考點02-物質的量-摩爾質量-高一化學核心考點歸納與測試(原卷版)

考點2物質的量摩爾質量【核心考點梳理】一、物質的量的單位——摩爾1.物質的量(1)國際單位制(SI)中的七個基本單位物理量長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發(fā)光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)(2)物質的量及其單位①物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。②物質的量的單位——摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)(1)國際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02×1023。(2)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號是NA，單位是mol－1。(3)物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系：n＝eq\f(N,NA)。【核心歸納】(1)物質的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質的數(shù)量。在使用物質的量表示物質時，必須具體指明粒子的種類。如1mol氫的表述是錯誤的，沒有指明微觀粒子的名稱。(2)NA與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，近似為6.02×1023mol-1，使用時要注意區(qū)分微粒之間的差別，如1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA、電子數(shù)為16NA。(3)考查一定物質的量的物質中含有多少粒子(分子、原子、質子、電子等)，注意看清粒子的種類，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子?！镜湫屠}】例1．下列說法錯誤的是()A．0.2molH2O2 B．1molHClC．1.5molFe D．0.3mol氮例2．下列有關NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)的說法，錯誤的是()A．0.012kg12C含有的12C原子數(shù)是NAB．0.5molH2O中含有的原子數(shù)約為6.02×1023C．1molO2中含有的分子數(shù)為NAD．含有NA個氧原子的H2SO4的物質的量是0.25mol例3.下列說法中錯誤的是()A.物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C.1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D.0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子例4.amol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－1二、摩爾質量1．概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M，單位是g/mol或(g·mol－1)。2．n、m、M之間的關系：M＝eq\f(m,n)。3．當物質的質量以克為單位時，其在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等?！竞诵臍w納】摩爾質量——“四性”①等值性：摩爾質量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。②近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，其數(shù)值近似等于相對原子質量，如Na和Na＋的摩爾質量都為23g·mol－1。③確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。④混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質量就是該混合物的平均摩爾質量?！镜湫屠}】例1．（2021·石家莊市第十二中學高一期中）下列說法中正確的是A．1molO2質量為32g·mol-1 B．1molOH-的質量為17C．CO2的相對分子質量為44g D．H2O的摩爾質量為18g·mol-1例2．（2021·石家莊市第四中學高一期中）已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol-1例3．（2021·臨朐縣實驗中學高一月考）下列各組物質，其分子數(shù)相同的是A．1克H2和16克O2 B．1摩H2O和22.4LO2C．8克O2和3.01×1023個CO2分子 D．18克H2O和1摩HCl例4．（2021·四川省武勝烈面中學校高一月考）標準狀況下有①0.3molCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列關系從小到大表示不正確的是A．物質的量④＜①＜③＜② B．摩爾質量①＜④＜③＜②C．質量④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)④＜②＜③＜①例5．.在14.2g硫酸鈉中：(1)含有的Na＋的數(shù)目是________；(2)含有的SOeq\o\al(2－,4)的質量是________；(3)含氧原子的物質的量是________?！究键c達標針對練】1．（2022·天津市第二南開中學高一階段練習）在葡萄酒釀制過程中添加微量的SO2可以殺菌、抗氧化。國家規(guī)定它的最大使用量為0.25g·L-1，則釀制1L葡萄酒，SO2(SO2摩爾質量為64g·mol-1)的最大使用量約為A．0.004mol B．0.25mol C．1mol D．4mol2．（2022·廣東汕頭·高一期末）2021年9月，國際學術期刊《科學》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．淀粉的摩爾質量為162g·mol-1C．淀粉中C、H、O的質量之比為6：10：5D．22gCO2的物質的量為0.5mol3．（2022·全國·高一）在提煉核廢料鈾時，用過量的Ca2+處理1.76g氟化鈾樣品，生成1.17gCaF2沉淀，則氟化鈾為(已知F、Ca和U的相對原子質量依次為19，40和238)A．UF2 B．UF4 C．UF6 D．U2F64．（2021·陜西·寶雞市渭濱中學高一階段練習）我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學獎或醫(yī)學獎。她的研究團隊用乙醚(化學式為)提取青蒿素(化學式為)，之后成功改良為雙氫青蒿素(化學式為)，將臨床療效提高了10倍，為人類擺脫瘧疾的威脅做出了巨大的貢獻。下列敘述中錯誤的是A．雙氫青蒿素中氫元素的質量分數(shù)比青蒿素的大B．乙醚的摩爾質量為74gC．每個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成D．青蒿素分子和雙氫青蒿素分子中碳氧質量比均為9：45．（2021·上海市復興高級中學高一期中）已知某體系中各物質在反應前后質量、物質的量的變化情況如下表所示。物質XYZW反應前質量/g1.73.43.41.4反應前物質的量/mol0.050.20.050.05反應后的質量/g01.7……1.4反應后物質的量/mol……相關判斷正確的是A．該反應可以表示為X+2Y=2Z B．W一定是該反應的催化劑C．反應后Z的物質的量為0.1mol D．X與Y的摩爾質量之比為1∶26．（2021·山東·膠州市教育體育局教學研究室高一期中）順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑)是一種用于治療癌癥的藥物，結構如圖所示。已知一片順鉑藥片所含順鉑的質量為，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．順鉑化學式為B．順鉑的摩爾質量為300g/molC．一片順鉑藥片中順鉑所含H原子的數(shù)目為D．相同條件下，等體積的HCl和所含的原子個數(shù)之比為1∶27．（2021·廣東·高一期中）、、、等已被發(fā)現(xiàn)，下列有關說法錯誤的是A．的摩爾質量為B．、、均屬于新發(fā)現(xiàn)的化合物C．等物質的量的與中所含的分子數(shù)相等D．等質量的與中所含的原子數(shù)相等8．（2021·上?！ね瑵髮W第二附屬中學高一期中）14.46g的X3O4固體中，含有X元素0.18mol，則X的式量為A．8 B．24 C．26 D．599．（2021·河南·范縣第一中學高一階段練習）水鎂礬(MgSO4·H2O)主要產(chǎn)于鹽湖中，為鹽湖沉積物，是提取鎂的一種礦石礦物。下列有關1molMgSO4·H2O的說法正確的是A．摩爾質量為138 B．質量為138gC．物質的量為138 D．氧原子總數(shù)為4NA10．（2021·重慶一中高三階段練習）下圖是在空氣中將晶體(摩爾質量為)加熱時，所得固體產(chǎn)物的質量()隨溫度變化的關系曲線。下列說法正確的是A．50~100℃的過程變化是物理變化B．214~280℃發(fā)生反應：C．943℃時固體成分為D．的氧化物在空氣中不能穩(wěn)定存在11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC.3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA12．已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X＋2Y=2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為()A.46∶9 B.32∶9C.23∶9 D.16∶913．（2022·全國·高一課前預習）某同學在元旦晚會上表演的化學節(jié)目為猜氣球——他先在實驗室中用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，然后在晚會的現(xiàn)場讓同學猜測氣球是用哪種氣體吹起的。(1)問題一：等質量的CH4、CO2、O2、SO2的物質的量大小順序為___，含有的分子數(shù)大小順序___。(2)問題二：上述氣球A、B、C、D依次相應的吹入的氣體是什么___？為什么___？14．計算填空：(1)0.5mol的Fe含________個鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質量是________g。(2)2molCO2中含________mol碳原子，________個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質量是________g。(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合氣體共14.4g，則①CO的質量為________；②混合氣體的平均摩爾質量為________。15．在下面的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。(1)6.02×1023個Na＋約含________molNa＋，其質量為________g。(2)4.5molCH4約含有________個CH4，其質量為________g。(3)3.01×1023個SOeq\o\al(2－,4)約含________molSOeq\o\al(2－,4)，其質量為________g；49gH2SO4約含有________個H，共含有________個原子。16．有五種物質：①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024個氯化氫分子；④147gH2SO4；⑤92g乙醇(C2H5OH)。其中物質的量最大的是________(填序號，下同)，所含分子數(shù)最多的是________，含有原子個數(shù)最多的是________，質量最大的是________。17．(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是________mol。(3)相同質量的CO2、CO的物質的量之比為________；氧原子的個數(shù)之比為________。(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量是________。18．已知12.4gNa2R中含有Na＋0.4mol。(1)Na2R的摩爾質量為________。(2)R的相對原子質量為________。(3)若Na2R中含R的質量為1.6g，則Na2R的物