原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(C級檢測練)(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（限時：40分鐘）一、選擇題1．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有七個橫行，也是七個周期B．元素周期表有18個縱行，即有18個族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素2．無機化學(xué)命名委員會（國際組織）在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族取消，從左向右按原順序編為18列，如第ⅠA族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（）A．每一列都有非金屬元素B．第18列元素的原子最外層均有8個電子C．在18列元素中，第3列所含元素種類最多D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子3．元素周期表中前七個周期的元素種類數(shù)如下：周期一二三四五六七元素種類數(shù)28818183232請你從中尋找規(guī)律，并預(yù)言第八周期最多可能包含的元素種類數(shù)為（）A．18 B．32 C．50 D．644．在元素周期表中橫行的編排依據(jù)是()A．按元素的相對原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列B．按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列C．電子層相同的元素，按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列D．按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列5．在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是()A．質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) B．相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù) D．相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù)6．某元素的二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的中子數(shù)為()A．2 B．14 C．18 D．167．下列敘述錯誤的是()A．13C和14C屬于同種元素,它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等8．（2020·上海高一期中）有關(guān)等物質(zhì)的量12C和14C原子，下列敘述正確的是①含有相同數(shù)目的原子；②含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子；③屬于同種元素；④具有相同的質(zhì)量；⑤中子數(shù)相等；⑥電子數(shù)相等；⑦具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)A．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正確 D．全正確9．（2020·馬尾·福建師大二附中高一期末）氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70gB．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖:10．（2020·上海市魯迅中學(xué)高一月考）下列敘述正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．失去電子數(shù)越多，金屬越活潑C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．各種元素原子核都是由質(zhì)子和中子組成的11．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．n(A-N+8)/(A+16)mol B．n(A-N+10)/(A+16)molC．n(A-N+6)/Amol D．(A—N+2)mol15．已知陽離子R2+的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR2+所含有電子的物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol12．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、12C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．N中含有36個電子 B．O2和O4互為同位素C．12C60中含720個中子 D．H2和H3互為同素異形體13．（2020·陜西省黃陵縣中學(xué)高一期中）科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A．99 B．32 C．166 D．23314．（2020·新絳縣第二中學(xué)高一月考）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2 D．SO3和SO215．（2020·湖南開?！らL沙一中高一月考）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同16．下列選項不能用來證明的非金屬性比I的非金屬性強的是()A．中是+1價，是-1價 B．穩(wěn)定性：C．酸性： D．可以氧化，但不能氧化17．鉀與鈉在性質(zhì)上具有很大的相似性，但鉀比鈉的活潑性強，下面是根據(jù)鈉的性質(zhì)對鉀的性質(zhì)進行的預(yù)測，其中正確的是()A．鉀的活潑性強，鉀可以保存在煤油中B．鉀在空氣中加熱得到的產(chǎn)物是C．鉀能與水反應(yīng)，但不如鈉與水反應(yīng)劇烈D．鉀可以與水劇烈反應(yīng)生成氧氣18．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低19．（2020·甘肅城關(guān)·蘭大附中高一期末）2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給幾位在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出貢獻的科學(xué)家，鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略弱。它的密度為0.534g/cm3，鋰元素的焰色為紫紅色，將綠豆大的鋰投入水中，下列實驗現(xiàn)象合理的有()①鋰沉入水中②鋰浮在水面上③水中有大量氣泡④反應(yīng)后在水中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅⑤反應(yīng)劇烈，發(fā)出紫紅色火焰⑥鋰四處游動A．②③ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥20．第Ⅰ族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）A．原子半徑：B．單質(zhì)的密度：C．單質(zhì)的熔、沸點：D．單質(zhì)的還原性：21．下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是（）①顏色深淺：②氧化性：③還原性：④穩(wěn)定性：⑤酸性：A．③⑤ B．③④ C．①③ D．②⑤22．X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明X的非金屬性比Y的強的是（）A．X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強B．的還原性強于C．X的單質(zhì)能將Y的簡單陰離子氧化為Y的單質(zhì)D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe元素的化合價較高23．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（）①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是銫③它們的密度依次增大④其單質(zhì)的還原性依次增強⑤它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強⑥單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增加⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增加A．①⑤⑦ B．②⑥ C．②③⑤ D．②③④24．下列各圖為元素周期表的一部分，則圖中所示原子序數(shù)與其在元素周期表中的位置不相符的是（）A．B．C．D．二、非選擇題25．結(jié)合元素周期表回答下列問題：（1）下圖中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界___________。（2）周期表中所列元素，屬于短周期元素的有__________種，屬于主族元素的有__________種；g元