2023年安徽省高考化學(xué)模擬試卷及答案解析

2023年安徽省高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的.

1.（6分）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.尼龍屬于有機(jī)高分子材料

B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C.將大橋鋼制構(gòu)件用導(dǎo)線與石墨相連可以起到防腐的作用

D.劉禹錫《浪淘沙》詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于

“過濾”

2.（6分）在有機(jī)化工生產(chǎn)中可以通過由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生產(chǎn)

過程如下：

CH?*H-<

②

聚掌乙烯制備流程圖③6

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①為加成反應(yīng)

B.乙苯的一氯代物有5種

C.苯乙烯分子最多有16個(gè)原子共面

D.反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%

3.（6分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA

B.22.4LCO2氣體分子中2NA個(gè)C=O鍵

C.在一定條件下，lmolN2與足量H2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.當(dāng)2moi電子經(jīng)過電路時(shí)，精煉或電鍍銅的電解液中的總數(shù)目均減少NA

4.（6分）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定

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實(shí)驗(yàn)方

結(jié)果左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，試管中出測得為的△Hi、H2與6的體

右球氣體顏色變淺現(xiàn)渾濁△Hz的和積比約為2：1

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W、X原子核外電子總

數(shù)分別是其內(nèi)層電子數(shù)的3和4倍，X和Y處于同一主族，W和Z形成的化合物俗名為

電石，下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>Y

B.X2與Y單質(zhì)反應(yīng)能直接形成YX3

C.WY2分子中各原子最外層均滿足8電子

D.X、Z與Y形成的化合物均為離子化合物

6.（6分）全機(jī)液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫

酸），當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，左儲(chǔ)罐溶液的顏色為黃色。已知：

離子種類VO2+vo2+丫3+v2+

顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

下列說法中不正確的是（）

A.a為電池的正極

B.充電時(shí)，陰極電極式：V3++e'=V2+

C.電池總反應(yīng)：VO2++V2++2H+=V02++V3++H2O

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D.電池工作時(shí)，酎透過離子交換膜向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

7.（6分）磷元素在地殼中主要以溶解度最小的磷酸正鹽形式存在。H3P04與NaOH溶液反

應(yīng)可獲得一系列磷酸鹽，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.當(dāng)pH=7時(shí)，c（HPO42）<c（H2PO4）

B.為獲得盡可能純NaH2P04,pH應(yīng)控制在4?5.5之間

C.H3P04第三步電離的平衡常數(shù)Ka3（H3PO4）大于1012

D.若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaC12溶液，則溶液的pH值增加

二、非選擇題

8.（15分）二氯化鉆的水溶液及水合二氯化鉆固體均為粉紅色，無水二氯化鉆為藍(lán)色，二

氯化鉆可以用來制備變色硅膠0

I.甲同學(xué)用CO2O3與鹽酸反應(yīng)制備水合二氯化鉆，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）CO2O3中鉆元素的化合價(jià)為:。

（2）現(xiàn)象預(yù)測：A裝置中；B裝置中：

依據(jù)預(yù)測結(jié)果寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

（3）若干燥器中的變色硅膠變?yōu)榉凵?，說明變色硅膠失去了吸水性，此時(shí)將粉紅色的

變色硅膠（填實(shí)驗(yàn)操作）后,能恢復(fù)其吸水性。

II.鐵、鉆都是第四周期vni族的元素，常見化合價(jià)為+2、+3。

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可以說明Fe2O3的氧化性比CO2O3的;（填“強(qiáng)”、“弱”、“無

法比較”）；理由是；

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（5）繼續(xù)做探究實(shí)驗(yàn)：把等量的H2O2溶液中分別加到相同體積和濃度的CO2（S04）3

溶液和Fe2（SO4）3溶液后，都能產(chǎn)生大量氣體。

C?J（SO4>JFe,（SO4h

①該氣體的化學(xué)式為;

②為了探究H2O2與C02（S04）3溶液及H2O2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的原理是否相同，

某同學(xué)記錄現(xiàn)象并做如下操作和分析。

a.當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)試管A內(nèi)溶液變?yōu)榉奂t色，說明CO2（S04）3在此反應(yīng)中作為氧化劑；

b.當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)試管B溶液顏色尢明顯變化，若往試管B內(nèi)加入少量（填試劑）

溶液后亦無明顯現(xiàn)象，說明Fe2（S04）3在此反應(yīng)中作為。

9.（14分）杷（Pd）是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鉗催化劑（主要成分為Pd,還

有PdO、Fes有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì)）制取金屬Pd的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）廢杷催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的

除了使有機(jī)物充分燃燒而除去，還可以。

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO,其目的是,氣體X

是0

（3）鈿在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdC14,硝酸還原為NO,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;酸溶時(shí)溫度不能過高，原因是o

（4）加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH至3?4除雜，廢渣的主要成分是。

（5）焙燒2的目的是；

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（6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化把（PdC12）得到黑色金屬Pd粉末，化學(xué)方

程式為。

10.（14分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的

新方法：CH3OHUHCHO+H2

有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如圖1,回答下列問題：

■C甲M生成甲?的幡化率

圖2

（1）根據(jù)上述信息，請寫出甲醇脫氫制甲醛時(shí)發(fā)生的副反應(yīng)方程式;

已知：甲醇、甲醛、氫氣的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mokckJ/mol?則反應(yīng)CH30H

（1）UHCHO（g）+H2（g）的AH=kJ/molo（用含有a、b、c字母的式子表示）。

（2）下圖分別表示在某一條件下，溫度對某種催化劑催化脫氫性能的影響（圖2）以及

溫度對氣體平衡分壓的關(guān)系（圖3）,回答下列問題：

①結(jié)合上圖，請用相關(guān)原理解釋：在圖一中，650℃之后，甲醉生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度

升高而下降的可能原因;

②如圖二，A溫度下，在恒容密閉容器中，起始充入CH3OH,若起始?jí)簭?qiáng)為Po（單位:

Pa）,達(dá)到平衡時(shí)，甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率為（用含有Pof勺式子表示）；

計(jì)算反應(yīng)CH30H（g）=HCH0（g）+H2（g）在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)KP=（用

平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，單位省略）；

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③甲醇脫氫制甲醛，為了抑制副反應(yīng)的進(jìn)行同時(shí)提高甲醛的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施

有。

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=O.O25c(mg-f'-h1)表

示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。

吹脫時(shí)間(h)05213753

甲醛濃度(mg/L)100008000400020001000

則當(dāng)甲醛濃度為2000mg?L”時(shí)，其吹脫速率v=mg-L??h,；分析上表數(shù)據(jù),

若甲醛起始濃度為5000mg?I/1當(dāng)甲醛濃度降為2500mg?Ll則吹脫時(shí)間為h。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

11.(15分)過渡元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用十分廣泛。

(1)銃(Sc)在元素周期表中的位置是；與銃同周期基態(tài)原子含未成對電子數(shù)

為2的過渡元素共有種；

(2)根據(jù)銃元素電離能的數(shù)據(jù)，寫出一種最高價(jià)態(tài)氧化物的化學(xué)式;

電離能II121314I5I6I7I8

kJ,mol'1633.11235.02388.67090.68843106791331015250

(3)金屬碳籠一問世，立刻就引起化學(xué)家的興趣，如圖I是一個(gè)鈦碳籠，結(jié)構(gòu)類似于富

勒烯；

①金屬碳籠的化學(xué)式:

②結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化類型：:

③寫出一種與金屬碳籠結(jié)構(gòu)相似的等電子體的非金屬單質(zhì)是：。

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃

TiCh-25136.5

TiBr439230

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Til4150377

根據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷：TiC14、TiBr4、Til4的晶體類型為,分析TiC14、TiBw、Til4

的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是o

（5）神化銃是制取半導(dǎo)體的理想材料，圖2為碑化銃晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)Sc原

子周圍最近距離的As原子數(shù)目為o若碑化銃晶體的密度為pg?cnf3,則該晶體

中Sc原子之間的最近距離為pm.（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式

即可）。

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

12.某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路線如圖：

已知：I.R1NHR2易被氧化

?KOH?H?

R

R1CHO.R2CH2-C-RJ|-CH-<jM-C-Rj

II.%

回答下列問題：

（DC中官能團(tuán)的名稱是,D的名稱為。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件為；反應(yīng)①、③的目的是o

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

（5）F的同分異構(gòu)體有多種，分別寫出與下列要求相對應(yīng)的同分異構(gòu)體。

①一種a氨基酸：。

②核磁共振氫譜的吸收峰面積之比為6：2：1：o

?aisCH-cuxai,

（6）寫出由A和丙酮c合成苯丁二烯（d）的途徑:

（合成路線常用的表示方式為：甲器露乙目標(biāo)產(chǎn)物）

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2023年安徽省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的.

1.（6分）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.尼龍屬于有機(jī)高分子材料

B,稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C.將大橋鋼制構(gòu)件用導(dǎo)線與石墨相連可以起到防腐的作用

D.劉禹錫《浪淘沙》詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于

“過濾”

【分析】A.尼龍是合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料；

B.秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張；

C.依據(jù)原電池工作原理解答；

D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”意思是淘金要經(jīng)過千遍萬遍的過濾。

【解答】解：A.尼龍是合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；

B.秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張，故B正確；

C.將大橋鋼制構(gòu)件用導(dǎo)線與石墨相連，在潮濕環(huán)境下可以形成原電池，鋼為負(fù)極，可以

加快防腐，故C錯(cuò)誤；

D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經(jīng)過千遍萬遍的過濾，只有淘盡了泥

沙才能得到黃金，所以其中的“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”，故D正確;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生活有關(guān)知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題

目難度不大，注意對相關(guān)知識(shí)的積累。

2.（6分）在有機(jī)化工生產(chǎn)中可以通過由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生產(chǎn)

過程如下：

CH?—CH?一?ecH-cHa

0

①②③

聶革乙烯制備流程圖

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下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①為加成反應(yīng)

B.乙苯的一氯代物有5種

C.苯乙烯分子最多有16個(gè)原子共面

D.反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%

【分析】A,苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烷；

B.乙苯中含有5種氫原子，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；

C.苯、乙烯分子中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

D.①②③分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)。

【解答】解：A.苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烷，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正

確；

B.乙苯中含有5種氫原子，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以乙苯的一氯代物

有5種，故B正確；

C.苯、乙烯分子中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則苯乙烯分子中最多所有原子

共平面，有16個(gè)原子，故C正確；

D.①②③分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，①③中原子利用率為100%,故D

錯(cuò)誤：

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異

構(gòu)體種類判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意知識(shí)遷移方法的靈活運(yùn)用，

題目難度不大。

3.（6分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA

B.22.4LC6氣體分子中2NA個(gè)C=O鍵

C.在一定條件下，ImolN2與足量H2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.當(dāng)2moi電子經(jīng)過電路時(shí)，精煉或電鍍銅的電解液中Ci?+的總數(shù)目均減少NA

【分析】A、聚乙烯由CH2構(gòu)成：

B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；

C、氨氣的合成是可逆反應(yīng)；

D、在精煉銅時(shí)，陽極上放電的不只是銅，還有其他活潑的金屬，但無論是精煉還是電鍍

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銅，陰極上均為c『+放電。

【解答】解：A.聚乙烯由CH?構(gòu)成，故28g聚乙烯中含CH2的物質(zhì)的量為2mol,故含

碳原子為2NA個(gè)，故A正確；

B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)22.4L/mol來計(jì)算其物質(zhì)的量，

故B錯(cuò)誤；

C、氨氣的合成是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、在精煉銅時(shí)，陽極上放電的不只是銅，還有其他活潑的金屬，但無論是精煉還是電鍍

銅，陰極上均為C/+放電，故在精煉銅時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，溶液中銅離子的個(gè)數(shù)

減少的多于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

4.(6分)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是()

(阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定

律

實(shí)驗(yàn)方

結(jié)果左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，試管中出測得AH為的△Hi、H2與02的體

右球氣體顏色變淺現(xiàn)渾濁△出的和積比約為2：1

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.反應(yīng)2NO2(g)#N2O4(g)的△?!<(),為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡

的影響分析；

B.HC1不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關(guān)；

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c.結(jié)合蓋斯定律內(nèi)容分析；

D.根據(jù)電子守恒計(jì)算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后利用阿伏伽德羅定律分析。

【解答】解：A.反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)為放熱反應(yīng)，熱水中平衡向著逆向移動(dòng)，

二氧化氮濃度增大，左球氣體顏色加深；冷水中平衡向著正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小,

右球氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HC1>碳酸，由于HQ不是含氧酸，無法用元素周期律解

釋，故B選；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=ZkHi+ZiH2,能夠用蓋斯定律解釋，故C不選；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與02的物質(zhì)的量之比2：1,結(jié)合阿伏伽德羅定

律可知，H2與02的體積比約為2：1,故D不選；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及化學(xué)平衡的影響、阿伏伽

德羅定律、蓋斯定律、元素周期律等知識(shí)，明確元素周期律內(nèi)容、化學(xué)平衡的影響因素

即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

5.(6分)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W、X原子核外電子總

數(shù)分別是其內(nèi)層電子數(shù)的3和4倍，X和Y處于同一主族，W和Z形成的化合物俗名為

電石，下列敘述正確的是()

A.簡單離子半徑：Z>Y

B.X2與Y單質(zhì)反應(yīng)能直接形成YX3

C.WY2分子中各原子最外層均滿足8電子

D.X、Z與Y形成的化合物均為離子化合物

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W、X原子核外電子總

數(shù)分別是其內(nèi)層電子數(shù)的3和4倍，原子只能有2個(gè)電子層，電子總數(shù)分別為6、8,故

W為C元素、X為0元素，X和Y處于同一主族，則Y為S元素。W和Z形成的化合

物俗名為電石，而電石化學(xué)式為CaC2,故Z為Ca。

【解答】解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W、X原子核外電

子總數(shù)分別是其內(nèi)層電子數(shù)的3和4倍，原子只能有2個(gè)電子層，電子總數(shù)分別為6、8,

故W為C元素、X為O元素，X和Y處于同一主族，則Y為S元素。W和Z形成的

化合物俗名為電石，而電石化學(xué)式為CaC2,故Z為Ca。

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A.Y、Z的簡單離子分別為S2-、Ca2+,二者電子層結(jié)構(gòu)相同，鈣離子核電荷數(shù)更大，

故離子半徑：Ca2+<S2',故A正確；

B.02與硫單質(zhì)反應(yīng)形成SO2,故B錯(cuò)誤；

C.CS2分子中各原子最外層均滿足8電子，故C正確；

D.Z與Y形成的CaS屬于離子化合物，但X與Y形成的化合物有SO2、S03,均屬于

共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，理解掌握核外電子排

布規(guī)律與元素周期表，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

6.（6分）全帆液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫

酸），當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，左儲(chǔ)罐溶液的顏色為黃色。已知：

離子種類VO2+VO2+V3+V2+

顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

下列說法中不正確的是（）

A.a為電池的正極

B.充電時(shí)，陰極電極式：V34-+e-=V2+

C.電池總反應(yīng)：VO2++V2++2H+=V（）2++V3++H2O

D.電池工作時(shí)，才透過離子交換膜向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

【分析】完成儲(chǔ)能時(shí)，左儲(chǔ)罐溶液的顏色為黃色，即左罐溶液主要含有VO2+離子，放電

時(shí)，V02+得電子生成VC）2+,正極上的反應(yīng)為VCh++2H++e—VO2-+H2O,溶液顏色由黃

色-*綠色，

負(fù)極反應(yīng)為V2+-/—V3+,所以電池總反應(yīng)為VO2++v2++2H+=VC）2++v3++H2o,原電

池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子透過陽離子交換膜移向正極；充電時(shí)電解池總反應(yīng)、

陰陽極反應(yīng)與原電池的總反應(yīng)、負(fù)正極恰好相反，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、完成儲(chǔ)能時(shí)，左儲(chǔ)罐溶液的顏色為黃色，即左罐溶液主要含有V02+離

第12頁共26頁

子，放電時(shí)，V(h+得電子生成VO?*,為正極，即a電極為正極，故A正確；

2+3+

B,原電池負(fù)極反應(yīng)為V-e-=Vf充電時(shí)陰極反應(yīng)與原電池負(fù)極相反，即陰極電極

式：v3++/=v2+,故B正確；

C、原電池正極上的反應(yīng)為V02++2H++e-VO2++H2O,負(fù)極反應(yīng)為V?+?屋一丫3+,所

+2++2+3+

以電池總反應(yīng)為V02+V+2H=VO+V+H2O,故C正確；

D、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子透過陽離子交換膜移向正極，即H+透過離子

交換膜向正極區(qū)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，從

化合價(jià)的高低變化進(jìn)行原電池正負(fù)極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意離子交換膜的作用和類

型，題目難度不大。

7.(6分)磷元素在地殼中主要以溶解度最小的磷酸正鹽形式存在。H3P04與NaOH溶液反

應(yīng)可獲得一系列磷酸鹽，含磷與物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

A.當(dāng)pH=7時(shí)，c(HPOr)<c(H2PO4)

B.為獲得盡可能純NaH2Po4,pH應(yīng)控制在4-5.5之間

C.H3P04第三步電離的平衡常數(shù)Ka3(H3PO4)大于10一12

D.若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaC12溶液，則溶液的pH值增加

【分析】A.pH=7時(shí),c(HPOr)<c(H2PO4)；

B.pH在4-5.5之間主要存在H2PO4-;

C.c(PO?)=c(H2Po4),Ka3(H3Po4)=c(H+)；

D.若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaC12溶液，二者反應(yīng)生成CaHPCM沉淀和NaCL

【解答】解：A.根據(jù)圖知，pH=7時(shí)，c(HPO?)<c(H2PO4),故A正確：

B.pH在4?5.5之間主要存在H2P04一，所以為獲得盡可能純NaH2P04,pH應(yīng)控制在4

-5.5之間，故B正確；

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C.c(PO43)=c(H2PO4),Ka3(H3PO4)=c(H+)<10%故c錯(cuò)誤；

D.若向NaaHPCh溶液中加入足量的CaCEi溶液，二者反應(yīng)生成CaHPO,沉淀和NaCL

二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，則反應(yīng)過程中溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選：ABo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)

用能力，明確圖中曲線變化含義、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)

點(diǎn)。

二、非選擇題

8.(15分)二氯化鉆的水溶液及水合二氯化鉆固體均為粉紅色，無水二氯化鉆為藍(lán)色，二

氯化鉆可以用來制備變色硅膠。

I.甲同學(xué)用CO2O3與鹽酸反應(yīng)制備水合二氯化鉆，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(1)CO2O3中鉆元素的化合價(jià)為+3:。

(2)現(xiàn)象預(yù)測：A裝置中溶液變?yōu)榉奂t色；B裝置中溶液變藍(lán)；

依據(jù)預(yù)測結(jié)果寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2O3+6HCI=2coe12+02t

4-3H2O:

(3)若干燥器中的變色硅膠變?yōu)榉凵?，說明變色硅膠失去了吸水性，此時(shí)將粉紅色的

變色硅膠(填實(shí)驗(yàn)操作)加熱至藍(lán)色后,能恢復(fù)其吸水性。

II.鐵、鉆都是第四周期VHI族的元素，常見化合價(jià)為+2、+3。

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)可以說明Fe2O3的氧化性比CO2O3的弱；(填“強(qiáng)”、“弱”、“無

法比較”)；理由是CO2O3能氧化鹽酸生成C12而Fe2O3不行；

(5)繼續(xù)做探究實(shí)驗(yàn)：把等量的H2O2溶液中分別加到相同體積和濃度的C02(SO4)3

溶液和Fez(SO4)3溶液后，都能產(chǎn)生大量氣體。

第14頁共26頁

Co2（SO4>,Fe,（SO4h

①該氣體的化學(xué)式為q；

②為了探究H2O2與C02（S04）3溶液及H2O2與Fe2（S04）3溶液反應(yīng)的原理是否相同，

某同學(xué)記錄現(xiàn)象并做如下操作和分析。

a.當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)試管A內(nèi)溶液變?yōu)榉奂t色，說明C02（S04）3在此反應(yīng)中作為氧化劑；

b.當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)試管B溶液顏色無明顯變化，若往試管B內(nèi)加入少量鐵氟化鉀或高

缽酸鉀（填試劑）溶液后亦無明顯現(xiàn)象，說明Fez（SO4）3在此反應(yīng)中作為催化劑.

【分析】（1）化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0；

（2）A中發(fā)生CO2O3+6HCI=2COC12+C12t+3H2O,B中氯氣與KI生成碘，淀粉遇碘變

藍(lán)；

（3）粉紅色的變色硅膠加熱可失去水：

（4）氧化鐵與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

（5）①反應(yīng)時(shí)過氧化氫中O元素由-1價(jià)升高為0；

②鐵凱化鉀與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，且亞鐵離子能被高缽酸鉀氧化，催化劑在反

應(yīng)前后不變。

【解答】解：（1）CO2O3中鉆元素的化合價(jià)為比卜2）義3=+3,

2

故答案為:+3;

（2）A中發(fā)生CO2O3+6HC1=2COC12+C12t+3H2O,溶液變?yōu)榉奂t色，B中氯氣與KI生

成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則溶液變藍(lán)，

故答案為：溶液變?yōu)榉奂t色；溶液變藍(lán)；CO2O3+6HC1=2COC12+C12t+3H2O；

（3）若干燥器中的變色硅膠變?yōu)榉凵?，說明變色硅膠失去了吸水性，此時(shí)將粉紅色的

變色硅膠加熱至藍(lán)色后，能恢復(fù)其吸水性，

故答案為：加熱至藍(lán)色；

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可以說明FC2O3的氧化性比CO2O3的弱，理由是CO2O3能氧化鹽酸

生成Ch而Fe2O3不行，

故答案為：弱；CO2O3能氧化鹽酸生成C12而Fe2O3不行；

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（5）①反應(yīng)時(shí)過氧化氫中0元素由-1價(jià)升高為0,該氣體的化學(xué)式為02,故答案為:

02；

②反應(yīng)停止時(shí)試管B溶液顏色無明顯變化，若往試管B內(nèi)加入少量鐵氟化鉀或高鋅酸鉀

溶液后亦無明顯現(xiàn)象，說明Fez（SO4）3在此反應(yīng)中作為催化劑，

故答案為：鐵氟化鉀或高鎰酸鉀：催化劑。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難

度不大。

9.（14分）鋁（Pd）是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鉗催化劑（主要成分為Pd,還

有PdO、Fe、有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì)）制取金屬Pd的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）廢把催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700C的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的

除了使有機(jī)物充分燃燒而除去，還可以起到攪拌左右，加快反應(yīng)速率。

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO,其目的是一使PdO中的Pd也

被提純出來，提高產(chǎn)率，氣體X是一CO20

（3）鈿在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdC14,硝酸還原為NO,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pd+l2HCH2HNO3=3H2Pde14+2NOtMH2O；酸溶時(shí)溫度

不能過高，原因是防止硝酸分解，防止鹽酸硝酸揮發(fā).

（4）加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH至3?4除雜，廢渣的主要成分是Fe（0H）3。

（5）焙燒2的目的是脫氨；

（6）有水參加情況下，可以將C0通入氯化把（PdC12）得到黑色金屬Pd粉末，化學(xué)方

程式為CO+PdC12+H2O—Pd+CO2+2HCl。

【分析】由流程可知，杷催化劑在700c的高溫下焙燒，F(xiàn)e、Pd、有機(jī)物被氧氣氧化生

成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，PdO和甲酸發(fā)生

第16頁共26頁

PdO+HCOOH=Pd+CO2t+H2O,生成氣體為二氧化碳，濾渣中含有Pd、S1O2,二氧化

硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，發(fā)生3Pd+12HCl+2HNO3=3H2Pde14+2NO

4H20,加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子生成Fe（OH）3,得到溶液中加入鹽酸酸

析得到沉淀Pd（NH3）2。2,烘干后焙燒脫氨生成氯化鈿，通入CO發(fā)生CO+PdC12+H2O

=Pd+CO2+2HCl,過濾、洗滌、烘干得到Pb,以此來解答。

【解答】解：（1）廢把催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量

空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去，還可以起到攪拌左右，加快反應(yīng)速率，

故答案為：起到攪拌左右，加快反應(yīng)速率；

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO,其目的是使PdO中的Pd也

被提純出來，提高產(chǎn)率，氣體X是C02,

故答案為：使PdO中的Pd也被提純出來，提高產(chǎn)率；CO2；

（3）鉗在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為HzPdQ%硝酸還原為NO,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pd+12HCl+2HNO3=3H2Pde14+2NOt+4H2O；酸溶時(shí)溫度不能

過高，原因是防止硝酸分解，防止鹽酸硝酸揮發(fā)，

故答案為：3Pd+12HCI+2HNO3=3H2Pde14+2NOt+4H20；防止硝酸分解，防止鹽酸硝

酸揮發(fā)；

（4）加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH至3?4除雜，廢渣的主要成分是Fe（OH）3,

故答案為：Fe（OH）3；

（5）焙燒2的目的是脫氨，

故答案為：脫氨；

（6）有水參加情況卜，可以將CO通入氯化祀（PdC12）得到黑色金屬Pd粉末，化學(xué)方

程式為CO+PdC12+H2O—Pd+CO2+2HCI,

故答案為：CO+PdC12+H2O—Pd+CO2+2HCl.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合

物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物?/p>

識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

10.（14分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的

新方法：CH3OH#HCHO+H2

有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如圖1,回答下列問題：

第17頁共26頁

*ClhOH

歷

（1）根據(jù)上述信息，請寫出甲醇脫氫制甲醛時(shí)發(fā)生的副反應(yīng)方程式

CH30HUCO+2H2;

已知：甲醇、甲醛、氫氣的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol.ckJ/mol,則反應(yīng)CH30H

（1）WHCHO（g）+H2（g）的△H：b+c-akJ/mol.（用含有a、b、c字母的式子表

示）。

（2）下圖分別表示在某一條件下，溫度對某種催化劑催化脫氫性能的影響（圖2）以及

溫度對氣體平衡分壓的關(guān)系（圖3）,回答下列問題：

①結(jié)合上圖，請用相關(guān)原理解釋：在圖一中，650℃之后，甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度

升高而下降的可能原因溫度升高，催化劑活性降低；

②如圖二，A溫度下，在恒容密閉容器中，起始充入CH30H,若起始?jí)簭?qiáng)為Po（單位:

Pa）,達(dá)到平衡時(shí)，甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率為—衛(wèi)——X100%（用含有Po的式子表示）:

P0

計(jì)算反應(yīng)CH30H（g）=HCHO（g）+H2（g）在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)KP=10488（用

平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，單位省略）；

③甲醇脫氫制甲醛，為了抑制副反應(yīng)的進(jìn)行同時(shí)提高甲醛的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有」a

反應(yīng)容器中通入一定量的CO。

第18頁共26頁

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=O.O25c(mg-L'^h1)表

示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。

吹脫時(shí)間(h)05213753

甲醛濃度(mg/L)100008000400020001000

則當(dāng)甲醛濃度為2000mg?Li時(shí)，其吹脫速率v=JQmg?L【h%分析上表數(shù)據(jù)，

若甲醛起始濃度為5000mg?LL當(dāng)甲醛濃度降為2500mg?L/i,則吹脫時(shí)間為16h0

【分析】(1)由圖1可知，甲醇脫氫制甲醛時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，據(jù)此寫

出化學(xué)方程式；

CH30H(1)、HCHO(g)、Hz(g)的燃燒熱分別為akJ/moKbkJ/mokckJ/mol,即CH30H

(1)+-|o2(g)#CO2(g)+2H1O(1)AHi=-akJ?moL①

H2(g)+-I02(g)=H20(1)△H=-ckj?mo「i②，HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)

2

+H2O(1)411=-bkJ?mo「i③

根據(jù)蓋斯定律①-②-③計(jì)算CH30H(1)UHCHO(g)+H2(g)的焙變414；

(2)①圖2表示溫度對某種催化劑催化脫氫性能的影響，650C之后，甲醇生成甲醛的

轉(zhuǎn)化率下降，可能是溫度升高，催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢；

②圖3中A溫度下，HCHO的平衡分壓p(HCHO)=1044\H2分壓p(H2)=1047\

p(CH30H)=1。433,根據(jù)恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比、結(jié)合

原子守恒和轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算甲睥生成甲醛的轉(zhuǎn)化率；

平衡常數(shù)KP=生成物的平衡分壓幕積與反應(yīng)物的平衡分壓累積之比；

③副反應(yīng)生成CO,可增加CO的濃度抑制副反應(yīng)的發(fā)生；

(3)吹脫速率方程為v=0.025c(mg?I/i?h7),甲醛濃度為2000mg?I/i,BPc=2000mg

?Li代入速率方程計(jì)算即可；觀察表中數(shù)據(jù)可知，甲醛的“半衰期”為16h,據(jù)此分

析解答。

【解答】解：(1)由圖1可知，甲醇脫氫制甲醛時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，化

學(xué)方程式為CH30HUCO+2H2;

CH3OH(1)、HCHO(g)、H2(g)的燃燒熱分別為akJ/moKbkJ/mokckJ/mol,即CH30H

(1)+-|o2(g)#CO2(g)+2H2O(1)AHi=-akJ?moL①

H2(g)+工02(g)=H20(1)AH=-ckJ?mol1②HCHO(g)+O2(g)=82(g)+H2O

第19頁共26頁

(1)AH=-bkJ?moL③

根據(jù)蓋斯定律①-②-③計(jì)算CH30H(1)=HCHO(g)+H2(g)的aHn(b+c-a)

kJ/mol,

故答案為：CH3OH=CO+2H2；b+c-a；

(2)①圖2表示溫度對某種催化劑催化脫氫性能的影響，650℃之后，甲醇生成甲醛的

轉(zhuǎn)化率下降，可能是溫度升高，催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，

故答案為：溫度升高，催化劑活性降低；

②圖3中A溫度下，HCHO的平衡分壓p(HCHO)=1044\H2分壓p(H2)=104-78^

p(CH30H)=10433,由C原子守恒可知，生成HCHO的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的CH30H的

物質(zhì)的量相等，恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，所以甲醇生成甲

1cH

醛的轉(zhuǎn)化率您士解建X100%=1"吧乂100%；A點(diǎn)溫度下反應(yīng)CH3OH(g)

CH30Hd的壓強(qiáng)p0

=HCHO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)KP=P(HC,0)?P,2)=10*43型2么78=]0488,

p(CH3OH)IO*33

14.43

故答案為：Mrl------XlOO%：IO488；

PO

③副反應(yīng)為CH30HUC0+2H2：生成有CO,可增加CO的濃度抑制副反應(yīng)的發(fā)生，即向

反應(yīng)容器中通入一定量的CO,

故答案為：向反應(yīng)容器中通入一定量的CO；

(3)因?yàn)榇得撍俾史匠虨関=0.025c(mg?L7?hi),甲醛濃度為2000mg?Li,即c=

2000mg*L',所以吹脫速率v=0.025X2000(mg?I/i?h7)=50(mg-L-'*h'1)；觀察

表中數(shù)據(jù)可知，甲醛的濃度減小一半的時(shí)間為16h,即“半衰期”為16h,所以甲醛起始

濃度為5000mg?L1當(dāng)甲醛濃度降為2500mg?L/i,則吹脫時(shí)間為16h,

故答案為：16。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)

平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、圖象信息分析等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，試題側(cè)重

學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力的考查，把握化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)

算、圖象信息分析等為解答關(guān)健，注意題給數(shù)據(jù)的分析、處理和靈活運(yùn)用，題目難度中

等。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

第20頁共26頁

11.(15分)過渡元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用十分廣泛。

(1)銃(Sc)在元素周期表中的位置是第四周期第IIIB族；與銃同周期基態(tài)原子含

未成對電子數(shù)為2的過渡元素共有2種；

(2)根據(jù)銃元素電離能的數(shù)據(jù)，寫出一種最高價(jià)態(tài)氧化物的化學(xué)式

電離能111213【4I5I6I7I8

kJ?mo「i633.11235.02388.67090.68843106791331015250

(3)金屬碳籠一問世，立刻就引起化學(xué)家的興趣，如圖I是一個(gè)鈦碳籠，結(jié)構(gòu)類似于富

勒烯；

①金屬碳籠的化學(xué)式Ti8?2；

②結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化類型：sp2：

③寫出一種與金屬碳籠結(jié)構(gòu)相似的等電子體的非金屬單質(zhì)是：_C20_o

(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示：

物質(zhì)熔點(diǎn)/C涕點(diǎn)/℃

TiC14-25136.5

TiBr439230

Til4150377

根據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷：TiC14、TiBn、Til4的晶體類型為分子晶體，分析TiC14、TiBn、

Til4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是一TiC14、TiBn、Til4的組成和結(jié)構(gòu)相似，其相

對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力亦逐漸增大，所以三種的熔沸點(diǎn)依次升高。

(5)硅化銃是制取半導(dǎo)體的理想材料，圖2為神化銃晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)Sc原

子周圍最近距離的As原子數(shù)目為12。若珅化銃晶體的密度為pg?cnf3,則該晶體中

Sc原子之間的最近距離為返X3座5+7顯義pm.(用NA表示阿伏伽德羅常