2025年人教A新版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修1化學上冊階段測試試卷856考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)屬于堿的是A.B.C.D.2、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂；其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯誤的是。

A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B.在實驗室進行操作①時，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.在整個制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng)3、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.鹽酸D.熔融的KOH4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molCuSO4溶于水，溶液中陽離子數(shù)大于0.1NAB.0.1molCH3COOH溶于水，溶液中氫離子數(shù)為0.1NAC.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中陰陽離子數(shù)目之和為0.3NAD.一定條件下，0.3molH2與0.1molN2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子總數(shù)0.2NA5、配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作中正確的是A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱量B.把稱得的NaOH固體加水溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.實驗操作中所需玻璃儀器除容量瓶外，還需2種，即玻璃棒、膠頭滴管D.沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水直至溶液凹液面的最低點與刻度線相切評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同。

A.CaO、Na2O、CO2；CuO

B.H2、O2；S、Cu

C.O2；Fe、Cu、Zn

D.H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)中與其他類別不同的物質(zhì)依次是(填化學式)A____；B____；C____；D____。

（2）A、B、C、D這四種物質(zhì)共同作用可生成一種堿式鹽，該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的____反應(yīng)，該物質(zhì)____(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸。7、早前金屬鈉是由電解熔融碳酸鈉制得的。直到1921年實現(xiàn)了電解熔融氯化鈉制鈉，其反應(yīng)原理是回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問題：

(1)下列保存金屬鈉的方法正確的是________。

A．放在棕色瓶中B．放在細沙中C．放在水中D．放在煤油中。

(2)鈉長時間放在空氣中，最后產(chǎn)物的主要成分是_________。

A．B．C．NaOHD．

(3)將小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱使其充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示，夾持裝置已略去)，生成物的顏色為___________，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________，若有0.5molNa單質(zhì)被氧化生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

8、硫元素在自然界存在的物質(zhì)中可以顯很多的可變價態(tài)。硫元素的各種不同價態(tài)物質(zhì)如圖。

請依據(jù)圖示和所學知識；回答下列問題：

(1)圖示給出化學式的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______(填化學式)。

(2)將Y通入X的水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)如取一定量蔗糖于燒杯中，再滴入幾滴水，加入W的濃溶液，攪拌后會長出“黑色面包”。觀察到“黑色面包”體現(xiàn)了W的_______性，同時還會聞到有刺激性氣味的氣體，碳與W的濃溶液反應(yīng)的化學方程式為_______。

(4)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的反應(yīng)物組合是_______(填標號)。

A.B.C.D.9、碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。請你至少用兩種方法區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿__________。10、（1）9.03×1023個硝酸分子含________mol電子，其中所含氧原子數(shù)與_________克CO2中所含氧原子數(shù)相等；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為_________

（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②稀硫酸③銅片④蔗糖（C12H22O11）固體⑤熔融的氯化鈉。

用以上物質(zhì)的序號填空：屬于非電解質(zhì)的是________；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀_______

（3）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學反應(yīng)類型為_____________________

。物質(zhì)。

甲。

乙。

丙。

丁。

反應(yīng)前質(zhì)量/g

5

5

55

5

反應(yīng)后質(zhì)量/g

27

待測。

0

19

11、鎂及其合金是用途很廣的金屬材料；目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。

（1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學方程式是________。

（2）“反應(yīng)池’→→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②________。

（3）“中和”時，Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤13、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤14、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯誤15、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤16、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)17、已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空：

（1）化合物A可用于油漆、油墨等工業(yè)，請寫出A的名稱_____________________。

（2）由E生成G中屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式是____________________________。

（3）溶液I中所含陽離于是__________________________寫出由I生成J的離子方程式為__________________________________________。18、甲是一種可用于凈水的鹽；由A；B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E位于同主族。用甲進行如下實驗：

①取少量甲的固體溶于蒸餾水配成溶液。

②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀。

③另取少量甲溶液于試管中；逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

④取少量甲溶液于試管中；加入過量NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C的元素符號是__________，D在元素周期表中位于___________。

(2)經(jīng)測定甲固體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1，則甲的化學式為____________________。

(3)實驗③中根據(jù)圖像得V(oa)∶V(ab)∶V(bc)=______________。

(4)實驗④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。19、如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中；I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期_______族．

（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________．

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________．（填寫序號）

（4）反應(yīng)④的離子方程式是：___________________．

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學方程式是：__________________________．20、今有甲；乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅；A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。

（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。

（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共32分)23、為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等；減少大氣污染?？茖W家不斷對相關(guān)反應(yīng)進行研究嘗試。

(1)脫硝反應(yīng)機理如圖，Cu＋的作用是____________，C2H4參與的反應(yīng)方程式______________。

(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝-1627kJ?mol-1

①其中被NO和O2氧化的NH3的比例________。

②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是________。

③氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當n(NH3)/n(NO)>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是_________________________________。

(3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

①ClO2在酸性條件下穩(wěn)定，在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應(yīng)的化學方程式為____。

②某研究小組用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時，測得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當3<7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是________；在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是________。24、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固體，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3膠體，⑥銅，⑦CO2，⑧CH3COOH。

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號)____，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號)___。

（2）對物質(zhì)⑤進行通電，觀察到陰極的現(xiàn)象是_____，以上純凈物能導電的是(填序號)____。

（3）寫出④的電離方程式________。

（4）寫出①和⑧在水溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。

（5）在足量的④水溶液中加入少量③的粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）在含0.4molNaOH的稀溶液中緩慢通入標準狀況下6.72LCO2，氣體被全部吸收，該過程總的離子反應(yīng)方程式為________。25、在實驗室里；用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(yīng)(不加熱)，來制取氯氣。

反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況________。

(2)若生成2.24L標準狀況時的氯氣；請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克KMnO4參加反應(yīng)？________。

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？________。26、（1）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制；則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為：

________、_________、_______。

（2）下列物質(zhì)：①燒堿②液態(tài)HCl③SO3④鐵片⑤石墨⑥CO2⑦醋酸⑧碳酸鈣中；

屬于電解質(zhì)的是____________________(填編號；下同)；

屬于非電解質(zhì)的是__________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉屬于鹽；不屬于堿，故A錯誤；

B．一水合氨屬于堿；故B正確；

C．氧化鈣屬于堿性氧化物；不屬于堿，故C錯誤；

D．氯化鈉屬于鹽；不屬于堿，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；為復分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說法正確；

B.操作①為固液分離；為過濾，在實驗室進行過濾時，只需要漏斗；玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯誤；

C.進行操作②制備留誰合氯化鎂；帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，C說法正確；

D.在整個制備過程中；氯化鎂與石灰漿；氫氧化鎂與鹽酸為復分解反應(yīng)，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng)，過程中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說法正確；

答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．MgCl2晶體是鹽；屬于電解質(zhì)，但由于陽離子；陰離子之間彼此吸引，不能自由移動，因此不能導電，A不符合題意；

B．NaCl溶液中含有自由移動的Na+、Cl-；因而能夠?qū)щ?；該物質(zhì)屬于混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的H+、Cl-；因而能夠?qū)щ?；物質(zhì)屬于混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D．熔融的KOH中含有自由移動的K+、OH-，因而能夠?qū)щ?；該物質(zhì)是化合物，電離產(chǎn)生金屬陽離子K+和OH-；屬于堿，是電解質(zhì)，D符合題意；

故合理選項是D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，且還存在水電離平衡，水電離產(chǎn)生H+，所以0.1molCuSO4溶于水，溶液中陽離子數(shù)大于0.1NA；A正確；

B.CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，所以0.1molCH3COOH溶于水，溶液中氫離子數(shù)小于0.1NA；B錯誤；

C.只有濃度；缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，C錯誤；

D.H2與N2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此一定條件下，0.3molH2與0.1molN2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子總數(shù)小于0.2NA；D錯誤；

故合理選項是A。5、B【分析】【詳解】

A．在托盤天平上放兩片大小相同的紙；因為NaOH易潮解，所以氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量，A不正確；

B．應(yīng)把稱得的NaOH固體放在燒杯內(nèi)；加入一定量的水，用玻璃棒攪拌讓其溶解，冷卻至室溫后再把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，B正確；

C．實驗操作中所需玻璃儀器除容量瓶外；至少還需3種，即燒杯；玻璃棒、膠頭滴管等(有時還需使用量筒)，C不正確；

D．定容時；先向容量瓶內(nèi)加入，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加水，至凹液面的最低點與刻度線相切，D不正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)

A．CaO、Na2O、CuO均為金屬氧化物，CO2為非金屬氧化物，故選CO2；

B．H2、O2；S為非金屬單質(zhì)；Cu為金屬單質(zhì)，故選Cu；

C．Fe、Cu、Zn為金屬單質(zhì)，O2為非金屬單質(zhì)，故選O2；

D．H3PO4、H2SO4、HNO3為酸性，H2O為中性，故選H2O；

(2)

Cu、O2、H2O、CO2可以反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），方程式為2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；由于Cu2(OH)2CO3中含有OH-，因此可以與酸發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥浚?）CO2CuO2H2O

（2）化合反應(yīng)能7、略

【分析】【詳解】

(1)鈉的化學性質(zhì)活潑，易與等反應(yīng)；應(yīng)密封保存，鈉的密度比煤油大，可保存在煤油中，故答案為：D；

(2)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為可與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為NaOH與空氣中的水和反應(yīng)生成風化脫水生成故答案為：D；

(3)鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉，化學方程式為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為單質(zhì)鈉被氧化生成氧化鈉或過氧化鈉，鈉的化合價都是從0價變?yōu)閮r，即1mol鈉參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，現(xiàn)0.5mol鈉參與反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5故答案為：淡黃色；0.5【解析】DD淡黃色0.58、略

【分析】【分析】

由圖可知，X為S的氫化物，X為H2S，Y為+4價S的氧化物，Y為SO2，W為+6價S形成的含氧酸，則W為H2SO4，Z為-2價S形成的鹽，則Z為Na2S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)，圖示給出化學式的物質(zhì)中，S是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，SO3在水溶液里或熔融狀態(tài)下均不能自身導電，屬于非電解質(zhì)，Na2SO4和H2SO3在水溶液里均能導電；屬于電解質(zhì)；

(2)X為H2S，Y為SO2，將SO2通入H2S的水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和水，該反應(yīng)的化學方程式為

(3)W為硫酸，如取一定量蔗糖于燒杯中，再滴入幾滴水，加入硫酸的濃溶液，攪拌后會長出“黑色面包”。觀察到“黑色面包”體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，同時還會聞到有刺激性氣味的氣體，碳與硫酸的濃溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學反應(yīng)方程式為

(4)Na2S2O3中S的化合價為+2價，用含硫化合物來制備Na2S2O3；從氧化還原角度分析，二者應(yīng)發(fā)生歸中反應(yīng)，則反應(yīng)物中S元素的化合價應(yīng)一個大于+2價，一個小于+2價；

A．硫化鈉中S元素的化合價為-2價，S單質(zhì)中S的化合價為0價，S元素的價態(tài)都小于+2，不能實現(xiàn)目的，故A不符合題意；

B．亞硫酸鈉中S元素的化合價為+4價，S單質(zhì)中S的化合價為0價，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成Na2S2O3，故B符合題意；

C．亞硫酸鈉中S元素的化合價為+4價，硫酸鈉中S元素的化合價為+6價，S元素的價態(tài)都大于+2，不能實現(xiàn)目的，故C不符合題意；

D．二氧化硫中S元素的化合價為+4價；硫酸鈉中S元素的化合價為+6價，S元素的價態(tài)都大于+2，不能實現(xiàn)目的，故D不符合題意；

答案選B?！窘馕觥棵撍瓸9、略

【分析】【詳解】

區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿：①品嘗時感覺到咸味的為食鹽，沒有咸味為純堿；②加食醋（醋酸）時，生成氣體的為純堿，無現(xiàn)象的為食鹽；③食鹽溶液為中性，純堿溶液為堿性，可以用pH試紙檢驗其溶液；④加澄清石灰水，生成白色沉淀的為純堿，無變化的為食鹽等，故答案為：品嘗；食醋；（或pH試紙、或澄清石灰水等合理答案答出兩種均可）?！窘馕觥科穱L；食醋；（或pH試紙或澄清石灰水等合理答案答出兩種均可）10、略

【分析】【詳解】

（1）9.03×1023個硝酸分子的物質(zhì)的量是1分子硝酸含有32個電子，因此含1.5mol×32＝48mol電子，其中所含氧原子的物質(zhì)的量是4.5mol，氧原子數(shù)相同的二氧化碳的物質(zhì)的量是2.25mol，質(zhì)量是2.25mol×44g/mol＝99g；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，氧化物的物質(zhì)的量是2mol÷4＝0.5mol，則氧化物的摩爾質(zhì)量為46g÷0.5mol＝92g/mol，所以X的摩爾質(zhì)量為（92－64）g/mol÷2＝14g/mol；（2）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖；含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，則所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖窍×蛩帷~片、熔融的氯化鈉；（3）由表格數(shù)據(jù)可知，甲、丁的質(zhì)量增加，為生成物，丙的質(zhì)量減少，且55＞（27-5）+（19-5），由質(zhì)量守恒可知，乙為生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，屬于分解反應(yīng)?！窘馕觥?89914g/mol④②③⑤分解反應(yīng)11、略

【分析】【詳解】

(1)電解熔融氯化鎂制金屬鎂的化學方程式是：↑，故答案為：↑；

(2)“反應(yīng)池’→→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②提高鎂的含量；故答案為：提高鎂的含量；

(3)“中和”時，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：故答案為：

(4)氯氣能污染環(huán)境，氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸，鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)制得氯化鎂，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了氯氣循環(huán)的過程，故答案為：氯氣?！窘馕觥俊岣哝V的含量氯氣三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。13、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)17、略

【分析】【分析】

溶液E和氨水、空氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀G是Fe(OH)3，又單質(zhì)C和酸L反應(yīng)生成E和單質(zhì)F，E是亞鐵鹽，金屬和酸反應(yīng)生成鹽，所以C是Fe、F為H2；沉淀J和強堿反應(yīng)，則J是Al(OH)3，I和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，所以I是鋁鹽；Al(OH)3和強堿反應(yīng)生成溶液K，Al(OH)3和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以K是偏鋁酸鹽，單質(zhì)B和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，則B是Al，F(xiàn)是H2；化合物A和Al反應(yīng)生成Fe和化合物D，由鋁熱反應(yīng)可知，A是鐵的氧化物，D是氧化鋁；高溫條件下，氧化鋁和熔融的氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，H為NaAlO2，K是NaAlO2溶液；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知化合物A為鐵的氧化物；可用于油漆；油墨等工業(yè)故A的名稱為氧化鐵，故答案為：氧化鐵；

（2）由E生成G中發(fā)生兩個反應(yīng)：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+24Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3，故其中屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3；

（3）由分析可知，H為NaAlO2溶液，向其中加入過量的稀鹽酸后生成I溶液，故I溶液中所含陽離子是Na+、Al3+、H+，由I生成J即氯化鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3【解析】①.氧化鐵②.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3③.Na+、Al3+、H+④.Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋318、略

【分析】【分析】

由A、B形成的五核10電子陽離子，應(yīng)為其中A元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E位于同主族，則A為N元素、B為氫元素，可知E為氧元素，D為硫元素；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則甲溶液肯定含有取少量甲溶液于試管中，向其中加入NaOH溶液，先是出現(xiàn)白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al3+，即C元素為Al元素；綜上所述，甲溶液中含有Al3+、

【詳解】

(1)由分析知C的元素符號是Al；D為硫元素，核電荷數(shù)為16，則D在元素周期表中位于第3周期ⅥA族；

(2)甲溶液中含有Al3+，SO42-，甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，結(jié)合正負化合價代數(shù)和為0，可知此晶體應(yīng)為NH4Al(SO4)2?nH2O，其中n==12，故晶體甲的化學式為NH4Al(SO4)2?12H2O；

(3)取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先后發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；+OH-=NH3?H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O，所以V(Oa):V(ab):V(bc)=3:1:1；

(4)甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱，其中的Al3+均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，實質(zhì)是+Al3++5OH-NH3↑++3H2O。

【點睛】

考查無機物的推斷，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷物質(zhì)，學習中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，難點是從圖像中獲取信息，確定元素C為鋁元素，易錯點為(3)，注意陽離子與陰離子物質(zhì)的量關(guān)系以及晶體的摩爾質(zhì)量?！窘馕觥緼l第3周期ⅥA族NH4Al(SO4)2?12H2O3:1:1+Al3++5OH-NH3↑++3H2O19、略

【分析】【詳解】

試題分析：I是第三周期組成的單質(zhì)，且熔點最高的金屬，則I為Al，K是紅棕色氣體，則K為NO2，J是HNO3，L是NO，F(xiàn)eS2煅燒生成Fe2O3和SO2，則D為Fe2O3，A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，反應(yīng)⑦是鋁熱反應(yīng)，G為Fe，H為氧化鋁，E為Fe(OH)3、F為Fe2(SO4)3，（1）由以上分析可知G為Fe，是26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族；（2）反應(yīng)⑦為Al與Fe2O3鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵是氧化劑，鋁是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都為氧化還原反應(yīng)，③為SO3+H2O=H2SO4的反應(yīng)，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)；（4）M中含有Fe2+和NO3﹣，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

考點：考查無機推斷、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。【解析】（1）四；Ⅷ；（2）1：2；（3）③；

（4）3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。20、略

【分析】【分析】

甲；乙兩種固體均與B反應(yīng)；生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；

(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O?！窘馕觥緾uOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O五、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、原理綜合題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

(1)Cu＋在反應(yīng)前后不變?yōu)榇呋瘎?；用乙烯進行脫硝（NO）；從圖示可以知道，乙烯被氧化成二氧化碳；

(2)①根據(jù)得到電子的比例計算；

②根據(jù)溫度對速率和化學平衡的影響分析；

③根據(jù)過量氨氣與氧氣的反應(yīng)的產(chǎn)物分析；

(3)①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2；根據(jù)得失電子守恒寫出該反應(yīng)的化學方程式；

②由圖可知，當3<7時，隨pH的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，SO2脫除率逐漸降低；在pH約7.8之后，隨pH的增大，生成ClO2-增多，氧化性增強，SO2脫除率又開始升高。

【詳解】

(1)催化劑在化學反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變，圖示中Cu＋在反應(yīng)前后不變，為催化劑；用乙烯進行脫硝（NO），從圖示可以知道，乙烯被NO氧化成二氧化碳(其中C由-2→+4)，NO自身被還原成N2(其中N由+2→0)，反應(yīng)方程式為：2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+；

因此，本題正確答案是：催化劑；2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+；

(2)①由方程式4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)可知，該反應(yīng)O2和NO都作氧化劑，1molO2得4mol電子，4molNO得8mol電子，因此被NO和O2氧化的NH3的比例為2:1；

因此；本題正確答案是：2:1；

②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間；反應(yīng)溫度不宜過高，溫度過高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動，脫硝率降低；

因此；本題正確答案是：正反應(yīng)放熱，溫度過高會降低NO的轉(zhuǎn)化率；

③當n(NH3)/n(NO)>1.0時；過量的氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，所以煙氣中NO濃度增大；

因此，本題正確答案是：NH3和O2再次反應(yīng)生成NO；

(3)①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，反應(yīng)的化學方程式為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O；

因此，本題正確答案是：2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O；

②由圖可知，當3<7時，隨pH的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，SO2脫除率逐漸降低；在pH約7.8之后，隨pH的增大，生成ClO2-增多，氧化性增強，SO2脫除率又開始升高。

因此，本題正確答案是：pH<7時，隨著pH值的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低氧化性減弱，SO2的脫除率降低；當pH>7.8后，隨著堿性的增強，生成ClO2-增多，氧化性增強，SO2的脫除率上升?！窘馕觥看呋瘎?C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+2:1正反應(yīng)放熱，溫度過高會降低NO的轉(zhuǎn)化率NH3和O2再次反應(yīng)生成NO(或4NH3+5O2=4NO+6H2O)2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2OpH<7時，隨著pH值的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低氧化性減弱，SO2的脫除率降低。當pH>7.8后，隨著堿性的增強，生成ClO2-增多，氧化性增強，SO2的脫除率上升24、略

【分析】【分析】

（1）純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，前提必須是化合物；

（2）Fe(OH)3膠體帶正電；存在自由移動的帶電微粒即可導電；

（3）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根。

（4）反應(yīng)生成醋酸鈉和水；醋酸和水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式；

（5）碳酸鋇能與硫酸氫鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和二氧化碳等；

（6）溶液中n(NaOH)=0.4mol，則n(NaOH):n(CO2)=0.4mol:0.3mol=4:3=1:0.75，介于2:1與1:1之間，故發(fā)生反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2無剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。

【詳解】

(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3膠體是分散系，是混合物；②液氨、⑦CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電；是非電解質(zhì)，故答案為①⑤；②⑦；

(2)Fe(OH)3膠體帶正電；向陰極移動，陰極顏色加深，陽極顏色變淺，存在自由移動的帶電微粒即可導電，故答案為陰極顏色加深；④⑥；

(3)KHSO4電離生成鉀離子和硫酸氫根離子,其電離方程式為:KHSO4=K++HSO4-；

（4）醋酸