2025年浙教版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AHF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HClHF分子間有氫鍵而HCl沒有B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′CSO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)D第一電離能：N＞ON原子2p能級(jí)半充滿

A.AB.BC.CD.D2、如圖是用于干燥；收集并吸收多余氣體的裝置；下列方案正確的是（）

選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c

A.AB.BC.CD.D3、苯甲酸常用作防腐劑；藥物合成原料、金屬緩蝕劑等；微溶于冷水，易溶于熱水、酒精。實(shí)驗(yàn)室常用甲苯為原料，制備少量苯甲酸，具體流程如圖所示：

下列說法正確的是A.操作1為蒸發(fā)B.操作2為過濾C.操作3為酒精萃取D.進(jìn)一步提純苯甲酸固體，可采用重結(jié)晶的方法4、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液；振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

。序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

溶液不變紅；試紙不變藍(lán)。

溶液不變紅；試紙褪色。

生成白色沉淀。

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是A.①說明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42?D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化5、將體積均為5mL的甲；乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)；出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是()

。選項(xiàng)ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D6、下列各實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論。

A

以甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5]

證明草酸是二元酸。

B

某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰。

該樣品是鈉鹽。

C

將溴水、苯、FeBr3混合于燒瓶中。

制備溴苯。

D

常溫下，用pH計(jì)分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水8、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。9、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。12、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；13、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）14、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。15、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)16、根據(jù)如圖所示裝置回答問題（裝置圖用符號(hào)表示）

（1）雙氧水（H2O2）是無色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑,在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是______。

（2）KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。為了驗(yàn)證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有______、______、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是__________________。17、二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過渡金屬化合物；在工業(yè)；農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。

已知：二茂鐵相對(duì)分子質(zhì)量為186；不溶于水，易溶于苯；乙醚等有機(jī)溶劑。

本實(shí)驗(yàn)研究兩種制備二茂鐵的方法。

I.有機(jī)合成法：以KOH、FeCl2和環(huán)戊二烯(C5H6)為原料：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

i．合成環(huán)戊二烯：以環(huán)茂二烯為原料，充分反應(yīng)后，再利用圖1裝置，收集42~44℃蒸出的產(chǎn)物，收集產(chǎn)物時(shí)最好選擇的加熱方式是_______；

ii.合成二茂鐵：裝置如圖2

(1)儀器b的名稱是_______，三頸燒瓶的適宜容積為_______(填序號(hào))；

①100mL②250mL③500mL

(2)步驟一中通入氮?dú)獾哪康氖莀______，步驟三用水洗滌后，檢驗(yàn)產(chǎn)物是否洗滌干凈的方法是_______；

(3)二茂鐵粗品的提純可選擇合適的溶劑，利用溶解度差異，通過_______(填操作名稱)實(shí)現(xiàn)。

(4)若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近_______；

A.40%B.60%C.80%D.90%

II.電化學(xué)合成法：環(huán)戊二烯()為原料；原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。

該電解池的總反應(yīng)方程式為_______，電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因是_______。(合理答案均可)18、如圖在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種用途：

(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣，氣體從_____口通入，若用此裝置收集氯氣，氣體從____口通入。

(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣；其裝置如圖：

氣體從_______口通入，上層液體應(yīng)選擇_____。19、某研究性學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲；乙、丙三同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱；所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去；

乙：因?yàn)樗铀牧枯^少；紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響；

丙：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；生成物中氧氣；過氧化氫(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。

(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是____________________；驗(yàn)證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是______________________；當(dāng)出現(xiàn)____________現(xiàn)象時(shí)，即可說明丙同學(xué)的推測正確。

(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有過氧化氫，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6g過氧化鈉固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生氧氣的體積，與理論值比較可得出結(jié)論。測量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的_____________，理由是______________。20、炭粉與反應(yīng)的產(chǎn)物比較復(fù)雜，某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以炭粉與反應(yīng)為探究對(duì)象；擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

猜想1：反應(yīng)后產(chǎn)物是

猜想2：反應(yīng)后產(chǎn)物是和CO

猜想3：反應(yīng)后產(chǎn)物是和

猜想4：反應(yīng)后產(chǎn)物是和

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)過討論認(rèn)定猜想3不成立，理由是______。

（2）實(shí)驗(yàn)過程：已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑；可用于檢驗(yàn)是否有CO生成，針對(duì)猜想1；2、4，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)上圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置；并檢查氣密性。

將炭粉與均勻混合裝入試管；在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙。

用酒精燈微微加熱試管底部。

試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花；氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。

其中裝置B的作用是______；由此可推測猜想______不成立。若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）結(jié)果分析討論：

試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質(zhì)量為由此可初步確認(rèn)猜想______是正確的，炭粉與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想4，完成下表中內(nèi)容?？晒┻x擇的藥品有溶液、酚酞溶液、鹽酸等實(shí)驗(yàn)方案不要求寫具體操作過程預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論________________________21、為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后；打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣。

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”；“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場購買海帶并設(shè)計(jì)提碘的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作2包括以下步驟：a.振蕩萃取b.分液c.靜置分層d.加碘溶液和CCl4e.檢漏。

①上述步驟的正確先后順序是______(填編號(hào))。

②完成步驟a時(shí)要及時(shí)放氣，放氣時(shí)分液漏斗下端應(yīng)_____(填“向上傾斜”或“向下傾斜”)，放氣的目的是______。

③步驟b的具體操作是______，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)關(guān)閉活塞，______。

(2)濃NaOH溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)利用如圖所示裝置進(jìn)行粗碘提純。簡述純化I2的原理：_____。棉花的作用是______。

23、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以α－呋喃甲醛()為原料制備α－呋喃甲醇()和α－呋喃甲酸()；過程如下：

相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：。物質(zhì)α－呋喃甲醛α－呋喃甲醇α－呋喃甲酸乙醚常溫性狀無色或淺黃色液體無色透明液體白色針狀固體無色透明液體熔、沸點(diǎn)/℃-36.5

161.7-31

171131

230-232-116.3

34.6相對(duì)分子量969811274溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯溶于水、可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿水溶性：36g/L(20℃)微溶于水

回答下列問題：

(1)步驟①所用裝置(夾持儀器已省略)如圖，盛放NaOH溶液的儀器名稱為_____________。

(2)步驟②中操作I是_____________，步驟③中操作II是_____________，操作II前需要向乙醚混合液中加入無水MgSO4，其目的是_________________________________________。

(3)向水層中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)步驟④操作III包括_____________；過濾、洗滌、干燥。

(5)本實(shí)驗(yàn)呋喃甲酸的產(chǎn)率為_____________%(保留三位有效數(shù)字)，進(jìn)一步提純?chǔ)粒秽姿?，若重結(jié)晶時(shí)加入過多的蒸餾水，則會(huì)導(dǎo)致α－呋喃甲酸的產(chǎn)率_____________(填“偏低”“偏高”或“不影響”)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)24、煤和石油通常都含有硫的化合物；燃燒生成的二氧化硫成為大氣主要污染物之一。二氧化硫的治理已成為當(dāng)前研究的課題。其催化氧化的過程如圖1所示：

(1)已知：I．SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s)△H1=+24kJ?mol-1

Ⅱ．2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)△H2=-244kJ?mol-1

①SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H3=___kJ?mol-1。

②活化分子比普通分子高出的能量稱為活化能，則反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能為__(用字母E1～E6表示)kJ?mol-1。

③總反應(yīng)速率一般由慢反應(yīng)決定，從圖1中分析決定V2O5催化氧化SO2的反應(yīng)速率的是反應(yīng)__(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，測得SO2的物質(zhì)的量變化如圖2所示：

①第5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，v(SO3)=____mol?L-1?min-1，O2的轉(zhuǎn)化率為_____

②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(精確到0.01)。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)25、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。26、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。27、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其形成的氫化物中化學(xué)鍵鍵能就越大，該氫化物就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性：F＞Cl，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，A錯(cuò)誤；

B．白磷為正四面體分子；分子中4個(gè)P原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，所以分子中P—P間的鍵角是60°，B錯(cuò)誤；

C．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能說SO2是電解質(zhì)，而是H2SO3是電解質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．O原子核外電子排布是1s22s22p4，而N原子核外電子排布是1s22s22p3；由于N原子的最外層的2p上的3個(gè)電子分別位于3個(gè)軌道，處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此失去電子消耗能量比O大些，故第一電離能：N＞O，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【詳解】

A.氯氣能被堿石灰吸收；故不能用堿石灰干燥氯氣，故錯(cuò)誤；B.氨氣可以用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法收集，但圖中為向上排氣法收集，故錯(cuò)誤。氨氣極易溶于水，用干燥管進(jìn)行氨氣的吸收裝置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫和氯化鈣不反應(yīng)，能用氯化鈣干燥，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，使用干燥管能防止倒吸，故正確；D.一氧化氮不能用排空氣法收集，也不能用氫氧化鈉吸收，故錯(cuò)誤。故選C。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)裝置中表示，氣體能用某種固體干燥劑干燥，用向上排氣法收集，說明該氣體的密度比空氣大，且與空氣不反應(yīng)，能用某種溶液或水吸收。3、D【分析】【分析】

已知苯甲酸微溶于冷水；易溶于熱水；酒精，由題給流程可知，甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀，過濾得到苯甲酸鉀溶液；苯甲酸鉀溶液經(jīng)酸化、過濾得到苯甲酸固體。

【詳解】

A．由分析可知；操作1為過濾，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；操作2為酸化，B錯(cuò)誤；

C．操作2酸化后得到苯甲酸；因?yàn)楸郊姿嵛⑷苡诶渌兹苡跓崴痪凭?，操?為在低溫條件下過濾，C錯(cuò)誤；

D．題給流程制得的苯甲酸固體中含有雜質(zhì)；可采用重結(jié)晶的方法可以進(jìn)一步提純苯甲酸固體，D正確；

故答案為：D。4、C【分析】【詳解】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化；故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。5、A【分析】【分析】

由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲；乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙。

【詳解】

由圖可知；甲；乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲與乙不相溶，乙與丙不相溶。

A；苯的密度最??；1,2—二溴乙烷的密度最大，苯與水不相溶，水與1,2—二溴乙烷不相溶，選項(xiàng)A正確；

B；三種物質(zhì)互溶；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；三種物質(zhì)中；乙的密度最小，所以最上層是乙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；三種物質(zhì)互溶；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。6、D【分析】分析：欲證明草酸是二元酸，可用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液，根據(jù)消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4)，證明草酸是二元酸，由于是強(qiáng)堿滴弱酸，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，選用酚酞為指示劑；焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，說明樣品含有鈉元素，不一定是鈉鹽；制備溴苯用液溴，不用溴水；通過測等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，比較其大小，根據(jù)水解原理來比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱是可行之法。

詳解：A.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)選酚酞作指示劑，根據(jù)消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4)，證明草酸是二元酸，故A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰,只能證明樣品中含有鈉元素，不能確定是鈉鹽，故B錯(cuò)誤；C.制備溴苯應(yīng)用液溴，而不是溴水，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，用pH計(jì)分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH；pH越大溶液的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越弱，故D正確；綜合以上分析，本題應(yīng)選D。

點(diǎn)睛：本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論的評(píng)價(jià)，答題時(shí)要注意試驗(yàn)細(xì)節(jié)，強(qiáng)堿滴定弱酸，應(yīng)用酚酞作指示劑，而不能用甲基橙；焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，該樣品不一定是鈉鹽；制備溴苯應(yīng)用液溴，而不是溴水。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-108、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)49、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶212、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%13、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大14、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙15、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用雙氧水正確氧氣的反應(yīng)中；該反應(yīng)不需要加熱，所以使用裝置B制取氧氣；故答案為：B。

(2)根據(jù)二氧化錳不溶于水，氯化鉀、氯酸鉀都能夠溶于水，所以將反應(yīng)后的固體物質(zhì)通過溶解、過濾等操作，可以分離出二氧化錳，并且稱量出二氧化錳的質(zhì)量，然后與加入的二氧化錳的質(zhì)量進(jìn)行比較，判斷出二氧化錳的質(zhì)量是否有變化，從而得出二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，故答案為：溶解；過濾；加入MnO2的質(zhì)量。【解析】B溶解過濾加入MnO2的質(zhì)量17、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)研究兩種制備二茂鐵的方法：一種是有機(jī)合成法，先合成環(huán)戊二烯，再合成二茂鐵。一種是電化學(xué)合成法，環(huán)戊二烯()為原料；利用電解法合成。利用已知信息是解題的關(guān)鍵。

【詳解】

i．因?yàn)橐占?2~44℃蒸出的產(chǎn)物；收集產(chǎn)物時(shí)最好選擇的加熱方式是水浴加熱。

(1)儀器b的名稱是恒壓滴液漏斗；三頸燒瓶裝的液體不低于容積的1/3，不高于2/3，溶液為60+5.5+25+25=115.5mL，所以三頸燒瓶的適宜容積為250mL。

(2)步驟一中通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣。步驟三用水洗滌后，如果洗干凈了，濾液中應(yīng)該沒有Cl-；因此檢驗(yàn)產(chǎn)物是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈。

(3)二茂鐵粗品的提純可采用重結(jié)晶方法提純。

(4)環(huán)戊二烯的質(zhì)量為5.5×0.95=5.225g，F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為6.5g，根據(jù)反應(yīng)方程式FeCl2過量；根據(jù)環(huán)戊二烯進(jìn)行計(jì)算，理論上產(chǎn)生二茂鐵的質(zhì)量為5.225×186/(2×66)g=7.3625g，產(chǎn)率為4.3/7.3625×100%=58.4%。故答案為B。

II.該電解池的總反應(yīng)方程式為：Fe+2+H2↑(Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑)。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因是：水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2【解析】水浴加熱恒壓滴液漏斗②排盡裝置中的空氣取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈重結(jié)晶BFe+2+H2↑(Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑)水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)218、略

【分析】【分析】

根據(jù)儀器結(jié)合氣體的性質(zhì)進(jìn)行；根據(jù)氣體密度比空氣大還是小確定上向上排空氣還是向下排空氣法收集；使用排水法收集氨氣時(shí)，要看水從哪易于排出，據(jù)此解答即可。

【詳解】

(1)氨氣的密度比空氣的密度?。粦?yīng)用向下排空氣法收集，即從A口進(jìn)，B口出；氯氣的密度比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，即從B口進(jìn)，A口出；

(2)氨氣極易溶于水；氨氣不能與水接觸，所以上層液體應(yīng)與水互不相溶，且其密度比水的小，同時(shí)和氨氣又不能發(fā)生反應(yīng)，可選擇植物油(其他合理答案也可)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氣體的收集方法，完成此題，可以依據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行?！窘馕觥竣?A②.B③.A④.植物油19、略

【分析】【分析】

(1)甲認(rèn)為過高溫度使紅色褪去；只要將溶液冷卻，觀察溶液是否變紅；乙認(rèn)為NaOH溶液濃度過高導(dǎo)致褪色，只要加水稀釋，觀察溶液是否變紅；當(dāng)甲同學(xué)和乙同學(xué)的推測都不正確時(shí)，即：冷卻后及加水稀釋后均不變紅，說明丙同學(xué)的推測是正確的。

(2)過氧化鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，影響測定結(jié)果。

【詳解】

(1)甲認(rèn)為過高溫度使紅色褪去；只要將溶液冷卻，觀察溶液是否變紅，即可驗(yàn)證甲同學(xué)的推測是否正確；乙認(rèn)為NaOH溶液濃度過高導(dǎo)致褪色，只要加水稀釋，觀察溶液是否變紅，可驗(yàn)證乙同學(xué)的推測是否正確；當(dāng)甲同學(xué)和乙同學(xué)的推測都不正確時(shí)，即：冷卻后及加水稀釋后均不變紅，說明丙同學(xué)的推測是正確的；故答案為：冷卻后看溶液是否變紅；加水稀釋后看溶液是否變紅；冷卻后及加水稀釋后均不變紅。

(2)過氧化鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若選用裝置Ⅰ，氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，影響測定結(jié)果；為了防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選用裝置Ⅱ測量氣體體積；故答案為：Ⅱ；防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，減小實(shí)驗(yàn)誤差。【解析】冷卻后看溶液是否變紅加水稀釋后看溶液是否變紅冷卻后及加水稀釋后均不變紅Ⅱ防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，減小實(shí)驗(yàn)誤差20、略

【分析】【分析】

（1）猜想3中和CO能發(fā)生反應(yīng)；故不成立；

（2）過氧化鈉和炭粉加熱反應(yīng)，濕潤的氯化鈀試紙沒有變黑，說明沒有CO生成，猜想2不成立，B是安全瓶，起防止倒吸的作用。用C中的石灰水檢驗(yàn)是否有CO2生成。

（3）試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質(zhì)量為和加入的過氧化鈉和炭粉的總質(zhì)量相等，說明沒有氣體生成，由此可初步確認(rèn)猜想1或4是正確的，根據(jù)原子守恒，炭粉與反應(yīng)不能只生成Na2CO3，還必須有Na2O生成，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想4，只需證明有Na2O即可。利用Na2O和水反應(yīng)生成NaOH檢驗(yàn)。

【詳解】

由于氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；故猜想3不成立；

故答案為：氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；

若生成二氧化碳被石灰水吸收，容易產(chǎn)生倒吸的危險(xiǎn)，裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁，說明沒有CO、生成，由此可推測猜想2不成立，CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀CO氧化生成二氧化碳，還有HCl生成，反應(yīng)方程式為：

故答案為：作安全瓶，防止倒吸；2；

剩余固體的質(zhì)量為等于反應(yīng)物總質(zhì)量，說明沒有氣體生成，初步確認(rèn)猜想1或4成立，根據(jù)原子守恒可知，不能只生成還有氧化鈉生成，反應(yīng)方程式為：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想4：將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水；再加入足量的氯化鋇溶液，滴入幾滴酚酞溶液，若溶液變紅色，說明猜想成立；

故答案為：1或4；。實(shí)驗(yàn)方案不要求寫具體操作過程預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論加水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，滴入幾滴酚酞溶液若溶液變紅色，說明猜想成立

【點(diǎn)睛】

（3）題的解題點(diǎn)為根據(jù)剩余固體的質(zhì)量為等于反應(yīng)物總質(zhì)量，說明沒有氣體生成，且根據(jù)原子守恒可知，不能只生成還有氧化鈉生成，屬于實(shí)驗(yàn)探究題，較好的考查學(xué)生分析推理能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，難度中等。【解析】氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉作安全瓶，防止倒吸21或4加水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，滴入幾滴酚酞溶液若溶液變紅色，說明猜想成立21、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。

(1)裝置中B為分液漏斗;

(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定C裝置的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會(huì)逐漸褪去;

(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng);

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;

(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2；結(jié)合電子守恒；原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式。

【詳解】

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會(huì)逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成；溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；

(3)①依據(jù)反應(yīng)CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質(zhì)的量==3×10?4mol

CN?～CNO?～CO2～BaCO3↓

11

3×10?4mol3×10?4mol

c(CN?)==0.078g/L=78g/L；故答案為：78；

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會(huì)增大，測定含氰廢水中CN?的含量偏大；故答案為：偏大；

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；

(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN?氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O(或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O)；

故答案為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）?！窘馕觥糠忠郝┒贩乐箍諝庵械腃O2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）78偏大Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

海帶中提取I2，即將海帶中的I-溶于水中，再將其氧化為I2，再利用CCl4萃取從水中提取出來。

【詳解】

（1）操作為從水中分離出I2，即為萃取分液。具體操作順序?yàn)閑dacb。在振蕩過程中CCl4揮發(fā)導(dǎo)致分液漏斗中氣壓增大為了防止炸裂引發(fā)安全事故，需要進(jìn)行放氣，放氣時(shí)分液漏斗下端朝上轉(zhuǎn)動(dòng)活塞放氣。將漏斗置于鐵圈上打開上端活塞靜置分層，然后從下口放出下層，再從上口倒出上層。答案為edacb；向上傾斜；排除氣體防止壓強(qiáng)過大分液漏斗炸裂；打開上端活塞靜置；從上口倒出上層；

（2）從圖可以看出I2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aI和NaIO3，那么反應(yīng)按照升降守恒配平即可，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。答案為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

（3）從圖看NaI和NaIO3經(jīng)稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，即反應(yīng)為6H++5I-+=3I2+3H2O。答案為6H++5I-+=3I2+3H2O；

（4）碘易升華經(jīng)冷卻之后便可被收集起來。該裝置中I2經(jīng)加熱升華進(jìn)入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達(dá)到分離提純的目的。棉花為防止I2蒸汽升華至空氣中。答案為I2經(jīng)加熱升華進(jìn)入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達(dá)到分離提純的目的；防止I2蒸汽升華至空氣中。【解析】(1)edacb向上傾斜排除氣體防止壓強(qiáng)過大分液漏斗炸裂打開上端活塞從上口倒出上層。

(2)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(3)6H++5I-+=3I2+3H2O

(4)I2經(jīng)加熱升華進(jìn)入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達(dá)到分離提純的目的防止I2蒸汽升華至空氣中23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)步驟①所用裝置圖可知；盛放NaOH溶液的儀器名稱為分液漏斗，故答案：分液漏斗。

(2)由反應(yīng)歷程圖可知步驟②中操作I是萃取分液，步驟③中操作II是蒸餾，操作II前需要向乙醚混合液中加入無水MgSO4；其目的是除去混合物中的水，故答案：萃取分液；蒸餾；除去混合物中的水。

(3)因?yàn)棣粒秽姿徕c能溶于水，所以向水層中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl→+NaCl

故答案：+HCl→+NaCl。

(4)由表可知水和α－呋喃甲酸混合，根據(jù)α－呋喃甲酸熔沸點(diǎn)高，且20時(shí)溶解性為36g/L可采取再降溫結(jié)晶；過濾；洗滌、干燥，獲取α－呋喃甲酸，故答案：降溫結(jié)晶。

(5)根據(jù)和+HCl→+NaCl可知：2mol呋喃甲酸1molα－呋喃甲酸,則0.04mol呋喃甲酸可產(chǎn)生0.02mol的α－呋喃甲酸，其質(zhì)量=0.02mol112g/mol=2.24g，實(shí)際產(chǎn)量為1.5g，所以呋喃甲酸的產(chǎn)率=67.0進(jìn)一步提純?chǔ)粒秽姿?，因?yàn)樵?0溶解度為36g/L，所以若重結(jié)晶時(shí)加入過多的蒸餾水，則會(huì)導(dǎo)致α－呋喃甲酸的產(chǎn)率偏低，故答案：67.0；偏低?！窘馕觥糠忠郝┒份腿》忠赫麴s除去混合物中的水+HCl→+NaCl。降溫結(jié)晶67.0偏低五、原理綜合題(共1題，共10分)24、略

【分析】【詳解】

(1)①I+×II，整理可得SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H3=-98kJ/mol；

②活化分子比普通分子高出的能量稱為活化能，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為(E4-E3)kJ/mol；

③總反應(yīng)速率一般由慢反應(yīng)決定。反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)發(fā)生消耗的能量就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率就越慢。從圖1中分析可知反應(yīng)I的活化能遠(yuǎn)大于反應(yīng)II的活化能，則說明決定V2O5催化氧化SO2的反應(yīng)速率的是反應(yīng)I；

(2)①根據(jù)圖示可知：從反應(yīng)開始至5min達(dá)到平衡時(shí)△n(SO2)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，根據(jù)方程式可知：每有2molSO2反應(yīng)，就會(huì)同時(shí)消耗1molO2，反應(yīng)產(chǎn)生2molSO3，若消耗0.