2025年浙教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是（）A.苛性鈉B.純堿C.熟石灰D.食鹽2、下列與反應(yīng)熱大小無關(guān)的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)物的狀態(tài)B.反應(yīng)物的多少C.反應(yīng)條件D.生成物的狀態(tài)3、常溫下，向rm{Na_{2}CO}溶液中逐滴滴入rm{0.1mol隆隴L^{-1}}鹽酸，溶液的rm{pH}隨著滴入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是()A.rm{a}點時溶液rm{pH=11.5}的原因是rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}+H_{2}O=HCOrlap{_{3}}{^{-}}+OH^{-}}B.rm{a}rm{隆蘆}rm段發(fā)生的反應(yīng)：rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}C.rmrm{隆蘆}rm{c}段發(fā)生的反應(yīng)：rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.rm{c}rm{隆蘆}rmk5sl56m段發(fā)生的反應(yīng)：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}4、對于1molCO2,下列說法錯誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A.含有的分子數(shù)為NAB.含有氧原子2molC.體積是22.4LD.質(zhì)量是44g5、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見右圖：合成它的單體為A.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯D.全氟異戊二烯評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式如圖所示，有關(guān)氨基酸的說法正確的是：

A.氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)B.氨基酸屬兩性化合物C.氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)D.氨基酸屬無機(jī)化合物7、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}8、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色9、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是由C.rm{H}rm{O}三種元素組成的rm{C}糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯10、甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，關(guān)于它們的說法正確的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別D.甲烷是最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分11、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量為92．現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知：請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：（1）X的化學(xué)式是_____________，其核磁共振氫譜圖有____________個吸收峰；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______________________________；（3）阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱是______________；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____________________。（4）Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有_________種；（6）以下是由A和其它物質(zhì)合成的流程圖，甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。13、鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：

①實驗室制乙炔的反應(yīng)方程式為______；

②CaC2中C與O與互為等電子體，O的電子式可表示為______；

1molO中含有的π鍵數(shù)目為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）；

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是______，構(gòu)成丙烯腈的元素中電負(fù)性最小的是______（填元素符號，下同），第一電離能最大的是______．丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為______個，處于同一平面的原子為______個．14、下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④乙烷和丁烷；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5?；橥滴锏氖?，互為同分異構(gòu)體的是，互為同位素的是，互為同素異形體的是，是同一物質(zhì)的是。15、某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖所示)進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)酯化反應(yīng)的實驗；該有機(jī)產(chǎn)物在醫(yī)藥上，常用作磺酸甲基嘧啶；磺酸甲氧嘧啶、鎮(zhèn)咳劑美沙芬等藥物的合成原料．回答以下問題：

(1)甲酸和甲醇進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________．

(2)乙裝置中長玻璃導(dǎo)管c的作用是____________；冷凝水應(yīng)該從____________進(jìn)入．

(3)接收器中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________；

(4)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是____________，原因：____________．16、rm{(1)}氯化鋁水溶液呈________性，rm{(}填“酸”、“中”、“堿”rm{)}性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}_________________________rm{;}把rm{AlCl_{3}}溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________；rm{(2)}在rm{0.5mol/L}的rm{NaHSO_{3}}溶液中滴入石蕊，溶液變紅。常溫時的rm{pH}_____rm{7}該溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的電離程度______rm{HSO_{3}^{-}}的水解程度。rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{)}rm{(3)}純水在rm{T隆忙}時，rm{pH=6}該溫度下rm{1mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH^{-})=}_______rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(4)25隆忙}時，rm{0.05mol/LH_{2}SO_{4}}溶液的rm{pH=}_________；rm{0.05mol/LBa(OH)_{2}}溶液中的rm{c(H^{+})=}_______。17、rm{(1)}已知rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)簍T2NO(}rm{g}rm{)triangleH=+180.5}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

rm{2C(}rm{s}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)簍T2CO(}rm{g}rm{)triangleH=-221.0}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

rm{C(}rm{s}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)簍TCO_{2}(}rm{g}rm{)triangleH=-393.5}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

寫出rm{NO(}rm{g}rm{)}與rm{CO(}rm{g}rm{)}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料rm{.}已知rm{32.0}rm{g}rm{N_{2}H_{4}}和足量rm{H_{2}O_{2}}反應(yīng)生成氮氣和水rm{(}氣態(tài)rm{)}放出熱量rm{642}rm{k}rm{J}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：______．

rm{(3)}聯(lián)氨rm{-}空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是rm{20%-30%}的rm{KOH}溶液rm{.}聯(lián)氨rm{-}空氣燃料電池放電生成rm{N_{2}}和rm{H_{2}O}其電極反應(yīng)式是：負(fù)極______．評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、簡答題(共3題，共15分)22、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定rm{.}請回答：

rm{(1)}氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是____________，在導(dǎo)線中電子流動方向為rm{(}用rm{a}rm表示rm{)}____________．

rm{(2)}此電池正極的電極反應(yīng)式是________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________rm{.}溶液中的rm{OH^{-}}離子向______rm{(}填“正”或“負(fù)”rm{)}極移動：開始放電時，正極附近溶液的rm{pH}______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}在電路中每流過rm{30mol}電子，有____rm{mol}氫氣被完全氧化。

rm{(3)}電極表面鍍鉑粉的原因為___________．

rm{(4)}在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是____________23、研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理；對于防止大氣污染有重要意義．

rm{(1)}將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料rm{.}已知：

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-484.0kJ?mol^{-1}}

rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH=-220.0kJ?mol^{-1}}

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-484.0kJ?mol^{-1}}和rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangle

H=-220.0kJ?mol^{-1}}的熱化學(xué)方程式______．

rm{H_{2}}已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由rm{CO}和rm{(2)}反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：

rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=-91kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}}在相同條件下要想得到rm{CO}熱量；加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是______

A.rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=-91kJ?mol^{-1}}rm{壟脵}和rm{182kJ}rm{2mol}rm{CO}rm{4mol}rm{H_{2}}rm{B.2mol}和rm{CO}rm{4mol}

C.rm{H_{2}}rm{1mol}和rm{CH_{3}OH(g)}rm{4mol}rm{CO}rm{4mol}和rm{H_{2}}rm{D.4mol}

rm{CO}將rm{6mol}rm{H_{2}}和rm{壟脷}rm{1mol}充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{2mol}若在相同條件下，起始時在該容器中充入rm{H_{2}}rm{CO}反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是______rm{20%.}填“吸收”或“放出”rm{1mol}______rm{CH_{3}OH(g)}熱量．rm{(}24、Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維．它可由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成．請把Nomex纖維結(jié)構(gòu)簡式寫在下面的方框中。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共3分)25、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A|B|C【分析】【解析】【答案】ABC2、C【分析】解：反應(yīng)熱與具有的化學(xué)反應(yīng)有關(guān)；則物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)物的多少、生成物的狀態(tài)均影響反應(yīng)熱的大小，而與反應(yīng)條件無關(guān)，如氫氣與氯氣在光照與點燃條件下焓變相同；

故選C．

反應(yīng)熱與具有的化學(xué)反應(yīng)有關(guān)；與反應(yīng)條件無關(guān)，以此來解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，題目難度不大．【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫知識，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度一般。明確碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。

【解答】

A.rm{a}點溶液顯堿性，是碳酸根離子水解的原因，鹽類水解為可逆反應(yīng)，離子方程式為：rm{CO}點溶液顯堿性，是碳酸根離子水解的原因，鹽類水解為可逆反應(yīng)，離子方程式為：rm{a}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HCO}rm{O?HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+OH}段發(fā)生碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：rm{+OH}rm{{,!}^{-}}，故A錯誤；B.rm{a-b}段發(fā)生碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：rm{CO}rm{a-b}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}

rm{+H}段發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：rm{+H}rm{{,!}^{+}}rm{=HCO}rm{=HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，故B錯誤；C.rm{b-c}段發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：rm{HCO}rm{b-c}rm{HCO}故C正確；rm{{,!}_{3}^{-}}段，鹽酸過量，不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。

rm{+H}

rm{+H}【解析】rm{C}4、C【分析】【解析】試題分析：1molCO2分子中含有的分子數(shù)是NA，A正確。同樣分析選項BD正確。C不正確，因為不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，答案選C。考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算【解析】【答案】C5、B【分析】【解析】結(jié)合可以找出合成它的單體是1,1－二氟乙烯和全氟丙烯。試題分析：考點：合成維通橡膠的單體【解析】【答案】B二、多選題(共6題，共12分)6、ABC【分析】【分析】本題考查氨基酸的性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，則氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)，故A正確；B.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，所以氨基酸屬兩性化合物，故B正確；C.氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，則氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故C正確；D.氨基酸屬有機(jī)化合物，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}7、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計算的應(yīng)用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}8、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】rm{ABD}9、ABC【分析】解：rm{A.}糖類中的葡萄糖屬于單糖；是不能水解的糖，故A錯誤；

B.油脂主要由rm{C}rm{H}rm{O}元素組成，蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；故B錯誤；

C.糖類中的單糖；二糖和油脂相對分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.油脂有油和脂肪之分；但都屬于酯，它們的官能團(tuán)都是酯基，屬于酯，故D正確．

故選ABC．

A.糖類中的單糖不能水解；

B.蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；

C.相對分子質(zhì)量在rm{10000}以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

D.油脂的官能團(tuán)是酯基．

本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確不能水解的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}10、ACD【分析】本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的鑒別、試劑的保存、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及混合物分離提純等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正確；

B.甲烷是飽和烷烴，乙烯是烯烴，不是同系物，故B錯誤；

C.乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故C正確；

D.甲烷是最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分，故D正確。

故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}11、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】試題分析：某芳香烴X相對分子質(zhì)量為92，可推斷出分子式為C7H8。滿足通式CnH2n-6，所以可推斷出應(yīng)為甲苯。與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到一氯代物A，根據(jù)A→B→C→D，由C發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到D，C屬于醛類，B應(yīng)屬于醇類。所以可以得出甲苯與Cl2發(fā)生一氯取代應(yīng)是在甲基上而不是在苯環(huán)上。所以A到B應(yīng)是鹵代烴的水解得到苯甲醇B，再氧化得到苯甲醛C，再發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到苯甲酸銨D，后酸化得到苯甲酸E。由X：C7H8經(jīng)過硝化反應(yīng)得到F：C7H7NO2，可以在甲基的鄰對位取代（硝基取代H原子），由X→F→G→可推知引入了氨基，根據(jù)題目所給信息，原氨基位置應(yīng)是硝基。所以從X到F硝化過程中，硝基取代了甲基鄰位上的一個氫原子。在這個過程中同時引入了—COOH，所以存在一個先后順序，是先引入—NH2還是先引入—COOH，—COOH引入是由酸性KMnO4氧化得到。氨基是由硝基還原得到。是先氧化還是先還原？應(yīng)是現(xiàn)將甲基氧化為—COOH后再將—NO2還原得到—NH2。而不能先將—NO2還原得到—NH2后，再將甲基氧化為—COOH，因為這個過程中，不僅甲基被氧化，同時氨基也被氧化。（1）X的化學(xué)式是C7H8，甲苯中存在4種氫原子，苯環(huán)上3種，甲基上1種。其核磁共振氫譜圖有4個吸收峰；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；（3）阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱是酯基、羧基；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，其中酚酯2mol，羧基1mol。（4）到Y(jié)，Y屬于高分子化合物，所以應(yīng)該發(fā)生縮聚反應(yīng)。形成高分子化合物兩種途徑，一種是加聚反應(yīng)，另一種是縮聚反應(yīng)。在這里應(yīng)該為縮聚（羧基與氨基）。所以Y應(yīng)該為（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基，相當(dāng)于把一個羧基拆成一個羥基和一個醛基。先畫兩個羥基的情況有3種，2個羥基在鄰位，放醛基進(jìn)去，這樣的結(jié)構(gòu)有2種。2個羥基在間位，放1個醛基，這樣的結(jié)構(gòu)有3種。2個羥基在對位，放1個醛基進(jìn)去，這樣的結(jié)構(gòu)有一種。共6種。（6）以下是由A和其它物質(zhì)合成的流程圖，甲苯上甲基一取代后得到A，再與H2加成得到甲：再消去反應(yīng)得到乙：再與Br2加成得到在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)得到所以甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaCl+H2O?？键c：本題是一道有機(jī)工藝流程題。所考查知識點較多：化學(xué)式的求算，核磁共振氫譜圖吸收峰個數(shù)的判斷，官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，消耗NaOH量的計算，縮聚反應(yīng)，有限制條件同分異構(gòu)體的書寫以及官能團(tuán)的保護(hù)等；【解析】【答案】（1）C7H8(2分)4（1分）（2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)（3）酯基、羧基（2分）3mol（2分）（4）（2分）（5）6（2分）（6）NaOH+NaCl+H2O(2分)13、略

【分析】解：①電石和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)方程式：CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）2；

故答案為：CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）2；

②根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式在1個O22+含有2個π鍵，故1molO22+中，含有2NA個π鍵；

故答案為：2NA；

③丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中的C分別形成2個δ鍵和3個δ鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化；

構(gòu)成構(gòu)成丙烯腈的H；N、C三種元素中H非金屬性最弱；吸引電子能力最弱，所以H的電負(fù)性最??；

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以H；N、C三種元素中第一電離能最大的是N；

與sp雜化的C原子直接相連的原子有C和N；故同在一條直線上有3個原子；

乙烯分子中六個原子共面；丙烯腈可以看做乙烯中氫原子被氰基-C≡N取代，而sp雜化的C原子直接相連的原子C和N三者同在一條直線上，所以最多共面的原子個數(shù)為7個；

故答案為：sp；sp2雜化；H；N；3；7．

①實驗室常用電石（主要成分是CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔；電石和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣；

②等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故O22+的電子式與C22-的電子式相似；含有2個π鍵；

③丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中的C分別形成2個δ鍵和3個δ鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化；

非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；非金屬越弱電負(fù)性越小；

根據(jù)同周期第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電的離能大小；

根據(jù)烯腈分子中碳原子雜化軌道類型以及碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)來分析共線和共面原子原子的個數(shù)．

本題以乙炔的實驗室制備為背景素材，考查了學(xué)生對等電子體、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)等知識的掌握和應(yīng)用能力．本題綜合性較強(qiáng)，重點特出，題目難度中等．【解析】CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）2；2NA；sp、sp2雜化；H；N；3；714、略

【分析】試題分析：①O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體；②12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同元素，互稱同位素；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均為C4H10，且結(jié)構(gòu)不同互稱同分異構(gòu)體；④乙烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似相差2個CH2，互稱同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5為同一物質(zhì)?？键c：考查同素異形體、同位素、同系物和同分異構(gòu)體的概念和識別。【解析】【答案】④；③；②；①；⑤。15、略

【分析】解：(1)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的歷程是羧酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；

故答案為：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；

(2)乙裝置中長導(dǎo)管C的作用是冷凝回流甲醇；平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)；冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；

故答案為：冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)；b；

(3)制備甲酸甲酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收甲酸甲酯；目的是除去甲醇和甲酸；降低甲酸甲酯的溶解度，便于分層，所以飽和碳酸鈉溶液的作用為：中和揮發(fā)出來的甲酸，使之轉(zhuǎn)化為甲酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的甲醇；降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

故答案為：中和揮發(fā)出來的甲酸；溶解揮發(fā)出來的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

(4)甲醇是有毒的易揮發(fā)的有機(jī)物；需要密封裝置中進(jìn)行，所以選擇乙，因為甲醇有毒，需密封操作；

故答案為：乙；甲醇有毒，需密封操作．【解析】HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O;冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng);b;中和揮發(fā)出來的甲酸，溶解揮發(fā)出來的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分層得到酯;乙;因為甲醇有毒，需密封操作16、（1）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（2）<>

（3）10-12

（4）11×10-13mol/L【分析】【分析】本題考查的是鹽類水解其應(yīng)用，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}氯化鋁中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液顯酸性，故答案為：酸；rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Al(OH)}rm{3}；rm{3}亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，因為亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，故答案為：rm{+3H}；rm{+}；rm{+}rm{(2)}rm{<}時，rm{>}說明水的離子積常數(shù)為rm{>}，水電離出的氫氧根離子濃度為rm{dfrac{{10}^{-12}}{1}={10}^{-12}}rm{(}rm{3)}純水在rm{T隆忙}時，rm{pH=6}說明水的離子積常數(shù)為rm{10^{-12}}，故答案為：rm{T隆忙}rm{pH=6}；rm{10^{-12}}硫酸溶液中氫離子濃度為rm{dfrac{{10}^{-12}}{1}={10}^{-12}

}rm{mol隆隴L}氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為rm{mol隆隴L}則氫離子濃度為rm{dfrac{{10}^{-14}}{0.1}={10}^{-13}mol/L}故答案為：rm{-}rm{-}rm{1}rm{1}rm{10}【解析】rm{(1)}酸rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{(2)}rm{<}rm{<}rm{>}rm{>}rm{(3)10^{-12}}rm{(4)1}17、（1）2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1（2）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1（3）N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O【分析】【分析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及原電池知識，難度中等，掌握相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}第rm{3}個反應(yīng)乘以rm{2}減去第rm{2}個反應(yīng)，再減去第rm{1}個反應(yīng)，就可以得到所需的反應(yīng)，同樣反應(yīng)熱也這樣計算則有：rm{?H=-393.5隆脕2-(-221)-180.5=-746.5{KJ}

big/{mol}}所以熱化學(xué)方程式為：第rm{(1)}個反應(yīng)乘以rm{3}減去第rm{2}個反應(yīng)，再減去第rm{2}個反應(yīng)，就可以得到所需的反應(yīng)，同樣反應(yīng)熱也這樣計算則有：rm{?H=-393.5隆脕2-(-221)-180.5=-746.5{KJ}big/{mol}}所以熱化學(xué)方程式為：rm{2NO(g)+2CO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)triangleH=-746.5kJ?mol^{-1}}rm{1}rm{?H=-393.5隆脕2-(-221)-180.5=-746.5{KJ}

big/{mol}}rm{2NO(g)+2CO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)triangle

H=-746.5kJ?mol^{-1}}rm{(2)}rm{32.0}rm{32.0}rm{g}也就是：rm{dfrac{32.0g}{32{g}big/{mol}}=1mol}rm{g}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}氣態(tài)rm{H}放出熱量rm{{,!}_{4}}rm{dfrac{32.0g}{32{g}big/{mol}}=1mol

}則熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-642kJ?mol^{-1}}和足量rm{H}原電池是負(fù)極rm{H}失電子，生成氮氣，電極反應(yīng)式為：rm{{,!}_{2}}rm{O}【解析】rm{(1)2NO(g)+2CO(g)簍TN}rm{(1)2NO(g)+2CO(g)簍TN}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2CO}rm{(g)triangleH=-746.5kJ?mol}rm{(g)+2CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangle

H=-746.5kJ?mol}rm{(g)triangle

H=-746.5kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(2)N}rm{(2)N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+2H}rm{(l)+2H}rm{O(g)triangleH=-642kJ?mol}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(l)簍TN}rm{(l)簍TN}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+4H}rm{(g)+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangle

H=-642kJ?mol}rm{O(g)triangle

H=-642kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(3)N}rm{(3)N}四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)18、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡答題(共3題，共15分)22、（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能a→b（2）O2+4e-+2H2O=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-2+2OH--2e-═H2O2H負(fù)增大15增大了電極單位面積吸附H（3）、O2的分子數(shù)，使反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快2（4）BDE【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，要注意原電池的構(gòu)成條件中，幾個條件必須同時具備才能形成原電池，否則不是。

【解答】rm{(1)}該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能力轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽辉谠姵刂?，?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負(fù)極流向正極，所以是由rm{a}到rm該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能力轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；在原電池中，?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負(fù)極流向正極，所以是由rm{(1)}到rm{a}rm到故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽挥蓃m{a}到rm

rm{a}該反應(yīng)中負(fù)極是氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為rmrm{(2)}該反應(yīng)中負(fù)極是氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為rm{(2)}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}或rm{H}rm{{,!}_{2}+2OH^{-}-2e^{-}}正極是rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}+2OH^{-}-2e^{-}}rm{簍T}rm{2H}增大，在電路中每流過rm{2H}電子，有rm{{,!}_{2}O}rm{O_{2}}氫氣被完全氧化，故答案為：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}溶液中的rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}離子向負(fù)極移動，放電時，正極生成氫氧根，因此附近溶液的rm{pH}增大，在電路中每流過rm{30mol}電子，有rm{15}rm{pH}rm{30mol}rm{15}rm{mol}氫氣被完全氧化，故答案為：負(fù)；增大；rm{mol}

rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附；rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}或rm{H}rm{{,!}_{2}+2OH^{-}-2e^{-}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}+2OH^{-}-2e^{-}}rm{簍T}rm{2H}

rm{2H}原電池的構(gòu)成條件是：rm{{,!}_{2}O}有兩個活潑性不同的電極，rm{15}將電極插入電解質(zhì)溶液中，rm{(3)}電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附rm{H}兩電極間構(gòu)成閉合回路，rm{(3)}能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

rm{H}

rm{2}

rm{2}

、rm{O}

rm{O}

rm{2}

rm{2}

的分子數(shù)，使反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，【解析】rm{(1)}化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能rm{a隆煤b}化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能rm{(1)}rm{a隆煤b}rm{(2)}rm{(2)}rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-;;;;;}}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}或rm{H}rm{{,!}_{2}+2OH^{-}-2e^{-}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}+2OH^{-}-2e^{-}}增大了電極單位面積吸附rm{簍T}rm{2H}、rm{2H}rm{{,!}_{2}O}的分子數(shù)，使反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快負(fù)增大rm{15}rm{15}rm{(3)}23、略

【分析】解：rm{(1)}已知：

rm{壟脵2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-484.0kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH=-220.0kJ?mol^{-1}}

據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-484.0kJ?mol^{-1}}得：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH=dfrac{1}{2}(484-220)=+132.0kJ/mol}

故答案為：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+132.0kJ/mol}

rm{壟脷2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangle

H=-220.0kJ?mol^{-1}}由反應(yīng)方程式可知生成rm{dfrac{1}{2}(壟脷-壟脵)}的rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=dfrac{1}{2}(484-220)=+132.0kJ/mol}時放熱rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}

(g)triangleH=+132.0kJ/mol}想得到rm{(2)壟脵}熱量，則需生成rm{1mol}由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到rm{CH_{3}OH}rm{91kJ}與rm{182kJ}物質(zhì)的量必須要多于rm{2molCH_{3}OH}和rm{2molCH_{3}OH}

故答案為：rm{CO}

rm{壟脷CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=-91kJ/mo1}

起始量rm{H_{2}}rm{2mol}rm{4mol}

轉(zhuǎn)化量rm{D}rm{壟脷CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=-91kJ/mo1}rm{1}

平衡量rm{2}rm{0}rm{0.2}

rm{0.4}rm{triangleH=+91KJ?mol^{-1}}

起始量rm{0.2}rm{0.8}rm{1.6}

轉(zhuǎn)化量rm{