2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B.前2min內(nèi)以Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L·min）C.當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量3、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反應(yīng)：石墨→金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可知()A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化C.金剛石比石墨更穩(wěn)定D.石墨和金剛石不能互相轉(zhuǎn)化4、在體積不變的絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)。向體系中通入2molA和3molB，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A.A和B轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.當(dāng)體系溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.到達(dá)平衡過(guò)程中，平衡常數(shù)K一直保持不變D.向平衡體系中加入一定量的C，平衡逆向移動(dòng)5、下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化還原反應(yīng)B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反應(yīng)C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反應(yīng)D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反應(yīng)6、一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是()A.NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變B.NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂7、丙烷(C3H8)的一溴代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示(Ea表示活化能）。下列敘述正確的是。

A.比較Ea1和Ea2推測(cè)生成速率：?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2B.lmol丙烷中有3mol非極性共價(jià)鍵C.CH3CH2CH3+?Br=?CH2CH2CH3+HBrΔH<0D.丙烷(C3H8）與Br2的反應(yīng)只涉及到極性鍵的斷裂評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、為了凈化汽車尾氣，目前工業(yè)上采用CO與NO在催化劑的作用下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的工藝：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，250℃條件下，在5L恒容密閉容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的CO和NO，測(cè)得n(CO)隨時(shí)間的變化情況如表：。時(shí)間/s012345n(CO)/mol0.400.350.310.300.300.30

回答下列問(wèn)題：

(1)0~2s內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率是________。

(2)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.n(CO2)=n(NO)B.n(CO2)=n(CO)C.逆(CO)=正(CO)9、1,3-丁二烯是制造尼龍等的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其在一定條件下存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)正丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)寫出圖中生成正丁烷的化學(xué)方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，簡(jiǎn)要說(shuō)明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵是不穩(wěn)定的。烯烴C是的一種同分異構(gòu)體，則烯烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫一種即可)。

(5)產(chǎn)物A和產(chǎn)物B的關(guān)系為_______。

(6)環(huán)戊二烯()與具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①與以發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物為_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

②寫出與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。10、按要求完成下列問(wèn)題：如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)B中Fe極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)C中溶解的金屬是___________，總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________，比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率，由快到慢的順序?yàn)開__________(填序號(hào))。

(4)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)為___________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。

11、下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.750203625020.10絲0.850203520030.10絲1.050203512540.10絲1.05035505050.10粉末1.050203580

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量___________（選填“高”、“低”或“相等”）。屬___________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）

（2）實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是___________；

實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是___________，實(shí)驗(yàn)3、5可得出的結(jié)論是___________。12、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；并判斷其反應(yīng)類型（加成；取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應(yīng)_______________________________，屬于________反應(yīng)。

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應(yīng)。

③乙醇與金屬鈉反應(yīng)：__________________________________，屬于________反應(yīng)。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應(yīng)；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；13、原電池是一種將____轉(zhuǎn)變?yōu)開___的裝置。電子的流動(dòng)方向是從電源的____極通過(guò)外電路流到電源的____極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵?，銅與鋁接觸形成原電池，其中鋁做____極，很快被腐蝕。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、磷酸亞鐵鋰是比亞迪“刀片電池”的電極材料，可以硫鐵礦(主要成分是含少量和)為原料制備；流程如圖：

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：。金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒的目的是____________________。

(2)從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，請(qǐng)從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序__________________。

(3)“試劑R”是一種氧化劑，最好選擇____________。

(4)流程中在“高溫煅燒”條件下，由制備的化學(xué)方程式為____________。不能用鐵粉代替草酸，其目的是____________________。

(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

(6)產(chǎn)品純度的測(cè)定。分別取7.000g試樣，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.3000溶液滴定至溶液由淺綠變?yōu)樗{(lán)紫，平均消耗溶液20.00mL。

①產(chǎn)品的純度為____________。(精確到0.01%)

②測(cè)定結(jié)果偏低的原因可能是____________。

A．產(chǎn)品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B．滴定前仰視讀數(shù)。

C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成D．滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、門捷列夫依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量制出第一張?jiān)刂芷诒?；開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。

(1)“C=12”對(duì)應(yīng)元素的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)為_____。

(2)“？=16”對(duì)應(yīng)元素的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為____。

(3)“？=14”和“Na=23”對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單離子半徑較小的為___(填離子符號(hào))。

(4)“Si=28”對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為____，其最高價(jià)氧化物與氫氟酸反應(yīng)曾用于刻蝕玻璃，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____。

(5)“H=1”與“C=12”對(duì)應(yīng)元素形成的化合物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為___。

(6)門捷列夫在1871年預(yù)言圖中“？=70”對(duì)應(yīng)元素的存在，下列關(guān)于該元素及其化合物性質(zhì)的推測(cè)正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．其單質(zhì)為半導(dǎo)體。

B．該元素的最高正價(jià)為+2

C．其最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于磷酸25、為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A為氫化物；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。

請(qǐng)回答：

(1)固體X的化學(xué)式為__________。

(2)寫出反應(yīng)C→D的離子方程式__________。

(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖像走勢(shì)和變化的物質(zhì)的量可知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，變化的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以得出系數(shù)比為3:1:2，則化學(xué)方程式為5min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化為0.1mol；則v=Δc/Δt=Δn/VΔt=0.1mol/(4L·2min)=0.0125mol/（L·min），B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol,轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始的物質(zhì)的量=0.6mol/1.0mol=60%，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)；是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)基本特征是有新物質(zhì)生成和有能量變化；B正確；

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量，D正確。

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)；說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定。

A；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；

B；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石存在舊鍵的斷裂和新鍵的生成；屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說(shuō)明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D；金剛石和石墨是不同的物質(zhì)；二者可以相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向體系中通入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)；反應(yīng)過(guò)程中A和B轉(zhuǎn)化率一直相等，當(dāng)A和B轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．在體積不變的絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)；反應(yīng)過(guò)程中溫度會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)體系溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．在體積不變的絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)；反應(yīng)過(guò)程中溫度會(huì)發(fā)生變化，平衡常數(shù)K也發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．C為固體；向平衡體系中加入一定量的C，C的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CH2被O2氧化為CO2，O2被CH2=CH2還原；屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂一根，H2O斷裂H—O鍵；拆成-H和-OH，分別加到乙烯雙鍵碳原子上生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，B正確；

C．CH3CH2Cl中氯原子被羥基取代，或看成是H2O中羥基被氯原子取代；屬于取代反應(yīng)，C正確；

D．CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO；該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量不再改變；正逆反應(yīng)速率相等，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不選；

B．NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；正逆反應(yīng)速率相等，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；

C．由于氣體的質(zhì)量不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，若混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不選；

D．在任何時(shí)刻都存在；一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；所以不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)D選。

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.活化能小的反應(yīng)快，根據(jù)圖象可知，生成?CH2CH2CH3比?CH(CH3)2的活化能大，則生成速率：?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2；A項(xiàng)正確；

B.丙烷存在共價(jià)鍵為碳?xì)滏I和碳碳鍵；其中碳碳鍵為非極性共價(jià)鍵，lmol丙烷中有2mol非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生成?CH2CH2CH3和HBr時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Br2在反應(yīng)中涉及到非極性鍵的斷裂；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給信息和相關(guān)概念；可計(jì)算反應(yīng)速率和平衡濃度；根據(jù)化學(xué)平衡概念可判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）在5L恒容密閉容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的CO和NO，測(cè)得n(CO)隨時(shí)間的變化情況如表可知，0~2s內(nèi)CO的物質(zhì)的量減小了n(CO)=0.4mol-0.31mol=0.09mol，由2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)可知，在0~2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量增加了n(N2)=0.09mol×=0.045mol，則反應(yīng)速率為v(N2)==0.0045mol·L-1·s-1；答案為0.0045mol·L-1·s-1。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，3s后CO的量不再改變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)CO減小的物質(zhì)的量n(CO)=0.4mol-0.3mol=0.1mol，由2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)可知，生成的CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=0.1mol，濃度為c(CO2)==0.02mol/L；答案為0.02mol/L。

（3）由化學(xué)平衡的概念可知；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且各物質(zhì)的濃度不變，則。

A．n(CO2)=n(NO)不一定是平衡狀態(tài)；故A不選；

B．n(CO2)=n(CO)不一定是平衡狀態(tài)；故B不選；

C．v逆(CO)=v正(CO)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

答案為C?！窘馕觥竣?0.0045mol/(L·s)②.0.02mol/L③.C9、略

【分析】(1)

正丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3；

(2)

1,3-丁二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)制得正丁烷的反應(yīng)方程式為：

(3)

CH2=CH-CH=CH2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；二者褪色的原理不同，前者褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，后者褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)；

(4)

1,3-丁二烯具有兩個(gè)不飽和度，因此只含一個(gè)碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體中還有一個(gè)單鍵形成的環(huán)，滿足條件的結(jié)構(gòu)有(或或或)；

(5)

A；B的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(6)

環(huán)戊二烯與Br2以物質(zhì)的量比1:1發(fā)生1,4-加成和1,2-加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為環(huán)戊二烯與足量的Br2發(fā)生1,2,3,4,-加成的反應(yīng)方程式為+2Br2→【解析】(1)

(2)

(3)不相同CH2=CH-CH=CH2使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)。

(4)(或或或)

(5)互為同分異構(gòu)體。

(6)+2Br2→10、略

【分析】【詳解】

(1)A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故答案為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；

(2)B為Sn、Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬活潑性強(qiáng)的鐵做原電池的負(fù)極，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe?2e?＝Fe2＋，故答案為：Fe?2e?＝Fe2＋；

(3)C為Zn、Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬活潑性強(qiáng)的鋅做原電池的負(fù)極，發(fā)生的總反應(yīng)為鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；由題意可知，B中鐵做負(fù)極腐蝕速率最快，C中鐵做正極腐蝕速率最慢，則A、B、C中鐵反應(yīng)的速率由快到慢的順序?yàn)锽＞A＞C，故答案為：Zn；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B＞A＞C；

(4)鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)，鎂做負(fù)極，氫離子在正極鋁電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；若電解液為氫氧化鈉溶液，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鎂電極為原電池的正極，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鋁為原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋁在堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O，故答案為：2H＋＋2e－＝H2↑；Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O?！窘馕觥縁e＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Fe?2e?＝Fe2＋ZnZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B＞A＞C2H＋＋2e－＝H2↑Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)前后溶液溫度變化分析判斷；

(2)實(shí)驗(yàn)1；2硫酸的濃度不同；實(shí)驗(yàn)3、4反應(yīng)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)3、5固體反應(yīng)物的表面積不同，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。

【詳解】

(1)圖表數(shù)據(jù)分析；反應(yīng)前后溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，屬于放熱反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)1、2硫酸的濃度不同，對(duì)比二者可知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)3、4反應(yīng)的溫度不同，對(duì)比二者可知反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)3、5固體反應(yīng)物的表面積不同，對(duì)比二者可知固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快?！窘馕觥竣?高②.放熱③.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快④.反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快⑤.固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。12、略

【分析】【詳解】

①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，為置換反應(yīng)，故答案為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置換；

④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為故答案為取代；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中，乙醇被催化氧化為乙醛，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置換反應(yīng)取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，在該裝置中，相對(duì)比較活潑的金屬做負(fù)極，做負(fù)極的金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向和電子的流動(dòng)方向相反，由正極到負(fù)極，在電工操作中，當(dāng)銅線和鋁線擰在一起連接線路，在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁比銅活潑，則鋁做負(fù)極，加快了腐蝕速率，很快被腐蝕，故答案為：化學(xué)能；電能；負(fù)；正；負(fù)?！窘馕觥炕瘜W(xué)能電能負(fù)正負(fù)三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

硫鐵礦焙燒后加入硫酸酸溶，除去不反應(yīng)的二氧化硅等物質(zhì)，過(guò)濾濾液加入FeS進(jìn)行還原操作，將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子同時(shí)生成硫單質(zhì)，過(guò)濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調(diào)節(jié)溶液pH除去鋁，過(guò)濾濾液進(jìn)行氧化操作將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入磷酸氫二銨生成沉淀，和碳酸鋰、草酸反應(yīng)生成

【詳解】

（1）焙燒過(guò)程的目的是將轉(zhuǎn)化為氧化鐵和二氧化硫；能夠除去硫；

（2）由表格可知；三價(jià)鐵離子和鋁離子的沉淀范圍有重疊，從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，此步驟需要除去鋁雜質(zhì)且需要將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，防止沉鋁過(guò)程中導(dǎo)致鐵損失，故應(yīng)該焙燒后首先加入稀硫酸溶解金屬氧化物后除去不反應(yīng)的二氧化硅等物質(zhì)，濾液加入FeS進(jìn)行還原操作，將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子同時(shí)生成硫單質(zhì)，過(guò)濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調(diào)節(jié)溶液pH除去鋁，過(guò)濾濾液進(jìn)行氧化操作，故正確的步驟并合理排序?yàn)椋篶ade；

（3）“試劑R”是一種氧化劑；需要將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵且不引入新雜質(zhì)，最好選擇過(guò)氧化氫；

（4）“高溫煅燒”條件下，由和碳酸鋰、草酸反應(yīng)生成化學(xué)方程式為鐵粉極易和空氣中氧氣生成氧化鐵；不能用鐵粉代替草酸，其目的是防止生成雜質(zhì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純；

（5）鐵離子會(huì)和KSCN溶液變紅色，故檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取樣品；加入稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，若不變色則不含三價(jià)鐵雜質(zhì)，或變色則含三價(jià)鐵雜質(zhì)；

（6）①具有氧化性會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可得：則產(chǎn)品的純度為

②A．產(chǎn)品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量減小，測(cè)定結(jié)果偏低，A符合題意；

B．滴定前仰視讀數(shù)；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量數(shù)值偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，B符合題意；

C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，使得標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C符合題意；

D．滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，測(cè)定結(jié)果偏大，D不符合題意；

故選ABC。【解析】(1)將轉(zhuǎn)化為氧化鐵和二氧化硫。

(2)cade

(3)過(guò)氧化氫。

(4)防止生成雜質(zhì)。

(5)取樣品；加入稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，若不變色則不含三價(jià)鐵雜質(zhì)，或變色則含三價(jià)鐵雜質(zhì)。

(6)ABC五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，“C=12”對(duì)應(yīng)元素