01考向1-氧化還原反應(附答案解析)

氧化還原反應【知識網(wǎng)絡?悉考點】【研析真題?明方向】1．(2022·湖南卷)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應B．a(chǎn)和b中轉移的e－數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO)：n(NHeq\o\al(＋,4))＝1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O2．(2022·湖北卷)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：2NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列說法正確的是()A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應是熵減過程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高3．(2022·山東卷)古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為()A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”4．(2022·山東卷)實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得K2MnO4。下列說法正確的是()A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用NaOH作強堿性介質C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D．MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%5．(2022·浙江1月)關于反應4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up7(△))4CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子6．(2022·浙江6月)關于反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應，轉移4mol電子7．(2021·湖南卷)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移10mole－B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在8．(2021·山東卷)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D．G與H的物質的量之和可能為0.25mol9．(2021·浙江6月)關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是()A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應 B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：110．(2020·山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成11．(2020·北京卷)下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是()A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌12．(2019·北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()物質(括號內為雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl213．(2018·北京卷)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【重溫知識?固基礎】1．氧化還原反應中的概念及相互間的聯(lián)系2．氧化還原反應電子轉移的表示方法(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化表示方法實例(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數(shù)目，不標“得到”、“失去”字樣表示方法實例3．氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物(2)根據(jù)元素的活動性順序來判斷金屬活動順序表非金屬活動順序表4．掌握氧化還原反應的規(guī)律及應用價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素處于最低價，只有還原性(如S2－)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2＋、S、Cl2等)轉化律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化遵循“高價＋低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“只靠攏，不交叉”；價態(tài)相鄰能共存、價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉、價升價降只靠攏強弱律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物在適宜的條件下，用氧化性(還原性)較強的物質可制備氧化性(還原性)較弱的物質，用于比較物質的氧化性或還原性的強弱優(yōu)先律①多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原②多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化守恒律化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質是反應中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等該規(guī)律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相關計算【題型突破?查漏缺】1．下列過程不涉及氧化還原反應的是()A．生物固氮B．釀造米酒C．海水提溴D．侯氏制堿法制備純堿2．下列文獻記載內容不涉及氧化還原反應的是()A．《本草綱目》中“令人以灰(草木灰)淋汁，取堿浣衣”B．《夢溪筆談》中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”D．《周易參同契》中“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”3．化學與生活密切相關，下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A．煅燒貝殼，將產(chǎn)物投入海水中以獲得Mg(OH)2B．用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食發(fā)酵釀酒C．將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，能聞到刺激性氣味D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去4．關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是()A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強5．反應2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6常用于定量分析。下列相關說法錯誤的是()A．反應中，每生成1molNa2S4O6，就有4mol電子發(fā)生轉移B．反應中，I2表現(xiàn)了氧化性C．I2被還原，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空氣易被氧化，可能生成Na2SO46．用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時，發(fā)生反應Ⅰ：MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反應Ⅱ：MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．反應Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．反應Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，轉移電子的物質的量為10molC．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3D．若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為2∶37．高鐵酸鈉是一種新型高效水處理劑，主要制備方法如下：濕法：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH——Na2FeO4＋NaCl＋H2O(反應未配平)干法：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列說法正確的是()A．高鐵酸鈉既有殺菌消毒的作用也有凈水的作用B．用濕法制備1molNa2FeO4需消耗1molNaClOC．干法中被FeSO4還原的Na2O2與做還原劑的Na2O2的物質的量之比為1∶4D．分別用濕法和干法制備等量高鐵酸鈉，兩個反應過程中轉移的電子數(shù)相同8．磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還原性，可作為電子工業(yè)原料。PH3的一種工業(yè)制法流程如下，下列說法錯誤的是()A．H3PO2為一元酸B．不考慮損失，1molP4參與反應，可產(chǎn)生2.5molPH3C．該過程最好在無氧條件下進行D．反應1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶39．工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖。下列說法不正確的是()A．在脫除NO、NO2的反應中主要利用了氨氣的還原性B．過程Ⅰ發(fā)生的是非氧化還原反應C．過程Ⅲ中，每生成1molH＋，轉移的電子的物質的量為1molD．過程Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為：[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO=[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O10．多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值是()A．5B．4C．3D．211．根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應：①2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3；②2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2＋2H2O。下列說法錯誤的是()A．反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1B．等物質的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍C．在溶液中反應2BrOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10Cl－=5Cl2↑＋Br2＋6H2O可發(fā)生D．ClO2具有強氧化性，在溶液中可將KBr氧化為KBrO312．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析正確的是()A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B．反應Ⅱ中Fe3＋做氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C．反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，F(xiàn)e(NO)2＋作氧化劑D．反應Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，該反應是氧化還原反應13．KIO3是一種重要的化學試劑，可用作食鹽中的補碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，下面是“KIO3氧化法”制備KIO3的生產(chǎn)工藝流程圖，已知“反應器內反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相關說法不正確的是()A．“反應器內反應”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為11∶6B．“逐Cl2”過程需要加入燒堿或KI晶體除Cl2C．借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗食鹽中是否含有補碘劑D．調pH時發(fā)生反應的方程式為KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O14．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是()A．該反應中氮元素被氧化B．該反應中H2O2作還原劑C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D．0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－總數(shù)目為0.1×6.02×1023【題型特訓?練高分】1．下列變化與氧化還原反應無關的是()A．加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生B．向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色C．向AgCl濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃D．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色2．下列實驗中物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是()A．將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨獴．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色C．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，固體由白色變?yōu)辄S色D．用FeCl3溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色3．氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在40～50℃時用CuSO4溶液和“另一種反應物”制取。CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl；CuH跟鹽酸反應生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是()A．“另一種反應物”在反應中表現(xiàn)還原性B．CuH與Cl2反應的化學方程式為：2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CuCl2＋2HClC．CuH與Cl2反應時，CuH做還原劑D．CuH與鹽酸反應的離子方程式為：CuH＋H＋=Cu＋＋H2↑4．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是()A．線段Ⅱ表示Fe2＋的變化情況B．線段Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為I2＋5Cl2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2OC．根據(jù)圖像可計算a＝6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶35．某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.936．已知：N2H4·H2O沸點約為118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。實驗室可采用NaClO氧化法制備N2H4，該反應的化學方程式為CO(NH2)2＋NaClO＋NaOHN2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O(未配平)。以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．消耗40gNaOH時，轉移電子數(shù)目為NAB．常溫下，pH＝9的Na2CO3溶液，水電離出OH－的數(shù)目為10－5NAC．已知N2H4和NH3的水溶液均呈堿性，因此它們均屬于弱電解質D．若將少量的CO(NH2)2滴加到NaClO溶液中，將逸出氮氣，整個過程轉移6NA個電子7．KMnO4是常用的消毒劑和氧化劑。已知相關化學反應如下：①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制備KMnO4：2K2MnO4＋Cl2=2KMnO4＋2KCl②實驗室制Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③測定廢水中Mn2＋：2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，下列有關說法錯誤的是()A．MnOeq\o\al(－,4)的氧化性一定比Cl2的氧化性強B．物質氧化性與酸堿性有關，pH越低，氧化性越強C．③中生成2mol還原產(chǎn)物時轉移6mol電子D．若轉移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質量之比為5∶18．四氧化釕(RuO4)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3＋。酸性介質中固體Na2RuO4與NaClO溶液或NaClO3溶液反應均可制得RuO4。下列說法正確的是()A．若NaClO3與Na2RuO4物質的量之比為1∶3，則還原產(chǎn)物為Cl2B．RuO4與濃鹽酸反應生成11.2LCl2轉移電子數(shù)為NAC．酸性介質中氧化性：RuO4>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2D．在稀硫酸環(huán)境中，Na2RuO4與NaClO反應制備RuO4的化學方程式為Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4=RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O9．工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如圖，下列說法不正確的是()A．過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2B．常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2＋的數(shù)目為6.02×1023個C．將10L上清液中的S2－轉化為SOeq\o\al(2－,4)(S2－濃度為320mg·L－1)，理論上共需要0.2molO2D．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－10．現(xiàn)代工藝冶金過程中會產(chǎn)生導致水污染的CN－，在堿性條件下，雙氧水可將其轉化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關于該轉化反應，下列說法正確的是()A．氰化物有毒，CN－易與人體內的Fe2＋、Fe3＋絡合B．處理1molCN－，消耗5molH2O2C．反應中每轉移10mol電子生成22.4L無毒氣體D．用雙氧水處理后的廢水可直接排放11．已知有如下反應，下列說法錯誤的是()①K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)=CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2B．反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5C．常溫下向金屬Cr上滴加濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可發(fā)生反應：10Cr3＋＋6MnOeq\o\al(－,4)＋11H2O=5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋12．氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，現(xiàn)處理某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水(其中氮元素多以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在)的一種設計流程如下。下列相關敘述錯誤的是()A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ發(fā)生的化學反應都屬于氧化還原反應B．過程Ⅰ中調pH至9的目的是將NHeq\o\al(＋,4)轉化為NH3·H2OC．過程Ⅱ中NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)，每轉化1molNHeq\o\al(＋,4)轉移8NA個電子D．過程Ⅲ中甲醇作還原劑，將硝酸還原為N213．碘元素在海水中主要以I－的形式存在，幾種含碘粒子之間有如圖所示的轉化關系，下列說法不正確的是()A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶櫟囊炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性：Cl2＜IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應中轉移電子10mol14．中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]能利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該催化反應實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化B．該催化劑降低了過程Ⅰ和過程Ⅱ反應的ΔHC．過程Ⅰ中H2O既是氧化劑又是還原劑，過程Ⅱ中H2O是還原產(chǎn)物D．過程Ⅰ中生成物H2O2與H2的物質的量之比為1∶115．工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收，該催化過程如圖所示，下列說法錯誤的是()A．過程1中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶1B．過程2的離子方程式是2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反應的總方程式是ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋D．用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好16．《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(Ⅴ)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示(SOeq\o\al(－,4)·、·OH表示自由基)。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述錯誤的是()A．過硫酸鈉中－2價氧與－1價氧的個數(shù)比為3∶1B．若56gFe參加反應，被還原的S2Oeq\o\al(2－,8)小于1.5NA個C．堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為SOeq\o\al(－,4)·＋OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋·OHD．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷17．短程亞硝化厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮廢水中的NHeq\o\al(＋,4)轉變?yōu)镹2而脫除，其機理如圖。下列說法錯誤的是()NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(亞硝化菌))NOeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up7(NH\o\al(＋,4)),\s\do5(厭氧氨氧化菌))N2ⅠⅡA．O2氧化性大于NOeq\o\al(－,2)B．參與Ⅰ中反應的n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(O2)＝2∶3C．此工藝中被氧化的含氮微粒是NHeq\o\al(＋,4)D．標準狀況下，當Ⅱ中轉移6mol電子時生成氮氣22.4L【氧化還原反應】答案【研析真題?明方向】1．D。解析：A．由圖示可知，過程I中NO轉化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉移4mole-，轉移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。2．B。解析：A．Na2CS3中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B．類比Na2CO3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C．由反應方程式可知，固體與液體反應制備了硫化氫氣體，故該制備反應是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯誤；故選B。3．C。解析：A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩(wěn)定，與其氧化性無關，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋Seq\o(=,\s\up7(△))Ag2S、Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；故答案為：C。4．D。解析：由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。A．①中高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；B．制備KMnO4時為為防止引入雜質離子，①中用KOH作強堿性介質，不能用，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；D．根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉化為KMnO4，因此，MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%，D說法正確；綜上所述，本題選D。5．D。解析：A．根據(jù)反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉移8mol電子，D正確；答案選D。6．B。解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。7．A。解析：根據(jù)題干中的化學方程式可知，I元素的化合價由0價升高到＋5價，轉移電子數(shù)為6×5×2＝60，所以產(chǎn)生標準狀況下22.4L即1mol氯氣需消耗2mol碘單質，轉移20mole－，A說法錯誤；該反應中I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6，B說法正確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，C說法正確；酸性條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)反應生成I2，淀粉遇I2變藍色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗IOeq\o\al(－,3)的存在，D說法正確。8．BD。解析：A．加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，Cl元素化合價由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，故C正確；D.每生成1molO2轉移4mol電子，每生成1molCl2轉移2mol電子，若KMnO4轉化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質的量小于0.25mol，故D錯誤。故選BD。9．D。解析：A．反應中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．12.7gI2的物質的量為0.05mol，根據(jù)反應方程式，每生成4molI2轉移7mol電子，則生成0.05molI2時轉移電子的物質的量為0.0875mol，C錯誤；D．反應中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質的量的比為7:1，D正確；故答案選D。10．B。解析：谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程；小蘇打分解的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化還原反應；含氯消毒劑有強氧化性，可用于環(huán)境消毒；NO2與水發(fā)生反應3NO2＋H2O=NO＋2HNO3,是氧化還原反應，故選B。11．D。解析：A．SO2是酸性氧化物，可與堿反應，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故A不符合題意；B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故B不符合題意；C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)，發(fā)生的主要反應為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反應中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，故C不符合題意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。12．B。解析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題。A．FeCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl3＋Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故A不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C．部分氯氣與H2O發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，反應過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應，故C不符合題意；D．NO2與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。13．C。解析：NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應：2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，后一過程發(fā)生了氧化還原反應，A項不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，能將紅色物質氧化，溶液紅色褪去，該過程發(fā)生了氧化還原反應，B項不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此過程中不涉及氧化還原反應，C項符合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成無色氣體NO，但NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應：2NO＋O2=2NO2，這兩步反應都是氧化還原反應，D項不符合題意?！绢}型突破?查漏缺】1．D。解析：海水提溴是由含溴化合物變?yōu)殇宓膯钨|，有元素化合價的變化，涉及氧化還原反應，C不符合題意；侯式制堿法制備純堿中二氧化碳、氨氣、氯化鈉、水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，均沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意。2．A。解析：草木灰主要成分為K2CO3，碳酸鉀水解顯堿性，水解反應不是氧化還原反應，A符合題意；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的反應為Fe置換CuSO4中的Cu，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；“丹砂(HgS)燒之成水銀”即HgS受熱分解生成S和Hg，“積變又還成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”即堿式碳酸鉛受熱分解生成鉛單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意。3．A。解析：貝殼的主要成分為碳酸鈣，煅燒碳酸鈣時碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣、水、鎂離子結合，反應生成氫氧化鎂和鈣離子，在整個過程中均不涉及氧化還原反應，故選A；小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食的主要成分為淀粉，由淀粉發(fā)酵釀酒需要先水解成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成乙醇、二氧化碳和水，涉及氧化還原反應，故B不選；在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，會引起乙醇的催化氧化，涉及氧化還原反應，故C不選；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水，高錳酸鉀本身被還原而褪色，涉及氧化還原反應，故D不選。4．B。解析：濃H2SO4使糖類化合物脫水并炭化，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A錯誤；溶液酸性越強，NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性越強，B正確；H3PO4的酸性比HI弱，加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，是因為H3PO4的沸點高且具有難揮發(fā)性，C錯誤；濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，D錯誤。5．A。解析：該反應中Na2S2O3為唯一還原劑，且只失電子，每生成1molNa2S4O6，則有4molS的化合價由＋2價變?yōu)椋?.5價，轉移2mol電子，A錯誤；該反應中I元素化合價降低，I2表現(xiàn)了氧化性，B正確；該反應中I元素化合價降低，I2被還原，S元素化合價升高，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物，C正確；Na2S2O3具有還原性，久置易被空氣中的氧氣氧化，S元素可能被氧化為＋6價，生成Na2SO4，D正確。6．B。解析：反應Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合價都升高，發(fā)生氧化反應，則Cu2S為還原劑，Mn元素的化合價降低，高錳酸根發(fā)生還原反應，為氧化劑，A錯誤；反應Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，參加反應的Cu2S為1mol，Cu2S化合價共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，反應轉移電子的物質的量為10mol，B正確；反應Ⅱ中氧化劑MnOeq\o\al(－,4)中Mn元素化合價降低(7－2)＝5，還原劑FeS2化合價共升高1＋2×(6＋1)＝15，根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質的量之比為15∶5＝3∶1，C錯誤；若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質的量相同，1molKMnO4得到5mol電子，Cu2S化合價共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，應氧化0.5molCu2S，F(xiàn)eS2化合價共升高1＋2×(6＋1)＝15，應氧化eq\f(1,3)molFeS2，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為0.5mol∶eq\f(1,3)mol＝3∶2，D錯誤。7．A。解析：高鐵酸鈉中Fe元素化合價為＋6價，具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，還原產(chǎn)物為Fe3＋，水解生成氫氧化鐵具有吸附作用，可以凈水，A項正確；Fe(OH)3→Na2FeO4，轉移3mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗NaClO1.5mol，B項錯誤；2FeSO4→2Na2FeO4，失去8mol電子，需要4molNa2O2做氧化劑，另2molNa2O2發(fā)生自身的氧化還原反應，1mol做還原劑，C項錯誤；濕法由＋3價鐵制備，干法由＋2價鐵制備，故轉移電子數(shù)不同，D項錯誤。8．D。解析：由加入過量的NaOH得到的產(chǎn)物為NaH2PO2，知H3PO2為一元酸，A項正確；由反應P4＋3H2O＋3NaOH=3NaH2PO2＋PH3↑、NaH2PO2＋H2SO4=NaHSO4＋H3PO2和2H3PO2=PH3↑＋H3PO4可知，1molP4參加反應，不考慮損失，可生成2.5molPH3，B項正確；由題意知PH3在空氣中能自燃，具有還原性，故該過程最好在無氧條件下進行，C項正確；P4＋3H2O＋3NaOH=3NaH2PO2＋PH3↑中PH3為還原產(chǎn)物，NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶1，D項錯誤。9．C。解析：由圖示知NO、NO2最后轉化為N2和水，則NO、NO2做氧化劑，氨做還原劑，利用的是氨氣的還原性，故A正確；過程Ⅰ中NO2和銨根反應生成[(NH4)2(NO2)]2＋，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故B正確；過程Ⅲ中，反應方程式為[(NH4)(HNO2)]＋=N2＋2H2O＋H＋，其中HNO2中N的化合價從＋3價降至0價，則每生成1molH＋，轉移的電子的物質的量為3mol，故C錯誤；根據(jù)圖示，過程Ⅱ中[(NH4)2(NO2)]2＋和NO轉化成[(NH4)(HNO2)]＋和H＋，根據(jù)原子守恒，知M為N2和H2O，反應的離子方程式為[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO=[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O，故D正確。10．A。解析：Na2Sx中S的化合價為－eq\f(2,x)，反應后氧化為＋6價。NaClO中Cl的化合價從＋1價降低到－1價，得到2個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6＋\f(2,x)))x＝2×16，解得x＝5。11．D。解析：反應②中氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，物質的量之比為1∶1，選項A正確；二氧化氯做氧化劑，氯元素化合價下降5，故等物質的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍，選項B正確；根據(jù)反應①和②，氧化性KBrO3＞KClO3＞Cl2，故反應2BrOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10Cl－=5Cl2↑＋Br2＋6H2O可發(fā)生，選項C正確；①中KBrO3是氧化劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，由上述反應可推出氧化性：KBrO3＞KClO3，根據(jù)反應②可知氧化性：KClO3＞ClO2，故在溶液中ClO2不能將KBr氧化為KBrO3，選項D錯誤。12．A。解析：由總反應可知，一氧化氮參加反應但反應前后性質和質量不變，所以黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；反應Ⅱ中Fe3＋由＋3價變成＋2價，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價升高，所以反應Ⅱ的氧化劑是Fe3＋，F(xiàn)eS2被氧化，故B錯誤；由圖可知：反應ⅠFe(NO)2＋中鐵由＋2價變成＋3價，氧氣中氧由0價變成－2價，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，F(xiàn)e(NO)2＋作還原劑，故C錯誤；反應Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，無元素化合價變化，所以反應Ⅲ是非氧化還原反應，故D錯誤。13．B。解析：根據(jù)題干信息，該反應的化學方程式為11KClO3＋6I2＋3H2O=6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl，其中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為KH(IO3)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為11∶6，A項正確；加熱可以促進溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐Cl2”過程只需要加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體除Cl2，B項錯誤；由于反應：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，碘單質能使淀粉溶液變藍色，故借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗是否含有補碘劑，C項正確；調pH的目的是讓KH(IO3)2轉化為KIO3，故應該加入KOH調節(jié)pH，發(fā)生反應的化學方程式為KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O，D項正確。14．C。解析：A項，NaCN中N顯－3價，NH3中N顯－3價，化合價未變，N未被氧化，錯誤；B項，H2O2為氧化劑，NaCN為還原劑，錯誤；C項，HCN為弱酸，CN－水解，為抑制水解，需加入適量NaOH溶液，正確；D項，無溶液體積，錯誤?！绢}型特訓?練高分】1．C。解析：加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣味氣體SO2產(chǎn)生，S元素化合價由＋6價降到＋4價，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，故不選A；向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，NO2轉化為NO，N元素化合價由＋4價降到＋2價，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，故不選B；向AgCl濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃，AgCl沉淀轉化為AgI沉淀，該過程沒有元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應無關，故選C；向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色，MnOeq\o\al(－,4)轉化為Mn2＋，Mn元素化合價由＋7價降到＋2價，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，故不選D。2．C。解析：AgCl與KI反應生成AgI，無化合價變化，C錯誤。3．D。解析：CuH跟鹽酸反應生成CuCl難溶物和H2，因此反應的離子方程式為CuH＋H＋＋Cl－=CuCl↓＋H2↑，故D錯誤。4．B。解析：向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量氯氣，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，I－反應完畢，再發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢，又發(fā)生反應：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況，故A正確；線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，消耗1mol氯氣，所以碘離子的物質的量為2mol，反應Ⅳ消耗氯氣的物質的量為5mol，根據(jù)得失電子守恒，設該含氧酸中碘元素的化合價為x，(x－0)×2mol＝5mol×2，解得x＝＋5，則該含氧酸為HIO3，反應的離子方程式為I2＋5Cl2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋，故B錯誤；根據(jù)反應離子方程式可知原溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2mol，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3mol－1mol)＝4mol，根據(jù)根據(jù)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，故a＝3＋3＝6，故C正確；根據(jù)以上分析，原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3，故D正確。5．A。解析：根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3＋轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mLCl2轉移的電子數(shù)為0.01mol，則eq\f(1.52,56x＋16)×(3－eq\f(2,x))×x＝0.01，解得x＝0.80。6．A。解析：N的化合價由－3價升高到－2價，Cl的化合價由＋1價降低到－1價，根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH=N2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O。根據(jù)化學方程式可知2molNaOH參與反應轉移2mol電子，則消耗40gNaOH也就是1molNaOH，轉移電子數(shù)目為NA，A正確；不知道溶液的體積，無法計算離子的數(shù)目，B錯誤；N2H4、NH3屬于非電解質，C錯誤；1molCO(NH2)2生成N2轉移6mol電子，但CO(NH2)2的物質的量未知，轉移電子數(shù)無法計算，D錯誤。7．A。解析：2K2MnO4＋Cl2=2KMnO4＋2KCl反應中，Cl2是氧化劑，KMnO4是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>KMnO4，A項錯誤；由題中反應可知，在酸性條件下，KMnO4具有強氧化性，所以物質氧化性與酸堿性有關，pH越低，氧化性越強，B項正確；③中MnOeq\o\al(－,4)被還原生成的還原產(chǎn)物為MnO2，則生成2mol還原產(chǎn)物時轉移6mol電子，C項正確；①中1molKMnO4轉移1mol電子，②中1molKMnO4轉移5mol電子，所以若轉移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質量之比為5∶1，D項正確。8．D。解析：3Na2RuO4→3RuO4，失去3×2e－，NaClO3→eq\f(1,2)Cl2，得到5e－，不符合題意，A錯誤；未說明標準狀況，無法求算11.2LCl2的物質的量，B錯誤；酸性介質中，固體Na2RuO4與NaClO3溶液反應均可制得RuO4，氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>RuO4，C錯誤；四氧化釕(RuO4)有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2，D正確。9．B。解析：根據(jù)流程圖，Mn(OH)2被氧化為MnOeq\o\al(2－,3)，MnOeq\o\al(2－,3)又把S2－氧化為S2Oeq\o\al(2－,3)，自身被還原為Mn(OH)2，所以Mn(OH)2是反應的催化劑，A正確；CaO與H2O生成的Ca(OH)2溶解度很小，不能全部溶于水，B錯誤；S2－的質量為3.2g，n(S2－)＝0.1mol，轉化為SOeq\o\al(2－,4)失去0.8mole－，需要0.2molO2，C正確；MnOeq\o\al(2－,3)→Mn(OH)2得到2e－，2S2－→S2Oeq\o\al(2－,3)失去8e－，所以反應的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，D正確。10．A。解析：人體內含有Fe3＋、Fe2＋，易與CN－