2025年魯人版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷403考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法或化學(xué)用語的使用正確的是A.構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)實(shí)驗(yàn)B.符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)C.基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式：D.24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s22、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，E的d能級(jí)電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，下列說法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價(jià)電子排布式為常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A3、R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素；Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為由這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.Y與其他三種元素均能形成至少兩種二元化合物B.G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X強(qiáng)C.將丁滴入乙中會(huì)發(fā)生放熱反應(yīng)D.①與②、③與④的反應(yīng)類型分別相同4、科學(xué)家合成出一種新化合物(如圖所示)；其中W；X、Y、Z四種元素，X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，W與Z的簡單離子具有相同的電子層排布。下列敘述正確的是。

A.WZ的水溶液呈堿性B.是共價(jià)化合物，X原子軌道雜化類型為雜化C.原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y>XD.的空間構(gòu)型為平面三角形，Y的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為45、土壤中微生物將大氣中的H2S氧化為SO的變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量B.H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ/molC.H2S和SO中S原子采用的雜化方式不同D.1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子6、下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是(深度解析)A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間存在的強(qiáng)于化學(xué)鍵的相互作用C.直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)D.稀有氣體的分子間存在范德華力7、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化B.氯化鈉和鐵的熔化C.燒堿和金剛砂的熔化D.冰和干冰的熔化8、日前，北京大學(xué)量子材料中心、量子物質(zhì)科學(xué)協(xié)同創(chuàng)新中心的科學(xué)家創(chuàng)造性地在金屬襯底上增加了氯化鈉絕緣薄膜層，首次清楚地拍攝到了水分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(圖a是實(shí)驗(yàn)器件示意圖，圖b是所拍攝到的圖片的一部分，圖c是跟圖b所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖)；使得在實(shí)驗(yàn)中直接解析水的氫鍵網(wǎng)絡(luò)構(gòu)型成為可能。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.圖a所示實(shí)驗(yàn)器件中，用氯化鈉作為絕緣薄膜層，是因?yàn)槁然c晶體不導(dǎo)電B.圖b是表示1個(gè)H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)特征示意圖C.圖b可表示H2O分子之間通過氫鍵形成的分子團(tuán)簇，由此可進(jìn)一步解析水分子間氫鍵的方向D.圖c中被4個(gè)H2O分子圍在中間的是Cl-離子9、下列說法正確的是(n代表能層序數(shù))A.L電子層不包含d能級(jí)B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一個(gè)圓，而p電子是走“∞”形C.當(dāng)時(shí)，該能層不一定有四個(gè)原子軌道D.當(dāng)時(shí)，該能層有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、價(jià)電子對(duì)互斥(簡稱VSEPR)理論可用于預(yù)測(cè)簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

⑤HCHO___________；

⑥HCN___________。

(2)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷鍵角的大?。?/p>

①甲醛分子中的鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”；下同)120°；

②分子中的鍵角___________120°；

③分子中的鍵角___________109°28′。

(3)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒；它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

A：___________；B：___________。

(4)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子___________。11、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.簡單離子的半徑先減小后增大；鹵素離子半徑最大。

b.元素金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱；酸性增強(qiáng)。

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。

（3）已知：

?；衔铩?/p>

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型。

離子化合物。

離子化合物。

共價(jià)化合物。

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點(diǎn)推測(cè)Al2O3是___________化合物。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HIb．NH3c．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。12、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量；設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題。

(1)寫出14號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)用所學(xué)理論解釋13號(hào)元素的E值比12號(hào)元素低的原因___________。

(3)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是___________(填序號(hào))。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(4)估計(jì)1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個(gè)電子所需最低能量E值的范圍___________。

(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋19號(hào)元素的E值比11號(hào)元素E值低的原因___________。13、環(huán)烷酸金屬(Cu；Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑。回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布___________。

(2)鎳的氨合離子中存在的化學(xué)鍵有___________。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．氫鍵E．鍵F．鍵。

(3)Ni、Co的第五電離能：其原因是___________。

(4)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。其中灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，其原因是___________。

(5)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其晶胞參數(shù)為apm。

①相鄰的與之間的距離為___________pm。

②已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)___________。

③若硒化鋅晶體的密度為則阿伏加德羅常數(shù)___________(用含a、的計(jì)算式表示)。14、圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子，并說明分析思路_______。

15、按要求回答下列問題：

（1）系統(tǒng)命名的名稱為：______________________________________。

（2）下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的排序?yàn)開_____________________________________(填序號(hào)）。

①2-甲基丁烷②2；3-二甲基丁烷③2，2-二甲基丙烷④戊烷⑤3-甲基戊烷。

（3）寫出2-丁烯在一定條件下加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。

（4）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后；生成化合物B；C各1.2mol，試回答：

①烴A的分子式為______________________________________。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________，______________________________________，______________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。

（1）基態(tài)氟原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為______，電子占據(jù)最高能級(jí)上的電子數(shù)為______。

（2）向NaAlO2及氟化鈉溶液中通入CO2；可制得冰晶石。

①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____________。

②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________，其中C原子的雜化方式為_________；CO2與SCNˉ互為等電子體，SCNˉ的電子式為_________。

③Na2O的熔點(diǎn)比NaF的高，其理由是：_________。

（3）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是________(填微粒符號(hào))。

（4）冰晶石稀溶液中存在的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號(hào))。

A離子鍵B共價(jià)鍵C配位鍵D氫鍵。

（5）金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為______pm。22、不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）；Ni(鎳）、Mo(鉬）；少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。

（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______

（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式是_______。

（3）CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，原因是_______。

（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填選項(xiàng)編號(hào)）。

（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中C60分子有獨(dú)特的球形結(jié)構(gòu)：C60分子中原子軌道雜化類型是_______。

（6）碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)；有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加入鎂原子層，兩層俯視圖：

該材料的化學(xué)式為_______。

A.離子鍵B.配位鍵C.σ鍵D.π鍵E．氫鍵評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)23、元素周期表有許多有趣的編排方式；一種元素周期表的一部分如圖所示，0；I~VIII均代表族序數(shù)，A~I代表不同的元素。

回答下列問題：

(1)H所代表的元素為_____(填元素符號(hào))，I元素在周期表中的位置是_____，基態(tài)I原子的外圍電子排布式為_____。

(2)圖示周期表所列的元素中，電負(fù)性最大的元素是_____(填元素符號(hào)，下同)；B、C、D、E的第一電離能從大到小的順序?yàn)開____。

(3)F、G分別與D形成的化合物中均含的鍵是_____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，均屬于_____晶體。

(4)利用圖示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上沒有孤電子對(duì)，所用元素均為圖中元素)。XYn分子的空間結(jié)構(gòu)典型例子(填化學(xué)式)n=2①______②______n=3③______④______n=4⑤______⑥______24、根據(jù)表中五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題：。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______(填序號(hào)；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是______

A.S2+B.R+C.T3+D.U+

(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_____

A.硼B(yǎng).鈹C.氦D.氫。

(4)T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為_______。

(5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明了原子核外_______，如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第二次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_______個(gè)。

(6)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_______，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_______。25、A、B、C、D、E五種元素除E外都是短周期元素。A元素的3S軌道有一個(gè)未成對(duì)電子。B元素的離子和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；C和D同主族。E元素原子的核外電子數(shù)比C原子核外電子多7；根據(jù)上述條件，回答：

（1）寫出以下元素的名稱：A________，B_________，D__________。

（2）元素C在元素周期表中的位置為_______________，核外共有___________個(gè)能級(jí)________個(gè)軌道；E元素原子的電子排布式______________。

（3）C和D的氫化物沸點(diǎn)較高的是_____________（請(qǐng)?zhí)顚憣?duì)應(yīng)的化學(xué)式），請(qǐng)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因__________________________________________________。

（4）B的氧化物是一種重要的戰(zhàn)略資源，某研究院設(shè)計(jì)了一種從含有該氧化物的礦石中精煉該氧化物的方法：先用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液浸泡礦石（礦石中的雜質(zhì)不與溶液反應(yīng)），待充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中滴加適量C的氫化物的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，充分加熱沉淀就能得到高純度的B的氧化物，請(qǐng)寫出該過程中涉及的離子反應(yīng)的離子方程式_________________________________、________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。27、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請(qǐng)回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請(qǐng)寫出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。28、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團(tuán)有________、________、________(填官能團(tuán)名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)；從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理，A正確；

B．符號(hào)為M的能層序號(hào)為3，最多容納的電子數(shù)為2×32=18個(gè)；B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子為2s22p2，軌道表示式為C錯(cuò)誤；

D．24Cr的原子核外有24個(gè)電子，排布式為[Ar]3d54s1；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。2、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，E的d能級(jí)電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯(cuò)誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯(cuò)誤；

C．鐵元素的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見化合價(jià)為+2；+3兩種價(jià)態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【分析】

由題圖可知R可形成一個(gè)共價(jià)鍵；G可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Y與G同周期，X與Y同主族，且R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，則R為H，Y為O，G為C，X為S。

【詳解】

A．氧與氫可形成H2O和H2O2，氧與碳可形成CO和CO2，氧與硫可形成SO2和SO3；A正確；

B．非金屬性：C2CO32SO4；B錯(cuò)誤；

C．將H2SO4滴入水中放熱；但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．①與②的反應(yīng)類型相同(加成反應(yīng))；③與④的反應(yīng)類型不同(③為消去反應(yīng)，④為取代反應(yīng))，D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種元素；X、Y、Z為同一短周期元素，由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵則其為C或者Si，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，若X為C則Z為B，若X為Si則Z為Cl，Z形成了一個(gè)共價(jià)鍵則Z為Cl，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，化合物中陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，陰離子中只含有一個(gè)Y，所以Y為P,需要從外界得到一個(gè)電子而穩(wěn)定，W與Z的簡單離子具有相同的電子層排布,由化合物結(jié)構(gòu)式可知W失去一個(gè)電子，則W為K,W、X、Y、Z分別為K、Si、P、Cl。

【詳解】

A．WZ的水溶液為氯化鉀溶液；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．是SiCl4，是共價(jià)化合物，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論Si原子軌道雜化類型為雜化；故B正確；

C．原子半徑同周期從左到右半徑減??；Si＞P＞Cl，X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；

D．為PCl3，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的空間構(gòu)型P原子軌道雜化類型為雜化,孤電子對(duì)數(shù)為1，的空間構(gòu)型為三角錐形；故D錯(cuò)誤；

故選：B。5、C【分析】【詳解】

A．由題干圖示信息可知，H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)=-221.19kJ/mol，反應(yīng)放熱，則1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量；A正確；

B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)I：H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)=-221.19kJ/mol，反應(yīng)II：S(g)+H2O(g)+O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)=-585.20kJ/mol，則反應(yīng)I+II可得反應(yīng)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)，根據(jù)蓋斯定律可知△H=+=(-221.19kJ/mol)+(-585.20kJ/mol)=-806.39kJ/mol；B正確；

C．H2S和SO中S原子原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為：2+=4，4+=4，則均采用的sp3雜化；雜化方式相同，C錯(cuò)誤；

D．已知H2S中S為-2價(jià)，SO中S為+6價(jià)，則1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子；D正確；

故答案為：C。6、D【分析】【詳解】

A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．范德華力為電磁力的一種，且范德華力比化學(xué)鍵弱，故B錯(cuò)誤；

C．范德華力只對(duì)分子晶體的熔沸點(diǎn)有影響，故C錯(cuò)誤；

D．分子間都存在范德華力，則稀有氣體原子之間存在范德華力，故D正確；

故選：D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅和干冰的熔化克服的分別是共價(jià)鍵和分子間作用力；A不符合；

B．氯化鈉和鐵的熔化克服的分別是離子鍵和金屬鍵；B不符合；

C．燒堿和金剛砂的熔化克服的分別是離子鍵和共價(jià)鍵；C不符合；

D．冰和干冰形成的均是分子晶體；熔化克服的均是分子間作用力，D符合；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

略9、A【分析】【詳解】

A．L電子層只包含s和p兩個(gè)能級(jí)；不包含d能級(jí)，A選項(xiàng)正確；

B．s電子的電子云輪廓圖是一個(gè)球形；它描述的是s電子在核外出現(xiàn)概率大的空間，并不能描述s電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，也不表示s電子只在此空間運(yùn)動(dòng)，s電子也可能會(huì)在其它空間出現(xiàn)，只是概率小而已；p電子的運(yùn)動(dòng)也同樣，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)；有s和p兩個(gè)能級(jí)，s有一個(gè)原子軌道，p有三個(gè)原子軌道，所以，該能層有四個(gè)原子軌道，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．當(dāng)時(shí)；該能層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)，共9個(gè)原子軌道，沒有3f能級(jí)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體不同，沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云來描述它在核外空間某處出現(xiàn)的概率大小。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)中，的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為0，為平面三角形；中，S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為2，為角形；中，N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形；中，N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為1，為角形；分子中有1個(gè)碳氧雙鍵，看作1對(duì)成鍵電子，2個(gè)單鍵為2對(duì)成鍵電子，C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，且無孤電子對(duì)，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為含有1個(gè)鍵，看作1對(duì)成鍵電子，1個(gè)單鍵為1對(duì)成鍵電子，故C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，且無孤電子對(duì)，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形。

故答案為：平面三角形；角形；直線形；角形；平面三角形；直線形。

(2)①甲醛為平面形分子，由于鍵與鍵之間的排斥作用大于2個(gè)鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中的鍵角小于120°。

故答案為：＜。

②分子中，原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為1，故分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，的鍵角＜120°。

故答案為：＜。

③分子中，P的價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與鍵的排斥作用大于鍵間的排斥作用，所以的鍵角小于109°28′。

故答案為：＜。

(3)型微粒，中心原子上無孤電子對(duì)的呈平面三角形，有1對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以化學(xué)式分別是

故答案為：

(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為三角錐形分子為四面體形分子為

故答案為：【解析】平面三角形角形直線形角形平面三角形直線形＜＜＜11、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律判斷；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8；元素氧化性越強(qiáng)，離子還原性越弱；（3）氧化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鎂；共價(jià)化合物熔點(diǎn)低、離子化合物熔點(diǎn)高；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量；（5）濃硫酸是氧化性、酸性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體。（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，無氧酸鹽是KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，另一種鹽中氯元素化合價(jià)升高，另一種鹽是KClO4。

解析：(1)a.電子層數(shù)相同時(shí)；質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，電子層數(shù)越多半徑越大，第三周期元素的簡單離子的半徑從左到右先減小后增大再減小，故a錯(cuò)誤；

b.第三周期元素元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；

c.第三周期元素元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c正確；d.鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)逐漸升高，故d錯(cuò)誤；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素，最外層電子數(shù)為4，是硅元素；元素氧化性越強(qiáng)，離子還原性越弱，還原性最弱的簡單陰離子是Cl—；（3）氧化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鎂，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO；共價(jià)化合物熔點(diǎn)低、離子化合物熔點(diǎn)高，根據(jù)熔點(diǎn)推測(cè)Al2O3是離子化合物；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SiCl4的電子式是生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1；

（5）濃硫酸是酸性、氧化性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥的氣體是HI、NH3；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，不能用P2O5干燥的氣體是NH3，所以不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是HI；（6）根據(jù)以上分析，若不加催化劑，KClO3分解只生成KCl、KClO4，方程式是4KClO3KCl＋3KClO4。

點(diǎn)睛：氧化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁?！窘馕觥縝c硅Cl—MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本離子SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1a4KClO3KCl＋3KClO412、略

【分析】(1)

14號(hào)元素為Si，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；

(2)

根據(jù)E的定義，13號(hào)元素為Al，基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p1，12號(hào)元素為Mg，1s22s22p63s2，13號(hào)元素Al失去的是3p1電子，12號(hào)元素Mg失去的是電子，3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，易失或12號(hào)元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；故答案為13號(hào)元素Al失去的是3p1電子，12號(hào)元素Mg失去的是電子，3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，易失或12號(hào)元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

(3)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案為①③；

(4)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下，E逐漸增大，485＜E(Ca)＜738；故答案為485＜E(Ca)＜738；

(5)

Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對(duì)電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級(jí)上的電子，鈉失去的是3s能級(jí)上的電子，4s能級(jí)電子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案為Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對(duì)電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級(jí)上的電子，鈉失去的是3s能級(jí)上的電子，4s能級(jí)電子的能量高，易失去，故E值：Na>K?！窘馕觥?1)

(2)13號(hào)元素Al失去的是電子，12號(hào)元素Mg失去的是電子，3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，易失去?；?2號(hào)元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(3)①③

(4)

(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：原子半徑：原子核對(duì)電子的引力：E值：或K元素失去的4s能級(jí)上的電子，鈉失去的是3s能級(jí)上的電子，4s能級(jí)電子的能量高，易失去，故E值：13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅為29號(hào)元素，其基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布

(2)鎳的氨合離子中氨氣分子中存在共價(jià)單鍵，單鍵就是鍵；鎳離子和氨氣之間存在配位鍵。

(3)(Co)和(Ni)分別指失去和上的一個(gè)電子所需能量，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；需要的能量較高；

(4)Sn與C同主族，Sn原子半徑大，鍵的鍵長長；鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定。

(5)①硒化鋅晶胞中相鄰的與之間的距離晶胞體對(duì)角線長度的四分之一，而晶胞體對(duì)角線的常數(shù)為晶胞棱長的倍，故之間的距離為為pm。

②根據(jù)硒化鋅晶胞中相鄰的與之間的距離晶胞體對(duì)角線長度的四分之一分析，A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)

③根據(jù)均攤法分析，一個(gè)晶胞中鋅原子的個(gè)數(shù)為4，硒原子個(gè)數(shù)為所以晶胞的質(zhì)量為故可得阿伏加德羅常數(shù)【解析】BCE(Co)和(Ni)分別指失去和上的一個(gè)電子所需能量，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高Sn與C同主族，Sn原子半徑大，鍵的鍵長長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定14、略

【分析】【詳解】

晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個(gè)硅原子都被相鄰的4個(gè)硅原子包圍，這四個(gè)硅原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，被包圍的硅原子位于正四面體的中心，如圖所示【解析】晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個(gè)硅原子都被相鄰的4個(gè)硅原子包圍，這四個(gè)硅原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，被包圍的硅原子位于正四面體的中心。15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烯烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名；

(2)由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多；沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

(3)加聚反應(yīng)是通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)；

(4)①根據(jù)元素守恒；計(jì)算烴A的分子式為；

②若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷；

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成；其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，這說明A是烯烴，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)含有碳碳雙鍵為烯烴；含有雙鍵的最長鏈上有7個(gè)碳為庚烯，從離雙鍵近的一端給碳原子編號(hào)，3；4號(hào)碳原子之間有雙鍵，3、6號(hào)碳原子連有甲基，所以該烯烴的名稱是：3,6-二甲基-3-庚烯，故答案為：3,6-二甲基-3-庚烯；

(2)由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多；沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷＜2，3-二甲基丁烷＜3-甲基戊烷，故沸點(diǎn)大小順序?yàn)椋孩荩劲冢劲埽劲伲劲?，故答案為：⑤②④①③；?/p>

(3)2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，烯烴的加聚反應(yīng)，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個(gè)鍵，然后首尾相連，所以異丁烯加聚后的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)①烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)是6、12，因此烴A的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，這說明A是烯烴，則烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(1)，關(guān)鍵要掌握烷烴的沸點(diǎn)規(guī)律：隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；則可根據(jù)烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越小，據(jù)此分析解題?！窘馕觥竣?3,6-二甲基-3-庚烯②.⑤②④①③③.④.C6H12⑤.⑥.⑦.⑧.三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

氟原子是9號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行解答；電負(fù)性變化規(guī)律為從左到右依次增大，從下到上依次增大；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；離子晶體，離子所帶電荷越多、半徑越小晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高；冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6，由Na+和AlF6-兩種微粒個(gè)數(shù)比為3：1；利用均攤法計(jì)算出粒子數(shù)，與冰晶石的微粒數(shù)比相同，據(jù)此解答；面心立方堆積，根據(jù)原子半徑和邊長之間的幾何關(guān)系進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)氟原子是9號(hào)元素，位于第二周期第ⅦA族，其電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為L，根據(jù)構(gòu)造原理，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5；電子占據(jù)最高能級(jí)為2p，其軌道上的電子數(shù)為5，答案為：L；5；

(2)①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素為C、O、F，同周期電負(fù)性從左到右依次增大，所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>C，故答案為：F>O>C；

②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA個(gè)，C原子的雜化方式為sp雜化，SCNˉ與CO2互為等電子體，電子式相似，則SCNˉ的電子式為答案為：2NA；sp；

③Na2O和NaF都是離子晶體，O2-所帶電荷比F-多，則氧化鈉的晶格能大于氟化鈉，答案為：二者都是離子晶體，O2-所帶電荷比F-多；氧化鈉的晶格能大于氟化鈉；

(3)利用均攤法計(jì)算，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，則●的數(shù)目為○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，則○的數(shù)目為冰晶石由Na+和AlF6-兩種微粒3：1組成，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是Na+，答案為：Na+；

(4)冰晶石稀溶液；已經(jīng)完全電離，不存在離子鍵，其中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵，答案為：BC；

(5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其原子半徑r和邊長a的關(guān)系為已知晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為答案為：【解析】L5F>O>C2NAsp二者都是離子晶體，O2-所帶電荷比F-多，氧化鈉的晶格能大于氟化鈉Na+BC22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Si、P、S是第三周期從左到右的主族元素，則第一電離能總體遞增，但是原子軌道半充滿電子的P比相鄰元素大，則P>S>Si；

（2）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，則位于第五周期的Mo原子價(jià)電子排布式為4d55s1；

（3）CH4與SiH4組成、結(jié)構(gòu)相似，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量較小；分子間范德華力也較小，故其沸點(diǎn)較低；

（4）[Ni(CN)4]2—的中心離子和配體之間存在配位鍵；配體內(nèi)C和N之間C≡N鍵中存在1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；不存在離子鍵和氫鍵，故AE正確；

（5）C60分子中碳原子之間可以形成正六邊形和正五邊形，其中正六邊形中∠CCC=120o，說明碳原子采取sp2雜化；

（6）以任意1個(gè)正六邊形為研究對(duì)象，每個(gè)頂點(diǎn)被相鄰3個(gè)正六邊形公用，每個(gè)正六邊形含有的碳原子數(shù)=6×1/3=2，鎂原子數(shù)為1×100%=1，則每個(gè)正六邊形或材料的化學(xué)式為MgC2。【解析】①.P>S>Si②.4d55s1③.CH4與SiH4組成、結(jié)構(gòu)相似，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量較小，分子間范德華力也較小，故其沸點(diǎn)較低④.AE⑤.sp2雜化⑥.MgC2五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素的價(jià)層電子及族序數(shù)，可知A是H元素，B是B元素，C是C元素，D是O元素，E是F元素，F(xiàn)是Mg元素，G是K元素，H是Br元素；I是Ge元素，然后根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)；物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知：H是Br元素；I是Ge元素，Ge元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族；根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ge原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，外圍電子排布式是4s24p2；

（2）圖示周期表所列的元素中；電負(fù)性最大的元素是F元素；

同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性就越大，所以B；C、D、E四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞C＞B；

（3）F是Mg元素，G是K元素，D是O元素，F(xiàn)、G與O元素形成的化合物MgO、K2O都含有離子鍵；因此都屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體；

（4）由于中心原子上無孤對(duì)電子，在n=2時(shí)，分子是直線形，典型例子為CO2；n=3，分子為平面三角形，典型例子為BF3；n=4，分子為正四面體形，典型例子為CH4。【解析】(1)Br第四周期第ⅣA族4s24p2

(2)FF＞O＞C＞B

(3)離子鍵離子。

(4)直線形CO2平面三角形BF3正四面體CH424、略

【分析】由表中數(shù)據(jù)元素的電離能可以看出；Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3。

【詳解】

(1)以上五種元素中；最可能為同族元素的是R和U，故填E；

(2)電離能最小，離子的氧化性最弱，從表中數(shù)據(jù)可以看出，U的電離能最小，則氧化性最弱；故填D；

(3)Q元素電離能很大；可能為0族元素，同族元素性質(zhì)相似，故填C；

(4)T元素的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最可能為p區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為故填p、

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出；每失去一個(gè)電子所吸收的能量不同，從側(cè)面證明了原子核外電子分層排布，各能層能量不同；如果U為短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知其為第IA族元素，且原子序數(shù)大于4，為Na，第二次電離能飛躍是在失去最內(nèi)層電子時(shí)，即第10個(gè)電子時(shí)出現(xiàn)電離能飛躍，故填電子分層排布，各能層能量不同；10；

(6)R元素最外層電子數(shù)為1，S元素最外層電子數(shù)為2，T元素的最外層電子數(shù)為3。若R、S、T是同周期的3種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是RS>R；S的第一電離能失去的是s能級(jí)的電子；s能級(jí)為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低,故第一電離能反常高。

【點(diǎn)睛】

若能級(jí)電子處于全充滿或半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，故會(huì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象?！窘馕觥縀DCp電子分層排布，各能層能量不同10T>S>RSS的第一電離能失去的是s能級(jí)的電子，s能級(jí)為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低,故第一電離能反常高25、略

【分析】【分析】

A元素的3s軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則A為鈉元素；B元素的離子和Ne具有相同的電子層排布，7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)，則B為鋁元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；則C為氯元素；C和D同主族，則D為氟元素；E元素原子的核外電子數(shù)比C原子核外電子多7，E為鉻元素；據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

（1）由以上分析可知A；B、D三種元素的名稱依次為：鈉、鋁、氟；

（2）氯元素位于周期表中第三周期VIIA族，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，核外共有5個(gè)能級(jí)9個(gè)軌道，E元素為