2025年人教A新版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高二化學下冊月考試卷603考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在實驗室中．下列藥品保存不正確的是（）A.濃硝酸盛放在棕色瓶中，密封保存B.少量的鈉保存在煤油中C.Na2O2密封保存D.NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中2、下列說法正確的是A.分子晶體的熔點比金屬晶體的低B.在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子C.在金剛石晶體中，rm{C}原子與rm{C隆陋C}鍵數(shù)目比為rm{1:4}D.離子化合物中可能含有非極性共價鍵3、反應(yīng)rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}rm{triangleH>0}。下列反應(yīng)有利于生成rm{C}的是：A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓4、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（）A.NH4++H2O?NH3?H2O+H+B.HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+C.S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣D.NH3+H2O?NH4++OH﹣5、下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是()

rm{壟脵}常溫在rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{-10}}溶液中：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}

rm{壟脷}常溫rm{pH=11}的溶液中：rm{CO_{3}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}

rm{壟脹}水電離出的rm{H^{+}}濃度rm{c(H^{+})=10^{-12}mol?L?^{1}}的溶液中：rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Na^{+}}rm{S_{2}O_{3}^{2-}}

rm{壟脺}使甲基橙變紅色的溶液中：rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹壟脺}6、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()A.rm{Na_{2}SO_{4}}是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.rm{HNO_{3}}是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸C.rm{Mg(OH)_{2}}是二元堿、難溶性堿、中強堿D.rm{SO_{2}}是酸性氧化物、非金屬氧化物、最高價氧化物7、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.常溫常壓下，rm{32gO_{3}}含有的氧原子數(shù)目為rm{2N_{A}}B.rm{56g}的rm{Fe}與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{3N_{A}}C.rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液含有的鈉離子數(shù)目為rm{0.2N_{A}}D.標準狀況下，rm{22.4L}四氯化碳rm{(CCl_{4})}含有的碳原子數(shù)目為rm{N_{A}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表；結(jié)合初中化學和生物學科的知識，回答下列問題．

。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一____

A．胰島素B．甲狀腺素C．生長激素D．雄性激素。

（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應(yīng)，易患____

A．甲狀腺亢進B．貧血癥C．地方性甲狀腺腫D．糖尿病。

（3）食鹽中加碘，這碘指的是____（填元素；原子或單質(zhì)）．

（4）碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為____．

（5）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易____．9、（5分）在①CH2===CH2，②③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；（2）屬于高分子化合物的是________；（3）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是________；（4）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是________；（5）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是________。10、物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①____②③。（2）溶液中共有種不同的粒子（指分子和離子）。（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：。（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。11、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=（2）降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學反應(yīng)速率（以上均填增大、減小或不變）。（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）。（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量。（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）a．v（SO3）＝2v（O2）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆（SO2）=2v正（O2）d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）a．及時分離出SO3氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑12、寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式；并指出反應(yīng)類型。

（1）溴乙烷→乙醇______

（2）甲苯→TNT______

（3）乙醇→乙醛______

（4）乙醛+銀氨溶液→______

（5）氯乙烯→聚氯乙烯______．13、玫瑰的香味物質(zhì)中包含蟲不烯，蟲不烯的鍵線式為：rm{1mol}蟲不烯最多可以跟______rm{mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；寫出蟲不烯與足量溴水反應(yīng)的化學方程式：______有機物rm{A}是蟲不烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡式為______rm{(}用鍵線式表示rm{)}．14、完成下列各題．

rm{(1)}寫出rm{Na}和rm{H_{2}O}反應(yīng)的化學方程式：______

rm{(2)}寫出rm{Cu}在rm{Cl_{2}}中燃燒的化學方程式：______．評卷人得分三、實驗題(共6題，共12分)15、實驗室用rm{NaBr}濃rm{H_{2}SO_{4}}乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學方程式為：rm{NaBr+{H}_{2}S{O}_{4}left(濃right)+{C}_{2}{H}_{5}OHxrightarrow[]{?}NaHS{O}_{4}+{C}_{2}{H}_{5}Br+{H}_{2}O}已知反應(yīng)物的用量：rm{NaBr+{H}_{2}S{O}_{4}left(濃right)+{C}_{2}{H}_{5}OH

xrightarrow[]{?}NaHS{O}_{4}+{C}_{2}{H}_{5}Br+{H}_{2}O}rm{0.3molNaBr(s)}乙醇；rm{0.25mol}濃硫酸rm{36mL}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{(}密度為rm{98%}rm{1.84g隆隴mL^{-1})}水，其中乙醇的密度為rm{25mL}回答下列問題：rm{0.80g隆隴mL^{-1}}該實驗應(yīng)選擇下圖中的______rm{(1)}填“rm{(}”或“rm{a}”rm裝置。rm{)}反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適__________________。rm{(2)}rm{A.50mL}rm{B.100mL}rm{C.150mL}rm{D.250mL}冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是____________________。A.rm{(3)}進rm{A}出rm{B}進rm{B.B}出rm{A}從rm{C.}進或rm{A}進均可rm{B}上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有_______________。rm{(4)}用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是_________________________，必須使用的儀器是____________________________。rm{(5)}為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水rm{(6)}作干燥劑，并蒸餾。為證明溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是_______________________________________________________________________________________。rm{CaCl_{2}}16、硼與鋁為同族元素rm{.}據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；硼酸rm{(H_{3}BO_{3})}是極弱的一元弱酸rm{.}硼鎂礦主要成分為rm{Mg_{2}B_{2}O_{5}.H_{2}O}用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如圖rm{1}

請回答：

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中實驗室需要把硼鎂礦放在______儀器中焙燒rm{(}填實驗儀器rm{)}．

rm{(2)}步驟rm{壟脹}中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如圖rm{2}所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取最簡單的實驗操作是______；從rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體；下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是______．

A.較高溫度下快速蒸發(fā)。

B.用冰水冷卻rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}溶液。

C.采用較稀的rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}溶液。

rm{(3)}硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因______；硼酸溶解度如圖rm{3}所示，從操作rm{壟脹}中獲得rm{H_{3}BO_{3}}晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用______rm{(}填“冷水”或“熱水”rm{)}你的理由是______；

rm{(4)}測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取rm{0.5000g}樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用rm{NaOH}標準溶液滴定至rm{15.80ml}時到達終點rm{.}已知：每rm{1.00mlNaOH}滴定液相當于rm{30.92mg}的rm{H_{3}BO_{3}}則該樣品中rm{H_{3}BO_{3}}的質(zhì)量分數(shù)為______．17、50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱______（填“相等”或“不相等”），簡述理由：______．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）18、下列是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}及丙二酸rm{(HOOCCH_{2}COOH)}間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的關(guān)系圖。rm{A}是一種鏈狀羧酸，分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}rm{F}中含有由七個原子構(gòu)成的環(huán)；rm{H}是一種高分子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸?/p>

寫出下列反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)類型：rm{(1)A隆煤H}的化學方程式：______________________________，反應(yīng)型_______。rm{(2)B}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學方程式：_________________，反應(yīng)類型_______。rm{(3)D+E隆煤F}的化學方程式：______________________，反應(yīng)類型_______。rm{(4)E隆煤G}的化學方程式：__________________，反應(yīng)類型_______。rm{(5)G}與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。19、用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入rm{0}rm{7}克鎂帶，按圖連接好裝置，從rm{A}中加入rm{20.0ml0.5mol/LH_{2}SO_{4}.}記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間rm{.}記錄數(shù)據(jù)如表。

。時間rm{/s}rm{0}rm{t}rm{2t}rm{}活塞的位置rm{/ml}rm{17.3}rm{25.6}rm{36.6}rm{}rm{(1)}檢查該裝置氣密性的方法是______．

rm{(2)}儀器rm{A}的名稱是______．

rm{(3)0-t}時間段與rm{t-2t}時間段；化學反應(yīng)速率最快的是______，原因是______．

rm{(4)}用上述裝置探究rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：rm{5%H_{2}O_{2}}rm{0}rm{1mol/LFeCl_{3}}rm{0.2mol/LCuCl_{2}}完成表的實驗設(shè)計：

。實驗序號雙氧水體積rm{/mL}蒸餾水體積rm{/mL}添加的物質(zhì)rm{1}rm{10}rm{0}______rm{mLFeCl_{3}}rm{2}rm{10}rm{2}rm{2mLCuCl_{2}}rm{壟脵}寫出本實驗rm{H_{2}O_{2}}分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

rm{壟脷}上表中需要添加的物質(zhì)是______rm{mlFeCl_{3}}溶液．

rm{壟脹}本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是______．

rm{(5)}為確定rm{MnO_{2}}催化雙氧水分解的最佳條件；用該實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如表．

。

rm{0.1g}rm{0.3g}rm{0.8g}rm{10mL1.5%}rm{223s}rm{67s}rm{36s}rm{10mL3.0%}rm{308s}rm{109s}rm{98s}rm{10mL4.5%}rm{395s}rm{149s}rm{116s}分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

rm{壟脵}相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著rm{MnO_{2}}用量的增加而______rm{(}填“加快”、“減慢”或“不變”rm{)}．

rm{壟脷}從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______rm{g}的rm{MnO_{2}}為較佳選擇．

rm{壟脹}該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的rm{MnO_{2}}時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確？______rm{(}填“正確”或“不正確”rm{)}理由是______rm{.(}提示：rm{H_{2}O_{2}}溶液的密度可認為近似相等rm{.)}20、熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用途，是化學學習的基本要求。試回答下列問題。rm{(1)}在儀器rm{a.}分液漏斗rm{b.}試劑瓶rm{c.}集氣瓶rm{d.}滴定管rm{e.}容量瓶rm{f.}量筒rm{g.}托盤天平中，標有“rm{0}”刻度的是________rm{(}填序號，有rm{2}選項rm{)}rm{(2)}“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________rm{(}填序號，有rm{2}個選項rm{)}rm{a.}試管rm{b.}分液漏斗rm{c.}帶滴管的試劑瓶rm{(}滴瓶rm{)}rm{d.}堿式滴定管rm{e.}酸式滴定管rm{(3)}用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置rm{(}氣密性已檢查rm{)}可用于制取并收集rm{NH_{3}}或rm{HCl}氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：rm{壟脵}若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑rm{A}與分液漏斗中的試劑rm{B}均為無色液體，則試劑rm{A}為________，制取該氣體利用了rm{B}的性質(zhì)有________、_____________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑rm{A}為________。rm{壟脷}若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：rm{a簍D隆煤}____rm{簍D隆煤}_____rm{簍D隆煤d(}填接口代號rm{)}評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共36分)21、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：A．濃硝酸見光易分解；應(yīng)放在棕色試劑瓶中避光保存，故A正確；

B．鈉易與空氣中的氧氣；水等反應(yīng)；與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正確；

C．過氧化鈉易與空氣中的二氧化碳；水反應(yīng)而變質(zhì)；應(yīng)密封保存，故C正確；

D．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃塞打不開；應(yīng)用橡皮塞，故D錯誤．

故選D．

A．濃硝酸不穩(wěn)定；保存時應(yīng)防止見光分解；

B．鈉易與空氣中的氧氣；水等反應(yīng)；保存時應(yīng)隔絕空氣；

C．過氧化鈉易與水；二氧化碳反應(yīng)；保存時應(yīng)隔絕空氣；

D．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．

本題考查較為綜合，涉及藥瓶的保存，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意藥品的保存取決于物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】A.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，可能比金屬晶體高；B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；C.金剛石晶體中每個rm{C}原子含有rm{4}個rm{C-C}鍵；原子含有rm{C}個rm{4}鍵；rm{C-C}【解答】D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵。常溫下是液態(tài)，A.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，可能比金屬晶體高，如rm{Hg}常溫下是液態(tài)，rm{S}的熔點高于rm{Hg}故A錯誤；的熔點高于rm{Hg}故A錯誤；rm{S}rm{Hg}原子含有B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定含有陰離子，但含有陰離子的晶體一定含有陽離子，故B錯誤；個C.金剛石晶體中每個rm{C}原子含有rm{4}個rm{C-C}鍵，鍵，rm{C}原子與rm{4}鍵數(shù)目比為rm{C-C}rm{C}原子與rm{C隆陋C}鍵數(shù)目比為rm{1:2}rm{C}rm{C隆陋C}rm{1:2}，故C錯誤；D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵共價鍵，如rm{Na}rm{Na}rm{2}【解析】rm{D}3、C【分析】【解析】根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以高溫高壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于生成rm{C}答案選C?！窘馕觥縭m{C}4、A【分析】【解答】解：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng)；

A；銨離子是弱堿根離子；結(jié)合水電離的氫氧根，溶液顯示酸性，故A正確；

B；該反應(yīng)是碳酸氫根的電離方程式；故B錯誤；

C、該反應(yīng)是S2﹣的水解方程式；溶液呈堿性，故C錯誤；

D；氨氣和水生成氨水；該反應(yīng)不是水解方程式，也不是一水合氨的電離，故D錯誤．

故選A．

【分析】水解反應(yīng)的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．A；銨離子的水解；溶液顯示酸性；B、屬于碳酸氫根的電離方式是；

C、是水解反應(yīng)，溶液顯示堿性；D、氨水的電離方程式．5、B【分析】【分析】本題考查了離子共存的相關(guān)知識，難度中等，解答的關(guān)鍵在于掌握好離子共存的條件和題目隱藏的條件?！窘獯稹縭m{壟脵}由rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)/c(OH}rm{)/c(OH}推知rm{{,!}^{-}}rm{)=10^{-10}}推知rm{c(OH}rm{)=10^{-10}}rm{c(OH}溶液顯堿性，溶液中以上離子不反應(yīng)均可存在，故rm{{,!}^{-}}正確；rm{)=10}的溶液為堿性溶液，堿性溶液中以上離子均可存在，故rm{)=10}正確；rm{{,!}^{-2}}溶液顯堿性，由水電離的rm{{,!}^{-2}}rm{壟脵}rm{壟脷pH=11}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{c(H}的溶液，該溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=10}rm{)=10}不能存在，故rm{{,!}^{-12}}錯誤；rm{mol隆隴L}加入甲基橙指示劑后顯紅色，為酸性溶液，酸性溶液中以上離子均可存在，故rm{mol隆隴L}正確，故B正確。rm{{,!}^{-1}}rm{S}【解析】rm{B}6、A【分析】略【解析】rm{A}7、A【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故rm{32g}臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為rm{n=32g/16g/mol=2mol}個數(shù)為rm{2}rm{N}rm{N}個，故A正確；B.rm{A}鐵的物質(zhì)的量為rm{A}而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)閞m{56g}價，故rm{1mol}鐵轉(zhuǎn)移rm{+2}電子即rm{1mol}rm{2mol}rm{2}個，故B錯誤；C.溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D.標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤。故選A。

rm{N}【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

（1）碘利用甲狀腺素的合成；則生活中注意合理攝入碘元素，故答案為：B；

（2）缺碘山區(qū)；又得不到食鹽供應(yīng)，碘缺少，易患地方性甲狀腺腫，故答案為：C；

（3）食鹽中加碘酸鉀；所以食鹽中加碘，這碘指的是碘元素，故答案為：元素；

（4）由化學式為KIO3；K為+1，O為-2價，則I的化合價為0-（-2）×3-（+1）=+5，故答案為：+5；

（5）含碘鹽的食用方法中最后加鹽；因碘易升華，而碘酸鉀受熱分解，故答案為：分解．

【解析】【答案】（1）碘利用甲狀腺素的合成；

（2）缺碘山區(qū)；又得不到食鹽供應(yīng)，碘缺少；

（3）食鹽中加碘酸鉀；

（4）結(jié)合化學式及K為+1；O為-2價來計算；

（5）碘易升華；而碘酸鉀受熱分解．

9、略

【分析】試題分析：（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，（2）聚乙烯是乙烯通過加聚反應(yīng)生成的，人工合成的高分子化合物；（3）CH3COOH中的—COOH可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，（4）要發(fā)生酯化反應(yīng)結(jié)構(gòu)總要含有—COOH，或—OH，則有③④（5）苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵，既可以發(fā)生取代又可以發(fā)生加成反應(yīng)?？键c：常見有機物的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①（2）⑤（3）④（4）③④（5）②10、略

【分析】（1）碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，存在電離平衡和水解平衡，另外溶液中還有水的電離平衡，方程式為HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－。（2）根據(jù)平衡方程式可知，溶液中存在的微粒有H＋、OH－、Na＋、HCO3－、CO32－、H2CO3、H2O，共計7種。（3）由于溶液顯堿性，說明HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度，所以溶液中的離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)。（4）根據(jù)現(xiàn)象可知白色沉淀是氫氧化鋁，氣體是CO2，所以方程式為3HCO3－+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，其c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序為；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____。（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1——代表鹽酸、pH2——代表硫酸、pH3——代表醋酸）【答案】（1）b＞a＞cV2＜V1=V3（2）pH1=pH2＞pH3【解析】（1）硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，所以在濃度相同的條件下氫離子濃度大小順序是b＞a＞c。鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量是相同的，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相同的，所以答案是V2＜V1=V3。（2）由于弱酸存在電離平衡，所以在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，而強酸在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量是不變的，因此稀釋后pH大小順序是pH1=pH2＞pH3。Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)由大到小的順序為（填序號），溶液②中c(Cl-)=?！敬鸢浮竣冖佗?×10-10mol/L【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知，氯離子濃度越大，銀離子濃度就越小，所以c(Ag＋)由大到小的順序為②①③。溶液②中c(Ag＋)＝0.3mol/L，所以c(Cl-)=1.8×10-10÷0.3＝6×10-10mol/L?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①HCO3－H＋＋CO32－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③H2OH＋＋OH－（不論先后順序）。（2）7（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)（4）3HCO3－+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑11、略

【分析】（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。故答案為：增大、增大、減小。（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．故答案為：15-20min和25-30min。（4）由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度。故答案為：增大了氧氣的濃度。（5）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應(yīng)速率，故b正確；c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯誤；d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故d錯誤．故選：ab（6）bc（7）c考點：考查平衡常數(shù)、平衡移動、平衡影響元素、化學平衡圖象等，【解析】【答案】（2）增大、增大、減?。?）15-20min和25-30min（4）增大了氧氣的濃度或增加0.04mol氧氣（5）ab（6）bc（7）c12、略

【分析】解：（1）溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；屬于取代反應(yīng)；

故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反應(yīng)；

（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，該反應(yīng)為

故答案為：取代反應(yīng)；

（3）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

（4）乙醛和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸銨、Ag、氨氣、水，該反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑；屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑；氧化反應(yīng)；

（5）氯乙烯中含雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)為nCH2=CHCl→，故答案為：nCH2=CHCl→；加聚反應(yīng)．

（1）溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；

（2）甲苯與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；

（3）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；

（4）乙醛和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸銨；Ag、氨氣、水；

（5）氯乙烯中含雙鍵；發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及化學反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握官能團及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)、反應(yīng)類型、方程式書寫的考查，注意有機反應(yīng)的條件，題目難度不大．【解析】CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，取代反應(yīng)；取代反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑，氧化反應(yīng)；nCH2=CHCl→，加聚反應(yīng)13、略

【分析】解：中含有rm{2}個碳碳雙鍵，則rm{1mol}苧烯最多可以跟rm{2molH_{2}}發(fā)生反應(yīng)；

蟲不烯與足量溴水反應(yīng)的化學方程式為：rm{+2Br_{2}隆煤}

有機物rm{A}是蟲不烯的同分異構(gòu)體，rm{R}應(yīng)為rm{-C_{4}H_{9}}rm{C_{4}H_{9}}有rm{4}種同分異構(gòu)體，所以rm{A}有rm{4}種可能的結(jié)構(gòu)，分別為

故答案為：rm{2}rm{+2Br_{2}隆煤}．

含有rm{2}個碳碳雙鍵，能夠與氫氣、溴水反應(yīng)；有機物rm{A}是蟲不烯的同分異構(gòu)體，rm{R}應(yīng)為rm{-C_{4}H_{9}}rm{A}的數(shù)目取決于rm{-C_{4}H_{9}}的同分異構(gòu)體數(shù)目；據(jù)此進行解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體的判斷．【解析】rm{2}rm{+2Br_{2}隆煤}14、略

【分析】解：rm{(1)}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{(2)}銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，化學方程式：rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}

故答案為：rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}．

rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅．

本題考查了反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．rm{(1)}【解析】rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}三、實驗題(共6題，共12分)15、(1)a

(2)C

(3)A

(4)C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2

(5)NaOH溶液分液漏斗

(6)將C2H5Br和稀NaOH溶液共熱完全反應(yīng)后，再用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素【分析】【分析】本題旨在考查學生對氯代烴的制備、化學實驗方案的設(shè)計等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)方程式，該實驗需要加熱，故rm{a}裝置正確。故答案為：rm{a}根據(jù)方程式，該實驗需要加熱，故rm{(1)}裝置正確。故答案為：rm{a}rm{a}乙醇是物質(zhì)的量為rm{(2)}乙醇是物質(zhì)的量為rm{0.25mol}質(zhì)量為rm{11.5g}體積為rm{14.4ml}溶液的總體積為rm{36ml+25ml+14.4ml=75ml}由于燒瓶中的液體的體積不能超過rm{2/3}故燒瓶的容量為rm{150ml}最合適，故C正確；質(zhì)量為rm{(2)}體積為rm{0.25mol}溶液的總體積為rm{11.5g}由于燒瓶中的液體的體積不能超過rm{14.4ml}故燒瓶的容量為rm{36ml+25ml+14.4ml=75ml}最合適，故C正確；rm{2/3}rm{150ml}為了使冷凝效果最好，冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是故答案為：rm{C}進rm{C}出，故A正確。rm{(3)}為了使冷凝效果最好，冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是rm{A}進rm{B}出，故A正確。rm{(3)}乙醇和濃硫酸能反應(yīng)生成乙醚，濃硫酸和溴化鈉能反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故所得餾出液中含有：rm{A}rm{B}和故答案為：rm{A}rm{A}rm{(4)}乙醇和濃硫酸能反應(yīng)生成乙醚，濃硫酸和溴化鈉能反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故所得餾出液中含有：rm{(4)}和rm{C_{2}H_{5}Br}rm{C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}rm{Br_{2}}棕黃色的溴乙烷中含有溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，必須使用的儀器為分液漏斗，故答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；；故答案為：為證明溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是：將rm{C_{2}H_{5}Br}和稀rm{C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}溶液共熱完全反應(yīng)后，再用稀rm{Br_{2}}酸化，加入；溶液，若生成淺黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素rm{(5)}棕黃色的溴乙烷中含有溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，必須使用的儀器為分液漏斗，故答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；將rm{(5)}和稀rm{(6)}為證明溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是：溶液共熱完全反應(yīng)后，再用稀rm{(6)}酸化，加入rm{C_{2}H_{5}Br}溶液，若生成淺黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素rm{NaOH}rm{HNO_{3}}【解析】rm{(1)a}rm{(2)C}rm{(3)A}rm{(4)C_{2}H_{5}Br}rm{C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}和rm{Br_{2}}rm{(5)NaOH}溶液分液漏斗rm{(6)}將rm{C_{2}H_{5}Br}和稀rm{NaOH}溶液共熱完全反應(yīng)后，再用稀rm{HNO_{3}}酸化，加入rm{AgNO_{3}}溶液，若生成淺黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素16、略

【分析】解：rm{(1)}灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行；

故答案為：坩堝；

rm{(2)}根據(jù)裝置圖可知，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是打開旋塞rm{K}從rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素可知，用較稀的rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}溶液能促使rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}晶體析出；而形成大晶體，故選C；

故答案為：打開旋塞rm{K}rm{C}

rm{(3)}硼酸與水作用，rm{B(OH)_{3}+H_{2}0?}rm{+H^{+}}導(dǎo)致溶液呈酸性；硼酸溶解度如下所示，從rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮；冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體；由溶解度曲線可知，硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，所以用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

故答案為：rm{B(OH)_{3}+H_{2}O?B(OH)_{4}^{-}+H^{+}}冷水；硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快；用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

rm{(4)}每rm{1.00mlNaOH}滴定液相當于rm{30.92mg}的rm{H_{3}BO_{3}}用rm{NaOH}標準溶液滴定至rm{15.80ml}時，溶液恰好顯粉紅色且半分鐘不褪色，則相當于rm{30.92mg隆脕15.8=488.536mg=0.488536gH_{3}BO_{3}}所以測該樣品中rm{H3BO3}的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{0.488536g}{0.5000g}隆脕100%=97.71%}

故答案為：rm{dfrac

{0.488536g}{0.5000g}隆脕100%=97.71%}．

根據(jù)工業(yè)流程，硼鎂礦主要成分為rm{97.71%}中加入碳酸氫銨進行灼燒可得rm{Mg_{2}B_{2}O_{5}.H_{2}O}固體，將灼燒后的固體用水溶解再過濾得rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}溶液，對rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}溶液進行蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；再抽濾可得硼酸晶體；

rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行；

rm{(1)}根據(jù)裝置圖可知，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是打開旋塞rm{(2)}從rm{K}溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素可知，用較稀的rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}溶液能促使rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}晶體析出；而形成大晶體；

rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}硼酸與水作用，rm{(3)}rm{B(OH)_{3}+H_{2}0?}導(dǎo)致溶液呈酸性；硼酸溶解度如下所示，從rm{+H^{+}}溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮；冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體；由溶解度曲線可知，硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，所以用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

rm{NH_{4}H_{2}BO_{3}}根據(jù)題目信息：每rm{(4)}滴定液相當于rm{1.00mlNaOH}的rm{30.92mg}計算出樣品中rm{H_{3}BO_{3}}的質(zhì)量；然后求出質(zhì)量分數(shù)。

本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實驗過程判斷，滴定實驗的操作過程和計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．rm{H_{3}BO_{3}}【解析】坩堝；打開旋塞rm{K}rm{C}rm{B(OH)_{3}+H_{2}O?B(OH)_{4}^{-}+H^{+}}冷水；硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；rm{97.71%}17、略

【分析】解：（1）實驗時應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；以成分反應(yīng)，為防止熱量散失，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板；導(dǎo)致熱量散失，求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小；

（3）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)；NaOH完全反應(yīng)，生成水的量不同，則放出的熱量不同，因中和熱為稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1mol時時所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)，則中和熱相等；

故答案為：不相等；相等；中和熱為稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1mol時時所放出的熱量；與酸堿用量無關(guān)；

（4）氨水中一水合氨的電離吸熱；則放出熱量偏少，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏?。?/p>

中和熱測定時；應(yīng)避免熱量的散失而導(dǎo)致實驗誤差，實驗時，燒杯間填滿碎紙條，且用硬紙板蓋上，且使大小燒杯口相平，為充分反應(yīng)，可用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，為準確測量中和熱，應(yīng)分別測定實驗前酸；堿的溫度以及反應(yīng)后的溫度，為減小實驗誤差，且分別實驗3次，稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時的熱量為中和熱，物質(zhì)的量與熱量成正比，以此解答該題．

本題考查中和熱的測定，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；不相等；相等；中和熱為稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1mol時時所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)；偏小18、（1）加聚反應(yīng)

（2）CH3CHBrCOOH+2NaOHNaBr+H2O+CH3CH(OH)COONa取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

（3）CH3CHOHCOOH+HOCH2CH2COOH+2H2O取代或酯化反應(yīng)

（4）2HOCH2CH2COOH+O22OHCCH2COOH+2H2O氧化反應(yīng)。

（5）OHCCH2COOH+2Ag(NH3)2OH2Ag+4NH3↑+HOOCCH2COOH

【分析】【分析】rm{A}是一種鏈狀羧酸，分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}rm{H}是一種高分子化合物，則rm{A}為rm{CH_{2}=CHCOOH}rm{H}為rm{A}與rm{HBr}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}或rm{C}水解后生成rm{D}或rm{E}rm{E}能被氧化生成醛，則rm{E}為rm{HOCH_{2}CH_{2}COOH}則rm{C}為rm{BrCH_{2}CH_{2}COOH}rm{G}為rm{OHCCH_{2}COOH}rm{B}為rm{CH_{3}CHBrCOOH}rm{B}水解生成rm{D}為rm{CH_{3}CHOHCOOH}rm{D}與rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}rm{F}中含有由七個原子構(gòu)成的環(huán)，則rm{F}為然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答?！窘獯稹拷猓簉m{A}是一種鏈狀羧酸，分子式為rm{C}是一種鏈狀羧酸，分子式為rm{A}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}是一種高分子化合物，則rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{H}是一種高分子化合物，則rm{A}為rm{CH}rm{H}rm{A}為rm{CH}與rm{{,!}_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{=CHCOOH}rm{H}為或rm{=CHCOOH}水解后生成rm{H}或，rm{A}與rm{HBr}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}或rm{C}水解后生成rm{D}或rm{E}rm{E}能被氧化生成醛，則rm{E}為rm{HOCH}rm{A}能被氧化生成醛，則rm{HBr}為rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{E}則rm{E}為rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}則rm{C}為rm{BrCH}為rm{COOH}rm{C}rm{BrCH}rm{{,!}_{2}}為rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}rm{G}為rm{OHCCH}水解生成rm{COOH}為rm{G}rm{OHCCH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}rm{B}為rm{CH}與rm{COOH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}rm{CH}中含有由七個原子構(gòu)成的環(huán)，則rm{{,!}_{3}}為rm{CHBrCOOH}rm{B}水解生成rm{D}為rm{CH}

rm{CHBrCOOH}的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為rm{B}

rm{D}加聚反應(yīng)rm{CH}

rm{{,!}_{3}}與rm{CHOHCOOH}rm{D}與rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}rm{F}中含有由七個原子構(gòu)成的環(huán)，則rm{F}為溶液的反應(yīng)為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，該反應(yīng)為rm{CHOHCOOH}rm{D}rm{E}或水解反應(yīng)rm{F}rm{F}的反應(yīng)為取代或酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為：rm{F}，rm{(1)A隆煤H}的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為rm{(1)A隆煤H}，故答案為：；rm{(2)B}與rm{NaOH}溶液的反應(yīng)為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，該反應(yīng)為故答案為：rm{(2)B}rm{NaOH}取代或酯化反應(yīng)；，的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為：故答案為：取代反應(yīng)rm{(}或水解反應(yīng)rm{)}rm{(}rm{)}rm{(3)D+E隆煤F}的rm{COOH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2OHCCH}rm{(3)D+E隆煤F}rm{CH}rm{CH}，故答案為：rm{2HOCH_{2}CH_{2}COOH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2OHCCH_{2}COOH+2H_{2}O}氧化反應(yīng)；rm{{,!}_{3}}與銀氨溶液反應(yīng)生成丙二酸反應(yīng)為：rm{CHOHCOOH+HOCH}

rm{CHOHCOOH+HOCH}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

加聚反應(yīng)rm{(2)CH}rm{(2)CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHBrCOOH+2NaOH}rm{CHBrCOOH+2NaOH}rm{NaBr+H}rm{NaBr+H}取代反應(yīng)rm{{,!}_{2}}或水解反應(yīng)rm{O+CH}rm{O+CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(OH)COONa}取代反應(yīng)取代或酯化反應(yīng)rm{CH(OH)COONa}rm{2HOCH_{2}CH_{2}COOH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2OHCCH_{2}COOH+2H_{2}O}氧化反應(yīng)。

rm{(}rm{)}rm{(3)}rm{(3)}rm{CH_{3}CHOHCOOH+HOCH_{2}CH_{2}COOH}rm{+2H_{2}O}rm{(4)}rm{(4)}rm{2HOCH_{2}CH_{2}COOH+O_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2OHCCH_{2}COOH+2H_{2}O}rm{(5)OHCCH}rm{(5)OHCCH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH+2Ag(NH}

rm{COOH+2Ag(NH}19、略

【分析】解：rm{(1)}通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系；依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷裝置氣密性，所以檢驗該套裝置的氣密性的方法為：將裝置安裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好；

故答案為：將裝置安裝好后；關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好；

rm{(2)}根據(jù)實驗室常見儀器名稱判斷，盛裝雙氧水的化學儀器rm{A}具有活塞裝置的漏斗；名稱是分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

rm{(3)0-ts}生成氣體rm{25.6-17.3=8.3mL}rm{t-2t}生成氣體rm{36.6-25.6=11mL}相同時間生成氣體的體積rm{t-2t}多，所以rm{t-2t}快；是因為鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；

故答案為：rm{t-2t}鎂與硫酸反應(yīng)放熱；溫度升高，反應(yīng)速率加快；

rm{(4)壟脵}雙氧水分解的方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;FeCl_{3};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}反應(yīng)中雙氧水既是氧化劑也是還原劑，雙氧水中氧元素化合價為rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;FeCl_{3};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}價，變成氧氣失去rm{-1}個電子，生成水得到rm{2}個電子，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：

rm{2}則該實驗的目的為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較，實驗rm{壟脷}和rm{1}需體積相同，所以需rm{2}

故答案為：rm{4mLFeCl_{3}}

rm{4}探究rm{壟脹}rm{Fe^{3+}}對雙氧水分解速率的影響，通過過氧化氫分解生成的氧氣的量判斷，可收集相同體積的氧氣所需時間rm{Cu^{2+}}或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積rm{(}測定；

故答案為：收集相同體積的氧氣所需時間rm{)}或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積rm{(}

rm{)}由表中數(shù)據(jù)可知；雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質(zhì)量越多，反應(yīng)所需的時間越短，說明反應(yīng)速率越快；

故答案為：加快；

rm{(5)壟脵}根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在雙氧水的濃度相同時，加入rm{壟脷}二氧化錳與加入rm{0.3g}二氧化錳對化學反應(yīng)速率影響相差較大，加入rm{0.1g}二氧化錳與加入rm{0.3g}二氧化錳對反應(yīng)速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為rm{0.5g}

故答案為：rm{0.3g}

rm{0.3}從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積rm{壟脹}的雙氧水中的溶質(zhì)含量是rm{3.0%}的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式rm{(v=dfrac{trianglec}{trianglet})}可得出；此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快；

故答案為：不正確；rm{1.5%}的濃度擴大二倍rm{(v=dfrac{trianglec}{triangle

t})}從rm{H_{2}O_{2}}但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多．

rm{(}裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象rm{1.5%-隆煤3.0%)}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{(1)}來判斷裝置氣密性的好壞；rm{(}根據(jù)實驗室常見儀器特征及名稱判斷；

rm{)}活塞的位置為生成氣體的體積；根據(jù)相同時間生成氣體的體積判斷反應(yīng)速率快慢；反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；

rm{(2)}雙氧水在氯化鐵作催化劑分解生成水和氧氣，據(jù)此寫出rm{(3)}分解反應(yīng)方程式并根據(jù)化合價變化標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

rm{(4)壟脵}在相同的條件下利用一個變量來比較；現(xiàn)催化劑不同，需反應(yīng)的體積相同；

rm{H_{2}O_{2}}通過相同時間生成氣體的體積大小或生成相同體積的氣體所需時間大小判斷；

rm{壟脷}根據(jù)表中雙氧水的量相同條件下；加入二氧化錳的質(zhì)量多少對反應(yīng)速率的快慢進行判斷；

rm{壟脹}結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；雙氧水的濃度相同時，加入的最佳的二氧化錳的量；

rm{(5)壟脵}根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析相同體積時rm{壟脷}的雙氧水中與rm{壟脹}的雙氧水；得出雙氧水的濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．

本題考查了探究影響化學反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及對所學知識的靈活應(yīng)用能力，明確實驗?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握溫度、濃度、催化劑等因素對反應(yīng)速率的影響．rm{3.0%}【解析】將裝置安裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好；分液漏斗；rm{t-2t}鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；rm{4}rm{4}收集相同體積的氧氣所需時間rm{(}或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積rm{)}加快；rm{0.3}不正確；rm{H_{2}O_{2}}的濃度擴大二倍rm{(}從rm{1.5%-隆煤3.0%)}但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多20、略

【分析】【分析】本題考查學生常見儀器的使用方法、結(jié)構(gòu)特點以及物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行回答。rm{(1)}標有“rm{0}”刻度的儀器有量筒；燒杯、溫度計、滴定管、托盤天平；

rm{(2)}用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

rm{(3)壟脵}酸或酸性物質(zhì)可使石蕊溶液變紅；濃硫酸具有吸水性；溶于水放出大量的熱的性質(zhì)特點；

rm{壟脷}氨氣顯堿性，能使石蕊溶液變藍，可以用濃氨水滴加到rm{NaOH}或rm{CaO}或堿石灰中來制??；氨氣密度比空氣的小，收集氨氣是導(dǎo)氣管要短進長出。

【解答】rm{(1)}標有“rm{0}”刻度的儀器有溫度計、滴定管、托盤天平，故答案為：rm{dg}

rm{(2)}凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：rm{ad}

rm{(3)壟脵}酸或酸性物質(zhì)可使石蕊溶液變紅；丙中的石蕊溶液變紅，所以制取的是氯化氫氣體，可以用濃硫酸滴入濃鹽酸中來制取，濃硫酸具有吸水性；溶于水放出大量的熱的性質(zhì)特點；

故答案為：濃鹽酸；吸水性；溶于水放出大量熱；氨氣顯堿性，能使石蕊溶液變藍，可以將濃氨水滴加到rm{NaOH}或rm{CaO}或堿石灰中來制取，故答案為：rm{NaOH}或rm{CaO}或堿石灰；

rm{壟脷}氨氣密度比空氣的小，收集氨氣時導(dǎo)氣管要短進長出，故答案為：rm{c}rm【解析】rm{(1)dg}

rm{(2)ad}

rm{(3)壟脵}濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱rm{NaOH}或rm{CaO}或堿石灰。

rm{壟脷c}rm四、有機推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原