2025年教科新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學(xué)上冊月考試卷741考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.化學(xué)平衡正向發(fā)生移動時，平衡常數(shù)K值一定增大B.HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+C.由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、SO42－、Cl－、ClO－D.AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓2、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是A.當(dāng)a＞2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO+H2OB.當(dāng)a＜b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCOC.當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2OD.當(dāng)0.5a＜b＜a時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(a-b)：(2b-a)3、往含F(xiàn)e3＋、H＋、的混合液中加入少量充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是A.2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋B.2H＋＋===H2O＋SO2↑C.2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2OD.2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑4、某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗；有如下實驗現(xiàn)象：據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是。

①向溶液中滴加足量氯水后；溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生。

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液；無沉淀生成。

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．A.Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣B.Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣C.Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣D.Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（）A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B.苯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使水層褪色C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳雙鍵D.氨基酸和淀粉均屬于高分子化合物6、聚合度為的某烯烴的高聚物在足量中完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為（）A.B.C.D.7、下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C比較乙醇和水中氫的活潑性分別取少量的鈉投入到盛有無水乙醇和水的燒杯中D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩

A.AB.BC.CD.D8、檸檬酸是一種重要的有機(jī)酸；在食品業(yè)；化妝業(yè)應(yīng)用廣泛，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.檸檬酸的分子式為C6H10O7B.檸檬酸與羥基乙酸(HO-CH2COOH)互為同系物C.檸檬酸分子中所有原子不可能處于同一平面D.1mol檸檬酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH9、在有機(jī)化合物的研究過程中，能測出有機(jī)化合物相對分子質(zhì)量的儀器是A.紅外光譜儀B.X-射線衍射儀C.質(zhì)譜儀D.核磁共振儀評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液11、25時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物種分布分?jǐn)?shù)[如：]隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。

下列說法正確的是A.H2A的B.的溶液中：C.隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.的溶液中：12、下列有關(guān)實驗操作的敘述和與實驗得出的相應(yīng)結(jié)論都正確的是。

。

實驗操作。

結(jié)論。

A

實驗室用電石與飽和食鹽水制乙炔常會聞到臭味。

乙炔是無色；略有臭味的氣體。

B

在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液；加熱一段時間，再滴入幾滴硝酸銀，會有沉淀析出。

溴乙烷在堿性條件下能水解出Br-

C

苯不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；而甲苯卻能。

苯環(huán)使甲基活化。

D

將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到酸性KMnO4溶液中；溶液褪色。

不能說明有乙烯生成。

A.AB.BC.CD.D13、下列物質(zhì)對應(yīng)組成正確的是A.木醇：CH3OHB.水晶：SiC.重晶石：Na2SiO3D.熟石膏：2CaSO4·H2O14、下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（）A.FeO、FeS、CuO、CuS、____B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯____C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇____D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸________15、下列敘述錯誤的是A.甲苯與環(huán)己烷均可以使溴水溶液的水層褪色，其原理不同B.分子式為且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體均不可以使酸性高錳酸鉀褪色C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液，有沉淀生成，是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D.萘()的二氯代物有10種16、已知酸性:現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)榭尚械姆椒ㄊ茿.與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體B.與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液C.該物質(zhì)的溶液中加入足量的稀硫酸加熱D.與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液17、下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的共價鍵數(shù)目為2molB.合成高聚物的單體一共有2種C.碳原子數(shù)小于10的烷烴中，有4種烷烴的一鹵代物只有一種D.分子式為C9H12的芳香烴的結(jié)構(gòu)共有8種，它們分子中的氫所處的化學(xué)環(huán)境均超過2種評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。19、離子液體是一種只由離子組成的液體；在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成：

回答下列問題：

（1）在周期表中的位置是______，其價電子排布式為______圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。

（2）氯化鋁的熔點為氮化鋁的熔點高達(dá)它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點相差這么大的原因是______。

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______，C原子的雜化方式為______。

（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的不能被H原子替換，請解釋原因：______。

（5）Mg、Al三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為______列出計算式

20、完成下列各題：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)官能團(tuán)的名稱_________。

(4)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為該1mol有機(jī)化合物中含有________鍵。21、思維辨析：

(1)乙醇易溶于水，是因為乙醇分子間存在氫鍵。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應(yīng)，斷裂C—O鍵。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1-丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發(fā)生消去反應(yīng)。________22、以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)；已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成，下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開,分別跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得，(Ⅲ)是一種3-羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)：

請運用已學(xué)過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。23、如圖所示是一份體檢報告；閱讀后回答下列問題。

檢驗報告。

血脂全套。項目名稱結(jié)果參考值單位提示甘油三酯2.200~1.70↑總膽固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白膽固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白膽固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。項目名稱結(jié)果參考值單位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查閱資料，了解所列檢測項目對于人體生理活動產(chǎn)生的作用___________。

(2)針對檢測結(jié)果，請對心血管系統(tǒng)疾病的潛在風(fēng)險進(jìn)行評估___________。

(3)如果這是你的體檢結(jié)果，你會從飲食、運動等方面做出哪些調(diào)整___________？評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤25、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤26、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共5分)27、氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl3·6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實驗按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I－2Fe2++I2，I2+2S2O32－2I－+S4O62－

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______（填儀器名稱）。

（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是_______（選填編號）；

a．50mL燒杯b．10mL量筒c．20mL量筒d．25mL滴定管。

指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL。該樣品中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是_______（選填編號）。

a．鐵粉b．氯水c．溴水d．雙氧水。

（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量；完成下列填空。

①稱量樣品②加水溶解③加足量氨水；沉淀④過濾⑤灼燒⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

還缺少的一步操作是_________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_____________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是__________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】A.平衡常數(shù)K為溫度的函數(shù)，只要溫度改變，平衡才會發(fā)生移動，A錯誤；B.HS－為弱酸根離子，部分發(fā)生電離，B正確；C.由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液，該溶液可為酸性、可為堿性；酸性環(huán)境中，ClO－與H+反應(yīng)生成次氯酸，堿性環(huán)境中，F(xiàn)e3+與OH-生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D.Al3+水解顯酸性，CO32－水解顯堿性，混合后相互促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D錯誤；答案選B。2、D【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)，當(dāng)通入CO2少量時，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO+H2O；當(dāng)通入CO2過量時，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO據(jù)此判斷。

【詳解】

A．當(dāng)a＞2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO+H2O；NaOH足量，A項正確；

B．當(dāng)a＜b時，二氧化碳足量，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCOB項正確；

C．當(dāng)2a=3b時，反應(yīng)為：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，離子方程式為：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O；C項正確；

D．當(dāng)0.5a＜b＜a時，因溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3均發(fā)生水解，故HCO與CO的物質(zhì)的量之比不能確定；D項錯誤。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

氫離子與硝酸根離子組和三價鐵離子都具有氧化性，都能氧化亞硫酸根離子，氫離子與硝酸根離子組的氧化性強于三價鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應(yīng)，若亞硫酸根剩余再與三價鐵離子反應(yīng)，題干中亞硫酸根離子少量，所以只有硝酸根離子與亞硫酸根離子的反應(yīng)，離子方程式為：2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2O，答案為C。4、C【分析】【詳解】

試題分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br﹣，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32﹣；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32﹣；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說明溶液中不含I﹣；據(jù)此進(jìn)行解答．

解：根據(jù)①可知溶液中含有Br﹣，有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32﹣，則一定不含有Al3+、Mg2+，因與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀；

根據(jù)②可知，溶液中一定不含SO32﹣；

根據(jù)③液不變藍(lán)色，說明溶液中不含I﹣；

據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+；

所以溶液中一定不存在的離子為：Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣，一定含有的離子為：CO32﹣、Br﹣、Na+；

故選C．5、A【分析】【詳解】

A．乙醇與碳酸鈉互溶；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故可以利用碳酸鈉鑒別乙醇；乙酸和乙酸乙酯，A選項正確；

B．苯能夠使溴水褪色是因為苯能夠萃取溴水中的溴；而不是發(fā)生加成反應(yīng)，B選項錯誤；

C．乙烯分子中存在碳碳雙鍵；而苯分子中碳碳鍵完全相同，不含碳碳雙鍵，也不含碳碳單鍵，C選項錯誤；

D．高分子化合物一般指相對分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物；氨基酸不屬于高分子化合物，D選項錯誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

單體為CnH2n的高聚物，最簡式為CH2，Wg該高聚物最簡式的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)碳元素守恒可知，n(CO2)=mol；故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為。

mol×22.4L/mol=L，故選A。7、B【分析】【詳解】

A．苯與NaOH不反應(yīng)且不溶于水；苯酚與NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽，故通過加入NaOH；振蕩、靜止、分液的方法可以除去苯中苯酚，故A正確；

B．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳?xì)怏w中混有HCl氣體，均能與苯酚鈉反應(yīng)使溶液變渾濁，不能分辨是二氧化碳還是HCl與苯酚鈉反應(yīng)，故B錯誤；

C．向裝有水和乙醇的兩個燒杯中分別加入金屬鈉；反應(yīng)劇烈的說明活性強，故C正確；

D．配制氫氧化銅懸濁液時，NaOH需過量，向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；其中NaOH過量，故D正確；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物中含有8個H；A錯誤；

B．檸檬酸含有3個羧基，羥基乙酸只有1個羧基，結(jié)構(gòu)不相似，組成不差若干CH2；故不互為同系物，B錯誤；

C．檸檬酸中存在單鍵碳原子；單鍵碳原子與其所連4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能都共面，C正確；

D．檸檬酸中3個羧基能與NaOH反應(yīng)；故1mol檸檬酸最多消耗3molNaOH，D錯誤；

故答案選C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．紅外光譜儀用于檢測有機(jī)物中特殊官能團(tuán)及機(jī)構(gòu)特征；主要適用于定性分析有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，不符合題意，故A不選；

B．X-射線衍射儀可用于檢驗晶體和非晶體；不能測出有機(jī)化合物相對分子質(zhì)量，故B不選；

C．質(zhì)譜儀能測出有機(jī)物相對分子質(zhì)量；符合題意，故C選；

D．核磁共振儀能測出有機(jī)物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比；不符合題意，故D不選；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【分析】

根據(jù)c（酸）=c(堿)×V(堿)/V(酸)判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響分析。

【詳解】

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大；造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，A正確；

B．滴定重點讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，會使V（堿）變小，測得酸的濃度偏低，B正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗；會導(dǎo)致未知液物質(zhì)的量變多，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤；

D．滴定到終點讀數(shù)時；發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故D錯誤；

答案選AB。11、BD【分析】【分析】

由圖可知，實線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終生成A2-，所以曲線②代表(H2A)、曲線②代表(HA-)、曲線3代表(A2-)。當(dāng)=0.5時，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，當(dāng)=1時；為NaHA溶液，結(jié)合滴定曲線（實線曲線)對應(yīng)的酸堿性分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，當(dāng)(HA-)=(A2-)時，溶液pH=7，則H2A的Ka2=c(H+)=1×10-7；故A錯誤；

B.當(dāng)=0.5時，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，物料關(guān)系為c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=2c(Na+），電荷守恒關(guān)系為c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則有B正確；

C．隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終當(dāng)=2時，溶液為Na2A溶液，此時水電離達(dá)到最大值，后當(dāng)>2時；NaOH過量，對水的電離平衡又起抑制作用，使水的電離程度又逐漸減小，故水的電離程度先是逐漸增大后又會減小，C錯誤；

D．=1時，溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，即HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，溶液中微粒主要鹽電離產(chǎn)生，結(jié)合鹽的化學(xué)組成可知：c(Na+)>c(HA-)，故NaHA溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；D正確；

故合理選項是BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔為無色；無味的氣體；制備的乙炔中?；煊袩o色、略有臭味硫化氫氣體，故A錯誤；

B．水解后檢驗溴離子在堿性溶液中；水解后沒有加硝酸至酸性，NaOH與硝酸銀反應(yīng)，則不能檢驗，故B錯誤；

C．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸；可知苯環(huán)使甲基活化，故C正確；

D．由于乙醇易揮發(fā)；生成的乙烯中含有揮發(fā)出的乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能說明有乙烯生成，故D正確；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．木醇又叫甲醇，化學(xué)式為CH3OH；故A正確；

B．水晶的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；故B錯誤；

C．重晶石是硫酸鋇的俗稱，化學(xué)式為BaSO4；故C錯誤；

D．熟石膏的化學(xué)式2CaSO4·H2O，生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O；故D正確；

故選AD。14、AB【分析】【詳解】

A.首先要明確四種物質(zhì)均為黑色不溶于水的粉末，外觀上無法鑒別，因溶解度極低，而不溶于稀硫酸，溶于稀硫酸得到藍(lán)色溶液，溶于稀硫酸的同時會產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體；因此可以鑒別，A項正確；

B.首先無水乙醇與溴水任意比例互溶；不會分液，己烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物與溴水分層，且近乎無色，苯和四氯化碳可以萃取水中的溴，密度大于水的為四氯化碳，密度小于水的為苯，B項正確；

C.常溫下；甲酸和乙醛無法使新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀，和乙酸一樣，甲酸也能使懸濁液變澄清，同時溶液顏色變藍(lán)，但是無法分辨二者，C項錯誤；

D.甲苯和乙酸乙酯均不溶于飽和碳酸鈉溶液且密度均小于水；因此無法分辨二者，D項錯誤；

答案選AB。15、AB【分析】【詳解】

A．甲苯與環(huán)己烷均不與溴水反應(yīng)；但可以從溴水中萃取溴單質(zhì)，可以使溴水溶液的水層褪色，其原理相同，故A錯誤；

B．分子式為且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中有苯甲醇()；苯甲醇含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；

C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液，在溶液中可電離出氫離子；溶液顯強酸性，可使蛋白質(zhì)變性，產(chǎn)生沉淀，故C正確；

D．萘()的分子中含有α碳和β碳原子可發(fā)生取代如圖所示()，其余碳原子上無氫原子不能取代，其二氯代物可以α與α組合，如圖：共三種情況；其二氯代物可以β與β組合，如圖：共三種情況；其二氯代物還可以α與β組合，如圖：共四種情況，則萘的二氯取代物有10種，故D正確；

答案選AB。

【點睛】

強酸、強堿使蛋白質(zhì)變性，是因為強酸、強堿可以使蛋白質(zhì)中的氫鍵斷裂。16、AD【分析】【詳解】

A．應(yīng)先在堿性條件下水解生成再通入二氧化碳?xì)怏w可生成故A正確；

B．在酸性條件下水解生成加入NaOH后生成得不到故B錯誤；

C．在酸性條件下水解生成故C錯誤；

D．在酸性條件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液，－COOH與之反應(yīng)，反應(yīng)生成故D正確；

故選AD。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下CH2Cl2不是氣體，無法確定11.2LCH2Cl2的物質(zhì)的量；A錯誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，連接上含有含碳碳雙鍵，所以是由CH2=CH-CH=CH2、通過加聚反應(yīng)得到的；所以形成該高分子化合物的單體有2種，B正確；

C．碳原子數(shù)小于10的烷烴中；一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種，C正確；

D．分子式為C9H12的芳香烴的結(jié)構(gòu)可以是該物質(zhì)只有甲基和苯環(huán)上兩種環(huán)境的氫原子，D錯誤；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；

催化劑對化學(xué)平衡移動無影響；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的分析移動，所以方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，所以m+n＞p；

(2)減小壓強混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此減壓時，反應(yīng)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

(3)若容積不變加入B；則反應(yīng)物B的濃度增大，使化學(xué)平衡正向移動，消耗的B增多，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠(yuǎn)小于加入總量，故反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

(4)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

(6)加入C(體積不變)時；化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，故混合氣體顏色加深。

【點睛】

本題考查外界條件對平衡移動的影響。明確溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響是解題關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。【解析】①.放②.＞③.增大④.減?、?不變⑥.加深19、略

【分析】【分析】

原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置；其3s、3p能級上的電子為其價電子；圖1中負(fù)離子的中心原子價層電子對個數(shù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；

分子晶體熔沸點較低；原子晶體熔沸點較高；

該正離子中N原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子的雜化方式；環(huán)上C原子價層電子對個數(shù)是3；乙基中兩個C原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子的雜化方式；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵；

同一周期元素；其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【詳解】

原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；其3s、3p能級上的電子為其價電子，其價電子排布式為圖1中負(fù)離子的中心原子價層電子對個數(shù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體形；

分子晶體熔沸點較低；原子晶體熔沸點較高；氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體，所以二者熔沸點相差較大；

該正離子中N原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子的雜化方式為環(huán)上C原子價層電子對個數(shù)是3、乙基中兩個C原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子的雜化方式，前者為雜化、后者為雜化；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在所以與N原子相連的不能被氫原子替換；

同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，其第一電離能順序為因為隨著核電荷數(shù)增加，同周期主族元素的第一電離能逐漸變大，但Mg的3p軌道電子排布為全空結(jié)構(gòu)，能量比Al的更低；所以第一電離能大；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【點睛】

對于六方最密堆積的晶胞來講，處于六棱柱頂角上的原子是6個晶胞共用的，常見的立方堆積是8個晶胞共用，這其實是因為六邊形密鋪時每個點被3個六邊形共用而正方形密鋪時每個點被4個正方形共用對于處于六棱柱面心的原子、體心的原子，其共享方式與立方堆積無異?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族正四面體形氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在六方最密堆積20、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質(zhì)名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則結(jié)構(gòu)為該結(jié)構(gòu)中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產(chǎn)物為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質(zhì)含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個鍵和2個鍵，則1mol有機(jī)化合物中含有2mol鍵，故答案為：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)221、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇分子與水分子之間能形成氫鍵；使乙醇的溶解度增大，所以乙醇極易溶于水，故(1)錯誤；

(2)HO-CH2CH2-OH分子中含-OH；能與鈉反應(yīng)生成氫氣，斷裂的是O-H鍵，故(2)錯誤；

(3)主鏈有3個碳原子，-OH在1和3號的碳原子上，則命名為1,3-丙二醇，故(3)錯誤；

(4)1-丙醇中羥基所連碳的相鄰碳上連有H，能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，是在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故(4)錯誤；【解析】①.錯②.錯③.錯④.錯22、略

【分析】本題分析：本題主要考查醇等有機(jī)物的性質(zhì)。

(1).(2).(3).(4).(5).【解析】23、略

【分析】【詳解】

（1）甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應(yīng)所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細(xì)胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細(xì)胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質(zhì)激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質(zhì)的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內(nèi)容；該檢查可幫助排查冠心病；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質(zhì)等物質(zhì)組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內(nèi)的膽固醇運送到肝臟進(jìn)行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質(zhì)；膽固醇和磷脂的復(fù)合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉(zhuǎn)化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內(nèi)壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關(guān)疾病，反映了機(jī)體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標(biāo)，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進(jìn)食第一口食物后開始計算時間至2h準(zhǔn)時抽血測定血糖值。

（2）甘油三酯；總膽固醇、低密度脂蛋白膽固醇結(jié)果都偏高；故患有心血管疾病的風(fēng)險較大；

（3）以后應(yīng)該加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入?！窘馕觥?1)甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應(yīng)所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細(xì)胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細(xì)胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質(zhì)激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質(zhì)的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內(nèi)容；該檢查可幫助排查冠心??；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質(zhì)等物質(zhì)組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內(nèi)的膽固醇運送到肝臟進(jìn)行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質(zhì)；膽固醇和磷脂的復(fù)合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉(zhuǎn)化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內(nèi)壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑