化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(C級(jí)檢測(cè)練)(人教版2019必修第二冊(cè))(原卷版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（限時(shí)：50分鐘）一、選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．增加反應(yīng)物的量、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度2．下列對(duì)“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是()A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快C．升高反應(yīng)的溫度，單位體積中活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大D．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大3．一定溫度下，溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表：t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L?min）B．反應(yīng)到6min時(shí)，C．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：4．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位5．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY36．已知C+CO22CO的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A．都增大 B．都減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大7．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦8．請(qǐng)閱讀下列材料：鐵放置時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時(shí)與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而，光有水也不會(huì)使鐵生銹，只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時(shí)，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng)，才會(huì)生成一種叫氧化鐵的東西，這就是鐵銹，鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，它不像鐵那么堅(jiān)硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了。下列反應(yīng)條件的改變對(duì)4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是A．增大O2的濃度能加快生銹速率 B．潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快C．干燥空氣中鐵生銹速率更快 D．升高溫度能加快生銹速率9．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加主0.1mol?L-1的FeCl31mL，充分反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)操作能檢驗(yàn)該反應(yīng)是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色10．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)溫度選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果B．因?yàn)樵诔合略摲磻?yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高SO3產(chǎn)率11．在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．t1時(shí)，Y的濃度是X的濃度的2倍B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2YC．t2時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D．t3時(shí)，X、Y的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零二、非選擇題12．為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。ABCDEF4mol/LH2SO4溶液(mL)30飽和CuSO4溶液(mL)00.52.5520H2O(mL)100(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中______，______。(2)該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________________。13．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，式中a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0?3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量(單位為mol)的變化如下表所示：物質(zhì)時(shí)間XYPQ起始0.51.01.52min末0.52.70.83min末2.7已知2min內(nèi)，。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)___________，2min末時(shí)___________。(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)用Y表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。2min末，Q在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(4)在保持溫度和容積不變的情況下，下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是___________。a．2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為b．向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應(yīng))，會(huì)導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變即說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不再改變即說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡e．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變即說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡14．Ⅰ．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：，測(cè)得CO2和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從3min到9min，___________(計(jì)算保留2位有效數(shù)字)。(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(4)平衡混合氣體中和的質(zhì)量之比是___________。(5)第3分鐘時(shí)___________第9分鐘時(shí)(填“＞”“＜”“=”或“無(wú)法比較”)。Ⅱ．(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：___________。②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡