2.7 元素符號(hào)表示的量 (解析版)

2.7元素符號(hào)表示的量

【思維導(dǎo)圖】

【知識(shí)點(diǎn)全掌握】

【知識(shí)點(diǎn)全掌握】

一、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義

數(shù)字的位置表示的含義舉例

原子符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)2H：2個(gè)氫原子

離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)2H+：2個(gè)氫離子

化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)2H2:2個(gè)氫分子

元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)1

H：氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)H+：1個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正

電荷

元素符號(hào)右下角的符號(hào)表示一個(gè)分子中含有該原子的個(gè)H2：1個(gè)氫分子中有2個(gè)氫原子

數(shù)

二、相對(duì)原子質(zhì)量

12-

1.定義：以碳-12原子（含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，也可以表示為6C）質(zhì)量的1/12（1.661×10

27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，用

符號(hào)Ar表示。

第1頁(yè)共13頁(yè).

（1）相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的換算式為：

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量==某原子的實(shí)際質(zhì)量×12/作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的實(shí)際質(zhì)量

如：1個(gè)碳原子質(zhì)量1.993×10－26千克

1/12的碳原子質(zhì)量1.661×10－27千克

1個(gè)氧原子質(zhì)量2.657×10－26千克

則氧的相對(duì)原子質(zhì)量為：2.657×10－26千克×12/1.993×10－26千克==16

或2.657×10－26千克/1.661×10－27千克==16

1個(gè)氫原子質(zhì)量1.674×10－27千克

則氫的相對(duì)原子質(zhì)量為：1.674×10－27千克×12/1.993×10－26千克==1

或1.674×10－27千克/1.661×10－27千克==1

以此類推，也可得出其它的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量的單位符號(hào)為“1”，無(wú)須表明。

2.原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別于聯(lián)系

原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

來(lái)源與性質(zhì)測(cè)定出來(lái)、絕對(duì)的比較得出、相對(duì)的

數(shù)值與單位非常小，單位為“kg”大于或等于1，單位為“1”

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

聯(lián)系該原子的質(zhì)量

碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12

3.A、B兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于A、B兩原子的質(zhì)量之比。

4.質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1，所以原子的相對(duì)原子質(zhì)量

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的整數(shù)數(shù)值與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等。人們把質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和叫做質(zhì)量數(shù)，即：

A

相對(duì)原子質(zhì)量（取整數(shù)）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（在原子符號(hào)ZX中X是元素符號(hào)，Z表示質(zhì)子數(shù)，

A表示質(zhì)量數(shù)）。

三、相對(duì)分子質(zhì)量

1.化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫做相對(duì)分子質(zhì)量（它的國(guó)際單位制單位為“1”）。相對(duì)

分子質(zhì)量也是以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對(duì)質(zhì)量（用符號(hào)Mr表示）。

（1）以化合物AmBn為例：相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

★計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“?”表示相加，而不表示相乘；

強(qiáng)調(diào)：正確處理好分子式前后的系數(shù)、角碼、括號(hào)與“加”、“乘”的關(guān)系。

如：計(jì)算硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量的步驟：

寫出正確的分子式：H2SO4

查找各原子的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1S－32O－16

計(jì)算：硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量==1×2+32+16×4==98

2.化學(xué)式的意義：

（1）表示一種物質(zhì)

（2）表示組成這種物質(zhì)的元素

（3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比

（4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

（5）表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

四、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算的四種基本類型

1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

計(jì)算化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，要注意將各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其原子個(gè)數(shù)，

再進(jìn)行求和。結(jié)晶水化合物中的結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算在內(nèi)，如CuSO45H2O的

相對(duì)分子質(zhì)量為160+5×18=250。

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2.計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以AmBn為例）

m(A)A的相對(duì)原子質(zhì)量m

的相對(duì)原子質(zhì)量

m(B)Bn

3.計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A的相對(duì)原子質(zhì)量m

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%

AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

4.確定物質(zhì)化學(xué)式

mm(A)m(B)

在AmBn中，:。

nA的相對(duì)原子質(zhì)量B的相對(duì)原子質(zhì)量

m(A)、m(B)分別為AmBn中A、B的質(zhì)量。

【例題精析】

[例題1]（2021?溫州）2021年4月，我國(guó)科學(xué)家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原

子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾﹣214原子的核外電子數(shù)為（）

A．92B．122C．214D．306

【解答】解：因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意該原子的質(zhì)子數(shù)是92，故

其核外電子數(shù)為92。

故選：A。

[例題2]（2018?溫州）茶葉中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。其

中①表示的元素是（）

A．碳B．氫C．氧D．氮

【解答】解：茶氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）

＝84：14：48：28，可見(jiàn)其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而圖示中①所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以①

表示的是碳元素。

故選：A。

[例題3]（2018?麗水）如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學(xué)式C6H6）、六氯苯（化學(xué)式

第4頁(yè)共13頁(yè).

C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．苯分子由碳、氫兩種元素組成

B．苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

C．六氯苯中碳氯兩種元素的質(zhì)量比為1：1

D．六氯苯由6個(gè)碳原子和6個(gè)氯原子構(gòu)成

【解答】解：A．苯是由苯分子構(gòu)成的，苯是由碳元素與氫元素組成的，故錯(cuò)誤；

1×6

B．苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈7.7%＜10%，故正確；

1×612×6

C．由六氯苯的化學(xué)式C6Cl6可知，其中碳元素和氯元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（35.5×6）＝12：

35.5，故錯(cuò)誤；

D．六氯苯是由六氯苯分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯(cuò)誤。

故選：B。

[例題4]（2022?臺(tái)州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有機(jī)物，可用于提煉精油。

（1）丁香油酚的一個(gè)分子中共有24個(gè)原子。

（2）用如圖所示的①②③表示丁香油酚中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)判斷①代表碳（或C）

元素。

（3）丁香油酚容易揮發(fā)，用于提煉精油的玫瑰花需要在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能

原因是氣溫低，分子運(yùn)動(dòng)慢，油質(zhì)不易揮發(fā)。

【解答】解：（1）由化學(xué)式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一個(gè)分子中含有10個(gè)碳原子、12個(gè)

氫原子和2個(gè)氧原子，共有24個(gè)原子；故答案為：24；

（2）丁香油酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×10）：（1×12）：（16×2）＝120：12：32，

可見(jiàn)①代表碳元素；故答案為：碳（或C）；

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（3）丁香油酚容易揮發(fā)，用于提煉精油的玫瑰花需要在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能

原因是氣溫低，分子運(yùn)動(dòng)慢，油質(zhì)不易揮發(fā)；故答案為：氣溫低，分子運(yùn)動(dòng)慢，油質(zhì)不易揮發(fā)。

[例題5]（2020?杭州）氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。X是一種儲(chǔ)存氫氣的材料，取11.2gX在

O2中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。

（1）上述燃燒過(guò)程中消耗O2的質(zhì)量為4.8克。

（2）通過(guò)計(jì)算求X中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（寫出計(jì)算過(guò)程）

【解答】解：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)等于生成物的質(zhì)量，可知消耗氧氣的質(zhì)量為8g+8g﹣11.2g

＝4.8g；故填：4.8；

64

（2）8.0gCuO中含有銅元素的質(zhì)量8.0g××100%=6.4?

80

24

8.0gMgO中含有鎂元素的質(zhì)量8.0g××100%=4.8?

40

因?yàn)閙銅+m鎂＝6.4g+4.8g＝11.2g

所以X中只含有銅、鎂元素，故可設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CuxMgy；

?銅64?6.4?

因?yàn)?=

?鎂24?4.8?

所以x：y＝1：2。

則X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。

答：X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。

[例題6]（2020?紹興）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)用于表彰鋰離子電池的研發(fā)。這種質(zhì)量輕、可充電、

功能強(qiáng)大的電池現(xiàn)在被廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦和電動(dòng)汽車等各種產(chǎn)品。

（1）鋰電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

（2）碳酸二甲酯（C3H6O3）是鋰電池電解液的一種成分，下列關(guān)于碳酸二甲酯說(shuō)法正確的有

AD。

A由C、H、O三種元素組成

B碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C相對(duì)分子質(zhì)量是90克

D分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為1：2：1

（3）圖為某款鋰電池手機(jī)在不同溫度下的電壓隨時(shí)間變化的圖像，請(qǐng)結(jié)合圖像分析手機(jī)夏天比

冬天耐用的原因是：溫度越低，電壓下降到放電終止電壓時(shí)間越短。

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【解答】解：（1）鋰電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

（2）A、由化學(xué)式可知，碳酸二甲酯是由碳、氫、氧三種元素組成的，故A正確；

B、碳酸二甲酯中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，可見(jiàn)

其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故B錯(cuò)誤；

C、相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故C錯(cuò)誤；

D、由化學(xué)式可知，碳酸二甲酯分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為3：6：3＝1：2：1，故D

正確。

故選：AD；

（3）由圖象可知，溫度越低，電壓下降到放電終止電壓時(shí)間越短，所以手機(jī)夏天比冬天耐用。

故答案為：（1）化學(xué)；

（2）AD；

（3）溫度越低，電壓下降到放電終止電壓時(shí)間越短。

[例題7]（2019?衢州）一種主要成分是過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）的新型洗滌劑，能清除衣服上難以清

洗的汗?jié)n、果汁漬等。過(guò)碳酸鈉會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和過(guò)氧化氫。

（1）過(guò)碳酸鈉中的碳、氧元素質(zhì)量比為3：16。

（2）Na2CO3與Na2CO4都是由離子構(gòu)成的鹽，但Na2CO3卻不能與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，這是

因?yàn)闃?gòu)成它們的陰離子不同。

【解答】解：（1）過(guò)碳酸鈉中的碳、氧元素質(zhì)量比為12：（16×4）＝3：16；故答案為：3：16；

（2）碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，保持碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和碳酸根離

子；過(guò)碳酸鈉由鈉離子和過(guò)碳酸根離子構(gòu)成，保持過(guò)碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和過(guò)碳

酸根離子，所以碳酸鈉與過(guò)碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)不同的原因在于它們的陰離子不同；故答案為：陰離

子。

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【習(xí)題鞏固】

一．選擇題（共12小題）

1．科學(xué)家利用堿性膜、鎳和二氧化錳電極制成尿素燃料電池，只要吸入尿液，就能獲得電能，并產(chǎn)

生水、氮?dú)夂投趸?。尿液中的尿素也有很高的利用價(jià)值。已知尿素的化學(xué)式為CO（NH2）2，

其中表示氮元素的是（）

A．①B．②C．③D．④

【解答】解：尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為12：16：（14×2）：（1×2×2）＝3：4：

7：1，則氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在尿素中含量最高，則表示氮元素的是①。

故選：A。

2．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測(cè)知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的

質(zhì)量比是（）

A．2：1B．1：2C．11：4D．11：7

【解答】解：設(shè)混合氣體中CO2質(zhì)量為x，O2的質(zhì)量為y，可得

12

?

44×100%＝20%

??

解得x：y＝11：4；

故選：C。

3．某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3．其中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B元

素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A．32B．80C．40D．16

【解答】解：某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3，則該化合物的化學(xué)式為：

AB3；由題意，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，設(shè)A元素的相對(duì)原子質(zhì)

?

量為x，則×100%=40%，x＝32。

?16×3

第8頁(yè)共13頁(yè).

故選：A。

4．已知MgS，MgSO4，MgSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為（）

A．a(chǎn)%B．2a%C．（1﹣1.75a）%D．（1﹣2a）%

【解答】解：MgS，MgSO4，MgSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則視為兩部分MgS

和氧元素組成，

?%

Mg元素質(zhì)量：S元素質(zhì)量＝24：32，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×24＝

32

0.75a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣a%﹣0.75a%＝（1﹣1.75a）%；

故選：C。

5．乙硫醇（化學(xué)式為C2H6S）易揮發(fā)，有蒜臭味，人對(duì)該氣味極其敏感，下列有關(guān)乙硫醇的說(shuō)法不

正確的是（）

A．乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62

B．乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比是2：6：1

C．硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為51.6%

D．在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏

【解答】解：A、乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×6+32＝62，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

32

C、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

12×21×632

D、乙硫醇易揮發(fā)，有蒜臭味，人對(duì)該氣味極其敏感，在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及

時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B。

6．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）

A．6：9：8B．12：8：9C．2：3：6D．1：3：4

【解答】解：根據(jù)最小公倍數(shù)法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三種化合物中，含有等質(zhì)量的

鐵，由題意可知，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比，就是氧原子的個(gè)數(shù)比，即為6：9：

8；

故選：A。

1

7．已知一個(gè)NO分子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)NO分子的質(zhì)量為mkg，若以氮原子的質(zhì)量的作為標(biāo)

22314

第9頁(yè)共13頁(yè).

準(zhǔn)，則N2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

56?4?

A．B．

(3??)(3??)

(3??)(3??)

C．D．

56(??)56?

【解答】解：一個(gè)N2O分子中含有2個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，一個(gè)N2O3分子中含有2個(gè)氮原子

1

和3個(gè)氧原子；故1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（1個(gè)NO分子的質(zhì)量﹣1個(gè)NO分子的質(zhì)量）×；1

2322

1

個(gè)氮原子的質(zhì)量為：（1個(gè)NO分子的質(zhì)量﹣1個(gè)氧原子的質(zhì)量）×；

22

??3??

則：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：kg；1個(gè)氮原子的質(zhì)量為：kg；

24

??3??128(??)

氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝（）÷（×）=；

24143??

氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：14；

28(??)56?

則NO的相對(duì)分子質(zhì)量為：14×2+×3=。

233??(3??)

故選：A。

8．制造口罩時(shí)，常用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌。常溫下，環(huán)氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定質(zhì)量比混

合的氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72%．下列有關(guān)該混合氣體的說(shuō)法不正確的是（）

A．碳元素與氫元素的質(zhì)量之比是6：1

B．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%

C．氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28%

D．環(huán)氧乙烷與乙烯的分子數(shù)之比是1：2

【解答】解：A、環(huán)氧乙烷和乙烯（C2H4）的分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比均為2：4，碳元素

與氫元素的質(zhì)量之比是（12×2）：（1×4）＝6：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、混合氣體中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比是（12×2）：（1×4）＝6：1，環(huán)氧乙烷和乙烯

（C2H4）按一定質(zhì)量比混合的氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%，故

選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1﹣72%﹣12%＝16%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

16

D、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則混合氣體中環(huán)氧乙烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%÷（×

12×21×416

100%）＝44%，則乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣44%＝56%，則環(huán)氧乙烷與乙烯的分子數(shù)之比是

44%56%

：=1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

12×21×41612×21×4

故選：C。

第10頁(yè)共13頁(yè).

121212

9．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳﹣12可以寫成C。1個(gè)C的質(zhì)量為akg，1個(gè)CO2的質(zhì)量為

1

bkg，若以12CO中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則12CO的相對(duì)分子質(zhì)量

2162

是（）

24?32?32?16?

A．B．C．D．

????????

??

【解答】解：由題意可知：12CO分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量為kg；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法

22

???32?

12

可知CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=????×1=。

216??

故選：C。

10．2019年5月，英國(guó)科學(xué)家利用化學(xué)元素镅成功點(diǎn)亮了一只小燈泡，為接下來(lái)在太空電池中使用

镅奠定了基礎(chǔ)。镅的相對(duì)原子質(zhì)量為241，核電荷數(shù)為95，則镅原子的核外電子數(shù)為（）

A．336B．95C．146D．241

【解答】解：镅的核電荷數(shù)為95，根據(jù)在原子中核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)可知，核外電子數(shù)等于

95。

故選：B。

11．已知n個(gè)銀原子的質(zhì)量為mkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的a個(gè)碳原子的質(zhì)量為bkg，則銀原子

的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

12????12????

A．B．C．D．

??12????12??

【解答】解：已知a個(gè)碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量是bkg，n個(gè)銀原子的

???

1?12??

質(zhì)量是mkg。以碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為???1=。

12×??

?12

故選：A。

121212

12．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳﹣12可以寫成C。1個(gè)C的質(zhì)量為akg，1個(gè)CO2的質(zhì)量為b

1212

kg，若以CO2中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的1/12作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

是（）

24?32?32?16?

A．B．C．D．

????????

??

【解答】解：由題意可知：12CO分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量為：kg；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求

22

???24?

法可知12CO的相對(duì)分子質(zhì)量為：??1=。

2??×

212??

第11頁(yè)共13頁(yè).

故選：A。

二．填空題（共3小題）

13．使SO2和SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的質(zhì)量比是6：5；若使CO2和CO

的質(zhì)量相等，則CO2和CO的中氧元素的質(zhì)量比為14：11。

16×216×3

【解答】解：設(shè)SO和SO的質(zhì)量比是x：y，則x××100%＝y(tǒng)××100%x：

236480

y＝6：5。

16×2

若使CO和CO的質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量為x，則CO和CO的中氧元素的質(zhì)量比為（x××

2244

16

100%）：（x××100%）＝14：11。

28

故答案為：

6：5；14：11。

14．現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合

物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%．

【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三個(gè)化學(xué)式的特點(diǎn)可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量

關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是：2：1；

根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：（23×2）：（32×1