專題10　物質(zhì)的推斷、分離與除雜氣體的檢驗與凈化（原卷版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題10物質(zhì)的推斷、分離與除雜，氣體的檢驗與凈化

類型一物質(zhì)的推斷、鑒定..............................................................................................................................4

類型二物質(zhì)的分離與除雜..............................................................................................................................7

類型三氣體的檢驗與凈化............................................................................................................................11

【方法歸納】

第1頁共13頁.

第2頁共13頁.

舉例：

四、物質(zhì)的推斷

第3頁共13頁.

【?？碱}型】

類型一物質(zhì)的推斷、鑒定

1．如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種，

連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，甲與戊反應產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍色，下列

能代替圖中丁物質(zhì)的是（）

A．AgB．BaCl2C．NaOHD．CuO

2．圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學

反應，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．下列說法中

不正確的是（）

A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2

B．丙物質(zhì)可能是氧化物或鹽

C．當乙為NaOH時，它可由Ca（OH）2與Na2CO3反應生成

D．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應為復分解反應，且最多只能產(chǎn)生一種沉淀

3．將鋅粒放入硫酸銅和硝酸銀的溶液，充分反應，過濾，濾渣一定含有的金屬是()

A．鋅B．銅C．銀D．銀和銅

4．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。

關于該濾渣和濾液有下列四種說法：

①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。

②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。

第4頁共13頁.

③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe。

④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。

以上說法正確的個數(shù)為()

A．0個B．1個C．2個D．3個

5．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情

況如圖所示。下列說法不正確的是()

A．取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀出現(xiàn)

B．圖標上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn和Cu(NO3)2溶液反應

C．b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Ag、Zn

D．c點和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同

6．某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸

中，充分反應后過濾，向濾液中加入鋅粉，鋅粉的表面有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使

澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留。下列說法正確的是（）

①樣品中一定含有C粉和CuO粉末

②樣品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉

③殘留固體的質(zhì)量等于樣品中CuO的質(zhì)量

④濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4

⑤濾渣中一定含有C粉和Cu。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．②③⑤

7．下表列舉了待鑒定的物質(zhì)和對應的鑒別方法，其中不合理的是（）

待鑒別的物質(zhì)鑒別方法

A硝酸銨和生石灰加水溶解，用手觸摸試管外壁，感覺溫度的變化

B甲烷、氧氣、二氧化碳用燃著的木條檢驗，觀察燃燒情況

C燒堿和熟石灰加入無色酚酞，觀察溶液顏色的變化

D食鹽水和蒸餾水滴加硝酸銀溶液，觀察有無白色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

8．某同學欲測定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，分別取ag樣品，按下列方案進

行實驗，合理的是（）

A．與足量Ca（OH）2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1g固體

B．與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質(zhì)量為m2g

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C．與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到VmL氣體

D．與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3g

9．現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分數(shù)的是（）

A．將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量

B．將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增

加值

C．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量

D．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量

10.A～D為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，且A為紅色固體；B、C、D中均含同一種元素，

B、C有可燃性，C與D的組成元素相同。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。（“→”表示物質(zhì)經(jīng)一步反應即可

轉(zhuǎn)化，部分反應物、生成物和反應條件已省略）

（1）A的化學式是___________，B的化學式是___________。

（2）D→C的化學方程式是_________________________________，基本反應類型是___________。

（3）B→A的化學方程式是___________________________，反應現(xiàn)象是______________________。

12．甲乙丙丁是初中化學中的常見物質(zhì)，它們是由H、O、Cl、Fe、Na五種元素中的一種或幾種組成，

其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，請根據(jù)要求用化學式填空：

（1）如甲是金屬單質(zhì)，則乙可能為___________．如甲為非金屬單質(zhì)，則乙可能為___________；

（2）如丙和丁分別是氫氧化鐵和氯化鈉，甲為含氯化合物，則甲是___________，乙是

___________．

13．A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種。它們之間的反應或轉(zhuǎn)化關系如

圖（部分物質(zhì)和反應條件已略去）。則化學方程式：①_________________________________；②___________

_________________________________；A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是______________________。

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14．燃燒法是一種常用于確定有機物元素組成的實驗方法．請完成以下問題：

實驗過程：

①按圖示連接好儀器并檢驗該裝置氣密性

②稱取1.4g該保鮮袋樣品，剪碎后放在硬質(zhì)玻璃試管中．

③用天平稱得裝置A的質(zhì)量為82.0g；裝置B的質(zhì)量為85.0g

④持續(xù)通入純O2，點燃酒精燈，直至保鮮袋樣品完全燃燒

⑤實驗結(jié)束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A的質(zhì)量為83.8g，裝置B的質(zhì)量為89.4g

請回答：

（1）查得資料：白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍色．根據(jù)實驗后裝置A中固體變藍的現(xiàn)象說明

該保鮮袋含有___________元素．

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置B在反應后增加的質(zhì)量等于1.4g樣品完全燃燒后生成的___________（填

化學式）的質(zhì)量．

（3）通過計算可得，樣品中碳元素的質(zhì)量為___________；氫元素的質(zhì)量為___________．

（4）結(jié)論：該保鮮袋樣品___________（填“含有”或“不含有”）氧元素．

（5）若無裝置C，則實驗測得樣品中碳元素的質(zhì)量會___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

類型二物質(zhì)的分離與除雜

1．下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）

A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）

2．下列除去雜質(zhì)（在括號內(nèi)）選用的試劑（在箭頭右側(cè)）錯誤的是（）

A．CO2氣體（H2O）→生石灰B．C粉（CuO）→稀鹽酸

C．CaCl2溶液（HCl）→CaCO3粉末D．CO氣體（CO2）→NaOH溶液

3．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法都正確的是（）

A．N2中的（O2）：紅熱的木炭

B．Na2CO3溶液中的NaCl：加入適量稀鹽酸

C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入過量鐵粉，過濾

D．NaOH溶液中的（Na2CO3）：加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

4.下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑和操作方法，你認為不正確的是（）

選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法

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AKNO3溶液KOH過量Fe(NO3)3溶液，并過濾

BNaNO3固體BaCO3加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

CN2O2通過熾熱的木炭

DCaCl2溶液HCl加過量CaCO3，過濾

A．AB．BC．CD．D

5．2017年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。

以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應的方法類別，都正確的是（）

選項廢水中的主要污染物處理措施方法類別

A不溶性顆粒物加明礬結(jié)晶法

B異味物質(zhì)加活性炭吸附法

C氯化銅加硫酸鈉過濾法

D純堿加石灰水蒸餾法

A．AB．BC．CD．D

6．氮氣中混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮氣，可采用下列操作：

①通過濃硫酸②通過填充氧化銅的加熱管③通過氫氧化鈉溶液④通過濃鹽酸

最好的組合順序是（）

A．①→②→③B．③→②→④C．③→②→①D．④→②→③

7．分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（）

A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3

C．H2O、NaOH、HClD．H2O、KOH、HNO3

8．下列實驗方案設計中，正確的是（）

A．除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入過量的CaCl2溶液，過濾后再蒸發(fā)結(jié)晶

B．檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧

C．實驗測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，先加入稀硫酸，再比較反應前后的質(zhì)量變化

D．實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集

+2+﹣﹣

9.某化工廠流程會產(chǎn)生澄清廢水，其中可能含有離子Ag、Cu、Cl、NO3，已知：白色的沉淀Fe(OH)2

在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3．

（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．該廢

水中含有的金屬離子是______________________．

（2）興趣小組設計了一個除去該廢水中原有金屬離子的實驗方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱

是___________，單質(zhì)A是___________．

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10．CO2在高溫下能與木炭反應生成CO．為驗證該反應，某課外興趣小組設計了一套實驗裝置，裝置

圖如圖所示（夾持裝置及加熱部分未畫出）：

（1）根據(jù)裝置圖，填寫如表：

儀器標號儀器中所加物質(zhì)作用

A石灰石，稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO2

B飽和碳酸氫鈉溶液（與CO2不反應）除去CO2中的HCl氣體

C____________________________________________

D____________________________________________

E____________________________________________

（2）D處要增加的儀器名稱是___________．

（3）寫出CO2在高溫下與木炭反應生成CO的化學方程式______________________．

（4）驗證CO的方法是__________________________________________________________________．

11．碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業(yè)．現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO3

和CaCO3），以下是從該礦石中分離出BaCO3流程如圖．試回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的化學反應方程式_________________________________（只要寫一個）

（2）步驟③過濾熱溶液操作所得固體中，除雜質(zhì)外還含有___________（填化學式）等物質(zhì)，該固體

可用做建筑材料，也可用于環(huán)保中處理酸性廢水、鍋爐煙氣脫硫等．

（3）已知不同溫度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中達到飽和時的溶解度如表：

溫度(℃)02060

Ba(OH)2溶解度(g)1.673.8920.94

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Ca(OH)2溶解度(g)0.1890.1730.121

步驟③加熱懸濁液，過濾熱溶液的原因是____________________________________________．

（4）上述流程中體現(xiàn)綠色化學的理念的是____________________________________________．

12.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙

等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．

[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽

晶體？[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．[交流與表達]

（1）實驗步驟①和②的目的是_________________________________；實驗步驟③和④的目的是

____________________________________________．

（2）實驗操作X的名稱是___________，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

___________．

（3）實驗步驟③的主要目的是____________________________________________（用化學方程式回

答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是_______________________________________________________．

（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是___________．

（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是__________

____________________________________________；

（6）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是_________________________________

_______________________________________________________．

[實驗方案設計]

（7）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是____________________________________________．（僅

寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）

13．我國科學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），將制堿與制氨結(jié)合起來，大大提高了原料的

利用率。侯氏制堿法流程如圖所示，在母液中加入食鹽細粉，NH4Cl在氯化鈉濃溶液中溶解度比在水中小

的多，從而促進NH4Cl的析出。

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2+2+2﹣

（1）粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca、Mg、SO4，為了除去以上雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，

然后進行下列五項操作：①過濾；②加入過量的Na2CO3溶液；③加入適量鹽酸；④加入過量的BaCl2

溶液；⑤加入過量的NaOH溶液。請寫出一種正確的操作順序___________（填序號）。

（2）沉淀池中進行的反應是：CO2+NH3+H2O+NaCl═___________↓+NH4Cl。

（3）煅燒爐中發(fā)生的反應的化學方程式是____________________________________________。

（4）以下說法正確的是___________。

A.沉淀池中通入氨氣的目的是使溶液呈堿性，更利于二氧化碳的吸收

B.得到的母液中至少含有兩種溶質(zhì)，且為碳酸氫鈉的飽和溶液

C.可循環(huán)利用的X物質(zhì)為二氧化碳，Y物質(zhì)中只有氯化鈉

D.操作1的名稱為過濾

類型三氣體的檢驗與凈化

1．某氣體由H2、CO2、CO、CH4中的兩種組成，為確定其成分進行了下面的實驗：

①將氣體通過澄清的石灰水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；

②將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成；

③將氣體點燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現(xiàn)象

那么對該氣體成分作出的以下推斷中，合理的是（）

①H2、CO②CO、CH4③CO2、CH4④H2、CH4⑤H2、CO、CH4．

A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②④D．①②

2．將空氣依次通過盛固體NaOH的干燥管、灼熱的銅網(wǎng)、盛濃硫酸的洗氣瓶，并充分接觸反應，最終

剩余的氣體主要是（）

A．O2、N2B．N2、CO2C．N2、稀有氣體D．稀有氣體、水蒸氣

3．要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是（）

A．將混合氣體通過灼熱的氧化銅B．將混合氣體通過澄清的石灰水

C．將混合氣體點燃D．將混合氣體通過熾熱的炭

4．要證明水煤氣中含有H2、CO、水蒸氣，混合氣體通過下列試劑的先后順序，正確的是（）

①無水硫酸銅；②澄清石灰水溶液；③灼熱的氧化銅．

A．①③②B．③①②C．①③①②D．①③②①

5．某種混合氣體中可能含有N2、CO2、CO，將混合氣體通過灼熱的CuO，有紅色物質(zhì)生成；再通過NaOH

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溶液，氣體體積明顯減??；將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設每步吸收都是完

全的），則下列說法中正確的是（）

A．一定有CO和CO2，肯定無N2B．一定有CO和N2，可能有CO2

C．一定有CO和CO2，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定無CO2

6．某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種，某同學采取實驗進行檢驗：將混合氣體

先通入澄清石灰水時無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，導出的氣體通過濃硫酸后再通入放有熾熱氧化銅粉末的試管，發(fā)現(xiàn)

試管中有紅色物質(zhì)出現(xiàn)。最后將試管中導出的氣體通入放有白色硫酸銅粉末的U形管，未見有明顯現(xiàn)象產(chǎn)

生。根據(jù)上述實驗，可以判定該混合氣體中一定沒有（）

A．H2B．H2和CO2C．COD．H2、CO2和HCl

7．某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵礦的純度（假設礦石不含其它與

CO反應的成分），并除去尾氣．

濃硫酸

ˉ

CO用H2C2O4（乙二酸）CO2↑+CO↑+H2O來制?。cFe2O3反應的CO需純凈、干燥．

△

（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用“a，b，c…”表示）

___________．

（2）裝置乙的作用是______________________．

（3）實驗結(jié)束后，先熄滅___________處的酒精燈，再熄滅___________處的酒精燈，其主要原因是

____________________________________________．

（4）為了保護環(huán)境，怎樣處理儀器末端導出的CO（寫出具體方法）：___________．

（5）實驗前氧化鐵礦粉末的質(zhì)量為xg，實驗后測得乙和丙的質(zhì)量分別增加了yg和zg，則氧化鐵礦

粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________________．

8．乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源。在汽油中加入適量

乙醇作為汽油燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。2001年4月2日國家技術監(jiān)督局發(fā)布《車用

乙醇汽油》國家標準，并于同年4月15