2025年上教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C.一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA2、下列說(shuō)法正確的是A.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的烴互稱(chēng)為同系物B.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)，一定互為同分異構(gòu)體C.化學(xué)式相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體D.每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已飽和，碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的烴一定是烷烴3、有四種混和溶液，分別由0.1mol/LCH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．關(guān)于混和后的溶液下列各項(xiàng)排序正確的是（）

A.pH：②＞③＞④＞①

B.c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①

C.c（H+）：①＞③＞②＞④

D.c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

4、氣體rm{A}rm{B}通式分別為rm{C_{n}H_{2n-2}}和rm{C_{n}H_{2n+2}}若用催化劑使rm{150ml}混和氣體和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在相同條件下需要rm{H_{2}100ml}則原混和氣體rm{A}rm{B}兩氣體的體積之比rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2}B.rm{1}rm{3}C.rm{1}rm{4}D.rm{4}rm{1}5、有兩只密閉容器rm{A}和rm{B}rm{A}容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，rm{B}容器能保持恒容rm{.}起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量rm{SO_{3}}氣體，并使rm{A}和rm{B}容積相等rm{(}如圖所示rm{)}在保持rm{400隆忙}的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2SO_{2}+O_{2}overset{?}{}2SO_{3}.}則下列描述正確的是rm{2SO_{2}+O_{2}overset{?}{}

2SO_{3}.}rm{(}

A.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：rm{)}容器更短。

B.達(dá)到平衡時(shí)：rm{A}容器中rm{B}的質(zhì)量更小。

C.達(dá)到平衡時(shí)：rm{SO_{3}}容器中rm{A}的物質(zhì)的量更多。

D.達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，rm{SO_{2}}容器中rm{A}的體積分?jǐn)?shù)增大，rm{SO_{3}}容器中rm{B}的體積分?jǐn)?shù)不變r(jià)m{SO_{3}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、下列說(shuō)法不正確的是（）A.同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大B.通常情況下，電離能I1＜I2＜I3C.同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1呈增大趨勢(shì)D.電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)7、某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2；CO．其過(guò)程如下：

mCeO2（m-x）CeO2?xCe+xO2

（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說(shuō)法不正確的是（）A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.圖中△H1=△H2+△H3D.H2（g）+O2（g）=H2O（g）的反應(yīng)熱小于△H38、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（）A.加入NH4HSO4固體，v（H2）增大B.加入少量水，v（H2）不變C.加入CH3COONa固體，v（H2）減小D.滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小9、氫氰酸rm{(HCN)}的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCN}溶液的rm{pH}約為rm{3}B.rm{HCN}易溶于水C.rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCN}溶液恰好與rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，rm{HCN}溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱10、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中，pH隨著滴加溶液的體積變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A.曲線(xiàn)Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B.曲線(xiàn)Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]C.曲線(xiàn)Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之間存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）D.曲線(xiàn)Ⅰ：滴加溶液到20mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）11、香草醛、本品廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類(lèi)、醫(yī)藥、化工和各類(lèi)化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.香草醛的分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{3}}B.不能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.能與rm{NaHCO_{3}}溶液發(fā)生反應(yīng)D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分三、多選題(共9題，共18分)12、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}13、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過(guò)濾B.蒸餾C.溶解D.分液14、下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化涉及氧化還原反應(yīng)的有()A.鐵桿生銹B.rm{FeSO_{4}}由淺綠色變成棕黃色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黃色變成白色D.石灰水表面附有白色固體15、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶16、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}17、海水是寶貴的化學(xué)資源；可以從海水中提取的物質(zhì)有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}18、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶19、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.糖類(lèi)rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類(lèi)rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是由C.rm{H}rm{O}三種元素組成的rm{C}糖類(lèi)rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯20、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}評(píng)卷人得分四、填空題(共2題，共4分)21、有下列物質(zhì)①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____（填序號(hào)）屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)）（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋骸aHCO3水解的離子方程式。（3）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。22、（9分）A～H是由短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A是淡黃色固體化合物，B是生活中最常見(jiàn)的無(wú)色液體，D是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，F(xiàn)是典型的兩性氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物已略去)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、E⑵寫(xiě)出C+D→F的化學(xué)方程式：；⑶G→H的反應(yīng)過(guò)程中能觀(guān)察到有____色的沉淀生成；H→G的離子方程式是：。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)23、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途rm{.}如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程．

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}混合rm{壟脵}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)}混合rm{壟脵}中使用冰水的目的是______．

rm{(3)}操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱(chēng)分別是______；______．

rm{(4)}混合液rm{壟脷}中加入rm{Na_{2}SO_{3}}的目的是______．

rm{(5)}純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸rm{(}工業(yè)氫溴酸rm{)}常帶有淡淡的黃色rm{.}于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹衦m{Fe^{3+}}則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)_____，若假設(shè)成立可觀(guān)察的現(xiàn)象為_(kāi)_____rm{.}乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)_____，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)_____．24、（11分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量是122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ?yàn)椤＃?）無(wú)色液體A是，定性檢驗(yàn)A的試劑是，現(xiàn)象是。（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解，Ⅰ得到白色晶體和無(wú)色溶液————②取少量濾液于試管中，Ⅱ生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，ⅢⅣ白色晶體是苯甲酸（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。25、氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過(guò)碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為_(kāi)_____．

（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）

①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖曲線(xiàn)甲所示．下列說(shuō)法不正確的是______．（雙選）

A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率。

B．c點(diǎn)切線(xiàn)的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)；曲線(xiàn)甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€(xiàn)乙。

②一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將______α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度______．

A．小于0.5cB．大于0.5c，小于cC．等于cD．大于c．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】A中雙氧水中氧元素的化合價(jià)是－1價(jià)的，所以正確。B中溶液體積稀釋10倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是原來(lái)的10倍，不正確。氯化鐵水解是可逆的，不可能都轉(zhuǎn)化為膠體，C不正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不適用于氣體摩爾體積，D不正確。答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】【分析】

本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷、烷烴的概念及判斷，題目都能增大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法?！窘獯稹緼.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

原子團(tuán)的烴互稱(chēng)為同系物，故A錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物不一定具有相同的分子式；如甲酸與乙醇，故B錯(cuò)誤；

B.；故C正確；

C.化學(xué)式相同的不同有機(jī)物，則其分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以一定互為同分異構(gòu)體

D.每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已“飽和”，碳碳鍵都是單鍵，該有機(jī)物可能是烷烴或環(huán)烷烴，故D錯(cuò)誤；故選C。【解析】rm{C}3、B【分析】

①CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH；反應(yīng)生成醋酸；

②CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；氫氧化鈉對(duì)水解抑制作用；

③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；氯化鈉對(duì)水解無(wú)影響；

④CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；水解相互抑制；

A、①CH3COONa與HCl，溶液顯酸性；②CH3COONa與NaOH，溶液呈堿性；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH3COONa與NaHCO3；醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，得到溶液中PH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯(cuò)誤；

B、①CH3COONa與HCl，溶液顯酸性；生成醋酸；②CH3COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH3COONa與NaHCO3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制，c（CH3COOH）濃度為：②＞④＞③＞①；故B正確；

C、依據(jù)上述分析判斷，c（H+）濃度大小為：①＞③＞④＞②；故C錯(cuò)誤；

D、①CH3COONa與HCl，溶液顯酸性；生成醋酸；②CH3COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH3COONa與NaHCO3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制，c（CH3COOH）大?。孩伲劲郏劲埽劲?；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】A、依據(jù)溶液中氫離子濃度大小進(jìn)行比較，：①CH3COONa與HCl，溶液顯酸性；②CH3COONa與NaOH，溶液呈堿性；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH3COONa與NaHCO3；醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性；

B、①CH3COONa與HCl，溶液顯酸性；生成醋酸；②CH3COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH3COONa與NaHCO3；醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制；

C、依據(jù)上述分析判斷，c（CH3COO-）濃度大小為：①＞③＞④＞②；

D、①CH3COONa與HCl，溶液顯酸性；生成醋酸；②CH3COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；③CH3COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH3COONa與NaHCO3；醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制．

4、A【分析】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，學(xué)生容易受通式的影響認(rèn)為rm{A}與氫氣按rm{1}rm{2}發(fā)生加成反應(yīng)，忽略二者rm{1}rm{1}反應(yīng)的可能性。由分子通式可知，rm{B}為烷烴，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{A}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

若rm{A}與氫氣按rm{1}rm{2}發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣rm{100mL}則rm{A}的體積為rm{50mL}混合氣體中rm{B}的體積為rm{150mL-50mL=100mL}故原混合氣體中rm{A}rm{B}兩氣體的體積之比為rm{50mL}rm{100mL=1}rm{2}

rm{A}與氫氣按rm{1}rm{1}發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣rm{100mL}則rm{A}的體積為rm{100mL}混合氣體中rm{B}的體積為rm{150mL-100mL=50mL}故原混合氣體中rm{A}rm{B}兩氣體的體積之比為rm{100mL}rm{50mL=2}rm{1}故選A?！窘馕觥縭m{A}5、C【分析】【分析】本題考查不同條件的化學(xué)平衡的分析，平衡移動(dòng)的判斷，難度中等。

【解答】A.起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量rm{SO_{3}}氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，rm{A}容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，rm{B}容器能保持恒容，則rm{A}的壓強(qiáng)小于rm{B}的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則rm{B}達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短；故A錯(cuò)誤；

B.壓強(qiáng)增大，平衡向生成rm{SO_{3}}的方向移動(dòng)，rm{B}容器中rm{SO_{3}}的轉(zhuǎn)化率??；故B錯(cuò)誤；

C.rm{A}的壓強(qiáng)小，有利于rm{SO_{2}}的生成，則達(dá)到平衡時(shí)rm{A}容器中rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量更多；故C正確；

D.達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，rm{A}容器保持壓強(qiáng)變化，則需增大體積，平衡向生成rm{SO_{2}}的方向移動(dòng)，rm{A}容器中rm{SO_{3}}的體積分?jǐn)?shù)減小，rm{B}體積不變，氦氣對(duì)平衡沒(méi)有影響，rm{B}容器中rm{SO_{3}}的體積分?jǐn)?shù)不變；故D錯(cuò)誤。

故選C。【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)6、A|D【分析】解：A；同主族元素自上而下；隨電子層增大，元素的第一電離能逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)橥辉邮ル娮拥哪芰υ絹?lái)越難，所以其電離能的大小關(guān)系為I1＜I2＜I3；故B正確；

C；同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)；但同周期第ⅡA和第ⅤA族出現(xiàn)反常，故C正確；

D；同周期從左到右第一電離能增大；但第IIA和第VA族反常，如第一電離能：Mg＞Al，Al的第一電離能越小，但Al的金屬活潑性弱，故D錯(cuò)誤；

故選：AD．

A；同主族元素自上而下；隨電子層增大，原子核等于最外層電子引力減弱，元素的第一電離能逐漸減?。?/p>

B；同一原子失去電子的能力越來(lái)越難．

C；同周期元素；隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)越來(lái)越多，又第ⅡA和第ⅤA族處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能呈增大的趨勢(shì)．

D；同周期從左到右第一電離能增大；但第IIA和第VA族反常．

本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素周期律實(shí)質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】【答案】AD7、C|D【分析】解：A、通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2沒(méi)有消耗，CeO2為催化劑；故A正確；

B、該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2；CO；所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；

C、由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知：-△H1為正值，△H2+△H3為負(fù)值，則-△H1=△H2+△H3；故C錯(cuò)誤；

D、①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3；②H2O（l）=H2O（g）△H2，根據(jù)蓋斯定律①+②得：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=△H3+△H2；因②△H、△H3都小于0，而△H2大于0，故△H＞△H3；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A、根據(jù)題干反應(yīng)方程式寫(xiě)出總反應(yīng)：H2O+CO2→H2+CO+O2，反應(yīng)中CeO2沒(méi)有消耗；

B、該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2；CO；

C；根據(jù)蓋斯定律及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析；

D；原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

本題考查了原電池原理、蓋斯定律的應(yīng)用及催化劑的判斷，題目難度中等，注意明確蓋斯定律的含義及利用蓋斯定律求算反應(yīng)熱的方法，明確原電池工作原理．【解析】【答案】CD8、A|C【分析】解：A；加入硫酸氫銨；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B；加水稀釋?zhuān)粴潆x子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C；加入醋酸鈉；能夠生成醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故C正確；

D；加入硫酸銅溶液；鋅可以置換出銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

影響化學(xué)溶液中反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度、原電池原理等；據(jù)此分析．

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意原電池原理能夠加快反應(yīng)速率．【解析】【答案】AC9、rAD【分析】解：rm{A.}氫氰酸為一元酸，rm{1mol/L}氫氰酸溶液的rm{pH=0}時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但rm{pH}約為rm{3}說(shuō)明電離生成的氫離子約為rm{10^{-3}mol/L<1mol/L}電離不完全，故A正確；

B.電解質(zhì)強(qiáng)弱與水溶性無(wú)關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C.rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCN}溶液恰好與rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明rm{HCN}為一元酸；不能說(shuō)明其電離的程度，故C錯(cuò)誤；

D.rm{HCl}為一元強(qiáng)酸，在相同條件下，rm{HCN}溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，則說(shuō)明rm{HCN}電離不完全；故D正確；

故選：rm{AD}．

弱電解質(zhì)定義：只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無(wú)關(guān)，一般測(cè)定溶液的rm{pH}或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來(lái)判斷；據(jù)此解答．

本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，題目難度不大．【解析】rm{AD}10、B|C【分析】解：根據(jù)曲線(xiàn)變化趨勢(shì)知；當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線(xiàn)I的pH＞7，說(shuō)明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線(xiàn)變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線(xiàn)II的pH＜7，說(shuō)明屬于堿滴定酸溶液；

A．曲線(xiàn)II為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)，滴加溶液到10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故A正確；

B．曲線(xiàn)II為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)，滴加溶液到10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中存在電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]；故B錯(cuò)誤；

C．曲線(xiàn)I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤涸?0mL-20mL之間，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-）；故C錯(cuò)誤；

D．曲線(xiàn)I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以得c（Cl-）＞c（NH4+），鹽類(lèi)水解程度較小，水電離出氫離子，所以離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）；故D正確；

故選BC．

根據(jù)曲線(xiàn)變化趨勢(shì)知；當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線(xiàn)I的pH＞7，說(shuō)明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線(xiàn)變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線(xiàn)II的pH＜7，說(shuō)明屬于堿滴定酸溶液；

A．曲線(xiàn)II為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)；滴加溶液到10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性；

B．曲線(xiàn)II為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)；滴加溶液到10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，結(jié)合物料守恒及電荷守恒分析；

C．曲線(xiàn)I為酸滴定堿溶液；當(dāng)?shù)渭尤芤涸?0mL-20mL之間，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨；

D．曲線(xiàn)I為酸滴定堿溶液；當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，銨根離子水解，且水解程度很弱．

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，把握滴定曲線(xiàn)的判斷及溶液中的溶質(zhì)、電荷守恒和物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】【答案】BC11、BC【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道有機(jī)物的分子式為rm{C}rm{C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{H}rm{8}，所以rm{8}選項(xiàng)是正確的；

B.分子中含有酚羥基，可與rm{O}rm{O}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.含有酚羥基，具有酸性，但酸性太弱，不rm{3}rm{3}；故C錯(cuò)誤；

D.含有醛基，具有還原性，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以rm{A}選項(xiàng)是正確的．

故選BC。

rm{FeCl}【解析】rm{BC}三、多選題(共9題，共18分)12、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類(lèi)，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；屬于酯類(lèi)，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}13、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}14、ABC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，為高考常見(jiàn)題型，把握生活的氧化還原反應(yīng)的利弊為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.鐵桿生銹是氧化還原反應(yīng)，故A正確符合題意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由淺綠色變成棕黃色是二鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，故B符合題意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黃色變成白色是過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C符合題意；【解析】rm{ABC}15、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}16、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}17、BCD【分析】【分析】本題考查了海水資源利用，明確海水中的元素及其提取方法是解本題關(guān)鍵，知道從整體上分析工藝流程，題目難度不大?！窘獯稹緼.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸鹽和硅石中，不能從海水中獲取，故A不選；

B.海水中含有rm{Br}元素，能從海水中提取，故B選；元素，能從海水中提取，故B選；

rm{Br}電解熔融C.海水中鈉元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以從海水中提取，故C選；得到rm{NaCl}所以可以從海水中提取，故C選；

rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選?！窘馕觥縭m{BCD}18、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}19、ABC【分析】解：rm{A.}糖類(lèi)中的葡萄糖屬于單糖；是不能水解的糖，故A錯(cuò)誤；

B.油脂主要由rm{C}rm{H}rm{O}元素組成，蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；故B錯(cuò)誤；

C.糖類(lèi)中的單糖；二糖和油脂相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.油脂有油和脂肪之分；但都屬于酯，它們的官能團(tuán)都是酯基，屬于酯，故D正確．

故選ABC．

A.糖類(lèi)中的單糖不能水解；

B.蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；

C.相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

D.油脂的官能團(tuán)是酯基．

本題考查糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確不能水解的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}20、ABC【分析】【分析】

本題考查了離子核外電子數(shù)；明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}

A.鎂離子核外電子數(shù)rm{=12-2=10}故A正確；

B.氧離子核外電子數(shù)rm{=8+2=10}故B正確；

C.鋁離核外電子數(shù)rm{=13-3=10}故C正確；

D.硫離子核外電子數(shù)rm{=16+2=18}故D錯(cuò)誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}四、填空題(共2題，共4分)21、略

【分析】試題分析：HCO3―水解，但程度很小，所以仍能大量存在，溶液中的OH―分別為水解產(chǎn)生和水的電離產(chǎn)生，所以CO32―濃度最?。唬?）假設(shè)鹽酸的pH為x，10-1×V-10-x×9V/V+9V=10-3,解得x=2.考點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、鹽類(lèi)的水解、離子濃度大小的比較、混合溶液pH的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）④⑥⑧，③⑨（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（3）①0.05mol·L－1②222、略

【分析】【解析】試題分析：A是淡黃色固體化合物，則A是Na2O2，B是生活中最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則B是H2O，D是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則D是Al，F(xiàn)是典型的兩性氧化物，則F是Al2O3，所以C是O2，G是AlCl3，H是Al(OH)3。考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷【解析】【答案】（1）Na2O2H2OO2NaOH（2）4Al+3O22Al2O3（3）白Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)23、略

【分析】解：rm{Br_{2}}具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將rm{SO_{2}}氧化為rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)室rm{1}中發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}rm{Br_{2}}氧化rm{SO_{2}}放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室rm{壟脵}使用冰水降低溫度，防止rm{Br_{2}}和rm{HBr}揮發(fā)，操作rm{I}是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離rm{.}粗品中可能含有揮發(fā)出的rm{Br_{2}}加入rm{Na_{2}SO_{3}}除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應(yīng)生成rm{SO_{4}^{2-}}轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾分離，無(wú)色溶液中含有rm{HBr}及rm{NaBr}再蒸餾得到精致的氫溴酸．

rm{(1)Br_{2}}具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將rm{SO_{2}}氧化為rm{H_{2}SO_{4}}自身被還原為rm{HBr}反應(yīng)室rm{1}中發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}

故答案為：rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}

rm{(2)Br_{2}}氧化rm{SO_{2}}放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室rm{壟脵}使用冰水降低溫度，防止rm{Br_{2}}和rm{HBr}揮發(fā)；

故答案為：降低體系溫度，防止rm{Br_{2}}和rm{HBr}揮發(fā)；使反應(yīng)進(jìn)行完全；

rm{(3)}操作rm{I}是將互溶的硫酸；氫溴酸分離；而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離；操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過(guò)濾；

故答案為：蒸餾；過(guò)濾；

rm{(4)}粗品中可能含有揮發(fā)出的rm{Br_{2}}加入rm{Na_{2}SO_{3}}還原除去粗品中的rm{Br_{2}}

故答案為：除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完的溴；

rm{(5)}用rm{KSCN}溶液檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}取少許溶液滴加rm{KSCN}溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹瑀m{Fe^{3+}}由工藝流程可知，溶液中可能含有rm{Br_{2}}可以用rm{CCl_{4}}萃取方法檢驗(yàn)：用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加rm{CCl_{4}}振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹瑀m{Br_{2}}用于證明該假設(shè)所用的試劑為rm{CCl_{4}}

故答案為：rm{KSCN}溶液，溶液變成血紅色，含有rm{Br_{2}}rm{CCl_{4}}

rm{Br_{2}}具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將rm{SO_{2}}氧化為rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)室rm{1}中發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}rm{Br_{2}}氧化rm{SO_{2}}放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室rm{壟脵}使用冰水降低溫度，防止rm{Br_{2}}和rm{HBr}揮發(fā)，操作rm{I}是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離rm{.}粗品中可能含有揮發(fā)出的rm{Br_{2}}加入rm{Na_{2}SO_{3}}除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應(yīng)生成rm{SO_{4}^{2-}}轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾分離，無(wú)色溶液中含有rm{HBr}及rm{NaBr}再蒸餾得到精致的氫溴酸．

rm{(5)}用rm{KSCN}溶液檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}滴加rm{KSCN}溶液，溶液變成血紅色；由工藝流程可知，溶液中可能含有rm{Br_{2}}可以用rm{CCl_{4}}萃取方法檢驗(yàn)．

本題以制備氫溴酸為載體，考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純等基本操作、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．【解析】rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}