福建省南平市建甌芝華中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

/福建省南平市建甌芝華中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A試題分析：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質的量==1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應生成的NH3，反應為可逆反應1mol氮氣不能全部反應生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉移為3mol，電子轉移數(shù)為3NA，故C錯誤；D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4含物質的量不是0.1mol，故D錯誤；故選A。【名師點晴】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學量之間的關系；（2）加強與原子結構、元素化合物性質、有機物結構性質等相關知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。

2.按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清的石灰水變渾濁．則x、y可以是（）A．H2和NaHCO3

B．CO和Na2CO3

C．CO和CuO

D．H2和Fe2O3參考答案：AC解析：A、氫氣是能燃燒的氣體，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故A正確；B、一氧化碳能燃燒，但是碳酸鈉受熱不會分解，不會看到澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；C、一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故C正確；D、氫氣能燃燒，但是和氧化鐵反應不會生成二氧化碳，不會看到澄清石灰水變渾濁，故D錯誤．故選AC．3.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙和甲中同種元素的質量分數(shù)相等，則乙中含有化合價為－1的元素C．丙與氧氣的摩爾質量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：B略4.下列解釋事實的化學（或離子）方程式正確的是A．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-===CuS↓B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-＋H2OC．金屬鈉在空氣中放置表面會很快失去金屬光澤：2Na+O2===Na2O2D．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O參考答案：B略5.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導致“溫室效應”B．開發(fā)高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機動車尾氣污染C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：B試題分析：氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導致臭氧空洞，選項A錯；開發(fā)高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機動車尾氣污染，選項B正確；PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，形成膠體的粒子直徑在1nm－100nm之間，選項C錯；向海水中加入明礬可以使海水變澄清，但無法使海水淡化，選項D錯。6.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm(如下圖所示)，則CsCl的式量可表示為

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略7.利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，

然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，

電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入

甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中

（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（）

A、NH3·H2O、AgNO3

B、CH3COOH、NH3·H2O

C、NaOH、AlCl3

D、H2SO4、Ba(OH)2參考答案：答案;D8.E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低參考答案：C略9.某無色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（

）。A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－

參考答案：A略10.下列有關化學用語表示正確的是（

）

A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的結構示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數(shù)為10的氧原子：18O參考答案：D試題分析：A、此電子式為羥基的，不是OH－的電子式，故錯誤；B、此結構示意圖為S原子的結構示意圖，不是S2－的，故錯誤；C、這是甲烷的球棍模型，故錯誤；D、18為質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)＋中子數(shù)=8＋10=18，故正確。11.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：A.綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應B.世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成無毒物質C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D.高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一參考答案：C略12.25oC，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應。已知此氨水的密度為0.90g·cm-3，則該氨水的質量分數(shù)為A．

B．

C．

D．參考答案：A13.關于鍺元素的下列敘述不正確的是A

鍺的晶型與金剛石相同

B

鍺的熔點比錫的熔點高C

鍺化氫比硅化氫更易受熱分解

D．鍺酸比碳酸的酸性強參考答案：D略14.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是()。①乙醇沸點低；②乙醇密度比水??；③乙醇有還原性；④乙醇是烴的含氧衍生物。A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略15.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強。下列各反應不可能發(fā)生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

；a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

．【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L﹣1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．（3）裝置B中試劑的作用是

；（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的

（用化學方程式表示）；（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

；a．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是

．參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化；（2）①d；②80%；（3）檢驗SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色考點：探究物質的組成或測量物質的含量．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（2）亞鐵離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關系式計算二氧化硫的體積，再根據(jù)體積分數(shù)公式計算；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，據(jù)此判斷是否含有二氧化硫；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干擾；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣檢驗還原性，能含有氧化銅同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍．解答：解：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步的反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以反應片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，故答案為：鐵釘表面被鈍化；（2）①亞鐵離子具有還原性，而酸性高錳酸鉀有氧化性，發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：d；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關系式為SO2～BaSO4，設二氧化硫的體積為V，SO2～～～～BaSO4，22.4L

233gV

4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的體積分數(shù)==80%，故答案為：80%；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，B裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應放置在B和C之間，即在通入堿石灰之前檢驗，故答案為：C；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍，則證明含有氫氣，故答案為：D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．點評：本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的性質、常見物質的檢驗等知識點，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力和實驗能力，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應，而是反應生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，為易錯點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·江蘇卷）25.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質的量濃度。③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束剩余的固體質量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：18.（7分）將某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量的水中，充分攪拌，無氣體生成，過濾后得到白色沉淀23.3g,經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈