2025年陜教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷687考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式不正確的是A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+2、下列離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32－C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3、下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是()A.堿性氧化物氫氧化鈣Ca(OH)2B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2SD.鹽燒堿Na2CO34、現(xiàn)取mg鎂鋁合金溶于過(guò)量的稀硫酸，向反應(yīng)后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是A.B.C.D.5、有關(guān)1molN2O和1molCO2，下列關(guān)系不正確的是（）A.分子數(shù)相同B.體積都約為22.4LC.質(zhì)子數(shù)相同D.同溫同壓下密度相同評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NAB.常溫常壓下，22gCO2含有的原子總數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：+OH–=+H2OB.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.三氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.碳酸鈉溶液中滴加極少量稀醋酸：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是A.“白煙”晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：ClB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O的電子式：D.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：10、利用食鹽水制取的工業(yè)流程如圖所示；

裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2ONaClO3+3H2

裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O

下列關(guān)于該流程說(shuō)法不正確的是A.該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B.裝置②中，濃HCl體現(xiàn)了還原性C.裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D.為了使Cl2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl211、鉛冶煉的大致過(guò)程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO,PbO＋COPb＋CO2。

下列說(shuō)法正確的是()A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程發(fā)生的是物理變化B.在方鉛礦的焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.過(guò)程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、W分別位于不同的周期，且最外層電子數(shù)之和為9.Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，X和Z可以形成X2Z和X2Z2兩種分子。下列說(shuō)法不正確的是A.Z的簡(jiǎn)單離子比W的簡(jiǎn)單離子半徑小B.Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C.Y和Z都能與X形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子D.W和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molT2O中含中子數(shù)為12NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O2中分子的數(shù)目為0.1NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)目為0.2NAD.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一如圖所示：

(1)酸雨的pH____________(填“＞”“＜”或“=”)5.6．

(2)反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(3)D物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________________。

(4)若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。15、海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：

(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因?yàn)開(kāi)______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室里把有機(jī)碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在_______中進(jìn)行。

(3)若從綠色化學(xué)角度考慮，①處選不好的原因是_______。

(4)操作I中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖儀器將富集到有機(jī)溶液X，該步操作的名稱(chēng)為_(kāi)______；如圖中所選用的有機(jī)溶劑可以是_______(選填編號(hào))。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具體實(shí)驗(yàn)步驟為：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.檢驗(yàn)分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩；并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開(kāi)活塞；用燒杯接收下層溶液；

F.將分液漏斗。上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；

G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；

H.靜止；分層。

實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)為尋找氯水的替代品，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明能否代替氯水。實(shí)驗(yàn)操作：將作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_______，則證明能代替氯水。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式_______。16、I由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物,測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的之比可能為_(kāi)______。

A.1:2:1B.1:1:1C.2:1:1D.1:1:2

II常溫下KMnO4氧化濃HCI的反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCI+2MnCl2十5CI2↑+8H20

(1)用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)又已知MnO2+4HCI(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:______。

(3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCI的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol,產(chǎn)。

生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______L。17、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+l6HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用雙線橋標(biāo)出電子得失情況。_______

(2)由此反應(yīng)可以推斷氧化性強(qiáng)弱KMnO4_______Cl2(填“＞”；“＜”、“＝”)

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______(填序號(hào))

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(4)若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl有_______g(保留一位小數(shù)點(diǎn))。

Ⅱ.(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì):。序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去。

b.有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c.溶液變藍(lán)

①?gòu)睦碚撋峡碒2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是_______。

②能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是_______(填序號(hào))?？勺鳛樽C據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______(填字母序號(hào))。

Ⅲ.(6)先將下述反應(yīng)配平，再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______OH-+_______ClO-+_______Fe3+=_______+_______Cl-+_______H2O，_______、_______18、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________．

（2）請(qǐng)從下圖中選擇正確的裝置收集氨氣_________

（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是__．A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

（4）工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學(xué)方程式為_(kāi)_．

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__．

③NO2+H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_．

（5）將X轉(zhuǎn)化為HNO3__（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

（6）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是__．

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2．19、非金屬（碳；硅、氯、硫、氮等）及其化合物；是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)，在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）a．碳酸鈉、b．氯氣；c．氫氧化鈉、d．二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：

①屬于鹽的是___（填序號(hào)）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸鈉溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為_(kāi)__。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠，寫(xiě)出該凝膠的化學(xué)式____。

（4）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射N(xiāo)aOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為_(kāi)__(用化學(xué)方程式表示)。

（5）向H2S飽和溶液中通入氯氣，馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁，溶液酸性明顯增強(qiáng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。20、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制450mL2mol/L的硫酸時(shí)；具體操作步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．準(zhǔn)備儀器：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；下列不必使用的是________(填字母代號(hào))。

A．托盤(pán)天平B．圓底燒瓶C．燒杯D．膠頭滴管E．試劑瓶。

Ⅱ．配制溶液：

a．計(jì)算所需濃H2SO4的體積：________mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)；

b．量?。河昧客擦咳∷璧臐饬蛩?；

c．溶解：將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌；并冷卻至室溫；

d轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流至________________中；

e洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次；將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

f．振蕩并加蒸餾水稀釋?zhuān)狠p輕振蕩容量瓶；使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1~2cm；

g定容：用____________向容量瓶中加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

h．搖勻；裝瓶。

Ⅲ．誤差分析：

(1)上述c步驟中；若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

(2)上述g步驟中，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、漏斗可用于過(guò)濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱(chēng)為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)26、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中；金屬性最活潑和非金屬最活潑的元素組成的化合物的電子式______。

(2)寫(xiě)出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序______(用化學(xué)式作答)；⑤、⑨氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)順序______(用化學(xué)式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______(用化學(xué)式作答)。

(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價(jià)化合物M；M為常見(jiàn)液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解。由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N，N為淡黃色固體，請(qǐng)寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)式______，N的電子式______。

(6)寫(xiě)出⑦單質(zhì)與元素⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______

(7⑥與⑦金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號(hào))；下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同。

b.⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)。

c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多。

d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些。

(8)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，______穩(wěn)定性強(qiáng)；______沸點(diǎn)高(填化學(xué)式)，理由是___。27、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系；回答下列問(wèn)題。

(l)N在周期表中的位置是_______________。

(2)X、Y、P、Q四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的物質(zhì)是______________。

(3)用電子式表示化合物MQ的形成過(guò)程_______________。

(4)Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)元素X和氫元素可以形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由X和氫元素形成的是____________(填序號(hào))。

28、和代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿(mǎn)足以下條件：

①元素周期表中，與相鄰，與也相鄰；

②和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）和三種元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符號(hào)，下同），是______，是______。

（3）和可組成一種化合物，其中各元素原子個(gè)數(shù)之比為寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；A正確；

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子有剩余，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；B正確；

C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸中含有2個(gè)氫離子、1個(gè)硫酸根離子，完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；C正確；

D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體；不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案為D。2、D【分析】【詳解】

試題分析：A．醋酸屬于弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，另外醋酸與亞硫酸鈉也不能反應(yīng)放出二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2生成硅酸和亞硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量的NH3·H2O不能溶解氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2；過(guò)氧化鈉首先與水反應(yīng)放出氧氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D正確；故選D。

考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈣屬于堿；不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；屬于酸性氧化物，B正確；

C．硫酸的化學(xué)式是H2SO4；C錯(cuò)誤；

D．燒堿是氫氧化鈉、屬于堿，Na2CO3的俗名是純堿；屬于鹽，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子，n(e-)=n(OH-)=故選A。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)N＝nNA可知，1molN2O和1molCO2含有分子式相同；故A正確；

B．沒(méi)有告訴氣體所處條件；二者氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，則其體積不一定為22.4L，故B錯(cuò)誤；

C．1molN2O和1molCO2都含有22mol質(zhì)子，根據(jù)N＝nNA可知；二者含有質(zhì)子數(shù)相同，故C正確；

D．同溫同壓下氣體摩爾體積相同，N2O和CO2分子的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，根據(jù)ρ＝可知；相同條件下二者密度相同，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的量的計(jì)算，明確摩爾體積的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O和CO2分子的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者分子中含有質(zhì)子數(shù)都是22，結(jié)合N＝nNA、V＝nVm及ρ＝分析。二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【詳解】

A．鎂是12號(hào)元素，序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA；A正確；

B．常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO2含有的原子總數(shù)為1.5NA；B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．40gNaOH溶解在1L水中；所得溶液的體積大于1L，則得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，D錯(cuò)誤；

答案選AB。7、BC【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2+2OH–=CaCO3↓++2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣不溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；故B正確；

C．三氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故C正確；

D．碳酸鈉溶液中滴加極少量稀醋酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，沒(méi)有二氧化碳放出，反應(yīng)的離子方程式為+CH3COOH═CH3COO-+故D錯(cuò)誤；

故選BC。8、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X為N。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物；既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A正確；

B．四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N；故B錯(cuò)誤；

C．X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4；故C正確；

D．W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO2CO3<HClO4；故D錯(cuò)誤；

答案AC。9、CD【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為故A錯(cuò)誤；

B．的結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

C．為共價(jià)化合物；每個(gè)H原子和O原子之間共用一個(gè)電子對(duì)，故C正確；

D．Na是活潑的金屬元素，其原子易失去最外層的1個(gè)電子，形成Cl是活潑的非金屬元素，其原子易得到1個(gè)電子形成二者通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaCl，故D正確。

綜上所述，答案為：CD。10、CD【分析】【詳解】

A．電解食鹽水得到氫氣和氯酸鈉溶液，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成ClO2，2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，該流程中Cl2；NaCl都可以循環(huán)利用；故A正確；

B．裝置②中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；濃HCl中Cl的化合價(jià)部分升高被氧化，還有部分沒(méi)有變，體現(xiàn)了還原性和酸性，故B正確；

C．電解食鹽水得到氯酸鈉(NaClO3)和H2，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中氯元素化合價(jià)不變，是鹽酸中氯元素生成，不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)流程如圖所示，根據(jù)裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2ONaClO3+3H2生成2molNaClO3的同時(shí)生成6molH2，裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，消耗2molNaClO3的同時(shí)生成1molCl2，則裝置①中產(chǎn)生的H2足夠?qū)⒀b置②中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化為HCl，為了使Cl2完全轉(zhuǎn)化為HCl，不需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程發(fā)生的是物理變化；選項(xiàng)A正確；

B.焙燒過(guò)程中，PbS為還原劑；發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過(guò)程②中，制取1molPbO需要1molPbS參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由質(zhì)量守恒可知：2PbS～2PbO～C，故將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳；選項(xiàng)D正確。

答案選AD。12、AB【分析】【分析】

Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，可知Y為N，X、Y、W分別位于不同的周期，且最外層電子數(shù)之和為9，Y為N最外層5個(gè)電子，則X、W的最外層電子數(shù)之和為4，則X最外層為1，X為H，W最外層電子數(shù)為3，且在第三周期，W為Al，X和Z可以形成X2Z和X2Z2兩種分子；Z為O，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Z為O，W為Al，其簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，因此半徑：O2->Al3+；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性：O>N，非金屬越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3；故B錯(cuò)誤；

C．N和H可形成H2N-NH2既含極性鍵又含非極性鍵，O和H可形成H2O2既含極性鍵又含非極性鍵；故C正確；

D．W的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁；Y的最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，兩者能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確；

故選：AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．T2O即3H2O，故一個(gè)T2O分子中含有2(3-1)+(16-8)=12個(gè)中子，故1molT2O中含中子數(shù)為12NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2為液態(tài)，故2.24LH2O2中分子的數(shù)目不為0.1NA；B錯(cuò)誤；

C．未告知溶液的體積；無(wú)法計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，反應(yīng)中N的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，設(shè)混合氣體中NO2為xg，則N2O4為(4.6-x)g，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=0.1NA；D正確；

故答案為：AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4；反應(yīng)d是二氧化硫和水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸。

【詳解】

(1)酸雨的故答案為：＜；

(2)反應(yīng)b是二氧化硫的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(3)含硫燃料燃燒生成的A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的D是亞硫酸，化學(xué)式為故答案為：

(4)若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，生成亞硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為離子方程式為故答案為：【解析】＜15、略

【分析】【分析】

干海帶經(jīng)過(guò)灼燒后浸泡過(guò)濾獲得含有碘離子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)。向溶液B中加入有機(jī)溶劑萃取水中的碘單質(zhì)后分液獲得有機(jī)溶液X，再蒸餾獲得碘單質(zhì)。

【詳解】

（1）海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般選擇海帶或海藻；

（2）灼燒海帶需要在坩堝中進(jìn)行；還需要酒精燈和泥三角；

（3）若從綠色化學(xué)角度考慮；①處選Cl2不好的原因是氯氣有毒，易對(duì)空氣造成污染。

（4）操作I中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖儀器將I2富集到有機(jī)溶液X；該步操作的名稱(chēng)為萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取劑，a錯(cuò)誤；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取劑，b錯(cuò)誤；

c．四氯化碳與水互不相溶且不反應(yīng)；密度比水大在下層，c正確；

d．苯與水互不相溶且不反應(yīng)；但密度比水小在上層，d錯(cuò)誤；

故選c；

（5）操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；則步驟為BC→D→A→H→F→EG；因此，本題正確答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發(fā)生的反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O?！窘馕觥?1)海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩堝。

(3)氯氣有毒；易對(duì)空氣造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O16、略

【分析】【分析】

I因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為則Fe3O4為任意量都可滿(mǎn)足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8，F(xiàn)e3O4可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3，即FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)；兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8；

II(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是10；

(2)同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

(3)根據(jù)高錳酸鉀和被氧化HCl；氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算。

【詳解】

I因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為則Fe3O4為任意量都可滿(mǎn)足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8，F(xiàn)e3O4可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3，即FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)；兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，即選項(xiàng)BD正確，故答案為：BD；

II(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是10，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

(2)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，結(jié)合反應(yīng)條件可知，與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，則氧化性為KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案為：KMnO4＞MnO2＞Cl2；

(3)有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，n(KMnO4)=0.4mol高錳酸鉀參加反應(yīng)被還原的HCl的物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(7-2)=2mol，生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；故答案為：2；22.4。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)I，破題關(guān)鍵，要根據(jù)Fe3O4入手，根據(jù)Fe3O4為任意量都可滿(mǎn)足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8，F(xiàn)e3O4可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3，可快速得到答案?！窘馕觥竣?BD②.③.KMnO4>MnO2>Cl2④.2⑤.22.417、略

【分析】【詳解】

(1)Mn元素得到2×5e-，化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，Cl元素失去10×1e-，化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，用雙線橋標(biāo)出電子得失情況：故答案為：

(2)Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO4作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，因此氧化性：KMnO4>Cl2，故答案為：>；

(3)濃HCl中一部分Cl化合價(jià)升高；被氧化，作還原劑，顯還原性，一部分Cl化合價(jià)不變，顯酸性，故答案為：②；

(4)結(jié)合(1)可知，每16molHCl參與反應(yīng)，有10HCl被氧化，即有的HCl被氧化，則參加反應(yīng)的HCl是73g時(shí)，有73×g=45.625g≈45.6g被氧化；故答案為：45.6；

(5)①?gòu)睦碚撋峡碒2O2中O為-1價(jià)；可升高，被氧化，做還原劑，具有還原性，故答案為：過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，化合價(jià)可升高，被氧化；

②實(shí)驗(yàn)ⅰ中酸性高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，酸性高錳酸鉀溶液遇到過(guò)氧化氫紫色褪去、有大量氣泡產(chǎn)生(從反應(yīng)物價(jià)態(tài)看，氣體只能是氧氣)，說(shuō)明過(guò)氧化氫被氧化，過(guò)氧化氫體現(xiàn)還原性，故答案為：ⅰ；ab；

(6)Cl元素化合價(jià)由+1降低到-1價(jià)，降低2，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，升高3，則ClO-和Cl-前配3，F(xiàn)e3+和前配2，根據(jù)電荷守恒在OH-前配10，最后根據(jù)原子守恒在H2O前配5，配平后離子方程式為10OH-+3ClO-+2Fe3+=2+3Cl-+5H2O；Cl元素得到3×2e-=6e-，F(xiàn)e元素失去2×3e-=6e-，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：故答案為：【解析】>②45.6過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，化合價(jià)可升高，被氧化ⅰab10OH-+3ClO-+2Fe3+=2+3Cl-+5H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出，故答案為A；

(3)A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，故B正確；C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故C正確；故答案為A；

(4)①NH3→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體；

③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰2；

(5)X化學(xué)式為N2O5，N2O5+H2O=2HNO3，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；

(6)若要將NH3→N2，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為0價(jià)，氨氣做還原劑被氧化A．O2可以氧化氨氣為氮?dú)?，故A正確；B．Na是還原劑不能氧化氨氣，故B錯(cuò)誤；C．NH4C中氮元素化合價(jià)-3價(jià)，不能和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；D．NO2和氨氣反應(yīng)做氧化劑，氮元素化合價(jià)可以變化為0價(jià)，生成氮?dú)?，故D正確；故答案為AD?！窘馕觥竣?2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑②.A③.A④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色⑥.1：2⑦.不是⑧.AD19、略

【分析】【詳解】

(1)a.碳酸鈉、b.氯氣；c.氫氧化鈉、d.二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：

①碳酸鈉屬于鹽；氯氣屬于單質(zhì)，氫氧化鈉屬于堿，二氧化硅屬于氧化物，鹽酸屬于混合物，答案為：a

②水晶的主要成分是二氧化硅；答案為：d

③氯氣溶于水形成的氯水有漂白性，答案為：b

(2)碳酸鈉溶于水發(fā)生的電離方程式為：Na2CO3=2Na++答案為：Na2CO3=2Na++

(3)硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的是H2SiO3凝膠，答案為：H2SiO3

(4)NaOH溶液能吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)氯氣有強(qiáng)氧化性，能將H2S氧化成S：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。【解析】①.a②.d③.b④.Na2CO3=2Na++⑤.H2SiO3⑥.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑦.Cl2+H2S=2HCl+S↓20、略

【分析】【分析】

用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液時(shí)，需經(jīng)過(guò)計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶等操作；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制；根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

Ⅰ．用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液時(shí)；需要用到的儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管和試劑瓶，則配制稀硫酸溶液時(shí)不必使用的是托盤(pán)天平和圓底燒瓶，故答案為：AB；

Ⅱ．由題中條件可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，因?qū)嶒?yàn)室沒(méi)有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要濃硫酸的體積為amL，則根據(jù)稀釋定律有a10-3L18.4mol/L=0.5L2mol/L；解得a=54.3mL；

轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒將燒杯中的溶液引流至500mL容量瓶中；定容時(shí)用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；故答案為：54.3；500mL容量瓶；膠頭滴管；

Ⅲ．(1)因溶液體積熱脹冷縮；所以應(yīng)等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，會(huì)造成所配溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；

(2)定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以所配溶液的物質(zhì)的量濃度將偏大，故答案為：偏大?！窘馕觥緼B54.3500mL容量瓶膠頭滴管偏大偏大四、判斷題(共4題，共12分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過(guò)濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無(wú)分子式，錯(cuò)誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯(cuò)誤；

（5）

人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子；在化學(xué)反應(yīng)中原子不變，所以不能制造新的原子，錯(cuò)誤；

（6）

NaCl無(wú)分子式；錯(cuò)誤；

（7）

白磷和紅磷互稱(chēng)為同素異形體；錯(cuò)誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯(cuò)誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯(cuò)誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯(cuò)誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯(cuò)誤?！窘馕觥浚?）對(duì)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）錯(cuò)六、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，金屬性最活潑的元素是鈉元素，非金屬最活潑的元素為氟元素，組成的化合物NaF為離子化合物，電子式為

(2)⑧為硫(S)；在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(3)④為氧(O)，⑧為硫(S)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序H2O＞H2S；⑤為氟(F)；⑨為氯(Cl)，HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，則氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)順序：HF＞HCl；

(4)②為碳(C)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，非