2025年冀教版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修4化學(xué)上冊月考試卷547考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將5molX與5molY混合后在一定條件下進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H=-196.64kJ·mol-1，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后測得共放出314.624kJ熱量，則X的轉(zhuǎn)化率為A.30%B.50%C.64%D.80%2、往10L恒容密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：。實驗。

編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a

下列說法不正確的是A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64D.實驗③中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為20%3、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：。實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3

下列說法正確的是A.K3＞K2＝K1B.實驗Ⅱ可能是增大了壓強C.實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的9/10倍D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動4、常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（）

A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+HA-?A2-+H+B.室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/LD.常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.05、下列說法正確的是A.25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，則c(Clˉ)=c(CH3COOH)C.常溫下，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=KhD.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)6、據(jù)報道；最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。

其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是（）A.放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2OB.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C.充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子D.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（）

A.ΔH＞0B.延長M點的反應(yīng)時間，可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率C.T1℃，起始時若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系8、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響；得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是。

A.反應(yīng)速率a>b>cB.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a9、煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3；測得NO的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1時，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2時，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)10、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達平衡，T0時條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.丁：A+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體11、常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO412、時，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是。

已知：時的

A.點所得溶液中：B.點所得溶液中：C.點所得溶液中：D.點所得溶液中：13、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/LB.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10molC.c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時___________達到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)15、HOOC﹣COOH的電離方程式為__。16、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性17、（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。18、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)20、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)21、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。22、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系；

n(X)==3.2mol，所以X的轉(zhuǎn)化率

故選C。2、D【分析】【詳解】

A.由①和②可知溫度升高時，平衡時n(M)下降，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應(yīng)△H<0；故A正確；

B.②中由三段式可得在800°C時，2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)

起始(mol)：2100

變化(mol)：1.60.80.81.6

平衡(mol)：0.40.20.81.6

②和③構(gòu)成等效平衡，所以③中Y的轉(zhuǎn)化率與②中轉(zhuǎn)化率相等,②中Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，則③中Y的轉(zhuǎn)化率為80%，則Y的變化量為0.5mol×80%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)；則M平衡時的物質(zhì)的量a=0.4mol，故B正確；

C.由三段式可得在800°C時，2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)

起始(mol)：2100

變化(mol)：1.60.80.81.6

平衡(mol)：0.40.20.81.6

則K==64；故C正確；

D.②和③構(gòu)成等效平衡，所以③中Y的轉(zhuǎn)化率與②中轉(zhuǎn)化率相等,②中Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；則③中Y的轉(zhuǎn)化率為80%，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

平衡常數(shù)只受溫度的影響。3、D【分析】【詳解】

A．實驗Ⅰ和實驗Ⅲ，溫度升高，D減少，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)減小，因此K1＞K3，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，溫度相同，平衡常數(shù)相等，因此K2＝K1，所以K2＝K1＞K3；故A錯誤；

B．實驗Ⅰ和實驗Ⅱ容器體積相同；因此不可能是增大了壓強，可能是加催化劑，故B錯誤；

C．實驗Ⅲ容器內(nèi)反應(yīng)：

實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為4.5mol；實驗Ⅰ容器內(nèi)反應(yīng)：

實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為4.25mol；實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的物質(zhì)的量比實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)的物質(zhì)的量多且溫度高，因此壓強比實驗Ⅰ大，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動，故D正確。

綜上所述，答案為D。4、B【分析】【詳解】

由圖像可知，pH=1的溶液中含有A元素的微粒：不含H2A含有A2-、HA-，所以溶液中全部電離為說明第一步電離為完全電離，所以的電離方程式為：故A錯誤；

B．時則水解平衡常數(shù)故B正確；

C．溶液中全部電離，不存在分子，則由物料守恒可知，故C錯誤；

D．常溫下，c（A2-）=c（HA-）時，Ka==c（H+）=10-3，則A2-水解平衡常數(shù)Kh==10-11＜Ka，則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后，A2-水解程度小于HA-電離程度，導(dǎo)致溶液中c（A2-）＞c（HA-），則c（H+）＜10-3；溶液的pH＞3，故D錯誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．25℃時；若堿為一元弱堿，則pH=14-a的該堿濃度要大于pH=a的一元強酸，所以等體積混合是堿過量，溶液顯堿性，故A錯誤；

B．向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒c(Clˉ)+c(OHˉ)+c(CH3COOˉ)=c(H+)+c(Na+)，溶液顯中性，所以c(OHˉ)=c(H+)，則c(Clˉ)+(CH3COOHˉ)=c(Na+)，溶液中同時存在物料守恒c(CH3COOH)+(CH3COOˉ)=c(Na+)，所以有c(Clˉ)=c(CH3COOH)；故B正確；

C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh=所以Ka·Kh=Kw；故C錯誤；

D．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，此時溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，所以c(Na＋)>c()，而溶液中存在電荷守恒c(Na＋)+c()+c(H＋)=2c()+c(OH－)，溶液呈中性所以c(Na＋)+c()=2c()，所以c(Na＋)>c()>c()；故D錯誤；

故答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

放電相當于原電池，原電池中負極失去電子，根據(jù)方程式可知，甲醇失去電子，所以甲醇在負極通入，因此A正確，D不正確。充電反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，產(chǎn)生OH－，所以堿性增強，B正確。根據(jù)方程式可知，充電時每生成2mol甲醇，就轉(zhuǎn)移12mol電子，所以選項C正確。答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【分析】

橫坐標為溫度；溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高，平衡向消耗甲烷的方向移動。

【詳解】

A．溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B．M點為平衡狀態(tài)；條件不變，延長反應(yīng)時間，平衡不發(fā)生移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；

C．體積為1L，T1℃時：K==2.0736，假設(shè)起始時充入CH4、CO2、CO和H2的物質(zhì)的量為a，Qc=Qc和K的大小，和起始值a有關(guān)，不一定正向移動，C錯誤；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言；平衡正向移動，但是起始值增大程度大于轉(zhuǎn)化值增大程度，轉(zhuǎn)化率減小，圖像符合，D正確。

答案選AD。

【點睛】

本題易錯選項C，某時刻平衡正向移動還是逆向移動，關(guān)鍵看Qc和K的關(guān)系，Qc>K，平衡逆向移動，Qc8、CD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著B2的不斷加入，AB3%的平衡體積分數(shù)先增大后減小，則平衡不斷正向移動，A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，AB3的物質(zhì)的量不斷增大。

【詳解】

A．因為溫度不變，不斷加入B2，則B2濃度不斷增大，反應(yīng)速率a

B．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動，A2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a；B不正確；

C．若T2>T1，則溫度高時AB3%大；表明平衡正向移動，正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動，AB3的物質(zhì)的量：c>b>a；D正確；

故選CD。9、BC【分析】【分析】

T2溫度下先達到化學(xué)平衡，故T1＜T2；到達平衡時，T2溫度下NO的體積分數(shù)大于T1溫度下NO的體積分數(shù)；說明升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．結(jié)合分析可知；升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；

B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，則到達t1時，NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正確；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后，體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，那么，到達t1時；NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由圖可知，t1時，平衡正向進行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正確；

D．設(shè)平衡時乙容器中c(NO2)=a，根據(jù)方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，則有平衡常數(shù)K=設(shè)充入0.6molNO、0.4molO3到達平衡時c(NO2)=b，則c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常數(shù)K=溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以=所以a=b，即兩種情況下c(NO2)相等；D錯誤；

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達平衡，若a+b=c時；加入催化劑或增大壓強時的圖像相同，A說法錯誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時，增大壓強G的體積分數(shù)增大，平衡逆向移動，向氣體計量數(shù)減小的方向移動，則a＜b；B說法錯誤；

C．丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2之前，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，T2點平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C說法正確；

D．?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，平衡正向進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強，平衡正向移動，氣體計量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說法正確；

答案為CD。

【點睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質(zhì)后開始加熱，故T2點之前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)。11、AC【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L；說明該物質(zhì)促進水電離，則為含有弱離子的鹽；

A．氯化鋁屬于強酸弱堿鹽；能水解而促進水電離，故A正確；

B．NaOH是堿；抑制水電離，故B錯誤；

C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽；促進水電離，故C正確；

D．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽；溶液呈強酸性，抑制水電離，故D錯誤；

故答案為AC。12、CD【分析】【詳解】

A．當向溶液中滴加極少量NaOH時，溶液中c(Na+)極小，此時c(H+)>c(Na+)，但隨著NaOH的滴加，c(Na+)變大c(H+)變小，最終c(H+)<c(Na+)，a點未告知滴加氫氧化鈉的量無法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系；故A錯誤；

B．b點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?)，此時溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<c(HSO3?)+2c(SO32?)；故B錯誤；

C．Ka2=則Ka2=10-7.19，c點溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正確；

D．d點加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，存在質(zhì)子守恒c(OH?)=c(H+)+c(HSO3?)+2c(H2SO3)；故D正確；

故答案為CD。13、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液為1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-10mol·L－1；就是水電離出的，故A正確；

B．b點溶液中的鈉離子全部來自于1LpH=10的NaOH溶液，故故B錯誤；

C．c點溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大，說明溶液為碳酸鈉，根據(jù)碳酸根要水解，離子在溶質(zhì)中出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后分析，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)；故C錯誤；

D．d點溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液，此時溶液呈中性，電荷守恒為c(Na＋)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L－1，則：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；故D正確。

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；

答案選BC?！窘馕觥?.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC15、略

【分析】【分析】

HOOC﹣COOH是分子內(nèi)含有2個-COOH官能團的二元弱酸；在水溶液中分兩步發(fā)生電離。

【詳解】

HOOC﹣COOH是二元弱酸，在水溶液里分兩步進行電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4+H+、+H+；

故答案為：H2C2O4+H+，+H+。

【點睛】

如果我們不注意知識的積累，很容易將HOOC﹣COOH的電離方程式錯誤地寫為H2C2O4+2H+?！窘馕觥縃2C2O4+H+、+H+16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD17、略

【分析】【詳解】

(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，升高溫度促進醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【點睛】

判斷混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時，要先確定溶液中的溶質(zhì)成分，再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進行判斷?！窘馕觥竣?＞②.＜③.=18、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點睛】

正確判斷電解質(zhì)的強弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠大于水電離的離子濃度。【解析】弱電解質(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)四、判斷題(共1題，共9分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5121、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗