2025年滬科版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在800℃時，當反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到平衡后，CO、H2O（g）、CO2、H2的物質的量都是1mol，如果在此容器中再通入3mol水蒸氣，則重新達到平衡后，其中CO2的物質的量可能是（）A.1.43molB.2molC.0.8molD.1mol2、臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙藍，化學方程式為2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。下列敘述中正確的是（）A.在反應中水被氧化成氧氣B.該反應中水是氧化劑C.每生成1molI2，轉移的電子數為2molD.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:13、下列過程發(fā)生不是物理變化的是A.花香四溢B.海水曬鹽C.糧食釀酒D.冰雪消融4、下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe(OH)_{2}}跟稀硝酸反應B.rm{Fe_{2}O_{3}}跟稀硝酸反應C.rm{CuO}跟稀硝酸反應D.rm{Al(OH)_{3}}跟稀硝酸反應5、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等藥效的健康食品rm{.}蘋果酸rm{(2}羥基丁二酸rm{)}是這種飲料的主要成分，蘋果酸的結構簡式如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C.rm{1}rm{mol}蘋果酸與足量rm{Na}反應生成rm{33.6}rm{L}rm{H_{2}(}標準狀況下rm{)}D.rm{1}rm{mol}蘋果酸與過量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應可生成rm{1molCO_{2}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、某小組利用如圖裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質（部分儀器略去）．請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為____．

（2）用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口____（填“a”或“b”）．

（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是____．若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是____．

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____（填序號）．

（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式____．

（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏．因為氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時會有明顯現象，此過程中發(fā)生反應的Cl2和NH3的體積比范圍為____．7、（6分）1mol氧氣的質量是____g，所含分子數是____個，在標況下的體積是____L。8、由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某研究性小組在研究制備Fe（OH）2的過程中；按圖進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．

（1）請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：

①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦鐵棒⑧植物油⑨碳棒。

a為____，b為____，c為____，d為____．（填序號）

（2）書寫電極反應式：

陽極____．陰極____．

（3）c的作用是____．

（4）在加入c之前，對d溶液的簡單處理應是____，這樣處理的目的是____．9、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在rm{100mL}稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下rm{(}累計值rm{)}

。時間rm{(min)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}氫氣體積rm{(mL)}rm{50}rm{120}rm{232}rm{290}rm{310}rm{壟脵}哪一時間段rm{(}指rm{0隆蘆1}rm{1隆蘆2}rm{2隆蘆3}rm{3隆蘆4}rm{4隆蘆5min)}反應速率最大______；原因是______

rm{壟脷}求rm{2隆蘆3}分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率rm{(}設溶液體積不變rm{)}______

rm{壟脹}如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：rm{A.}蒸餾水、rm{B.NaCl}溶液、rm{C.NaNO_{3}}溶液、rm{D.CuSO_{4}}溶液、rm{E.Na_{2}CO_{3}}溶液，你認為可行的是______．10、rm{98g}rm{H_{2}SO_{4}}的摩爾質量是______其物質的量為______，若有rm{2mol}rm{H_{2}SO_{4}}的質量是______，其中含有______rm{mol}rm{H}含有______rm{molO}．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．12、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．13、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。15、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）16、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)17、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、探究題(共1題，共7分)18、某學習小組，用稀HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實驗設計如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細顆粒2.00mol·L-1將相應的實驗目的填入下列空格中：（1）實驗①和②探究對該反應速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應速率的影響評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)19、Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O

（1）科學研究發(fā)現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為________；

②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣；發(fā)生反應：

2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)測得20min時O2的物質的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=_________________；該溫度下，反應的平衡常數表達式K=_________________；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為______，t2時改變的條件可能為______________；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為________________；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1

ΔH＝－221kJ·mol－1

請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式________；

（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為________。20、我國科學家最近發(fā)明了一種電池，電解質為和由a和b兩種離子交換膜隔開；形成A；B、C三個電解質溶液區(qū)域，結構示意圖如下：

回答下列問題：

(1)電池中，為______極，B區(qū)域的電解質為______(填“”、“”或“”)。

(2)電池反應的離子方程式為______。

(3)陽離子交換膜為圖中的______膜(填“a”或“b”)。

(4)此電池中，消耗理論上可產生的容量(電量)為______毫安時()(1mol電子的電量為1F，結果保留整數)

(5)已知E為電池電動勢(電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，)，為電池反應的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，____________(填“＞”或“＜”)。

(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用還原ZnS也可得到Zn，其反應式如下：ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)。727℃時，上述反應的平衡常數此溫度下，在盛有的剛性容器內通入壓強為的達平衡時的分壓為______Pa(結果保留兩位小數)。21、已知：時，

溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應

溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________。

時，將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合，實驗測得產生的氣體體積隨時間變化的示意圖如圖所示：

的電離平衡常數表達式__________________________。

反應初始階段，兩種溶液產生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________，反應結束后所得兩溶液中，____________填“”“”或“”

時，某溶液中含有加入KOH固體以調節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略的揮發(fā)和分解當pH為7時，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：達到平衡后，CO、H2O（g）、CO2、H2的物質的量都是1mol，則K==1；在此容器中再通入3mol水蒸氣，平衡正向移動，設轉化的CO為x，則。

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

開始1411

轉化xxxx

平衡1-x4-x1+x1+x

溫度不變，K不變，則=1；解得x=0.43；

則重新達到平衡后，其中CO2的物質的量為1mol+0.43mol=1.43mol；

故選A．

達到平衡后，CO、H2O（g）、CO2、H2的物質的量都是1mol，則K==1；在此容器中再通入3mol水蒸氣，平衡正向移動，設轉化的CO為x，則。

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

開始1411

轉化xxxx

平衡1-x4-x1+x1+x

溫度不變，K不變，則=1；以此來解答．

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡移動及溫度不變時K不變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與計算能力的考查，注意K的計算，也可利用極性轉化思想確定二氧化碳的物質的量介于1mol與2mol之間，題目難度不大．【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】試題分析：該反應中KI為還原劑，O3為氧化劑且1molO3反應時只有1molO原子被還原，電子轉移2mol；所以C正確；水既不是氧化劑又不是還原劑。所以A、B不正確；反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，所以D不正確。故本題選C。考點：氧化還原反應；化學計量【解析】【答案】C3、C【分析】試題分析：A、花香四溢是分子運動的結果，錯誤；B、海水曬鹽是利用蒸發(fā)結晶的原理使食鹽析出，是物理變化，錯誤；C、糧食釀酒是淀粉在酶的作用下，水解為葡萄糖，葡萄糖再分解為乙醇，是化學變化，正確；D、冰雪消融是固體熔化成液體，是物理變化，錯誤，答案選C?？键c：考查物理變化、化學變化的概念【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{A}rm{Fe(OH)_{2}}跟稀硝酸反應；生成硝酸鐵和氮的氧化物，生成硝酸鹽體現硝酸的酸性，生成氮的氧化物體現硝酸的氧化性，故A正確；

B、rm{Fe_{2}O_{3}}跟稀硝酸反應；生成硝酸鐵與水，是復分解反應，只體現酸性，故B錯誤；

C、rm{CuO}跟稀硝酸反應；是復分解反應，無化合價的變化，只體現酸性，故C錯誤；

D；酸堿中和反應；無價態(tài)的變化，只體現酸性，故D錯誤；

故選：rm{A}．

A、rm{Fe(OH)_{2}}跟稀硝酸反應；生成硝酸鐵和氮的氧化物；

B、rm{Fe_{2}O_{3}}跟稀硝酸反應；生成硝酸鐵與水，是復分解反應；

C、rm{CuO}跟稀硝酸反應；是復分解反應，無化合價的變化；

D；酸堿中和反應；無價態(tài)的變化．

本題考查化合物與硝酸反應中硝酸性質體現，反應中如無化合價的變化非氧化還原反應，不體現氧化性，比較容易．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A.}含rm{-OH}rm{-COOH}均可發(fā)生酯化反應，故A正確；

B.含rm{-OH}且與rm{-OH}相連rm{C}上有rm{H}可發(fā)生催化氧化反應，故B正確；

C.rm{-OH}rm{-COOH}均與rm{Na}反應生成氫氣，則rm{mol}蘋果酸與足量rm{Na}反應生成標準狀況下氫氣為rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}故C正確；

D.只有rm{-COOH}與碳酸鈉反應；碳酸鈉過量時不生成二氧化碳，故D錯誤；

故選D．

由結構簡式可知，分子中含rm{2}個rm{-COOH}rm{1}個rm{-OH}結合羧酸；醇的性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇、羧酸的性質，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】

（1）實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；

（2）氨氣的式量為17，空氣的平均式量為29，氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a為進氣口，b為出氣口；故答案為：a；

（3）氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水；氨氣溶于水而導致燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉，依據氨氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內氣體溶于水導致燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯內液體壓入到燒瓶內，從而形成噴泉；氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；

故答案為：打開下方止水夾；用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；極易溶于水，與水反應生成堿；

（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體；②導管口放一個漏斗，④球形干燥管，增大了與液體的接觸面積，加入發(fā)生倒吸，漏斗體積較大，會使漏斗口很快的脫離液面，由于重力作用，液體又會回到燒杯中，防止了倒吸，⑤裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在左瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸；

故答案為：②④⑤；

（5）氨催化氧化法制硝酸的步驟：氨氣催化氧化為一氧化氮；一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮和水反應生成硝酸；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．如果管道漏氣，則發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl；生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應生成氯化銨，現象為有白煙生成；

即氨氣應過量，所以發(fā)生反應的Cl2和NH3的體積比為小于1.5；故答案為：小于1.5．

【解析】【答案】（1）實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣；

（2）根據氨氣與空氣密度的相對大小判斷排空氣的方法；從而確定進氣口；

（3）氨氣極易溶于水；噴泉實驗的原理是形成較大壓強差；氨氣溶于水生成氨水；

（4）氨氣逸散到空氣中造成環(huán)境污染；利用氨氣極易溶于水的性質解答；

（5）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎；根據氨催化氧化法制硝酸的原理解答；

（6）根據2NH3+3Cl2=N2+6HCl分析解答．

7、略

【分析】【解析】【答案】32NA22.422、（6分）0.50.5NA18、⑦⑨或⑦⑧②或③Fe﹣2e﹣=Fe2+2H++2e﹣=H2↑隔絕空氣，防止產物被氧化加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣【分析】【解答】（1）按圖進行實驗；最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀，則陽極上鐵放電生成亞鐵離子，所以鐵作陽極，金屬或導電的非金屬作陰極，可以選用鐵或石墨；

陰極上氫離子放電同時有氫氧根離子生成；所以可以選用氫氧化鈉溶液或氯化鈉溶液，為防止亞鐵離子被氧化，則C的密度小于水的密度，所以C可以選用植物油；

故答案為：⑦；⑨或⑦；⑧；②或③；

（2）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，電極反應為Fe﹣2e﹣=Fe2+；石墨為陰極，陰極上氫離子得電子，則陰極發(fā)生的電極反應為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；

（3）苯的密度水的?。徊蝗苡谒?，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；故答案為：隔絕空氣，防止產物被氧化；

（4）在加入c之前；對d溶液的簡單處理應是加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣，故答案為：加熱溶液；可以排除溶液中溶解的氧氣．

【分析】（1）用電解法制取氫氧化亞鐵時；陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵；

（2）制純凈的Fe（OH）2沉淀；則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極；石墨為陰極，陰極上氫離子得電子；

（3）苯的密度水的小；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；

（4）加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣．9、略

【分析】解：rm{壟脵}從表中數據看出rm{2min隆蘆3min}收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應中rm{c(H^{+})}下降，但主要原因是rm{Zn}置換rm{H_{2}}的反應是放熱反應；溫度升高；

故答案為：rm{2隆蘆3min}溫度對反應速率影響占主導作用；

rm{壟脷}在rm{2隆蘆3min}時間段內，生成標況下氫氣的體積為：rm{232mL-120mL=112mL}rm{n(H_{2})=0.005mol}由rm{2HCl隆蘆H_{2}}可知：消耗鹽酸的物質的量為rm{0.01mol}

則rm{婁脭(HCl)=dfrac{dfrac{0.01mol/L}{0.1L}}{1min}=0.1}rm{婁脭(HCl)=dfrac{dfrac

{0.01mol/L}{0.1L}}{1min}=0.1}

故答案為：rm{mol/(L?min)}rm{0.1}

rm{mol/(L?min)}加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應速率減小，rm{壟脹A}的物質的量不變；氫氣的量也不變，故A正確；

B、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，rm{H^{+}}的物質的量不變；氫氣的量也不變，故B正確；

C、加入rm{H^{+}}溶液；減小鹽酸的濃度，但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應得不到氫氣，故C錯誤；

C、加入rm{NaNO_{3}}溶液；鋅能置換出銅，鋅；銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，故D錯誤；

D、加入rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Na_{2}CO_{3}}能與鹽酸反應，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，rm{Na_{2}CO_{3}}的物質的量減?。粴錃獾牧恳矞p小，故D錯誤；

故選AB．

rm{H^{+}}根據影響化學反應速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應的速率越大，從表中數據看出rm{壟脵}收集的氫氣比其他時間段多，原因是rm{2min隆蘆3min}置換rm{Zn}的反應是放熱反應；溫度升高；

rm{H_{2}}根據rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算rm{壟脷}分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率；

rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}根據根據影響化學反應速率的因素以及氫氣的量取決于rm{2隆蘆3}的物質的量．

本題主要考查化學反應速率的影響因素，難度不大，需要注意的是反應過程中濃度以及溫度的變化，明確化學反應速率的概念及計算方法，注重基礎知識的積累．rm{壟脹}【解析】rm{2隆蘆3min}溫度對反應速率影響占主導作用；rm{0.1mol/(L?min)}rm{AB}10、略

【分析】解：rm{H_{2}SO_{4}}的摩爾質量為rm{98g/mol}所以rm{98g}rm{H_{2}SO_{4}}的物質的量為rm{1mol}rm{2mol}rm{H_{2}SO_{4}}的質量是rm{2隆脕98=196g}其中含有rm{4}rm{mol}rm{H}含有rm{8}rm{molO}故答案為：rm{98g/mol}rm{1mol}rm{196g}rm{4}rm{8}．

摩爾質量以rm{g/mol}為單位，數值上等于其相對分子質量，根據rm{n=dfrac{m}{M}}計算硫酸的物質的量，氧原子物質的量為硫酸的rm{4}倍，rm{H}的物質的量為硫酸的rm{2}倍，根據rm{m=nM}計算rm{H}的質量．

本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固，側重于考查學生的分析能力和計算能力．【解析】rm{98g/mol}rm{1mol}rm{196g}rm{4}rm{8}三、判斷題(共6題，共12分)11、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；12、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；13、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．14、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．15、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．16、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、探究題(共1題，共7分)18、略

【分析】考查外界條件對反應速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應物濃度或升高溫度或增大反應物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應速率。根據實驗中的數據可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對反應速率的影響的。①③中溫度不同，所以探究的是溫度對反應速率對影響。①④中固體的表面積不同，所以探究的是固體顆粒大小對反應速率影響的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）濃度；（2）溫度；（3）固體顆粒大小六、原理綜合題(共3題，共12分)19、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學平衡的計算；熱化學方程式，電極反應和電池反應方程式，化學平衡的影響因素；

（1）①根據電子轉移數目守恒計算；

②根據v=計算v（O2），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（H2O）；

平衡常數指生成物濃度的系數次冪之積與反應物濃度系數次冪之積的比值；

由圖可知H2的濃度隨時間降低，改變條件瞬間H2濃度不變，所以不可能是改變H2濃度；故改變的條件使平衡向逆反應移動；

由圖可知t2時，改變條件瞬間H2濃度增大，體積減小增大壓強可以使H2濃度增大，增大H2濃度也可使H2濃度增大；

t1時刻與t2時刻溫度相同，溫度不變，平衡常數不變．由圖可知t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，H2濃度增大，平衡向正反應進行，該反應為氣體體積減小的反應，且正反應為吸熱反應，所以t3時刻改變的體積為升高溫度；

（2）根據蓋斯定律解答；

（3）銅在陽極上；被氧化，與氫氧根反應生成氧化亞銅與水。

【詳解】

（1）①令生成的Cu2O的物質的量為nmol，根據電子轉移數目守恒，則有nmol×2×（1-0）=×2×[0-（-2）]，解得n=0.3，所以可制備Cu2O的質量為0.3mol×144g/mol=43.2g；

故答案為43.2g；

②20min時O2的物質的量為0.0016mol，所以v（O2）==4×10-5mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，所以v（H2O）=2v（O2）=2×4×10-5mol/（L?min）=8×10-5mol/（L?min）；

平衡常數指生成物濃度的系數次冪之積與反應物濃度系數次冪之積的比值，所以反應2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）平衡常數的表達式k=

由圖可知H2的濃度隨時間降低，改變條件瞬間H2濃度不變，所以不可能是改變H2濃度，故改變的條件使平衡向逆反應移動，使H2的濃度降低；

由圖可知t2時，改變條件瞬間H2濃度增大，體積減小增大壓強可以使H2濃度增大，增大H2濃度也可使H2濃度增大，所以改變的條件為增大壓強或增大H2濃度；

t1時刻與t2時刻溫度相同，溫度不變，平衡常數不變，所以K1=K2，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，由圖可知，H2濃度增大，所以平衡向正反應進行，該反應為氣體體積減小的反應，且正反應為吸熱反應，所以t3時刻改變的條件為升高溫度，所以K2＜K3，所以K1=K2＜K3；

故答案為8×10-5mol/（L?min）；逆向；增大壓強或增大H2濃度；K1=K2＜K3；

（2）已知：①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1

根據蓋斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s）△H=+71kJ?mol-1

即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-1

故答案為2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-1；

（3）銅在陽極上，被氧化，與氫氧根反應生成氧化亞銅與水，電極反應式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O；

故答案為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O?！窘馕觥?3.2g8×10-5mol/（L?min）逆向增大壓強或增大H2濃度K1=K2＜K32CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-12Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O20、略

【分析】【分析】

根據圖示可知Zn為負極，PbO2為正極，電解質溶液A是KOH，B是K2SO4，C是H2SO4，a是陽離子離子交換膜，b是陰離子交換膜；在同一閉合回路中電子轉移數目相等，結合溶液酸堿性及電極材料書寫電極反應式和總反應副產物。

【詳解】

(1)根據圖示可知Zn電極失去電子Zn2+與溶液中的OH-結合形成所以Zn電極為負極；在A區(qū)域電解質為KOH，在B區(qū)域電解質為K2SO