2025年中圖版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學與人類生產、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化C.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應D.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體2、可逆反應：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有減小趨勢，則下列判斷正確的是（）A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C一定都不是氣體3、M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：Al3+、Na+、Mg2+、H+、Cl-、已知兩溶液所含離子各不相同，下列判斷正確的是A.如果M呈強酸性，則N中可能同時含有B.如果M呈強堿性，則N中可能同時含有C.如果M具有強還原性，則N中一定同時含有D.如果M具有強氧化性，則N中一定同時含有Mg2+、4、某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某實驗小組以廢催化劑為原料；回收鋅和銅。設計實驗流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應。下列說法正確的是。

A.濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制氯水檢驗B.步驟②操作中，先加6%H2O2，在不斷攪拌下，再加入1.0mol?L-1H2SO4C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分一定是SiO2D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液吸收5、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解質的導電性B.放電時電池內部Li+向負極移動.C.充電過程中，電池負極材料的質量減少D.充電時，電池陰極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO46、下列說法錯誤的是。

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C.化學反應中能量的變化不一定表現(xiàn)為熱量的變化D.對于上圖所示的過程，是放出能量的過程7、以下是反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是（）A.(D)0.8molL1min1B.(B)0.3molL1min1C.(C)0.6molL1s1D.(A)0.5molL1s1評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、揮發(fā)性有機物（VOCs）對環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有NOz等二次污染物產生等優(yōu)點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應9、對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法不正確的是A.使用合適的催化劑能夠提高N2的轉化率B.升高溫度可以增大反應速率C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅D.增大N2濃度可以增大反應速率10、莽草酸可用于合成藥物達菲；其結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是。

A.分子中含有2種官能團B.可發(fā)生加成和取代反應C.1mol莽草酸可與2molNa2CO3恰好完全反應D.該物質既可以與醇反應，又可以與乙酸反應11、一定條件下反應在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)=2v(B)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、212、下列有關化學用語使用正確的是A.NH4Br的電子式：B.S2-的結構示意圖：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：13、某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說法不正確的是。

A.E為陰離子交換膜B.X為有機物污水，Y為含廢水C.理論上處理1mol的的同時可脫除3mol的NaC1D.C室的電極反應式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O14、關于如圖所示①；②兩個裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動15、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負極反應式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D.電子的移動方向由a經外電路到b16、一定溫度下；在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是。容器編號溫度/K物質的起始濃度/mol/L物質的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4B.達平衡時，容器II中比容器I中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大D.達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、科學家制造出一種使用固體電解質的燃科電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖是以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-。

(1)c電極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，d電極上的電極反應式為___________。

(2)下圖是用惰性電極電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，a電極上的電極反應式：___________，若a電極產生112mL(標準狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

18、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，t1時刻達到平衡；反應過程中混合氣體的平均相對分子質量始終不變。請回答：

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________________；

(2)若t1＝15s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為_____________；

(3)反應起始時B的體積分數(shù)為___________。19、按要求回答下列問題：

(1)命名為“2－乙基丙烷”，錯誤原因是___________；將其命名為“3－甲基丁烷”，錯誤原因是___________。正確命名為___________。

(2)的名稱為___________________。20、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產；流程如下：

（1）在合成氨的反應中；改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。

當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________；

當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________。

（2）如圖所示三個容積相同的容器①；②、③；若起始溫度相同；

分別向三個容器中充入3molH2和1molN2，一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質的百分含量由小到大的順序為_______（填容器編號）21、（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。

（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L?min)。計算：

①前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為___。

②化學方程式中n的值是___。

（3）某溫度時在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

該反應的化學方程式為____。

下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化。

B.相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

D.容器內壓強不再發(fā)生變化22、(1)①寫出乙烯的結構簡式_______；②寫出小蘇打的化學式_______。

(2)實驗室用軟錳礦和濃鹽酸制氯氣，寫出該反應的化學方程式_______。23、I.如圖所示的三個燒杯中；燒杯中都盛有稀硫酸。請回答以下問題：

(1)①中反應的離子方程式為___。

(2)②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的___極，發(fā)生的電極方程式為：___，Sn極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應，隨著反應的進行，Sn極附近溶液的pH逐漸___(填增大；減小或不變)。

(3)③中被腐蝕的金屬是___，電解質溶液中的H+向___極移動，隨著反應的進行，溶液中SO的濃度逐漸___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)比較①、②、③中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是___。

II.利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個原電池；請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?/p>

(1)請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質溶液)寫化學式)：正極為___，負極為___，電解質溶液：___。

(2)負極反應式：__。24、食品和藥品關系著人的生存和健康。

(1)市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標號；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質C．脂肪。

(3)某同學感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示___________，阿司匹林的結構簡式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應，生成和兩種物質。其中的結構簡式如圖2所示，則的結構簡式為___________。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)25、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤26、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)27、把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4W(g)+3X(g)?2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY；若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算：

(1)前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為__。

(2)2min末時X的濃度為___。

(3)化學反應方程式中n=__。

(4)2min末，W的轉化率__。28、將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2+O22SO3。反應達到平衡后；將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留三位有效數(shù)字)請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等。

b.三氧化硫百分含量保持不變。

c.容器中氣體的壓強不變。

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等。

e.容器中混合氣體的密度保持不變。

(2)該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比為_______。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是_______。29、已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是___________。

（2）C的燃燒熱為_________________。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________________。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為________________________________________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．太陽能光電池成分為晶體硅；不是二氧化硅，故A錯誤；

B．明礬可以凈水；但是不能淡化海水，則不能實現(xiàn)海水淡化，故B錯誤；

C．用花生油為油脂；雞蛋清的成分為蛋白質，均可發(fā)生水解反應，故C正確；

D．碳纖維是一種新型無機非金屬材料；是碳的單質，而炭黑的也為碳單質，是兩種不種組成的碳單質，互為同素異形體，不是同分異構體，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

考查物質的組成與性質及其在生產、生活、科技方面的用途，把握海水淡化、物質組成與性質、有機高分子物質的類別為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意同分異構體與同素異形體的區(qū)別，前者是同種元素的不同單質，而后者常指分子式相同，結構不同的有機化合物。2、C【分析】【分析】

氣體平均相對分子質量減小，則有兩種情況，不變，變大或變小，不變。

【詳解】

A．若B和C都是固體，則該體系中氣體物質只有A，則均不變，應為一定值；故A錯誤；

B．若B和C都是氣體，則不變，變大，滿足條件；但若C為固體，則B為氣體，則減小，不變；同樣滿足條件，B太絕對，故B錯誤；

C．若C為固體，要滿足減小，只能B為氣體，減小，不變；故C正確；

D．若B和C都是氣體，則不變，變大；滿足條件，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確升高溫度，平衡向吸熱方向移動，在該題，即向正方向移動；減小，則有兩種情況：不變，變大或變小，不變。3、B【分析】【詳解】

A．如果M呈強酸性，若N中同時含有則還應含有OH-、Na+，只能放入M中，而M中不可能含有A不正確；

B．如果M呈強堿性，則N中一定含有Al3+、Mg2+，與它們共存；且放入N中剛好為五種，B正確；

C．如果M具有強還原性，則一定含有Na+，N中一定同時含有Al3+，但不一定含有C不正確；

D．如果M具有強氧化性，則M中一定含有H+、N中一定含有不能含有Mg2+；D不正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，CuS難溶于酸，仍以固體形式存在，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結晶得到粗ZnSO4·7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液；發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅；硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經結晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。

【詳解】

A．濾液1中含有Fe2+，還含有Fe3+；加入用KSCN不能檢驗，要加入KSCN溶液和新制的氯水不能檢驗，A錯誤；

B．過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS；應先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，B錯誤；

C．濾渣2含有硫和二氧化硅；C錯誤；

D．步驟①操作中生成的氣體為H2S，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收；D正確；

故合理選項是D。5、D【分析】【分析】

電池反應為FePO4+LiLiFePO4；在充電時，鋰化合價升高，做陽極，磷酸鐵做陰極；在放電反應中，鋰為正極產物，磷酸鐵為負極產物。

【詳解】

A.電解質為含U導電固體；硫酸為溶液，電離鋰與硫酸反應，不能構成原電池，A錯誤；

B.放電時，電子由負極移動到正極，Li+與電子移動方向相同；B錯誤；

C.充電過程中；負極材料石墨不參與反應，質量不變，C錯誤；

D.充電時，電池陰極發(fā)生還原反應，反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4；D正確。

答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．反應物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量不相等；所以任何化學反應都伴隨著能量的變化，A正確；

B．沒有新物質生產；不屬于化學反應，B錯誤；

C．化學反應中能量的變化有多種轉化形式；如化學能轉化為熱能；光能等，C正確；

D．圖中生成物的總能量比反應物的總能量低；所以如圖所示的過程，是放出能量的過程，D正確；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

比較同一反應不同物質表示的反應速率快慢時；需根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比來換算為同一物質，相同的單位來進行比較，故：

A．當(D)0.8molL1min1時，(A)＝0.4molL1min1；

B．當(B)0.3molL1min1時，(A)=0.1molL1min1；

C．當(C)0.6molL1s1時，(A)=18molL1min1；

D．當(A)0.5molL1s1時，(A)=30molL1min1；故D表示的反應速率最快；

故答案為：D。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學反應；反應過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學反應速率；不影響化學平衡，故催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，故B錯誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應過程中有中間產物生成，其中反應物轉化為中間產物的反應中，反應物的總能量比中間產物的總能量低，故該反應為吸熱反應，故D錯誤；

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A.催化劑只能改變反應速率；不能改變轉化率，故A錯誤；

B.溫度升高；活化分子增多，反應速率加快，故B正確；

C.可逆反應有一定的限度；反應物不可能完全轉化，故C錯誤；

D.增大反應物的濃度可以增大正反應速率；平衡右移，使生成物濃度也增大，逆反應速率也增大，故D正確；

故答案為AC。10、BD【分析】【詳解】

A．該物質含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故B正確；C．該物質中只有羧基可以和碳酸鈉反應，所以1mol莽草酸最多可與1mol碳酸鈉反應，故C錯誤；D．該物質含有羧基，可以與醇發(fā)生酯化反應，含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確；故答案為BD。11、BC【分析】【詳解】

化學方程式中；用不同物質表示化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)平均反應速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A選項錯誤；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B選項正確；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C選項正確；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D選項錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

：書寫電子式時，陰離子要標明最外層電子數(shù)且用中括號，A錯；硫原子的電子層排布為：2、8、6，得到2個電子后，形成8電子穩(wěn)定結構，B對；乙酸的分子式為C2H4O2；選項中給出的是其結構簡式，C錯；氯原子的核電荷數(shù)為17，含有18個中子的氣質量數(shù)為35，D對。

【考點定位】此題從電子式、原子結構、分子式等角度考查了化學用語知識。13、AC【分析】【分析】

從電子流動的方向看，生物膜為負極，碳布為正極。在C室發(fā)生反應+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；總體上看，C室消耗陽離子多，所以B室中的陽離子應向C室移動，則B室中的陰離子應向A室移動。

【詳解】

A．從以上分析知，B室中的陽離子(Na+)應向C室移動；E為陽離子交換膜，A不正確；

B．因為轉化為Cr(OH)3時，需要得到電子，所以含廢水應在C室，Y為含廢水；則X為有機物污水，B正確；

C．理論上處理1mol的的同時，需轉移6mol電子，由反應式應有6mol的Na+進入C室，同樣有6mol的Cl-進入A室；所以可脫除6mol的NaC1，C不正確；

D．在C室，得電子產物與H+反應生成Cr(OH)3沉淀等，電極反應式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；D正確；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當于電解水；②為原電池，鋅為負極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項錯誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項正確；

D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動；D選項錯誤；

答案選BC。15、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負極，負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負極反應（乘以2后）和正極反應相加可得總反應方程式，總反應式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應速率，但是O2在正極上反應；C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題要注意B選項，由于電解質是KOH濃溶液，故負極上生成Mg2+后會與溶液中的OH-反應生成Mg(OH)2。16、BD【分析】【分析】

根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結合等效平衡和平衡的移動判斷兩容器中氣體的物質的量之間的關系。

【詳解】

A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達平衡時，容器II中平衡時濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯誤；

B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，則增大；故B正確；

C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應速率越慢，因此達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的小，故C錯誤；

D．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉化率減小，因此達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1；故D正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

依據(jù)裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣的電子發(fā)生還原反應，d為負極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應；圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽極，發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b為陰極，發(fā)生為Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【詳解】

(1)圖甲是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，d電極為電池負極，甲烷失電子發(fā)生還原反應，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子，負極電極反應為：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案為：還原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如圖乙所示電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，發(fā)生的電解池反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極與電源正極相連為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a電極產生112mL(標準狀況)氣體為氧氣，物質的量為=0.005mol，消耗氫氧根離子物質的量為0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氫離子物質的量為0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；則所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液，恢復原濃度，應加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復溶液濃度的定量關系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因為CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相當于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質外還增加了水，故選ac，故答案為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac?！窘馕觥窟€原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，平衡時A的濃度減少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的濃度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反應前后混合氣體的平均相對分子質量始終不變，這說明反應前后氣體的物質的量是不變的，則該反應的化學方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。

（2）根據(jù)方程式可知，B的濃度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。

（3）平衡時B的濃度是0.05mol/L，則起始時B的濃度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，則B的體積分數(shù)是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7?！窘馕觥竣?3A(g)B(g)+2C(g)②.0.002mol/L.s③.2/719、略

【分析】【分析】

根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名規(guī)則分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)命名規(guī)則，可以知道命名為“2－乙基丙烷”；錯誤原因是沒有選擇碳原子數(shù)最多的作為主鏈；命名為“3－甲基丁烷”，錯誤原因是沒有把取代基位置定在最小，正確命名為：2-甲基丁烷；故答案為：沒有選擇碳原子數(shù)最多的作為主鏈；沒有把取代基位置定在最小；2-甲基丁烷；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名規(guī)則，最長的碳鏈有7個碳原子，主鏈為庚烷，從右端離取代基近的一端開始給碳原子編號，2號碳和5號碳上一共有3個甲基，4號碳上有1個乙基，所以命名為：2,5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷?！窘馕觥繘]有選擇碳原子數(shù)最多的作為主鏈沒有把取代基位置定在最小2-甲基丁烷2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷20、略

【分析】【詳解】

反應特點：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）△H＜0；

（1）壓強增大；平衡正向移動，氨的百分含量增大；升溫，平衡向吸熱方向移動，向著逆向移動，氨的百分含量減??！

（2）③恒溫、恒壓；充入3molH2和1molN2，反應正向進行，氣體總量減小，體積收縮；②恒溫、恒容，相當于在③的基礎上進行減壓操作，平衡將向逆向移動氨的百分含量相對應于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔熱套，反應進行，反應放熱，相當于在②的基礎上進行加熱操作，平衡將向逆向移動,氨的百分含量下降；即①＜②?！窘馕觥浚?分）(1)b，a（2）①＜②＜③21、略

【分析】【詳解】

(1)拆1molH—H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH—H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出熱量為46kJ；故答案為：46；

(2)由題干信息列三段式有：

①前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率=故答案為：0.0625mol/(L·min)；

②若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1，則n=4，故答案為：4；

(3)①2分鐘內，A減少了2.0-1.8=0.2mol，B減少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，則AB為反應物，C為生成物，三者物質的量的改變量的比等于系數(shù)比，方程式為A(g)+3B(g)2C(g)，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；

②A.反應前后物質的量不同；所以總物質的量不隨時間變化而變化說明反應到平衡，故正確；

B．消耗A和同時生成C都為正反應速率；故不能說明反應到平衡，故錯誤；

C．混合氣體總質量不變；不能說明反應到平衡，故錯誤；

D．反應前后物質的量不同；故壓強不變可以說明反應到平衡，故正確；

綜上，AD正確，故答案為：AD?！窘馕觥?60.0625mol/(L?min)4A(g)+3B(g)2C(g)AD22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，所以結構簡式CH2=CH2；

②小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3。

(2)軟錳礦中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒和質量守恒可得出反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥緾H2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①中鐵與氫離子反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)鐵比錫活潑，②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的負極，鐵失去電子被氧化，發(fā)生的電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；Sn極為正極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應，隨著反應的進行，Sn極附近氫離子濃度下降，溶液的pH逐漸增大。

(3)鋅比鐵活潑，③中鋅作負極，鋅失去電子被氧化，則被腐蝕的金屬是鋅，原電池中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，則電解質溶液中的H+向正極移動，硫酸根離子不參與反應，隨著反應的進行，溶液中SO的濃度不變。

(4)比較①、②、③中鐵的腐蝕，①中鐵發(fā)生化學腐蝕、②中鐵發(fā)生析氫腐蝕、電化學腐蝕速度快，③中鐵為正極，沒有被腐蝕而是被保護，則鐵的腐蝕速率由快到慢的順序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+設計為一個原電池；則鐵失去電子被氧化，故鐵作負極，鐵離子得到電子被還原，則正極反應為鐵離子的還原反應，故電解質溶液為含鐵離子的鹽，例如氯化鐵溶液，正極選擇比鐵不活潑的導體，則：

(1)正極為Cu/C，負極為Fe，電解質溶液：FeCl3。

(2)負極反應式：Fe-2e-=Fe2+。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑負Fe-2e-=Fe2+還原增大Zn正/Fe不變②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+24、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應，反應的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示非處方藥；阿司匹林的結構簡式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質，則B的結構簡式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥四、判斷題(共2題，共18分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。26、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的