2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是A.原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上尚未有電子的兩種原子一定屬于同一周期B.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似C.乳酸分子中含有一個(gè)手性碳原子D.在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量2、下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A.B.C.D.3、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列關(guān)于說(shuō)法中不正確的是。

A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B.d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)C.g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4>H2SO4D.x2d2的結(jié)構(gòu)式：4、下列說(shuō)法不正確的是（）A.氨沸點(diǎn)高于砷化氫是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵B.與得電子能力相同C.濃H2SO4和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱5、下表中是幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)：。物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔點(diǎn)/℃9208011291190﹣1072073﹣571723113.5

下列判斷中錯(cuò)誤的是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體6、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.水合銅離子的模型如圖所示，個(gè)水合銅離子中有個(gè)配位鍵B.晶體的晶胞如圖所示，的配位數(shù)號(hào)的配位之比為C.氫原子的電子云圖如圖所示，小黑點(diǎn)越密，表明電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度越大D.金屬中銅原了堆積模型如圖所示，該金屬晶體為面心立方最密堆積7、若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是（）A.若n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形B.若n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C.若n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確8、下列有關(guān)氮族元素單質(zhì)及其化合物說(shuō)法正確的是A.N2與CO互為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相同B.AsCl3分子的空間構(gòu)型為平面三角形C.氮的最高價(jià)氧化物晶體中含兩種離子，陰離子的主體構(gòu)型為平面三角形，則陰、陽(yáng)離子、氮原子的雜化方式分別為sp2、spD.肼(N2H4)的球棍模型透視圖為則肼分子中只含極性鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)單質(zhì)O有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為_(kāi)__________和___________。

(2)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。10、主族元素碳；氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；回答下列問(wèn)題：

(1)在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(2)X元素的原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn+1，則X的氫化物的化學(xué)式是___________

(3)第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有___________種。

(4)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為_(kāi)__________。11、乙烯在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是回答下列問(wèn)題：

(1)CH2=CH2分子為_(kāi)______(填“極性”或“非極性)分子，一個(gè)CH2=CH2分子中含有的σ鍵為_(kāi)______個(gè)。

(2)CO2分子中，碳原子的雜化方式是_______，分子的立體構(gòu)型名稱是_______。

(3)在第VIA族元素的簡(jiǎn)單氫化物中，H2O的沸點(diǎn)最高，原因是：_______。12、C；N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領(lǐng)域中有廣泛的用途；請(qǐng)回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____；N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(用元素符號(hào)表示)。

(2)XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測(cè)XeF2為_(kāi)_____晶體(填晶體類型)。

(3)FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO的作用類型分別是______、______。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

③比較H2O分子和SO中鍵角的大小并解釋原因：______。13、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)21、鋅；氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________；

(2)獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其中EMIM＋離子由H；C、N三種元素組成；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)__________________?；衔颷EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7℃，該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2+水合離子的顏色無(wú)色綠色淺綠色無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為_(kāi)___________________pm（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)22、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。23、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為_(kāi)_______。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。24、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、以MnSO4為原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如圖：

(1)工業(yè)上常用二氧化錳為原料，采用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬錳。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)MnSO4中基態(tài)錳離子的核外電子排布式_______。

(3)過(guò)濾所得濾渣為MnCO3，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：_______。

(4)為測(cè)定粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取1.4500gMnO2粗品于錐形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00mL1.000mol·L-1FeSO4溶液(過(guò)量)充分反應(yīng)。

步驟Ⅱ：向反應(yīng)后溶液中滴加0.04000mol·L-1KMnO4溶液與剩余的FeSO4反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的反應(yīng)如下：

MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

①實(shí)驗(yàn)室由FeSO4·7H2O晶體配制100mL1.000mol·L-1FeSO4溶液所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

②下列情況會(huì)使得所配FeSO4溶液濃度偏高的是_______(填字母)。

a.稱量前FeSO4·7H2O晶體已部分失水。

b.FeSO4溶液轉(zhuǎn)移后燒杯未洗滌。

c.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線。

③通過(guò)計(jì)算確定粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上尚未有電子的原子，可以為外圍電子排布式分別為3s23p6的Ar、4s1的K和4s2的Ca；故兩種原子不一定屬于同一周期，A錯(cuò)誤；

B.原子核外電子排布式為1s2的原子為He原子，位于0族，原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，位于ⅡA；故化學(xué)性質(zhì)不相似，B錯(cuò)誤；

C.手性碳原子是飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則乳酸分子中含有一個(gè)手性碳原子；C正確；

D.在基態(tài)多電子原子中；同一電子層中P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

電負(fù)性羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故答案選C。3、D【分析】【分析】

8種元素為短周期元素；在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變大，主族元素最高正化合價(jià)一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答；

【詳解】

A.f為Al元素；在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正確；

B.d是O元素，e是Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大者離子半徑小，d、e簡(jiǎn)單離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)；B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4>H2SO4；C正確；

D.x2d2的為過(guò)氧化氫；屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H，D不正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．氨沸點(diǎn)高于砷化氫是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵；故A正確；

B．與最外層電子數(shù)相同，得電子能力相同，故B正確；

C．濃H2SO4和H2O混合時(shí)放出熱量；是因?yàn)榱蛩岱肿雍退肿又g水合過(guò)程放出熱量，與微粒之間的作用力有關(guān)，故C正確；

D．H2O2易分解為H2O和O2；該過(guò)程屬于化學(xué)變化，與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．題表中AlF3、Al2O3均是離子晶體；A項(xiàng)正確；

B．AlCl3是分子晶體；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；C項(xiàng)正確；

D．Na和Al是不同族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體；D項(xiàng)正確。

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4；配體是水，水中的O提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，故A正確；

B．晶體的晶胞中，每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有4個(gè)所以的配位數(shù)與的配位數(shù)之比為2：1；故B錯(cuò)誤；

C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少；H原子核外只有1個(gè)1s電子，所以小黑點(diǎn)越密，表明1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度越大，故C正確；

D．根據(jù)晶胞圖可知；銅原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密堆積，故D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子；則：

A；若n=2；則分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；

B；若n=3；則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C；若n=4；則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；

D；由以上分析可知；D錯(cuò)誤；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．N2與CO原子數(shù)；價(jià)電子數(shù)均相同；為等電子體，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；

B．AsCl3分子中As成鍵電子對(duì)為3，孤電子對(duì)為1，As以sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；

C．N的最高價(jià)氧化物為N2O5，該氧化物晶體中含陰、陽(yáng)離子分別為中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，氮原子的雜化方式為sp2，無(wú)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為平面三角形，中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2；氮原子的雜化方式為sp，分子構(gòu)型為直線型，C正確；

D．結(jié)合分子式和球棍模型透視圖可知N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為既有極性鍵(H-N)又有非極性鍵(N-N)，D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時(shí)均形成分子晶體，且分子之間均無(wú)氫鍵，而分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，故O3的沸點(diǎn)高于O2；O元素形成的氫化物有H2O和H2O2；二者均屬于分子晶體；Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12；一個(gè)鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8×＋6×=4(個(gè))，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Al單質(zhì)的密度=g·cm-3?！窘馕觥竣?O3②.O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大③.分子晶體④.離子晶體⑤.12⑥.10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)14C原子中，核外的電子排布式為1s22s22p2；通過(guò)電子排布式可是知道，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

(2)n=2，所以X為P，則X的氫化物的化學(xué)式是PH3；

(3)第一電離能；存在反常情況，第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有Mg；Si、S，有3種；

(4)y介于8與18間，故20≤x≤30但是24號(hào)和29號(hào)元素的最外層只有1個(gè)電子，所以X不等于24和29，答案為：20≤x≤30且X不等于24和29?！窘馕觥?PH3320≤x≤30且X不等于24和2911、略

【分析】【詳解】

（1）CH2=CH2分子是平面四邊形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，故CH2=CH2分子是非極性分子，CH2=CH2分子的結(jié)構(gòu)式為：故一個(gè)CH2=CH2分子中含有的σ鍵為5個(gè)；故答案為：非極性；5；

（2）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：碳原子形成2個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，故CO2分子中，碳原子的雜化方式是sp，CO2分子的立體構(gòu)型名稱是直線型；答案為：sp；直線型；

（3）在第VIA族元素的簡(jiǎn)單氫化物中，水分子之間存在氫鍵，使H2O的沸點(diǎn)最高；答案為：水分子之間存在氫鍵?！窘馕觥?1)非極性5

(2)sp直線型。

(3)水分子之間存在氫鍵。12、略

【分析】【詳解】

（1）OF2中心原子氧孤電子對(duì)數(shù)等于又鍵對(duì)數(shù)等于2，所以中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，則VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，故OF2分子空間結(jié)構(gòu)為V形；第一電離能同周期從左到右呈遞增趨勢(shì)；但氮原子2p能級(jí)半滿較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧，即順序?yàn)镕＞N＞O；

（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，結(jié)合題意XeF2為分子晶體；

（3）①鐵為26號(hào)元素；結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②水分子中氧原子提供孤電子對(duì)；亞鐵離子提供空軌道，即水與亞鐵離子的作用為配位鍵；水分子中的氫原子與硫酸根中氧原子作用為氫鍵；

③兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO中S沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故H2O的鍵角小于SO的鍵角。【解析】(1)V形F＞N＞O

(2)分子。

(3)四ⅧB(niǎo)CH2O的鍵角小于SO的鍵角；原因：兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO中S沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，使H2O的鍵角小于SO的鍵角13、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對(duì)于MgO和CaCl2熔點(diǎn)比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點(diǎn)大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個(gè)原子緊密相鄰，AB兩個(gè)原子中心的距離為半徑的2倍，其長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的若晶胞的邊長(zhǎng)為a，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，由此可確定Zn2+的價(jià)電子排布式。

(2)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°；可從電子對(duì)的排斥作用尋找原因。

(3)EMIM＋離子中形成大π鍵的原子有5個(gè)，其中3個(gè)C原子、2個(gè)N原子，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6?；衔颷EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-構(gòu)成；由此可確定該物質(zhì)的晶體類型。

(4)通過(guò)對(duì)Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進(jìn)行分析，得出Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因。

(5)①四個(gè)S2-構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+體積很小，填入S2－組成的空隙中；

②由①無(wú)法判斷出S2－、Zn2+是否相切；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，可通過(guò)建立一個(gè)正四面體，確定一個(gè)三角形，計(jì)算Zn2+半徑。

【詳解】

(1)基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10。答案為：3d10；

(2)在獨(dú)立的NH3分子中，N原子的孤電子對(duì)排斥成鍵電子對(duì)的能力強(qiáng)，[Zn(NH3)6]2＋中；N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)，對(duì)其它三個(gè)成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱，鍵角增大。

從而得出解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大。答案為：氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵；原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大；

(3)EMIM＋離子中形成大π鍵的原子有5個(gè)，其中3個(gè)C原子、2個(gè)N原子，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6，EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為Π化合物[EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-構(gòu)成，則晶體類型為離子晶體。答案為：Π離子晶體；

(4)通過(guò)對(duì)Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)，得出Sc3＋、Zn2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d10；3d軌道為全空和全滿，而另兩種離子，3d軌道都存在未成對(duì)電子，由此得出水合離子為無(wú)色的原因是3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))。答案為：3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))；

(5)①四個(gè)S2-構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+體積很小，填入S2－組成的正四面體空隙中；答案為：正四面體；

②由①分析，我們不能得出S2－、Zn2+是否相切。

由晶胞結(jié)構(gòu)我們可以得出：晶胞中含S2-的個(gè)數(shù)為4，含Zn2+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，所以晶體的體積為=cm3，晶胞邊長(zhǎng)為cm。

四個(gè)Zn2+在體內(nèi)四個(gè)小正四面體的中心，不在同一平面內(nèi)，過(guò)b點(diǎn)向上面作垂線，構(gòu)成三角形，兩邊分別為x、x，即可求出斜邊為x(x為晶胞邊長(zhǎng))，則a位置S2-離子與b位置Zn2+之間的距離為x，從而得出a+r(Zn2+)=?×1010pm，r(Zn2+)=(?×1010-a)pm。答案為：否；?×1010-a。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算Zn離子半徑時(shí)，我們很容易將2個(gè)Zn2+、2個(gè)S2-看成處于立方體的同一斜對(duì)角線上，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤的產(chǎn)生?！窘馕觥?d10氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大Π離子晶體3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))正四面體否×1010-a五、計(jì)算題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個(gè)氨硼烷分子，晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個(gè)小長(zhǎng)方體，則平均每個(gè)小長(zhǎng)方體中占有2個(gè)氨硼烷分子，小長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長(zhǎng)方體的質(zhì)量為小長(zhǎng)方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=【解析】23、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位；其完全占有的碳原子數(shù)是4，而K與之為6個(gè)小三角形共用，利用均攤法計(jì)算確定化學(xué)式；

(2))每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵；每個(gè)σ鍵為2個(gè)碳原子共有，據(jù)此分析解答；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長(zhǎng)為24，D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上，長(zhǎng)度為晶胞體對(duì)角線的據(jù)此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B；N原子數(shù)目之比為1∶1，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

(1)可以取三個(gè)鉀原子形成