【化學(xué)課件】烴單元復(fù)習(xí)課件

烴單元復(fù)習(xí)本課件將帶領(lǐng)大家回顧烴的命名、分類(lèi)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及應(yīng)用，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示加深理解。烴的命名與分類(lèi)命名根據(jù)碳原子數(shù)和碳?xì)滏I類(lèi)型進(jìn)行命名。分類(lèi)按碳架結(jié)構(gòu)分為烷烴、烯烴、炔烴等。烴的同系列1烷烴通式為CnH2n+22烯烴通式為CnH2n3炔烴通式為CnH2n-2烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳原子碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成碳鏈。氫原子氫原子與碳原子形成碳?xì)滏I。飽和烴的概念所有碳原子都以單鍵連接，碳原子與氫原子之間沒(méi)有雙鍵或三鍵。正構(gòu)烷烴的命名甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8丁烷C4H10分枝烷烴的命名1主鏈最長(zhǎng)的碳鏈2支鏈連接主鏈的短碳鏈3命名支鏈名稱(chēng)+主鏈名稱(chēng)環(huán)烷烴的命名在烷烴名稱(chēng)前加“環(huán)”字，如環(huán)丙烷、環(huán)丁烷等。不飽和烴的概念碳原子之間存在雙鍵或三鍵的烴，稱(chēng)為不飽和烴。烯烴的命名乙烯CH2=CH2丙烯CH2=CHCH3丁烯CH2=CHCH2CH3炔烴的命名乙炔CH≡CH丙炔CH≡CCH3丁炔CH≡CCH2CH3烴的物理性質(zhì)狀態(tài)常溫常壓下，烴的物理狀態(tài)隨碳原子數(shù)增加而變化。熔點(diǎn)沸點(diǎn)碳原子數(shù)增加，熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高。密度烴的密度一般小于水。溶解性烴不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。烴的化學(xué)性質(zhì)1燃燒烴易燃，燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水。2氧化烴與氧化劑反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。3加成不飽和烴可以與鹵素、氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)。4取代飽和烴可以與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)。烷烴的性質(zhì)烷烴的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，也不易被氧化劑氧化。但能發(fā)生燃燒、鹵代反應(yīng)等。烯烴的性質(zhì)烯烴具有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等性質(zhì)，能夠與鹵素、氫氣、水等發(fā)生加成反應(yīng)，還能被氧化劑氧化。炔烴的性質(zhì)炔烴與烯烴類(lèi)似，具有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等性質(zhì)，能夠與鹵素、氫氣、水等發(fā)生加成反應(yīng)，還能被氧化劑氧化。烷烴的反應(yīng)燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O鹵代CH4+Cl2→CH3Cl+HCl烯烴的反應(yīng)加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br氧化CH2=CH2+[O]→CH2OHCH2OH炔烴的反應(yīng)加成CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2氧化CH≡CH+[O]→CO2+H2O烷烴的應(yīng)用烷烴是重要的燃料和化工原料，例如甲烷是天然氣的主要成分，乙烷是制造乙烯的原料。烯烴的應(yīng)用烯烴是生產(chǎn)塑料、橡膠、合成纖維等的重要原料，例如乙烯是合成聚乙烯、聚氯乙烯的原料。炔烴的應(yīng)用炔烴是重要的燃料，例如乙炔是焊接和切割金屬的常用燃料，還可用于合成有機(jī)物。烴的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)和物理性質(zhì)的差異，可以區(qū)分不同的烴類(lèi)。實(shí)驗(yàn)1：制取乙烯乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，制得乙烯氣體，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)2：溴化乙烯將乙烯通入溴水中，觀(guān)察溴水褪色，證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)3：制取乙炔電石與水反應(yīng)，生成乙炔氣體，用排水法收集。實(shí)驗(yàn)4：溴化乙炔將乙炔通入溴水中，觀(guān)察溴水褪色，證明乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)5：乙烯的氧化反應(yīng)將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀(guān)察溶液褪色，證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)6：乙炔的部分加氫反應(yīng)在催化