhì)量增加二氧化碳質(zhì)量為××44g/mol＝g，由電荷守恒可知，同時有mol電子由右側(cè)遷移到左側(cè)，故質(zhì)量增加g，左室質(zhì)量共增加g+g＝g，故C錯誤；D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，陰極消耗2mol二氧化碳，生成2molHCOOH，陽極生成1molHCOOH，故消耗2mol二氧化碳生成3molHCOOH，每生成1molHCOOH，理論上消耗molCO2，故D正確；故選：C。13．【解答】解：A．由圖可知，1，3﹣丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2）具有的能量較低，則相同條件下，1，3﹣丁二烯比1，2﹣丁二烯穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，曲線a對應(yīng)的活化能高于曲線b，故B正確；C．由圖可知，1，2﹣丁二烯具有的能量較高，則1，2﹣丁二烯轉(zhuǎn)化成1，3﹣丁二烯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯誤；故選：D。14．【解答】解：A．產(chǎn)品出口1為NaCl溶液，Cl﹣通過膜C移向右2室，則C為陰離子交換膜，故A錯誤；B．電解本質(zhì)是電解水，電解總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑，故B錯誤；C．產(chǎn)品出口1溶液中離子、產(chǎn)品出口2溶液中離子都帶一個單位電荷，兩極轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)電荷守恒守恒可知，產(chǎn)品出口1溶液離子總濃度與產(chǎn)品出口2相等，故C正確；D．電解得到NaCl，M極上Cl﹣不能放電，故M為陰極，陰極反應(yīng)生成為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，故D錯誤；故選：C。15．【解答】解：A．由圖可知，M電極上HCOONa→CO32﹣，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則M電極為負(fù)極，故A錯誤；B．原電池工作時，M電極為負(fù)極，N電極為正極，電子由負(fù)極M經(jīng)過導(dǎo)線流向正極N，不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故B錯誤；C．M電極為負(fù)極，負(fù)極上HCOONa→CO32﹣，則負(fù)極反應(yīng)式為HCOO﹣+3OH﹣﹣2e﹣═CO32﹣+2H2O，故C正確；D．N電極為正極，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，則N電極每生成1molNaOH時理論上電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C。16．【解答】解：A．由分析可知，電池I工作時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ag++e﹣＝Ag，故A正確；B．由分析可知，電池I中Cu塊取出前是兩個原電池串聯(lián)供電，取出后只有一個電池供電，故燈泡亮度將發(fā)生明顯的變化，故B錯誤；C．由分析可知，電解池II工作時，中央銅塊a端為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，b端為陽極，電極反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故電子從b端流向a端，故C正確；D．由分析可知，電解池II工作一段時間后，b端為陽極，電極反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，C2為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，b與石墨C2電極之間會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D正確；故選：B。17．【解答】解：A．用導(dǎo)線連接b、c，b電極發(fā)生O2→H2O，為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣＝2H2O，b電極附近pH增大，可實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．c電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：HxWO3﹣xe﹣═WO3+xH+，可實現(xiàn)HxWO3轉(zhuǎn)化為WO3，故B錯誤；C．由圖可知，連接a、c時，a電極上H2O→O2，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，生成H+，a電極附近pH減小，故C正確；D．c電極為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe﹣═HxWO3，故D錯誤；故選：C。18．【解答】解：A.電解池工作時，陽離子向陰極（右）移動，故A錯誤；B.乙中電極為陽極，電極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣＝Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C.丙中電極為陰極，電極反應(yīng)式為H4[SiW12O40]+2e﹣+2H+═H6[SiW12O40]，故C錯誤；D.丁中H6[SiW12O40]在催化劑表面反應(yīng)生成H4[SiW12O40]和H2，沒有發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。19．【解答】解：A.a極為陽極，應(yīng)連接電源的正極，故A錯誤；B.電解時，陽離子（H+）向陰極（b）遷移，故B正確；C.b極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+8HCO3﹣+8e﹣＝CH4+8CO32﹣+2H2O，故C錯誤；D.電解時左側(cè)溶液水的量減少，硫酸鈉濃度增大，故D錯誤；故選：B。20．【解答】解：A．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)e2+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．步驟①的活化能大于步驟②，所以步驟①為慢反應(yīng)，故B錯誤；C．此反應(yīng)整體為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D．步驟①為慢反應(yīng)，增大Fe3+的濃度能提高步驟①的反應(yīng)速率，從而提高整個反應(yīng)的速率，故D正確；故選：D。21．【解答】解：A.電解裝置工作時，石墨2為陽極，應(yīng)連接電源的正極，鉛蓄電池的PbO2電極作正極，故A正確；B.分離后，陽極生成氫離子，CrO42﹣透過陰離子交換膜向陽極遷移，發(fā)生反應(yīng)2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，含鉻元素的粒子有CrO42﹣和Cr2O72﹣，存在于陽極室中，故B正確；C.石墨1為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，每轉(zhuǎn)移1mole﹣時，由電子守恒可知，會有1mol鈉離子透過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，質(zhì)量增加1mol×23g/mol＝23g，同時生成氫氣0.5mol，質(zhì)量減輕0.5mol×2g/mol＝1g，故陰極室電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加23g﹣1g＝22g，故C錯誤；D.陰極室生成NaOH，氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)溶解，二氧化錳與NaOH不反應(yīng)，故NaOH可實現(xiàn)固體混合物Al（OH）3和MnO2的分離，故D正確；故選：C。22．【解答】解：A．由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺﹣水系二次電池，則有機(jī)電極為負(fù)極，充電時負(fù)極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．充電時，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I﹣﹣2e﹣＝I3﹣，則充電時每轉(zhuǎn)移2mole﹣，左側(cè)減少2mol陰離子，同時有2molM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol，故B錯誤；C．由圖可知，放電時負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為﹣2e﹣＝，故C錯誤；D．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對原子質(zhì)量大于鋰，將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會下降，故D正確；故選：D。23．【解答】解：A．由圖可知，電池工作過程中硫酸鹽還原菌將有機(jī)物氧化成CO2放出，故A正確；B．a(chǎn)電極為負(fù)極，b電極為正極，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2O，故B正確；C．a(chǎn)電極為負(fù)極，硫氧化菌將H2S氧化成SO42﹣，則負(fù)極反應(yīng)式為H2S+4H2O﹣8e﹣═SO42﹣+10H+，故C正確；D．電子和氫質(zhì)子所帶電荷相同，則電路中有0.8mole﹣轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.8NA，故D錯誤；故選：D。24．【解答】解：A．電極M上乙烯被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上Cr2O72﹣被還原為Cr3+，則電極M為陽極、電極N為陰極，電極a為負(fù)極、電極b為正極，故A錯誤；B．由分析可知，雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽極區(qū)移動，膜q適合選用陰離子交換膜，故B錯誤；C．陽極反應(yīng)式為C2H4+2OH﹣﹣2e﹣＝+H2O，工作時陽極區(qū)生成水，NaOH溶液濃度減小，故C錯誤；D．電極N上Cr2O72﹣被還原為Cr3+，N極的反應(yīng)方程式為為Cr2O72﹣+14H++6e﹣═2Cr3++7H2O，故D正確；故選：D。25．【解答】解：A．石墨電極有O2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，催化電極上CO2→CH3OH，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨電極為陽極、催化電極為陰極，陽極電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，OH﹣離子通過a膜移向左室，故a膜為陰離子交換膜，故A正確；B．KOH物質(zhì)的量不變，氫氧根放電有水生成，電解過程中，KOH溶液的濃度逐漸降低，故B正確；C．催化電極為陰極，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成CH3OH，陰極電極反應(yīng)式為CO2+6e﹣+6HCO3﹣＝CH3OH+6CO32﹣+H2O，故C正確；D．雙極膜內(nèi)每消耗18g水，移向左室的OH﹣為1mol，石墨電極上有1molOH﹣放電，由4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，可知生成O2為0.25mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成O2為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，故D錯誤；故選：D。26．【解答】解：A．通過以上分析知，a極發(fā)生H2﹣2e﹣＝2H+，H+透過X膜進(jìn)入中間區(qū)域，故X膜為陽離子交換膜，故A錯誤；B．b電極反應(yīng)式為O2+H2O+2e﹣＝HO2﹣+