高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.4離子反應(yīng)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)課件魯科版選修

第4節(jié)離子反應(yīng)的應(yīng)用酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能說出酸堿中和滴定的原理。2.初步掌握酸堿中和滴定的試驗(yàn)步驟。一.酸堿中和滴定用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。1.概念：③測定的關(guān)鍵準(zhǔn)確測定溶液的體積準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

2.中和滴定原理：①測定依據(jù)：H＋＋OH－＝H2O（中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）

C(標(biāo)準(zhǔn))②測定原理：C(待測)V(待測)

=V(標(biāo)準(zhǔn))（一元強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸）

最好用滴定管，因?yàn)樗容^精確，滴定管能準(zhǔn)確到0.1mL，估讀到0.01mL。

在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取酸（或堿）體積的儀器？酸式堿式滴定管的使用方法①檢漏：檢查活塞是否漏水。②洗滌：先用蒸餾水洗，然后潤洗。③裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度線以上2cm~3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡).④調(diào)零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)V0⑤讀數(shù)：滴加溶液反應(yīng)完畢后記錄讀數(shù)V1，則反應(yīng)消耗溶液的體積為V1-V0

a、滴定管要垂直

b、視線與凹液面最低處保持水平

c、估讀到0.01mL(實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)V1－滴定前的讀數(shù)V0)①刻度和精度

“0”刻度在上方②讀數(shù)和量取估讀到0.01mL，△V＝V2－V1③使用和操作檢漏---洗滌---潤洗---裝液---排氣泡④應(yīng)平視讀數(shù)[☆注意]仰視圖仰視視線讀數(shù)偏大俯視圖俯視視線讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差你讀得準(zhǔn)嗎？25.602、酸堿指示劑：種類

對應(yīng)溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍(lán)

1、原則：1）滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：

用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用甲基橙；用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用酚酞；兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙、酚酞皆可選用；

中和滴定肯定不用石蕊。3、酸堿中和滴定指示劑的選擇：三、實(shí)驗(yàn)步驟：

1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水2、洗滌：用水洗凈后，用少量待裝液潤洗滴定管2-

3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色