2025年粵教滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷121考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以鐵和石墨為電極電解酸性廢水，可將廢水中的以FePO4形式除去，其裝置如圖所示。已知：常溫下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22；一般認為溶液中某離子濃度小于1×10－5mol·L－1時；該離子已除盡。下列說法不正確的是。

A.電解過程中，向鐵極遷移B.電路中有6mol電子通過時理論上最多除去2molC.電解時廢水中會發(fā)生反應:4Fe2++O2-4H++4=4FePO4↓+2H2OD.當廢水中c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1時，已除盡2、某化學興趣小組進行兩組電解實驗。

實驗一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導體是Ag＋導電還是I-導電；

實驗二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液；對產(chǎn)生的氣體進行研究。

關于以上實驗，下列說法正確的是A.實驗一：若α-AgI固體是Ag+導電，則通電一段時間后的晶體密度不均勻B.實驗一：若α-AgI固體是I-導電，則通電一段時間后的晶體密度仍均勻C.實驗二：若陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1D.實驗二：若陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥13、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應C.HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D.被氧化為往往需要使用催化劑4、關于如圖所示的雙液原電池，下列說法不正確的是。

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B.鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移C.銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是Cu2++2e-=CuD.取出鹽橋后，電流表指針仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變5、當前，隨著CO2的排放增加，如何解決CO2的污染成為世界各國研究的課題；我國科學家提出采用電化學原理將其轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖，下列說法正確的是。

A.電極A與外接電源的正極相連B.生成CH4的電極反應式：C.若右側(cè)KOH減少5.6g，電路中通過電子為0.2NAD.電極電勢：A>B6、根據(jù)表中信息，判斷的下列各物質(zhì)的溶液最大的是。酸電離常數(shù)(常溫下)

A.B.C.D.7、常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.由圖可知H2X的Ka1的數(shù)量級是10-2B.滴定過程中，當pH=4時，c(Na+)＜3c(HX-)C.線L2表示pH與-lg的變化關系D.0.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)8、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K＋、Na＋、ClO-B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl-、I-C.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-D.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO9、如圖是某同學用Cu在Fe片上鍍銅的實驗裝置；下列說法正確的是。

A.Cu2+在A極被還原B.溶液藍色逐漸變淺C.銅片連接A極，鐵制品連接B極D.A極和B極直接相連，銅片被氧化評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、釘及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，下圖是用釕基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成液態(tài)放出的熱量。

根據(jù)圖示寫出該反應的熱化學方程式：_______。11、（1）可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間；混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．

①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反應在________溫度下達到平衡．

④此反應的正反應為________熱反應．

（2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=________．

②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．12、化學平衡移動原理對提高工業(yè)生產(chǎn)效率具有十分重要的作用。

(1)試用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體___。

(2)乙酸可通過反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H制備，已知CH3COOH(l)、C(s)、H2(g)的燃燒熱分別為870.3kJ/mol、393.5kJ/mol、285.8kJ/mol，則△H=___。

(3)可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0是工業(yè)制硫酸的重要反應，如圖是該反應達到平衡后在時刻改變某一條件再次達到平衡的速率-時間圖，則改變的條件是___。

(4)在1L的密閉恒容、恒溫容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)，起始反應物均為0.2mol，反應分別在Ⅰ、Ⅱ兩種條件下進行，記錄體系總壓強隨時間變化如表：。時間。

總壓。

條件0min40min60min80min條件Ⅰ160kPa124kPa120kPa120kPa條件Ⅱ175kPa140kPa140kPa140kPa

①該反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②實驗條件Ⅱ，40min內(nèi)物質(zhì)B的平均反應速率是___mol/(L?min)。

③實驗條件Ⅰ，用壓強表示的平衡常數(shù)Kp=__kPa-1。13、下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應過程中的能量變化圖。

（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量___________(填“＞”；“＜”或者“=”)2molHCl(g)的能量。

（2）該反應是_______(填“吸”或者“放”)熱反應，從化學鍵的角度進行解釋_______。

（3）已知H-H鍵；N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol；關于工業(yè)合成氨的反應，請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題：

若有1molNH3生成，可___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ；該反應的能量變化可用圖___________表示。(填“甲“或“乙”)

14、化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時；常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱.由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等.

(1).下列表示物質(zhì)燃燒熱的是_________；表示物質(zhì)中和熱的是__________。

A.B.

C.

D.

E.

F.

G.

H.

(2)2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體；放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________________。

(3)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為生成的恰好與100mL濃度為5的KOH溶液完全反應，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為________________。15、按要求完成下列問題。

(1)汽油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反應的△H>0，判斷該設想能否實現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡述原因________________。

(2)甲烷的燒熱△H=-890.3kJ/mol，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式：__________________。16、2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列問題：

（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應的反應熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

（2）圖中ΔH=__kJ/mol。

（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(填“等于”；“大于”或“小于”)2akJ。

（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時；自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：

①__；②4VO2＋O2=2V2O5

（5）已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤18、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤19、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤20、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤22、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤23、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)24、A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和；則：

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是______填化學式．

在加熱和Cu作催化劑時，化合物與反應生成其中一種產(chǎn)物是的化學方程式為______．

五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖______填元素符號

圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應為______出口處的物質(zhì)______．

25、常見無機物A；B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關系：

(1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：_______________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________。

(3)若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學式可能是___________，寫出反應②的離子方程式為___________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式______________。

(5)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)___________，舉出C的一種用途_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)26、三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料；某以含砷廢水制備三氧化二砷的流程如圖。

資料：

i.含砷廢水的主要成分：HAsO2(亞砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸鉍)。

ii.相關難溶電解質(zhì)的溶度積：。難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Bi(OH)3Ksp4.0×10-384.0×10-31

(1)純化。

①當溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時，認為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，_____(填“能”或“不能”)將Fe3+和Bi3+完全除去。

②充分反應后，分離出精制含砷廢水的方法是_____。

(2)還原浸出。

①補全還原浸出過程發(fā)生主要反應的化學方程式：_____。

Cu(AsO2)2+SO2+_____=Cu3(SO3)2?2H2O+HAsO2+_____

②其他條件相同時，還原浸出60min，不同溫度下砷的浸出率如圖。隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是_____。

③還原渣經(jīng)過充分氧化處理，可返回_____工序；循環(huán)利用。

a.純化b.沉砷c.還原。

(3)測定產(chǎn)品純度。

取agAs2O3產(chǎn)品，加適量硫酸溶解，以甲基橙作指示劑，用bmol?L-1KBrO3溶液滴定，終點時生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分數(shù)是_____。(As2O3的摩爾質(zhì)量為198g?mol-1)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．利用Fe3+沉淀，鐵為陽極，石墨為陰極，故a為正極，b為負極，在電解池中，陰離子向陽極遷移，即向鐵極遷移；故A正確；

B．鐵極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，O2氧化Fe2+生成Fe3+，廢水中發(fā)生的總反應為4Fe2++O2+4H++4=4FePO4↓+2H2O，則電路中通過6mol電子時理論上最多除去3molB錯誤；

C．由B分析可知C項正確；故C正確；

D．當c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1時，c（）=1.3×10-7mol·L-1<1×10-5mol·L－1，已除盡；D正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.實驗一為電解裝置，兩電極均是銀，陽極銀溶解成Ag+，若Ag+導電，Ag+在陰極再析出；通電一段時間后的晶體密度均勻，故A錯誤；

B.若是I-導電，則是I-在陰極析出，通電一段時間后的晶體I-少了；密度不均勻，故B錯誤；

C.實驗二中，用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，電解混合溶液時，陽極反應依次是：2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O+O2↑；陰極反應依次是：Cu2++2e－=Cu，2H++2e－=H2↑;根據(jù)得失電子守恒可知，當陽極為純凈氣體Cl2時，陰極上可能不產(chǎn)生氣體，也可能有H2生成，但H2的物質(zhì)的量必小于Cl2的物質(zhì)的量；故C錯誤；

D．當陽極為混合氣體Cl2和O2時，如果溶液中Cu2+比較多，在陰極可能不產(chǎn)生氣體，如果溶液中Cu2+比較少，此時有H2生成；陰陽極產(chǎn)生的氣體的體積關系可能≥1，故D正確；

故選D。

【點睛】

此題的關鍵是根據(jù)電解的基本原理，對裝置電極反應進行準確判斷,并結(jié)合多種可能性，如實驗二中，陽極反應依次是：2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O+O2↑；陰極反應依次是：Cu2++2e－=Cu，2H++2e－=H2↑，再進行討論。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水中存在氯氣和水的反應；該反應是一個可逆反應，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；

B．該反應正反應為放熱反應；升高溫度到500℃，平衡向逆反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．對于可逆反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)；達到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．使用催化劑可以加快反應速率；不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選A。

【點睛】

注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關鍵。本題的易錯點為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動造成反應物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。4、D【分析】【詳解】

A．該原電池中較活潑的金屬鋅作負極；較不活潑的金屬銅作正極，電流從銅電極通過電流表流向電極，電子從鋅電極通過電流表流向銅電極，故A選項正確；

B．原電池放電時；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B選項正確；

C．原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，電極反應式為：故C選項正確；

D．取出鹽橋則不能構(gòu)成原電池無法產(chǎn)生電流；電流表指針不會偏轉(zhuǎn)，故D選項錯誤。

故選D選項。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳在電極A發(fā)生還原反應生成甲烷；乙烯；則A為陰極，與電源負極相連，A項錯誤；

B．陰極上CO2得電子被還原生成甲烷，根據(jù)電荷守恒元素守恒可知電極反應方程式為：B項正確；

C．陽極反應消耗OH-，鉀離子通過陽膜移向左側(cè)，故陽極區(qū)KOH減少5.6g，即0.1molKOH，根據(jù)電荷守恒可知電路中轉(zhuǎn)移電子0.1NA；C項錯誤；

D．電路中，電流從電勢高向電勢低的方向移動，故陽極的電極電勢比陰極高，即A

故答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強弱順序為根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為故選項中的各溶液最大的是故答案為D。

【歸納總結(jié)】鹽類水解的規(guī)律。

可溶才水解，不溶不水解。有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。誰強顯誰性，同強顯中性。7、B【分析】【分析】

因為由圖可知，橫坐標為零時，可得出Ka1、Ka２等于對應點的又因為Ka1>Ka２，結(jié)合圖像中的pH可以求出Ka1=10-2.3、Ka2=10—4，則L1表示pH與-lg的變化關系,L2表示-lg的變化關系。

【詳解】

A．Ka1=10-2.3，數(shù)量級是10-3；A錯誤；

B．=10—4滴定過程中，當pH=4時，得到c(HX-)＝c(X２－)和c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na+)＋c(H＋)＝c(HX-)+2c(X２－)+c(OH－)，將c(HX-)＝c(X２－)代入得到：c(Na+)＋c(H＋)＝3c(HX-)+c(OH－)，又因為c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na+)＜3c(HX-)；B正確；

C．線L2表示pH與-lg的變化關系；C錯誤；

D．0.1mol/LNaHX溶液中，＝＝10-10<Ka1，所以HX-電離程度大于水解程度，電離為主，故c(OH-)2-)；D錯誤；

答案選B8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與會發(fā)生反應產(chǎn)生H2O；不能大量共存，A不符合題意；

B．在0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中，F(xiàn)e3+與I-會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+、I2；不能大量共存，B不符合題意；

C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液中，c(H＋)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性也可能顯堿性。選項離子Na＋、Ba2＋、Cl-與H+或OH-之間都不能發(fā)生反應；因而可以大量共存，C符合題意；

D．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：H＋會反應產(chǎn)生Al3+、H2O；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是C。9、C【分析】【分析】

用Cu在Fe片上鍍銅時；鍍件鐵為陰極，鍍層金屬銅為陽極，電鍍液是含有的鍍層金屬銅離子的鹽。也就是說A是Cu，B是Fe.

【詳解】

A．電鍍池中，和電源的正極相連的金屬銅是陽極，該極上是金屬銅發(fā)生失電子的氧化反應，Cu﹣2e﹣=Cu2+；故A錯誤；

B．在電鍍池的陰極上是Cu2++2e﹣=Cu，陽極上是Cu﹣2e﹣=Cu2+；電鍍液中銅離子濃度不變，所以溶液藍色不變，故B錯誤；

C．用Cu在Fe片上鍍銅時；鍍件鐵為陰極，連接B極，鍍層金屬銅為陽極，連接A極，故C正確；

D．A極和B極直接相連；金屬銅和金屬鐵構(gòu)成原電池的兩個電極，金屬Cu為正極，該極上是銅離子發(fā)生得電子的還原反應，故D錯誤。

故選：C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

根據(jù)整個流程圖可知，和為反應物，生成物為的物質(zhì)的量為所以生成放出熱量，熱化學方程式為【解析】11、略

【分析】【詳解】

①T3之前，反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，因此，本題正確答案是:＞。

②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率；因此，本題正確答案是:＜。

③T3之前，反應沒有達到平衡狀態(tài),T3時反應達到平衡狀態(tài)；因此，本題正確答案是:T3。

④T3后隨溫度升高；平衡逆向移動，說明正反應放熱；因此，本題正確答案是：放。

（2）①從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L?s），同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為0.0015mol/（L?s），因此，本題正確答案是：b，0.0015mol/（L?s）。

②a.反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,v（NO2）=2v（O2），沒有指明正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；

b.反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，可以說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.恒容容器，反應物、生成物都是氣體，質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；bc符合題意；

綜上所述，本題選bc。【解析】①.＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L?s）⑦.bc12、略

【分析】【詳解】

(1)氯氣溶于水時和水反應生成鹽酸和次氯酸；飽和食鹽水中的氯離子濃度大，減小了氯氣的溶解度，氯化氫溶解度大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(2)的燃燒熱化學方程分別定為反應①②③，總反應代入數(shù)值

(3)由圖可知正逆反應速率均增大，但正反應速率增大程度大，又因則只能是縮小體積增大壓強；

(4)①對比條件Ⅰ；Ⅱ；起始投料物質(zhì)的量和體積均相等，但條件Ⅱ的壓強大，則條件Ⅱ的溫度高，而達到平衡時，條件Ⅱ的轉(zhuǎn)化率則更低，說明溫度升高轉(zhuǎn)化率下降，該反應是放熱反應；

②采用三段式，設轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為可得解得為0.08，物質(zhì)在內(nèi)的速率為

③同上采用三段式，并設轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為可得解得則各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)均為【解析】氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中大量氯離子抑制了氯氣溶在水里，氯化氫溶解度大-488.3kJ/mol增大壓強(或縮小體積)放熱0.0020.02513、略

【分析】【分析】

（1）

由題中圖示可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高，2molHCl(g)的能量低，即1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量＞2molHCl(g)的能量；答案為＞。

（2）

由題中圖示可知；反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，因為斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量；答案為放；斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量。

（3）

合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓變△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol，即生成2molNH3放出92kJ熱量，則生成1molNH3放出46kJ熱量；由于是放熱反應，則反應物具有的能量大于生成物具有的能量，該反應的能量變化可用圖甲表示；答案為放出；46；甲。【解析】（1）＞

（2）放斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量。

（3）放出46甲14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A．氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應熱△H1不能表示燃燒熱；

B．碳燃燒的生成物為CO，碳元素的穩(wěn)定氧化物為CO2，反應熱△H2不能表示燃燒熱；

C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應為液態(tài)水，故反應熱△H3不能表示燃燒熱；

D．中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應熱△H4能表示燃燒熱；

E．中1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應熱△H5能表示燃燒熱；

F．中實質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1molH2O，符合中和熱概念，反應熱△H6能表示中和熱；

G．反應生成的水為2mol，反應熱△H7不能表示中和熱；

H．是弱酸與強堿反應生成1molH2O，但由于醋酸電離吸熱，故不符合中和熱概念，反應熱△H8不能表示中和熱；

故答案為：DE；F；

（2）C2H2氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2氣體n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8kJ，則熱化學方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)=-1294.8kJ/mol；

（3）KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol；

若生成K2CO3，據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.25mol=mol；即mol的丁烷燃燒放熱為Q；那么1mol丁烷放出的熱量為16QkJ；

若生成KHCO3，據(jù)鉀離子守恒，故n（KHCO3）=0.5mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5mol，根據(jù)碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.5mol=mol；即mol的丁烷燃燒放熱為Q；那么1mol丁烷放出的熱量為8QkJ；

答案為16QkJ或8QkJ?！窘馕觥緿EFC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)=-1294.8kJ/mol16QkJ或8QkJ15、略

【分析】【詳解】

（1）2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)G=△H-T?△S，G＞0，不能自發(fā)進行，故答案為：不能；因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；為非自發(fā)反應；

（2）1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量即燃燒熱，所以1mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳的燃燒熱熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1?！窘馕觥?1)不能因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；為非自發(fā)反應。

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-116、略

【分析】【分析】

(1)反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）為放熱反應；則反應物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應熱為活化能之差，活化能對反應熱無影響，加入催化劑，改變了反應歷程，活化能降低；

(2)由1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-98kJ/mol計算2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH的值；

(3)可逆反應；不會都轉(zhuǎn)化完；

(4)由V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5寫出反應的化學方程式；

(5)根據(jù)蓋斯定律計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH值。

【詳解】

(1)1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-akJ/mol，說明反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）為放熱反應；則反應物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應熱為活化能之差，活化能對反應熱無影響，加入催化劑，改變了反應歷程，活化能降低，故答案為：反應物總能量；否；降低；催化劑能降低反應所需的活化能；

(2)已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-akJ/mol，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-2akJ/mol；故答案為：-2a；

(3)2molSO2和1molO2完全反應；放出熱量2akJ，但該反應為可逆反應，不會完全進行，放出熱量小于2akJ，故答案為：小于；

(4)V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關反應為SO2+V2O5=SO3+2VO2，故答案為：SO2+V2O5=SO3+2VO2；

(5)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol，熱化學方程式為：①S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-bkJ/mol，②2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-2akJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）ΔH=-bkJ/mol×2+（-2akJ/mol）=-2(a+b)kJ/mol，則由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH=-2(a+b)kJ/mol×3/2=-3(a＋b)kJ/mol，故答案為：-3(a＋b)kJ/mol。

【點睛】

本題重點(4)，做本題運用氧化還原反應的相關規(guī)律，V2O5做催化循環(huán)，中間會出現(xiàn)中間物質(zhì)，下次做類似題型，沒有給后面的方程式，分析過程也是如此進行?！窘馕觥糠磻锟偰芰炕?molSO2和1molO2的總能量否降低催化劑能降低反應所需的活化能-2a小于V2O5＋SO2=2VO2＋SO3-3(a＋b)kJ/mol三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。18、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越小；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；則D為O元素；植物生長所需元素是N；P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S，據(jù)此進行解答。

【詳解】

短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；則D為O元素；植物生長所需元素是N；P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S；

為S元素，硫離子有三個電子層，電子數(shù)依次為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，C、N、O、S中非金屬性O最強，穩(wěn)定性最強的為

與分別為在銅作催化劑條件下加熱，乙醇與氧氣反應生成乙醛，反應的化學方程式為：

根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知；單質(zhì)與氧氣反應生成氧化物X，X與氧氣反應生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，這樣的元素必須有變價，5種元素中滿足條件的元素為：N；S；