2025年浙教新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷737考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于rm{;_{94}^{238}Pu}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{94}^{239}Pu}具有相同的最外層電子數(shù)B.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{94}^{239}Pu}互為同素異形體C.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{92}^{238}U}具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{92}^{238}U}互為同位素2、可逆反應(yīng)rm{2NO_{2}?2NO+O_{2}}在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.rm{c}rm{(NO_{2})=2}rm{c}rm{(O_{2})}B.rm{v}rm{(NO_{2})=}rm{v}rm{(NO)}

C.混合氣體的密度不再改變D.單位時間內(nèi)生成rm{nmolO2}的同時生成rm{2nmolNO_{2}}3、下列遞變規(guī)律正確的是A.堿性：rm{KOH>Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}B.金屬性：rm{Na<Mg<Al<Si}C.半徑大?。簉m{Ca^{2+}>Mg^{2+}>O^{2-}>F^{-}}D.穩(wěn)定性：rm{HF<HCl<H_{2}S<PH_{3}}4、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{40}K}和rm{{,!}^{40}Ca}原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B.金剛石和石墨的性質(zhì)相同C.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}互為同位素D.某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物5、常溫下，四個容積均為20L的容器中分別裝有下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是（）A.5克H2B.24克HClC.48克SO2D.55克CO2評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、在rm{25隆忙}rm{101k}rm{Pa}下，rm{0.2mol}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時放出rm{259.92kJ}熱量rm{.}表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(g)triangleH=+259.92}rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(g)triangle

H=+259.92}B.rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(l)triangleH=-259.92}rm{kJ/mol}C.rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=+2599.2}rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(l)triangle

H=-259.92}D.rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2599.2}rm{kJ/mol}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=+2599.2}7、下列實驗操作或裝置錯誤的是rm{(}rm{)}A.

蒸餾B.

過濾C.

萃取D.

轉(zhuǎn)移溶液8、圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()

A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、下列除雜rm{(}括號內(nèi)是雜質(zhì)rm{)}所選用的試劑及操作方法均____的一組是。選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法rm{A}rm{CO_{2}(HCl)}飽和rm{NaHCO_{3}}溶液洗氣rm{B}rm{Mg(Al)}過量稀鹽酸過濾rm{C}rm{FeCl_{2}}溶液rm{(FeCl_{3})}足量rm{Fe}粉過濾rm{D}rm{CO_{2}(CO)}rm{O_{2}}點燃

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列敘不正的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀rm{HNO_{3}}可能被還原為更低價態(tài)，則稀rm{HNO_{3}}氧化性強于濃rm{HNO_{3}}C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀rm{HNO_{3}}和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、用化學(xué)方程式說明酸性強弱順序：HCl＞H2CO3＞HClO．________．12、（6分）在①Ar②干冰③SiO2④NH4Cl⑤K2S⑥金剛石六種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）⑴只存在共價鍵的是，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是____；⑵熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是____，熔化時需要破壞共價鍵的是；⑶寫出①的電子式是____，④的電子式是____。13、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；并判斷其反應(yīng)類型．

①乙烯和水反應(yīng)：____，屬于____反應(yīng)；

②由苯制取溴苯：____，屬于____反應(yīng)．14、現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：

A，H2I2O2Al

B，N2FeCuZn

C，CaOMgOSO2CuO

D，HClNH3H2SO4HNO3。A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)____金屬單質(zhì)金屬氧化物____不屬于該類的物質(zhì)Al________NH315、有原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互間可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的陽離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同；④B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體；⑤B的單質(zhì)與A2C反應(yīng)生成A2氣體，A2與C2混合遇火可發(fā)生爆炸，生成常溫下無色、無味的液體A2C．試回答：

（1）寫出A和D兩元素的名稱：A______、D______

（2）畫出B離子和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖______，______．兩種離子中，半徑較小的是______（填離子符號）．

（3）寫出A2C2、B2C2的電子式：A2C2______B2C2______

（4）寫出B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式______．16、下表為元素周期表的前三周期，請參照元素rm{壟脵隆陋壟芒}在表中的位置，回答下列問題：

rm{(1)}上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是________，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式________；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是________。rm{(2)壟脺}rm{壟脻}rm{壟謾}元素的簡單離子半徑由小到大的順序________rm{(}用離子符號表示rm{)}rm{(3)壟脹}rm{壟脺}rm{壟脿}元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}rm{(4)壟脻}rm{壟脽}兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為________；rm{壟脷}的單質(zhì)與rm{壟謾}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。17、根據(jù)反應(yīng)rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}回答下列問題：

rm{)+MnO_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}該反應(yīng)中氧化劑是______；該物質(zhì)具有______性；被氧化的元素是______，氧化產(chǎn)物是______．

rm{(1)}該反應(yīng)中參加反應(yīng)的rm{(2)}與被氧化的rm{HCl(}的物質(zhì)的量之比是______．

rm{HCl}反應(yīng)中每生產(chǎn)rm{(3)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4(}rm{)}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______．rm{Cl_{2}}18、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：rm{(1)}元素rm在元素周期表中的位置是________。rm{(2)}元素rm{a}與rm{c}形成的rm{4}核rm{10}電子分子的電子式為________。rm{(3)}元素rm{e}和rm{g}的簡單離子半徑大小順序為________。rm{(4)}元素rm{i}的氣態(tài)氫化物比元素rm{e}的氣態(tài)氫化物________rm{(}填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”rm{)}rm{(5)}元素rm{i}的單質(zhì)溶于元素rm{f}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。rm{(6)}寫出rm{f}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和rm{i}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____。rm{(7)}元素rmanmvfbs與rm{h}形成的低價化合物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分五、綜合題(共4題，共36分)21、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

22、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：rm{A.}二者互為同位素；具有相同的核電荷數(shù)；核外電子總數(shù)，則二者具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確；

B.二者的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；互為同位素，故B錯誤；

C.二者質(zhì)子數(shù)不相同；則核外電子排布不同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；

D.二者的質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素，一定不屬于同位素，故D錯誤；

故選A．

A.同種元素的原子具有相同的核外電子排布；

B.同素異形體的研究對象為單質(zhì)；

C.二者為不同元素；核外電子排布不同，則其化學(xué)性質(zhì)不同；

D.同位素為同種元素的不同原子；二者為兩種元素．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與同位素、同素異形體的判斷，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)及表示方法為解答關(guān)鍵，注意掌握同位素與同素異形體的區(qū)別，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{A}2、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時正逆反應(yīng)速率相等。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解答】A.平衡時各組分的濃度不再發(fā)生變化，rm{c}rm{c}rm{(NO}rm{(NO}rm{{,!}_{2}}rm{)=2}rm{)=2}rm{c}不能說明各組分的濃度是否不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到rm{c}rm{(O}rm{(O}平衡，故B錯誤；rm{{,!}_{2}}rm{)}不能說明各組分的濃度是否不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到rm{)}錯誤；平衡，故A錯誤；B.未指明正逆反應(yīng)，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到C.rm{婁脩=dfrac{m}{V}}，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，故混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故rm{壟脺}錯誤；rm{壟脺}混合氣體的密度不再改變D.平衡，故D正確。故選D。單位時間內(nèi)生成rm{nmolO}【解析】rm{D}3、A【分析】【分析】同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強；元素金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱；元素非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.rm{K}和rm{Ca}rm{Mg}和rm{Al}是同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越弱，則堿性rm{KOH>Ca(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3,}Ca}和rm{Mg}同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性rm{Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}}故堿性rm{KOH>Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}故A正確；B.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}是同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，且rm{Si}是非金屬元素，無金屬性，故B錯誤；C.電子數(shù)相同，而核電荷數(shù)不同，核電和數(shù)越大，核的吸引力越大，半徑越小，所以rm{O^{2-}>F^{-}>Mg^{2+}}故C錯誤；D.rm{P}rm{S}rm{Cl}是同周期元素，非金屬性逐漸增強，元素非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}rm{F}rm{Cl}是同主族元素，非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越弱，其對應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：rm{HF>HCl}故穩(wěn)定性rm{HF>HCl>H_{2}S>PH_{3}}故D錯誤。故選A。【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{40}K}的質(zhì)子數(shù)為rm{19}中子數(shù)為rm{40-19=21}rm{{,!}^{40}Ca}的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是rm{20}故A正確；

B.金剛石和石墨為兩種不同的單質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}為單質(zhì)；二者為同種物質(zhì)，而同位素的分析對象為原子，故C錯誤；

D.某物質(zhì)只含一種元素；該物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素，故D錯誤；

故選A．

A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)來分析；

B.金剛石和石墨為兩種不同的單質(zhì)；

C.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}為單質(zhì)；而同位素的分析對象為原子；

D.氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素．

本題考查原子的構(gòu)成、同位素、同素異形體、純凈物、混合物等，注重基礎(chǔ)知識的考查，較簡單．【解析】rm{A}5、A【分析】解：同溫同壓下；等體積時，氣體的物質(zhì)的量越多，壓強越大；

A．n（H2）==2.5mol；

B．n（HCl）==mol；

C．n（SO2）==0.75mol；

D．n（CO2）==1.25mol．

故選A．

同溫同壓下，等體積時，氣體的物質(zhì)的量越多，壓強越大，結(jié)合n=計算物質(zhì)的量；以此解答．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同溫度、相同條件下，氣體壓強和物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】A二、雙選題(共5題，共10分)6、BD【分析】解：rm{A}反應(yīng)是放熱的；所以焓變是負(fù)數(shù)，故A錯誤；

B、rm{0.2mol}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時放出rm{259.92kJ}熱量；故B正確；

C；反應(yīng)是放熱的；所以焓變是負(fù)數(shù)，故C錯誤；

D、rm{2mol}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時放出rm{2599.2kJ}熱量，rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH簍T-2599.2}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H簍T-2599.2}故D正確．

故選BD．

根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答．

本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，做題時要注意熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及反應(yīng)熱的符號是否正確．rm{kJ/mol}【解析】rm{BD}7、rAB【分析】解：rm{A.}蒸餾時；溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，且冷凝水的方向錯誤，應(yīng)從下口進(jìn)水，故A錯誤；

B.過濾可用于分離不溶性固體和液體；但裝置中液體流出末端的尖嘴方向錯了，故B錯誤；

C.萃取后通過分液漏斗分離；裝置圖符合操作要求，故C正確；

D.轉(zhuǎn)移液體時要為防止液體飛濺；需通過玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確。

故選AB。

A.溫度計用于測量餾分的溫度；冷凝水應(yīng)下口進(jìn)，上口出；

B.過濾可用于分離不溶性固體和液體；

C.萃取后通過分液漏斗分離；

D.轉(zhuǎn)移液體時要防止液體飛濺。

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純實驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗操作的嚴(yán)密性、可行性的評價，難度中等?！窘馕觥縭m{AB}8、AD【分析】略。

【解析】rm{AD}9、AC【分析】略【解析】rm{AC}10、rBD【分析】解：根據(jù)氨氣物理性質(zhì)：rm{NH3}易化；通常用作制冷劑，故A確；

受熱易分物儲存時；要封保存并放在陰涼通風(fēng)，故C正確；

屬和硝應(yīng)的原產(chǎn)物是一氧氮；不會產(chǎn)生氫氣，故D錯．

選BD．

濃rm{HN3}化性強于稀rm{HNO}

A、rm{NH3}液；液氨常用作冷劑；

金屬和硝酸應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氮．

本題考查學(xué)生質(zhì)的質(zhì)面的知識可以根據(jù)教知識來回答度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】

要想證明鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氯化物和碳酸就可證明，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要想證明碳酸的酸性比次氯酸強，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸即可，漂白粉失效就可證明碳酸的酸性比次氯酸的強，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【解析】【答案】依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理知：由強酸生成弱酸；由弱酸生成更弱的酸，即相對較強的酸和弱酸鹽反應(yīng)生成強酸鹽和較弱的酸；

12、略

【分析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此可知①中沒有化學(xué)鍵，熔化破壞的是分子間作用力。②中含有極性鍵，熔化破壞的是分子間作用力。③中含有極性鍵，熔化破壞的是極性鍵。④含有離子鍵和極性鍵，熔化破壞的是離子鍵。⑤含有離子鍵，熔化破壞的是離子鍵。⑥含有非極性鍵，熔化破壞的是非極性鍵。Ar的電子式為氯化銨是離子化合物，電子式為【解析】【答案】⑴③⑥；④⑵①②；③⑥；⑶①④13、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH|加成|C6H6+Br2C6H5Br+HBr|取代【分析】【解答】解：①乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；②在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，苯和液溴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，所以是取代反應(yīng)，故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代．

【分析】①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②根據(jù)苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，根據(jù)取代反應(yīng)的定義判斷，取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)．14、非金屬單質(zhì)|2|SO2|酸【分析】【解答】解：A．H2、I2、O2、Al中只有金屬鋁是金屬單質(zhì)，其余全是非金屬單質(zhì)，故答案為：非金屬單質(zhì)；B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金屬單質(zhì)，其余全是金屬單質(zhì)；故答案為：N2；

C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金屬氧化物，其余全是金屬氧化物；故答案為：SO2；

D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸；其余全是酸，故答案為：酸．

【分析】A．H2、I2、O2；Al中只有金屬鋁是金屬單質(zhì)；其余全是非金屬單質(zhì)；

B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金屬單質(zhì)；其余全是金屬單質(zhì)；

C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金屬氧化物；其余全是金屬氧化物；

D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸．15、略

【分析】解：由信息可知，常溫下無色、無味的液體A2C為H2O；則利用①②③④⑤可推出A為H，B為Na，C為O，D為C；

（1）A為H；其名稱為氫，D為C，其名稱為碳，故答案為：氫；碳；

（2）B為鈉，易失去1個電子，則鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C為O，易得到2個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為兩種離子具有相同的電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Na+的離子半徑小，故答案為：Na+；

（3）A2C2為H2O2，是共價化合物，其電子式為B2C2為Na2O2，是離子化合物，其電子式為

故答案為：

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，由四元素相互間可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物，常溫下無色、無味的液體A2C為H2O，B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體；則A為H，B為Na，C為O，D為C，符合A和B在同一主族，C和D在同一周期及B的陽離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，然后利用元素的原子結(jié)構(gòu)；物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)用語，熟悉元素形成的常見化合物及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常溫下無色、無味的液體A2C為解答本題的突破口．【解析】氫；碳；Na+；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O216、（1）第三周期第ⅠA族）第三周期第Ⅰ1族A

HClO4）（2）Na＋＜O2－＜S2－＋＜2－＜Na－O2

S2）＞（3）H2O＞NH3＞SiH4＞3

H2O）NH3（SiH4）（4）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O＋4－＝Al－＋OH3OH【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、微粒半徑大小的比較等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}在周期表中右下角元素的金屬性最強，為rm{Na}元素，在周期表中的位置為：在周期表中右下角元素的金屬性最強，為rm{(1)}元素，在周期表中的位置為：第三周期第Ⅰrm{Na}族rm{A}rm{A}第三周期第Ⅰ；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，其電子式為：族；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，為高氯酸，故答案為：rm{A}rm{A}；；氧離子、鈉離子有rm{HClO_{4}}個電子層，核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故氧離子半徑大于鈉離子，硫離子有rm{HClO_{4}}個電子層，半徑最大，故離子半徑大小為：；rm{(2)}氧離子、鈉離子有rm{2}個電子層，核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故氧離子半徑大于鈉離子，硫離子有rm{3}個電子層，半徑最大，故離子半徑大小為：rm{(2)}rm{2}rm{3}rm{Na}rm{Na}故答案為：rm{{,!}^{+}}rm{<}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{<}rm{O^{2}}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{S^{2}}非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{{,!}^{-}}故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}rm{<}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{<}；故答案為：rm{O^{2}}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{S^{2}}；rm{{,!}^{-}}氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：rm{(3)}非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>N>Si}故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：rm{(3)}rm{O>N>Si}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{>}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}；故答案為：rm{>}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}；碳與濃硫酸加熱生成二氧化碳、二氧化硫、水，其方程式為：rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{SiH_{4}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{>}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}；rm{>}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}rm{SiH_{4}}rm{(4)}氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：rm{(4)}；rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{Al}rm{Al}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}第三周期第Ⅰrm{A}族rm{(}rm{1}第三周期第Ⅰrm{1}族rm{)}rm{A}rm{A}rm{HClO_{4}}rm{HClO_{4}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{Na}rm{{,!}^{+}<}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}<}rm{O^{2}}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{S^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{(}rm{3}rm{)}rm{H_{2}O}rm{>}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{>}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}rm{SiH_{4}}rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(}rm{4}rm{)}rm{Al}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{3}rm{+}rm{OH}rm{{,!}^{-}=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-}+}rm{2H_{2}O}rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(}17、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中，rm{)+MnO_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}元素化合價升高，被氧化，rm{Cl}為還原劑，rm{HCl}元素化合價降低，被還原，rm{Mn}為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物rm{MnO_{2}}為氧化產(chǎn)物，rm{Cl_{2}}為還原性產(chǎn)物；

故答案為：rm{MnCl_{2}}氧化；rm{MnO_{2}}rm{Cl}

rm{Cl_{2}}由方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和還原劑的作用，當(dāng)有rm{(2)}參加反應(yīng)，則有rm{1molMnO_{2}}被氧化，應(yīng)中參加反應(yīng)的rm{2molHCl}與被氧化的rm{HCl}的物質(zhì)的量之比是rm{HCl}rm{2}故答案為：rm{1}rm{2}

rm{1}當(dāng)有rm{(3)}被氧化時，可生成rm{4molHCl}氯氣，rm{2mol}元素化合價由rm{Cl}價升高到rm{-1}價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0}而生產(chǎn)rm{4mol}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4(}氯氣的物質(zhì)的量為rm{)Cl_{2}}所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{1mol}故答案為：rm{2N_{A}}．

反應(yīng)rm{2N_{A}}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中，rm{4HCl(}元素化合價升高，被氧化，rm{)+MnO_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}為還原劑，rm{Cl}元素化合價降低，被還原，rm{HCl}為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物rm{Mn}為氧化產(chǎn)物，rm{MnO_{2}}為還原性產(chǎn)物；結(jié)合反應(yīng)的元素的化合價的變化以及方程式計算．

本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)計算，難度不大．rm{Cl_{2}}【解析】rm{MnO_{2}}氧化；rm{Cl}rm{Cl_{2}}rm{2}rm{1}rm{2N_{A}}18、略

【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘獯稹縭m{(1)}元素rm是碳，該元素具有兩個電子層和最外層有四個電子，所以它在元素周期表中的位置是：第二周期第Ⅳrm{A}族；所以本題答案為：第二周期第Ⅳrm{A}族；rm{(2)}元素rm{a}即rm{H}與rm{c}即rm{N}形成的rm{4}核rm{10}電子分子是氨氣，它的電子式為：所以本題答案為：rm{(3)}元素rm{e}是rm{F}和rm{g}即rm{Al}的簡單離子具有相同的核外電子數(shù)，當(dāng)核外電子數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以半徑大小順序為：rm{F^{-}>Al^{3+};}所以本題答案為：rm{F^{-}>Al^{3+};}rm{(4)}非金屬性強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，rm{F}比rm{Cl}的非金屬性強，所以元素rm{i}即rm{Cl}的氣態(tài)氫化物比元素rm{e}即rm{F}的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定；所以本題答案為：不穩(wěn)定；rm{(5)}元素rm{i}的單質(zhì)溶于元素rm{f}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽是次氯酸鈉，該鹽的電子式為該化合物中鈉離子和次氯酸根離子之間是離子鍵，rm{O}和rm{Cl}之間是共價鍵，所以所含的化學(xué)鍵類型為：離子鍵和共價鍵；所以本題答案為：離子鍵和共價鍵；rm{(6)f}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化鈉是強堿，rm{i}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即高氯酸是強酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}所以本題答案為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{(7)}元素rmkimmsx8即rm{O}與rm{h}即rm{S}形成的低價化合物即二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}所以本題答案為：rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}【解析】rm{(1)}第二周期第Ⅳrm{A}族rm{(2)}rm{(3)F^{-}>Al^{3+}}rm{(4)}不穩(wěn)定rm{(5)}離子鍵和共價鍵rm{(6)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{(7)5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}四、判斷題(共2題，共8分)19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．五、綜合題(共4題，共36分)21、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．22、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2