福建省南平市建甌小橋中學高三化學下學期期末試題含解析

/福建省南平市建甌小橋中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為X%和9X%的兩種硝酸，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d1，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d2。另有質(zhì)量分數(shù)為X%和9X%的兩種氨水，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d3，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d4。則d1、d2、d3、d4的大小關(guān)系是A、d1＞d2＞d3＞d4

B、d4＞d3＞d2＞d1

C、d2＞d1＞d4＞d3

D、d3＞d4＞d2＞d1參考答案：C2.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略3.以乙稀、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎原料，下圖是一種新型合成低碳稀烴的工藝流程。有關(guān)說法正確的是A．低碳烯烴屬于“新能源”B．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程發(fā)生了加成反應C．低碳烯烴也可在石油蒸餾過程中獲取D．上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學”的理念參考答案：D略4.科學研究需要以科學的研究方法為依托。某同學在學習了金屬鈉能跟水的反應后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應，并分析以上兩個反應的異同點。在以上探究過程中沒有用到的科研方法是

（

）

A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：答案：C5.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶1

B．1∶1∶4

C．3∶3∶8

D．1∶3∶1參考答案：B略6.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是

A．分子中C、H、O原子個數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個數(shù)之比為1：2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機物的分子式一定為CH4參考答案：C7.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（

）A．2.4g

B．4.8g

C．6.4g

D．1.6g參考答案：A8.下列各組分類中，有錯誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質(zhì)分離方法：過濾、滲析、分餾參考答案：A略9.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是（

）A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3kJ/molC．碳的燃燒熱大于-110.5kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol參考答案：D略10.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：化學鍵H﹣HC﹣OC

OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，則△H3=___kJ．mol﹣1（

）A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41參考答案：D考點：反應熱和焓變．分析：反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應②﹣反應①=反應③，反應熱也進行相應的計算．解答：解：反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律：反應②﹣反應①=反應③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故選D．點評：本題考查反應熱有關(guān)計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，需要學生具備扎實的基礎，難度中等11.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達爾效應可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行

參考答案：C略12.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、Ba2+中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，只產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A．肯定沒有NH、HCO、Ba2+B．可能有K+、Cl-、HCOC．肯定有Al3+、Mg2+、SO、NHD．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-參考答案：A略13.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：A略14.（2006·全國卷Ⅱ）13.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A

2種

B

3種

C

4種

D

5種參考答案：A符合題目要求的烷烴有①、②。

15.某主族元素原子第六電子層上只有1個電子，其不可能具有的性質(zhì)(

)A.該元素的單質(zhì)極易被氧化

B.該元素單質(zhì)有極高的熔點C.該元素存在多種氧化物

D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應生成SO2Cl2，為此進行探究．【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．【討論】（1）SO2Cl2中S元素的化合價是

．（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是

．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．【實驗探究】1．實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl22．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如探究．Ⅰ．探究反應產(chǎn)物．向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，則證明無色液體為SO2Cl2．（3）SO2Cl2與水反應的化學方程式是

．Ⅱ．探究反應進行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應是可逆反應．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應的理由

．【質(zhì)疑】有同學提出：選修四教材習題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2反應若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2與水反應的化學方程式是

．小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是

．

參考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應不會生成SOCl2．【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【專題】無機實驗綜合．【分析】【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定S元素化合價；（2）用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅰ．探究反應產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式；Ⅱ．探究反應進行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫；根據(jù)反應物和生成物書寫方程式．【解答】解：【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，S元素化合價=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案為：+6；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯氣應除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；Ⅰ．探究反應產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反應進行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應，故答案為：由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫，反應方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應如果生成SOCl2，Cl元素化合價降低、S元素化合價不變，不符合氧化還原反應特點，所以不會生成SOCl2，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應不會生成SOCl2．【點評】本題考查性質(zhì)實驗方案評價，為高頻考點，涉及化合價的判斷、離子檢驗、氧化還原反應等知識點，側(cè)重考查學生知識運用能力、獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉基本理論、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是證明SO2與Cl2是可逆反應的理由，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑

②Na2SO4+4CONa2S+4CO21、現(xiàn)要制取Na2S7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）

g（精確到0.01）；2、若在反應中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是

≤n≤

；3、若在上述反應中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為ymol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=

；4、Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）。請計算：39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。參考答案：1、15.782、由反應①和②可得反應③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根據(jù)反應①和反應③，由極值法得：消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是：2mol~4mol。3、根據(jù)反應①：

Na2SO4+

4C

Na2S+

4CO

axmol

ax/4mol

axmol根據(jù)反應③：

Na2SO4+

2C

Na2S

+

2CO2

amol

a/2mol

amol

根據(jù)題意得：

amol+axmol=1mola/2mol+ax/4

mol=ymol解得：y=（2分）4、2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個反應結(jié)合題中條件可求得：39.20g樣品中有Na2SO3：0.10mol

Na2S：

0.250mol

再應用質(zhì)量守恒得：Na2SO4：0.05mol39.20g樣品中氧化產(chǎn)物：n(Na2SO3)=0.10mol（2分）n(Na2SO4)=0.05mol（2分）

略18.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200試計算：（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）樣品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL。已知有關(guān)反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+則滴定過程中可用

作指示劑