2025年上外版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷931考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氫氣是一種可再生的綠色能源，也是重要的化工原料，天然氣在催化劑作用下熱解可制得氫氣，其反應(yīng)如下：ΔH=+74.81kJ·mol-1，關(guān)于上述反應(yīng)，以下敘述正確的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓下通入惰性氣體，會(huì)加快正反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒容下加入C(s)，會(huì)加快逆反應(yīng)速率，使平衡逆向移動(dòng)C.當(dāng)H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能2、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1:1的CuSO4和NaCl的混合溶液；可能發(fā)生的反應(yīng)有()

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑+2OH－

④2H2O2H2↑＋O2↑A.①②③B.①②④C.②③④D.②④3、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A.CO+H2O?HCO+OH-熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)=TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO2D.SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入NaOH固體4、中科院化學(xué)研究所最新報(bào)道了化合物1催化CO2的氫化機(jī)理。其中化合物1(催化劑；固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過(guò)程和其相對(duì)能量曲線如圖所示。下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法正確的是。

A.過(guò)程中經(jīng)歷兩個(gè)過(guò)渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說(shuō)明該過(guò)程包含兩個(gè)基元反應(yīng)B.該過(guò)程的總反應(yīng)速率主要由過(guò)程①?zèng)Q定C.升高溫度，有利于過(guò)程②的進(jìn)行D.過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為1(s)+CO2(g)=Ⅰ1-2(s)△H=-2.08kJ?mol-15、中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑；利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H-O鍵O=O鍵H-H鍵O-O鍵鍵能/(kJ/mol)467498436138

若反應(yīng)過(guò)程中分解了2molH2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B.過(guò)程I吸收了934KJ能量C.過(guò)程II放出了574KJ能量D.過(guò)程III屬于放熱反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉試紙上試紙變藍(lán)色X溶液一定是氯水B向稀和稀兩種溶液中分別加入粉均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將通入溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是D向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

（1）畫出原電池裝置圖_______，該電池的負(fù)極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液是_______；

（2）放電時(shí)銀離子向__________(填“正極”或“負(fù)極”)，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了電子數(shù)目是___________。8、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________________；

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)__________(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時(shí)_________(填增大；減小或不變)。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a:b=______________。

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____________。

A．恒壓時(shí)充入He

B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑。

(6)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度。

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的。

E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢9、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變10、氯堿工業(yè)。

電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_______．11、草酸()常用作還原劑和漂白劑，在25℃時(shí)為無(wú)色透明結(jié)晶，電離常數(shù)

(1)某科研小組欲配制溶液。

①需要用托盤天平稱量草酸晶體()的質(zhì)量是______g。

②配制過(guò)程中，下列儀器中未用到的是______(填儀器名稱)。

(2)取100mL配制的草酸溶液；向其中逐漸加入NaOH固體，所得溶液中含碳微粒的濃度隨溶液pH的變化如圖所示(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

①圖中曲線Ⅱ表示的含碳微粒是______(填微粒符號(hào))。

②25℃，的水解平衡常數(shù)______

③pH=7時(shí)，若溶液中則溶液中______(用含x、y的代數(shù)式表示)。

④M點(diǎn)溶液的pH為______()。12、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)K

①寫出的的表達(dá)式_____

②常溫下，相同的三種溶液物質(zhì)的量濃度最小的是_______。

③將過(guò)量通入溶液，反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)室溫下，用鹽酸溶液滴定的氨水溶液；滴定曲線如圖所示。

①a點(diǎn)所示的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)

②b點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)為_______。

③室溫下的氨水與的溶液中，由水電離出的之比為____。

(3)二元弱酸溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。則第二級(jí)電離平衡常數(shù)______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤14、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤15、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)20、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。21、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。22、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過(guò)程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。23、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)24、隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大?。蛔罡哒齼r(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比較y、z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱____________＞_____________。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_________。

a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1mold單質(zhì)比1molS得電子多。

c．d和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價(jià)化合物，寫出其電子式___________________。

(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。25、有A；B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負(fù)性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：

(1)A2D、A2G沸點(diǎn)較高的是__(填化學(xué)式)，原因是______。

(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。

(3)將0.1mol·L-1G的最高價(jià)氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽溶液中，則剛開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫出單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式__。26、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________；

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________；

(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極：___________；陰極：___________。

(5)J的化學(xué)式：___________，H的結(jié)構(gòu)式：___________。27、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物；A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為lmol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請(qǐng)寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法_____________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、硼氫化鈉()廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，堿性條件下能穩(wěn)定存在，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為含少量雜質(zhì))制取其工藝流程如圖1所示。

回答下列問題：

(1)中含有的化學(xué)鍵為_______

(2)Ti的核外電子排布式_______

(3)堿溶過(guò)濾得濾渣的主要成分是_______、_______

(4)寫出制取的化學(xué)方程式_______

(5)高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上，并通入氬氣。通入氬氣的目的是_______

(6)在堿性條件下，用惰性電極電解溶液也可制得裝置如圖2所示，寫出陰極反應(yīng)的電極方程式_______

(7)常用作還原劑，也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時(shí)，的還原能力相當(dāng)于_______的還原能力。29、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池；其構(gòu)造如圖所示。

放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如圖：

回答下列問題：

(1)“還原焙燒”過(guò)程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有________。

(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是________至________。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1310-1710-38

(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)

(3)“電解”時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80min即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．恒溫恒壓；通入惰性氣體，相當(dāng)于稀釋了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)向氣體體積增大的一方進(jìn)行，但是反應(yīng)物濃度下降。分子間碰撞概率降低，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)體系中固體視為濃度不變；加入后無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．無(wú)論反應(yīng)是否平衡；氫氣的生成速率始終是甲烷的消耗速率的2倍。，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)焓變大于零；說(shuō)明生成物能量大于反應(yīng)物能量。反應(yīng)過(guò)程中最高能量和生成物能量差距更小，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故D正確。

故D正確。2、B【分析】【分析】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液；電解過(guò)程分為：

第一階段，陽(yáng)極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；第二階段：陽(yáng)極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；第三階段：陽(yáng)極上OH-放電，陰極上H+放電；據(jù)此分析。

【詳解】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=1mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=1mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽(yáng)極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；則此時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為②；

第二階段：陽(yáng)極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；則此時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為①；

第三階段：陰極上H+放電，陽(yáng)極上OH-放電生成O2；所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為④；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)離子的放電順序和物質(zhì)的量關(guān)系確定每一階段發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。3、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉水解使溶液呈堿性；油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，所以純堿溶液可用來(lái)清洗油污，故A正確；

B．Al3+水解生成Al(OH)3膠體；膠體具有吸附性，所以明礬可做凈水劑，故B正確；

C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制備TiO2；故C正確；

D．SnCl2水解生成鹽酸，所以配制氯化亞錫溶液時(shí)加入鹽酸，阻止SnCl2的水解；故D錯(cuò)誤；

故答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由相對(duì)能量曲線可知，化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過(guò)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)TS11-2、TS21-2；說(shuō)明這一過(guò)程包含兩個(gè)基元反應(yīng)，故A正確；

B．過(guò)程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kJ·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kJ·mol-1；過(guò)程①的活化能小于過(guò)程②的活化能，過(guò)程①的反應(yīng)速率大于過(guò)程②的反應(yīng)速率，故該過(guò)程的總反應(yīng)速率主要由過(guò)程②決定，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)程②為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于過(guò)程②的進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-1；故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑；故A正確；

B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過(guò)程Ⅰ吸收了467kJ×2=934kJ能量，故B正確；

C．形成化學(xué)鍵釋放能量；則過(guò)程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；

D．過(guò)程III為1mol過(guò)氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣；吸收的能量大于放出的能量，該過(guò)程為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由現(xiàn)象可知生成碘；具有氧化性的物質(zhì)均可氧化碘離子，則X可能為氯氣；溴水等，也可能X中含碘單質(zhì)，如碘水，故A錯(cuò)誤；

B．Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，均存在元素的化合價(jià)變化，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中；使溶液呈酸性，酸性條件下二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明先生成AgI沉淀，則故D錯(cuò)誤；

選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選銅作負(fù)極材料、銀（或石墨等）作正極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該裝置圖為：該電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液；

（2）放電時(shí)銀離子向正極；正極上析出銀單質(zhì)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色固體析出；

（3）因?yàn)檎龢O的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以測(cè)得某一電極增重了5.4g，即正極生成0.05molAg時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.05NA?！窘馕觥垦趸跛徙y正極有白色固體析出0.05NA8、略

【分析】【分析】

結(jié)合相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物、生成物的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系分析；根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量=和混合氣體的密度分析；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析判斷；可逆反應(yīng)的最大限度是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)反應(yīng)從起始0時(shí)刻到2min時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，X消耗了△n(X)=1.0-0.7=0.3mol，Y消耗了△n(Y)=1.0-0.9=0.1mol，生成了Z有△n(Z)=0.2-0=0.2mol，反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比就是X、Y、Z的轉(zhuǎn)化量之比，為3：1：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝=0.05mol/(L?min)；

(3)根據(jù)M=在恒容；密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行n值變小，則2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大；由于反應(yīng)前氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，則混合氣體密度不變；

(4)將amolX與bmolY混合氣體發(fā)生反應(yīng)：3X+Y?2Z，反應(yīng)到某時(shí)刻滿足n(X)=n(Y)=n(Z)，設(shè)Y的轉(zhuǎn)化量為cmol，則X的變化量為3cmol，Z的變化量為2cmol，此時(shí)有關(guān)系：a-3c=b-c=2c，解得a=5c，b=3c，則a:b=5:3；

(5)常用的增加化學(xué)反應(yīng)速率的方法有：升高溫度；增加物質(zhì)的濃度，改變壓強(qiáng)等；

A．恒壓時(shí)充入He；相當(dāng)于對(duì)容器內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行濃度的稀釋，反應(yīng)速率降低，故A錯(cuò)誤；

B．恒容時(shí)充入He；He并不參加化學(xué)反應(yīng)，對(duì)恒容容器并沒有影響，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不影響，故B錯(cuò)誤；

C．恒容時(shí)充入X；X是反應(yīng)物，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，推動(dòng)平衡向右移動(dòng)，故C正確；

D．及時(shí)分離出Z；減小了生成物濃度，能促使平衡向右移動(dòng)，但減少物質(zhì)的濃度，降低了化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

E．升高溫度；無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率，都增加反應(yīng)速率，故E正確；

F．選擇高效催化劑；增加化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間，但不改變化學(xué)平衡的限度，故F正確；

故答案為C；E、F；

(6)A．升高溫度；可以改變平衡常數(shù)，也改變化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；

B．升高溫度；無(wú)論是正逆反應(yīng)速率，都會(huì)增加，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)限度與物質(zhì)自身和外在因素；如溫度，壓強(qiáng)，濃度等有關(guān)，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，故C正確；

D．升高溫度；改變物質(zhì)的濃度，改變壓強(qiáng)，都可以改變化學(xué)反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤；

E．增加Y的濃度；正逆反應(yīng)速率最終都會(huì)加快，故E錯(cuò)誤；

故答案為A；C。

【點(diǎn)睛】

由于壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響其實(shí)質(zhì)是改變濃度，所以需要特別注意惰性氣體加入時(shí)平衡的變化，可總結(jié)為“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變→平衡不移動(dòng)；②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1增大不變5:3CEFAC9、略

【分析】【分析】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進(jìn)行3s后，n(NO)始終保持不變；從而可確定上述反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

(2)利用圖中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定表示NO2變化的曲線。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，?n(NO)=0.01mol，則可計(jì)算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v。

(3)a．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；

b．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等；所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變；

c．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反；且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變。

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進(jìn)行3s后，n(NO)=0.007mol；且始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案為：是；

(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.007mol，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定?n(NO2)=0.007mol，從而確定表示NO2變化的是曲線b。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，?n(NO)=0.01mol，則可計(jì)算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.0025mol/(L·s)。答案為：b；0.0025mol/(L·s)；

(3)a．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，a不合題意；

b．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反；且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，d不合題意；

故選bc。答案為：bc。

【點(diǎn)睛】

用體系的總量判斷平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)分析此總量是常量還是變量，常量不能用來(lái)判斷平衡狀態(tài)，變量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】①.是②.b③.0.0025mol/(L·s)④.bc10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】11、略

【分析】【分析】

草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的濃度減小，曲線I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后減小，曲線II代表c()后增大，曲線III代表

【詳解】

（1）①溶液的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，草酸晶體()的質(zhì)量是m=n?M=0.025mol×162g/mol=4.05g；托盤天平的精確度為0.1g，則需要稱量4.1g晶體；

②配制過(guò)程中；需要燒杯溶解晶體，需要膠頭滴管定容，需要量筒量取蒸餾水，未用到的儀器是圓底燒瓶；

（2）①草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的濃度減小，曲線I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后減小，曲線II代表c()后增大，曲線III代表

②25℃，的水解方程式為平衡常數(shù)

③pH=7時(shí)溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：則溶液中

④曲線II代表曲線III代表M點(diǎn)溶液c()=c()，pH=-lgc(H+)=4.2?！窘馕觥?1)4.1圓底燒瓶。

(2)4.212、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性電離常數(shù)減小，酸性減弱，電離出的離子會(huì)發(fā)生水解，而水解的程度和電離程度剛好相反，根據(jù)已知數(shù)據(jù)既可以判斷酸性強(qiáng)弱，也可判斷離子水解程度的大小。

【詳解】

(1)①根據(jù)電力平衡常數(shù)的定義書寫弱酸的電離平衡常數(shù)，H2S屬于二元弱酸，根據(jù)第一步電離方程式書寫得：

②常溫下，NaF、Na2CO3、Na2S三種鹽都發(fā)生水解顯堿性，Na2CO3、Na2S水解后溶液的酸堿性主要由第一步?jīng)Q定，根據(jù)“越弱越水解”即水解后的弱酸的酸性越弱，則該水解離子越容易水解，通過(guò)表中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性：HF>>HS-,則離子水解程度大?。篎-<2-,故當(dāng)pH相同時(shí)，這三種溶液種濃度最小的是Na2S。

③根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)的大小可以判斷出酸性強(qiáng)弱：H2S>>HS-,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，寫出離子方程式為：

(2)①根據(jù)圖中a點(diǎn)pH大于7，且是常溫下，故顯堿性，根據(jù)電荷守恒：當(dāng)>則>故答案為：>。

②b點(diǎn)溶液顯中性，假設(shè)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，由于生成氯化銨溶液而顯酸性故溶液顯中性時(shí)氨水應(yīng)多一點(diǎn)。故溶質(zhì)應(yīng)是：和

③室溫下pH=10的氨水，根據(jù)c(H+)=mol/L,溶液中的氫離子全部來(lái)自于水電離出的，故水電離出的氫離子濃度為mol/L，pH=5的氯化銨溶液，c(H+)=mol/L，氫離子全部來(lái)自于水，故水電離出的氫離子濃度為mol/L，則兩溶液中的濃度之比為:

(3)根據(jù)圖中特殊點(diǎn)，當(dāng)pH=4.2時(shí)，c(A2-)=c(HA-),根據(jù)得故答案

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像進(jìn)行計(jì)算時(shí)找特殊點(diǎn)，根據(jù)特殊點(diǎn)中橫縱坐標(biāo)的表示的意義進(jìn)行計(jì)算相應(yīng)的量?！窘馕觥?gt;和或三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說(shuō)法正確。14、B【分析】【詳解】

無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說(shuō)明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。17、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。19、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)20、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過(guò)量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺21、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過(guò)程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過(guò)高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過(guò)程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O222、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級(jí)、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯(cuò)誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過(guò)比較二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因?yàn)榱蛩崴嵝源笥谔妓?，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)，說(shuō)明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負(fù)價(jià)；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.623、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子序數(shù)；原子半徑和化合價(jià)分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【詳解】

(1)f為Al；在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案為：第三周期第IIIA族。

(2)y、z簡(jiǎn)單氫化物分別CH4、NH3，NH3存在分子間氫鍵，因此NH3沸點(diǎn)高，它們大小關(guān)系為NH3＞CH4；根據(jù)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，因此g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4；故答案為：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。

(3)a．氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故a符合題意；b．非金屬性與得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，因此不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故b不符合題意；c．非金屬越強(qiáng)；其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此能說(shuō)明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價(jià)化合物為H2O2，其電子式故答案為：

(5)已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1；故答案為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1。

【點(diǎn)睛】

元素推斷是常考題型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金屬性、元素的性質(zhì)、電子式的書寫，熱化學(xué)方程式書寫。【解析】第三周期第IIIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?125、略

【分析】【分析】

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；故A為氫元素；依據(jù)B，C，D，G在周期表如圖的位置，又它們的原子序數(shù)之和為37，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則C；D、E的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x+10，則x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推斷出B為碳、C為氮、D為氧、G為硫；又E元素的電負(fù)性在同周期中最小，故E為鈉；F是同周期中原子半徑最小的金屬元素，故F為鋁。

【詳解】

(1)A2D即為H2O、A2G即為H2S，沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵；

⑵E為鈉元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F為鋁元素，其原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為G為硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；

⑶G的最高價(jià)氧化物的水化物溶液為硫酸，B，D，E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽溶液為碳酸鈉，把硫酸滴入到碳酸鈉溶液中剛開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，離子方程式為：

⑷C與A形成10電子化合物為氨氣，其電子式為NH3與O2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，則化學(xué)方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；在該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，氧氣是氧化劑，氮元素化合價(jià)升高，氨氣是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4；

⑸單質(zhì)S完全燃燒的化學(xué)方程式為S+O2SO2，因16g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ熱量，則32g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ×2=296kJ熱量，故燃燒的熱化學(xué)方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1?！窘馕觥縃2OH2O與H2S分子結(jié)構(gòu)相似，水分子間存在氫鍵三ⅠA1s22s22p63s23p43:4S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-126、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法治煉鋁，則G是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，則I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在H中燃燒生成B，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說(shuō)明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素；鐵元素位于第四周期第Ⅷ族；

(2)反應(yīng)①為Fe3O4為與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，反應(yīng)的方程式為：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3；

(3)反應(yīng)⑥Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)電極熔融氧化鋁時(shí)，氧離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，電極反應(yīng)為2O2－－4e－=O2↑；鋁離子在陰極放電生成鋁單質(zhì)，電極反應(yīng)為Al3＋＋3e－=Al；

(5)根據(jù)分析可知J為NaAlO2；H為氧氣，結(jié)構(gòu)式為O=O?！窘馕觥克蘑?Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32O2－－4e－=O2↑Al3＋＋3e－=AlNaAlO2O=O27、略

【分析】【分析】

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體，則根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；據(jù)此書寫D轉(zhuǎn)化成C的方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，將熱化學(xué)方程式疊加，可得反應(yīng)①；②、③的焓變的關(guān)系；

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH，Na+