2025年北師大版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高二化學下冊階段測試試卷480考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是（）A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代2、CyrneineA對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經(jīng)過多步反應合成：下列說法不正確的是（）A.香芹酮化學式為C10H14OB.CyrneineA可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D.與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種3、一定條件下，發(fā)生如下反應：rm{A(s)+B(g)?C(s)+D(g)+E(g)triangleH<0}其中相對分子質(zhì)量rm{A(s)+B(g)?C(s)+D(g)+E(g)triangle

H<0}起始時通入一定量的rm{M(C)>M(A)}和rm{A}該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標rm{B}的值。重新達到平衡后?？v坐標rm{x}隨rm{y}變化趨勢合理的是rm{x}rm{(}

。rm{)}選項rm{X}rm{Y}rm{A}rm{A}的質(zhì)量rm{D}的體積分數(shù)rm{B}rm{B}的物質(zhì)的量rm{B}的轉(zhuǎn)化率rm{C}rm{B}的濃度平衡常數(shù)rm{K}rm{D}溫度容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、甲醚rm{(CH_{3}隆陋O隆陋CH_{3})}和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是rm{(}rm{)}A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用質(zhì)譜法C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜5、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所做的解釋或所得的結(jié)論錯誤的是。操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁熔化而不滴落。鋁表面很快形成熔點比鋁高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的鋁B將一小塊金屬鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉塊表面產(chǎn)生氣泡。乙醇分子中含有羥基C向CaCl2溶液中加入過量Na2SO4溶液，靜置后向上層清液中滴加Na2CO3濃溶液，產(chǎn)生白色渾濁。白色渾濁為CaCO3，化學反應具有可逆性，化學反應的進程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.rm{pH=1}的溶液中：rm{Fe^{2+}}rm{NO盲N?PB??擄w?}rm{Na^{+}}rm{SO盲N脕脹??;}B.水電離出的rm{c}rm{(H^{+})=10^{-12}mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{Ca^{2+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO盲N?PB??擄w?}C.rm{脹NB~露聹?6冒}麓盲&脼聜)?f顱廬,{AA脌v脫聬?m9pv脫聬?m9pv脫聬聻聺脼脕聶蘆k?脙脹脼脙?6冒謾枚脫聬聸z摟矛職露賂鹵?/脹NB?麓盲-脕脹NB?麓盲-脕脹NBzw{f顱廬,{o{=10^{12}}的水溶液中：rm{脹NB~露聹?6冒}麓盲&脼聜)?f顱廬,{AA脌v脫聬?m9

pv脫聬?m9

pv脫聬聻聺脼脕聶蘆k?脙脹脼脙?6冒謾枚脫聬聸z摟矛職露賂鹵?/脹NB?麓盲-脕脹NB?麓盲-脕脹NBzw{f顱廬,{o{=10^{12}}rm{NH盲N?PB??擄x?}rm{Al^{3+}}rm{NO盲N?PB??擄w?}D.rm{Cl^{-}}rm{c}的溶液中：rm{(Fe^{3+})=0.1mol隆隴L^{-1}}rm{K^{+}}rm{ClO^{-}}rm{SO盲N脕脹??;}rm{SCN^{-}}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是。

A.常溫常壓下，rm{22.4LCH_{4}}中含有的原子數(shù)為rm{5N_{A}}B.rm{1L0.1mol?L^{-1}KClO_{3}}溶液中含有氯離子數(shù)目為rm{1L0.1

mol?L^{-1}KClO_{3}}C.rm{N_{A}}和rm{16gO_{2}}的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為rm{O_{3}}D.足量的rm{1.5N_{A}}在rm{Fe}中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{1molCl_{2}}rm{2N_{A}}8、下列各組離子在溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}B.rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}D.rm{Fe^{3+}}rm{SCN^{-}}rm{K^{+}}9、甲烷、乙烯和苯屬于不同類型的有機化合物，但它們之間也有共性。下列關于它們之間共同特點的說法正確的有A.都由rm{C}和rm{H}兩種元素組成B.都能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.都能發(fā)生加成反應和取代反應D.在氧氣中完全燃燒后都生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}10、rm{25隆忙}時，在rm{10mL}濃度為rm{0.1mol/L}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中滴加rm{0.1mol/L}鹽酸，下列有關描述正確的是rm{(}rm{)}A.加入rm{5}rm{mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.加入rm{10mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}C.在溶液rm{pH=7}時：水的電離程度最大D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})}11、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是rm{(}rm{)}A.化學反應中反應物的轉(zhuǎn)化率B.化學平衡常數(shù)rm{K}C.鹽類的水解常數(shù)rm{K_}D.水的離子積常數(shù)rm{K_{w}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、（10分）1915年諾貝爾物理學獎授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。（一）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：。晶體NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是（二）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：（1）膽礬晶體中含有（填字母代號）A．配位鍵B．離子鍵C．極性共價鍵D.金屬鍵E．氫鍵F．非極性共價鍵（2）Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為。（3）金屬銅采用下列____（填字母代號）堆積方式。（4）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為ag/cm3，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為cm313、已知熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為______．14、（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈______性．測定溫度______25℃（填“高于”；“低于”或“等于”）．

（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合．若所得混合液為中性，則a：b=______．

（3）將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合液的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為______．15、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

（1）反應①的類型是____，反應⑥的類型是____．

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是____，D的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（3）寫出反應②的化學方程式____．

（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，還有可能生成其他有機物，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式____．16、（8分）在0.1mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）⑴加少量HNO3溶液____________⑵加少量KOH溶液___________⑶加少量(NH4)2SO4固體__________（4）加大量水__________17、某學習小組用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷．該反應發(fā)生的原理為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

用如圖實驗裝置（鐵架臺；酒精燈略）驗證溴乙烷的性質(zhì)：①在圖甲試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷；振蕩．②將試管如圖固定后，水浴加熱．

（1）觀察到______現(xiàn)象時；表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．

（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入圖乙裝置．A試管中的水的作用是______，若無A試管，則B中可加入試劑______．

（3）若要除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最好的是______．（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl．18、根據(jù)鍵線式回答下列問題：

該物質(zhì)的分子式為______，結(jié)構(gòu)簡式為______．評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)19、確定rm{BF_{3}}和rm{H_{2}O}的中心原子的雜化軌道類型，用計算來回答．20、(6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積是多少?②電極c的質(zhì)量變化多少克?評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】官能團的數(shù)目由一變二，一般是先消去，再加成；【解析】【答案】B2、D【分析】解：A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合鍵線式的結(jié)構(gòu)特點可知，香芹酮的化學式為C10H14O；故A正確；

B．CyrneineA分子含有碳碳雙鍵；醛基以及羥基；且與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，所以A可以發(fā)生加成反應、氧化反應、消去反應，故B正確；

C．香芹酮和CyrneineA分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正確；

D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物，說明分子中含有酚羥基．如果苯環(huán)上只有2個取代基，則另一個取代基是丁基．要滿足分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則該取代基應該是-C（CH3）3；且與酚羥基是對位的；如果含有3個取代基，則另外2個取代基是乙基，與酚羥基的位置是鄰位時等效氫原子最少，有5種氫原子；如果是4個甲基與1個酚羥基，可滿足分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式有2種，故D錯誤．

故選D．

A．由結(jié)構(gòu)可知分子式；

B．含-OH；碳碳雙鍵、-CHO；

B．香芹酮和CyrneineA均含碳碳雙鍵；

D．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物中含酚-OH；共4種H．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重醇、烯烴性質(zhì)及同分異構(gòu)體的考查，題目難度中等．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A}固體rm{A}的量的增減不會引起化學平衡的移動，rm{D}的體積分數(shù)不會變化，所以rm{X}是rm{A}的質(zhì)量，則rm{Y}不能是rm{D}的體積分數(shù)；故A錯誤；

B、增加反應物rm{B}的物質(zhì)的量，則rm{B}的轉(zhuǎn)化率會減?。缓颓€變化情況一致，故B正確；

C、平衡常數(shù)只和溫度有關，和物質(zhì)的濃度之間沒有關系，則增加rm{B}的濃度，rm{K}不變；故C錯誤；

D；升高溫度；平衡向著吸熱的方向進行，即逆向移動，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量無法判斷，故D錯誤。

故選B。

A；固體量的增減不會引起化學平衡的移動；

B；增加某種反應物的物質(zhì)的量；則轉(zhuǎn)化率會減??；

C；平衡常數(shù)只和溫度有關；和物質(zhì)的濃度之間沒有關系；

D；升高溫度；平衡向著吸熱的方向進行。

本題考查學生化學平衡移動知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大?！窘馕觥縭m{B}4、B【分析】【分析】本題考查有機物的鑒別，難度不大，注意有機物結(jié)構(gòu)尤其是官能團的不同，掌握常見鑒別方法。甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，乙醇中含有rm{-OH}可發(fā)生取代反應，含有rm{C-C}rm{C-O}rm{O-H}rm{C-H}鍵，甲醚含有rm{C-H}rm{C-O}鍵，二者含有的共價鍵類型和氫原子的種類不同，以此解答。【解答】A.乙醇含有rm{-OH}可與金屬鉀或鈉反應生成氫氣，但甲醚不反應，故A正確；

B.利用質(zhì)譜法；因二者的相對分子質(zhì)量相等，則不能鑒別，故B錯誤；

C.二者含有的官能團和共價鍵的種類不同；可鑒別，故C正確；

D.二者含有氫原子的種類不同；可鑒別，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、D【分析】【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】本題是對離子共存知識的綜合考察，是高考?？碱}型，難度一般。關鍵是掌握離子反應的條件，側(cè)重知識的能力考察?！窘獯稹緼.rm{pH=1}的溶液中：rm{Fe}的溶液中：rm{pH=1}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}、rm{NO}rm{NO}rm{盲N?PB??擄w?}、rm{Na}rm{Na}由于在酸性條件下，rm{{,!}^{+}}可以氧化、rm{SO}rm{SO}所以不能共存，故A錯誤；rm{盲N脕脹??;}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}B.水電離出的rm{c}rm{c}rm{(H}rm{(H}不能共存，故B錯誤；rm{{,!}^{+}}rm{脹NB~露聹?6冒}麓盲&脼聜)?f顱廬,{AA脌v脫聬?m9pv脫聬?m9pv脫聬聻聺脼脕聶蘆k?脙脹脼脙?6冒謾枚脫聬聸z摟矛職露賂鹵?/脹NB?麓盲-脕脹NB?麓盲-脕脹NBzw{f顱廬,{o{}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-12}}rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}的溶液中，說明溶液呈酸性或者呈堿性，此時rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}的溶液中，說明溶液呈酸性或者呈堿性，此時rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}C.rm{脹NB~露聹?6冒}麓盲&脼聜)?f顱廬,{AA脌v脫聬?m9

pv脫聬?m9

pv脫聬聻聺脼脕聶蘆k?脙脹脼脙?6冒謾枚脫聬聸z摟矛職露賂鹵?/脹NB?麓盲-脕脹NB?麓盲-脕脹NBzw{f顱廬,{o{}與rm{=10}rm{=10}發(fā)生絡合反應，故D錯誤。rm{{,!}^{12}}的水溶液中，此時溶液呈酸性，不能發(fā)生反應，故C正確；D.【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)7、BD【分析】略【解析】rm{BD}8、rAC【分析】解：rm{A.Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}之間不反應；在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.rm{Mg^{2+}}rm{OH^{-}}之間反應生成氫氧化鎂沉淀；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}之間不反應；在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.之間發(fā)生反應；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選AC．

A.三種離子之間不反應；能夠共存；

B.鎂離子與氫氧根離子反應；

C.三種離子之間不反應；能夠共存；

D.鐵離子與硫氰根離子反應．

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．【解析】rm{AC}9、AD【分析】【分析】本題考查甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.甲烷、乙烯和苯都屬于烴，只含rm{C}和rm{H}兩種元素，故A正確；和rm{C}兩種元素，故A正確；

rm{H}B.甲烷和苯不能使酸性的高錳酸鉀

褪色，故B錯誤；

C.甲烷是飽和烴，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；和D.甲烷、乙烯和苯只含rm{C}和rm{H}兩種元素，在氧氣中完全燃燒后都生成rm{CO}兩種元素，在氧氣中完全燃燒后都生成rm{C}rm{H}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和rm{H}故D正確。

rm{H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}10、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{5mL}鹽酸時，一水合氨過量，反應后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}溶液中離子濃度大小為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正確；

B.加入rm{10mL}鹽酸時，根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}故B正確；

C.在溶液rm{pH=7}時；溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當溶質(zhì)為氯化銨時水的電離程度最大，故C錯誤；

D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時，根據(jù)物料守恒可得：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})+2c(NH_{3}?H_{2}O)}故D錯誤；

故選AB．

A.加入rm{5mL}鹽酸時，反應后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

B.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

C.當二者恰好反應時；銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；

D.根據(jù)反應后溶液中的物料守恒判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．【解析】rm{AB}11、rAB【分析】解：rm{A.}升高溫度；若平衡逆向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率減小，故A選；

B.化學反應可能為吸熱反應或放熱反應，升高溫度向吸熱的方向移動，若為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)rm{K}減??；故B選；

C.鹽類水解吸熱，升高溫度，水解常數(shù)rm{K_}增大；故C不選；

D.水的電離吸熱，升高溫度，水的離子積常數(shù)rm{K_{w}}增大；故D不選；

故選AB．

鹽類水解；水的電離均吸熱；而化學反應可能為吸熱反應或放熱反應，升高溫度向吸熱的方向移動，以此來解答．

本題考查平衡常數(shù)的含義，為高頻考點，把握溫度對平衡常數(shù)的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解均吸熱，題目難度不大．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】（一）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高。因為形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越穩(wěn)定，所以氧化鎂的熔點高于氧化鈣的，所以四種晶體的熔點由高到低的順序為MgO>CaO>NaCl>KCl。（二）（1）根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可知，含有的化學鍵應是ABCE。（2）［Cu(NH3)4］2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說明［Cu(NH3)4］2+是平面正方形結(jié)構(gòu)。如果是正四面體型結(jié)構(gòu)，則兩個NH3被兩個Cl－取代，只能能得到1種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。（3）金屬銅是面心立方最密堆積，所以答案是C。（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有的銅原子和氧原子的個數(shù)分別為8×1/8＋6×1/2＝4和4，所以化學式為CuO。該晶胞的質(zhì)量是因此體積是cm3?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ㄒ唬㎝gO>CaO>NaCl>KCl（二）（1）ABCE（2）平面正方形（3）C（4）13、略

【分析】解：根據(jù)熱化學方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2molSO2和1molO2不能完全反應；所以放出的熱量小于196.64kJ．

故答案為：＜196.64KJ．

根據(jù)熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2molSO2和1molO2反應生成SO3的物質(zhì)的量；計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

本題以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．【解析】＜196.64KJ14、略

【分析】解：（1）溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等；則該溶液為中性；

常溫下中性溶液pH=7，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，溶液c（H+）增大，pH=6，c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L；此時溫度高于常溫；

故答案為：中；高于；

（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的濃度為0.1mol/L，若所得混合液為中性，則氫氧化鈉和氯化氫的物質(zhì)的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1；

故答案為：10：1；

（3）pH=3的H2SO4溶液c（H+）=10-3mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，混合溶液中c（OH-）=10-4mol/L==解得V（H2SO4）：V（NaOH）=99：11=9：1；

故答案為：9：1．

（1）溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時；溶液呈中性，注意不能根據(jù)溶液pH值大小確定溶液的酸堿性；水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離；

（2）混合液為中性，則氫氧化鈉與氯化氫的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算a：b；

（3）混合溶液pH=10，則混合溶液中c（OH-）=10-4mol/L=據(jù)此計算酸堿體積之比．

本題考查了溶液pH的計算、影響水的電離平衡的因素，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握溶液中離子濃度的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．【解析】中；高于；10：1；9：115、略

【分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成A為進而水解生成B為反應⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成C為與溴發(fā)生加成生成D為

（1）反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應；反應⑥為加成反應，故答案為：取代，加成；

（2）由以上分析可知C為D為

故答案為：

（3）反應②氯代烴的水解反應，反應的方程式為

故答案為：

（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或

故答案為：．

【解析】【答案】甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成A為進而水解生成B為反應⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成C為與溴發(fā)生加成生成D為結(jié)合有機物的官能團的性質(zhì)解答該題．

16、略

【分析】考查外界條件對電離平衡的影響。一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此加少量HNO3溶液平衡向右移動，c（OH－）減??；加少量KOH溶液平衡向逆反應方向移動，但c（OH－）增大；加少量(NH4)2SO4固體平衡向逆反應方向移動，c（OH－）減??；加水有利于電離，但堿性會降低，即c（OH－）減小。【解析】【答案】（1）減?。?）增大（3）減?。?）減小17、略

【分析】解：（1）因為溴乙烷與氫氧化鈉溶液不相溶；會出現(xiàn)分層，故液體不分層時，說明溴乙烷反應較完全；

故答案為：液體不分層；

（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應；生成的氣體混有乙醇蒸汽，所以將混合氣體先通過水可除去乙醇；若無A試管，B試管中裝高錳酸鉀溶液，混合氣體中的乙醇也可以使高錳酸鉀褪色，故高錳酸鉀要改為溴水，乙醇不與溴水反應；

故答案為：吸收乙醇；溴水；

（3）a、除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2；加NaI會引入碘單質(zhì)雜質(zhì)，故a錯誤；

b、加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故b錯誤；

c；加亞硫酸氫鈉只與溴反應不與溴乙烷反應；故c正確；

d；加氯化鉀都不反應；故d錯誤；

故答案為：c．

（1）根據(jù)溴乙烷和氫氧化鈉的性質(zhì)進行解答；溴乙烷與氫氧化鈉溶液不相溶，會出現(xiàn)分層；

（2）A用于除去溴乙烷中的乙醇；無A試管；B試管中裝高錳酸鉀溶液，乙醇也能夠使高錳酸鉀褪色，高錳酸鉀要改為溴水，乙醇不與溴水反應；

（3）根據(jù)溴乙烷和溴的性質(zhì)；逐一分析能夠和溴化氫反應且不能和溴乙烷反應試劑，注意除雜不能引進新的雜質(zhì)．

本題考查了溴乙烷的制取和性質(zhì)，側(cè)重考查了溴乙烷的除雜，掌握溴乙烷的制備原理是解答的關鍵，本題難度中等．【解析】液體不分層；吸收乙醇；溴水；c18、略

【分析】解：根據(jù)鍵線式中每個拐點為一個C原子，每個C能形成4個共價鍵，每個O原子形成2個共價鍵，每個H原子形成1個共價鍵，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH（CH3）COOCH3，分子式為：C5H9O2，故答案為：C5H9O2；CH2=CH（CH3）COOCH3；

鍵線式中每個拐點為一個C原子；每個C能形成4個共價鍵，每個O原子形成2個共價鍵，每個H原子形成1個共價鍵；

本題考查鍵線式，結(jié)構(gòu)簡式，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)．【解析】C5H9O2；CH2=CH（CH3）COOCH3四、計算題(共2題，共4分)19、略

【分析】

價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果；先判斷價層電子對數(shù)，再確定構(gòu)型和雜化方式，由此分析解答．

本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為難點．【解析】解：在rm{BF_{3}}分子中rm{B}原子的價層電子對等于rm{3}且沒有孤電子對，所以中心原子的雜化軌道類型是rm{sp^{2}}雜化；rm{H_{2}O}分子中rm{O}原子的價層電子對等于rm{2}且有兩對孤電子對，所以中心原子的雜化軌道類型是rm{sp^{3}}雜化，答：rm{BF_{3}}分子的中心原子rm{B}原子上含有rm{3}個rm{婁脪}鍵，中心原子rm{B}價層電子對數(shù)為rm{dfrac{3+1隆脕3}{2}=3}屬于rm{sp^{2}}雜化，而rm{H_{2}O}分子的中心原子rm{O}原子上含有rm{2}個rm{婁脪}鍵，中心原子rm{O}價層電子對數(shù)為rm{dfrac{6+1隆脕2}{2}=4}屬于rm{sp^{3}}雜化．20、略

【分析】【解析】【答案】（1）5.6L。（2）16g五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素