2025年人教A新版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修1化學下冊月考試卷876考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD.少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O2、下列試劑中；應該存放在貼有如圖標識的試劑瓶中的是。

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.碘化鉀D.氯化鈉3、能正確表示下列反應的離子方程式是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O4、下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.44gCO2與標準狀況下11.2L含有相同的分子數(shù)D.質(zhì)量相同的N2和CO，在同溫同壓下所占氣體體積相同5、1934年約里奧·居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X，得到核素開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→+其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A.用α粒子轟擊金屬原子X發(fā)生的是化學變化B.元素X、Y均可形成三氯化物C.原子半徑：X＜YD.元素X的最高價氧化物對應水化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)；對下列各物質(zhì)進行分類。

①海水②H2③乙醇④食鹽水⑤氧氣⑥CaO⑦硝酸溶液⑧硝酸銀⑨Na2CO3⑩NaOH

其中。

(1)屬于混合物的是________________

(2)屬于純凈物的是________________

(3)屬于單質(zhì)的是__________________

(4)屬于化合物的是________________

(5)屬于鹽的是____________________

(6)屬于氧化物的是________________

(7)屬于堿的是____________________7、正確書寫下列反應的化學方程式或離子方程式。

(1)將少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中的離子方程式：___。

(2)將過量的SO2氣體通入少量氨水中的離子方程式：___。

(3)過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式為___，該反應中稀硝酸體現(xiàn)___性。

(4)碳與濃硝酸反應的化學方程式為___，該反應中濃硝酸體現(xiàn)___性。8、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)?2Fe(s)＋3CO2(g)

（1）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為________。

（2）請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物質(zhì)理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：________________；欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______________________。9、有下列物質(zhì)：

①②濃鹽酸；③硫酸；④⑤熔融的⑥NaClO溶液；⑦氫氧化鐵膠體；⑧液氨；⑨明礬。

上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________(選填序號)。其中⑤中的電離方程式為___________；②和⑦混合后反應的離子方程式為___________。10、Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質(zhì)：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）寫出上述反應的化學方程式_________。

（2）下列說法中正確的是_____。

A．I2是非電解質(zhì)B．K2SO4溶液的導電能力比KI溶液的強。

C．H2SO4溶液在該反應中體現(xiàn)了酸性D．KIO3既有氧化性又有還原性。

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O；試回答下列問題。

（3）該反應中還原產(chǎn)物的化學式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用單線橋標出上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN?反應為無毒的物質(zhì)，自身反應后均生成Cl?，此過程說明ClO2和Cl2均具有__(填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的___倍。11、完成下列填空：

(1)已知反應：則：

①該反應所屬基本反應類型是_______。

②在反應中鐵元素的化合價變化是_______(填“升高”或“降低”)，該元素的原子_____(填“失去”或“得到”)電子。

③發(fā)生氧化反應的是_____，發(fā)生還原反應的是_______。

(2)反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反應中被氧化的元素是_____，被還原的元素是____。

②若生成71gCl2，則消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol。12、某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程；于是取來雨水作水樣進行測定，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

。時間(h)

開始。

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因是________(用化學方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_________。

(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭旌希籶H降低了，推測其原因是______，二氧化硫表現(xiàn)______性。

(3)酸雨對環(huán)境造成的危害有______。

A．腐蝕橋梁；雕塑等建筑物B．污染水源C．損害莊稼。

(4)為減少酸雨的產(chǎn)生；可采取的措施有_______。

①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤13、膽礬晶體(CuSO4?5H2O)中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合。某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖。以下說法正確的是__(填標號)。

A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂。

B．受熱過程中；膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去。

C．120℃時，剩余固體的化學式是CuSO4?H2O

D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種14、把氫氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳組成的混合氣體，先通過灼熱的氧化銅，再依次通過燒堿溶液和濃硫酸，最后剩下的氣體是________；如果把原混合氣體先通過燒堿溶液，然后再依次通過灼熱的氧化銅和濃硫酸，最后剩下的氣體是________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤16、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤17、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤18、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤19、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤20、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤21、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤22、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤23、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)24、研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究；該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按下圖高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有_____(填分子式)。

(2)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

(3)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中存在_____(填氧化性或還原性)氣體_____(填分子式)。

(4)實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(5)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另-物質(zhì)三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式____。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量一分解溫度的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝_____。(寫出計算過程)

25、如圖是某學校從化學試劑商店買回來的鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol·L-1。

（2）配制250mL3mol·L-1的稀鹽酸；操作步驟如下：(濃鹽酸溶于水時會放出熱量)：

①所需實驗用品有：燒杯、玻璃棒、100mL量筒、___；膠頭滴管、空試劑瓶、標簽紙。

②經(jīng)計算，需用量筒量取___mL的該濃鹽酸。

③將量好的濃鹽酸緩慢倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，待___；(填寫后續(xù)實驗操作)再用玻璃棒引流至容量瓶中，

④向上述容量瓶中繼續(xù)加入蒸餾水

⑤將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至空試劑瓶中；貼好標簽。

（3）下列實驗操作對所配制溶液的濃度是否有影響；請?zhí)顚憽捌蟆薄捌　被颉盁o影響”

①量取濃鹽酸時俯視刻度線___。

②將鹽酸轉(zhuǎn)移至空試劑瓶時不小心灑出一些___。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)26、A；B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)；且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出C與B反應的化學方程式___________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應③的化學方程式_________________________。實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為________________。

（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________；焰色反應時，D的火焰呈________色。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_________，B的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________。

(4)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：_______________。

(5)Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應生成Z2和X2O(g)，已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

試題分析：A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，離子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋CO2=Ca2++2HCO3-；錯誤；B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：4Cl－＋Al3+＋4H2OAlO2－＋2H2↑＋2Cl2↑，錯誤；C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，正確；D．少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合，應該以不足量的物質(zhì)為標準，離子方程式是：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O；錯誤。

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。2、B【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、但沒有氧化性，A不符合；

B．濃硫酸具有腐蝕性、有強氧化性，B符合；

C．碘化鉀沒有腐蝕性、有還原性，C不符合；

D．氯化鈉沒有腐蝕性；沒有氧化性；D不符合；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸滴在銅片上；銅與稀硫酸不反應，故A錯誤；

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應：OH－＋H+＝H2O；故B錯誤；

C．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3＋2H+＝H2O＋CO2↑＋Ba2+；故C錯誤；

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O；故D正確。

答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．氣體所處的溫度和壓強未知；無法計算氧氣的體積，A錯誤；

B．氣體所處的溫度和壓強未知；無法計算氮氣的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯誤；

C．44gCO2分子數(shù)為×NA/mol=NA；標準狀況下11.2LHCl含有的分子數(shù)為×NA/mol=0.5NA；二者所含分子數(shù)不等，C錯誤；

D．氮氣與一氧化碳摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以根據(jù)n=可知：質(zhì)量相同的N2和CO的物質(zhì)的量相等；在同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，D正確；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

原子轟擊實驗中；滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X；Y的最外層電子數(shù)之和為8，設X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。

【詳解】

A．用α粒子轟擊金屬原子X過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)；發(fā)生的是物理變化，A錯誤；

B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3；B正確；

C．Al原子與P原子位于同一周期；且Al原子序數(shù)小于P原子序數(shù)，故原子半徑Al＞P，C錯誤；

D．元素X的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁；屬于兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應，D錯誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

①海水屬于混合物；

②氫氣屬于純凈物；由氫元素組成，也屬于單質(zhì)；

③乙醇屬于化合物；也是純凈物；

④食鹽水屬于混合物；

⑤氧氣屬于非金屬單質(zhì)；是純凈物；

⑥CaO為氧化物；是純凈物，也是化合物；

⑦硝酸溶液為混合物；

⑧硝酸銀屬于鹽；為純凈物，也屬于化合物；

⑨純堿為碳酸鈉；屬于鹽，也是化合物，是純凈物；

⑩氫氧化鈉；屬于純凈物，是化合物，也是堿；

【詳解】

(1)由分析可知；屬于混合物的是①④⑦，故答案為：①④⑦；

(2))由分析可知；屬于純凈物的是②③⑤⑥⑧⑨⑩，故答案為：②③⑤⑥⑧⑨⑩；

(3))由分析可知；屬于單質(zhì)的是②⑤，故答案為：②⑤；

(4))由分析可知；屬于化合物的是③⑥⑧⑨⑩，故答案為：③⑥⑧⑨⑩；

(5))由分析可知；屬于鹽的是⑧⑨，故答案為：⑧⑨；

(6))由分析可知；屬于氧化物的是⑥，故答案為：⑥；

(7))由分析可知，屬于堿的是③，故答案為：③。【解析】①④⑦②③⑤⑥⑧⑨⑩②⑤③⑥⑧⑨⑩⑧⑨⑥③7、略

【分析】【分析】

在(1)(2)(3)小題中；都涉及到產(chǎn)物與過量反應物的反應，所以在解題時，需要注意反應物的相對量關(guān)系。

【詳解】

(1)SO2氣體少量，澄清石灰水足量，則反應生成CaSO3沉淀和水，離子方程式：SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O。答案為：SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O；

(2)SO2氣體過量，通入少量氨水中，則生成NH4HSO3，離子方程式：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-。答案為：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-；

(3)過量的鐵與稀硝酸反應，起初生成的Fe3+最終被過量Fe還原為Fe2+，NO3-被還原為NO氣體，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，該反應中稀硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性。答案為：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O；氧化性和酸；

(4)碳與濃硝酸反應，生成CO2、NO2和H2O，化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性。答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；氧化。

【點睛】

酸與某物質(zhì)發(fā)生反應，若生成鹽，則酸表現(xiàn)出酸性，若酸中所含元素化合價升高，酸表現(xiàn)出還原性，若酸中所含元素化合價降低，則酸表現(xiàn)出氧化性。【解析】①.SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O②.SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-③.3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O④.氧化性和酸⑤.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O⑥.氧化8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計算反應速率；

（2）根據(jù)化學平衡的定義回答；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離；電離出鋁離子和氫氧根離子；根據(jù)平衡移動原理回答；

【詳解】

（1）在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，鐵的物質(zhì)的量是根據(jù)方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)?2Fe(s)＋3CO2(g)可知消耗CO0.3mol，則10min內(nèi)0.015mol/(L·min)；

(2).化學平衡是指在條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等、CO[或CO2]的質(zhì)量不再改變時反應達到平衡狀態(tài)；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離，電離出鋁離子和氫氧根離子，電離方程式是Al(OH)3Al3＋＋3OH－；加入鹽酸，氫氧根離子濃度降低，Al(OH)3Al3＋＋3OH－平衡正向移動，鋁離子濃度增大；【解析】0.015mol/(L·min)CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等CO[或CO2]的質(zhì)量不再改變(其他合理答案也正確)Al(OH)3?Al3＋＋3OH－鹽酸(或其他合理答案)9、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①碳酸鈣是在熔融狀態(tài)下能導電的化合物；屬于電解質(zhì)；

②濃鹽酸是氯化氫的水溶液；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③硫酸溶于水能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

④不導電；是非電解質(zhì)；

⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導電；是電解質(zhì)；

⑥NaClO溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧液氨在溶液中本身不能電離；是非電解質(zhì)；

⑨明礬在溶液中完全電離出和水溶液能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的有①③⑤⑨，屬于非電解質(zhì)的有④⑧。熔融NaHSO4的電離方程式：NaHSO4(熔融)═Na++HSO②濃鹽酸和⑦氫氧化鐵膠體混合后，反應的離子方程式為故答案為：①③⑤⑨；④⑧；NaHSO4(熔融)═Na++HSO【解析】①③⑤⑨④⑧NaHSO4(熔融)═Na++HSO10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）碘酸鉀(KIO3)具有較強的氧化性，氧化KI，生成I2，其化學反應方程式為：

（2）A.在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)，I2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定，離子濃度越大，導電能力越強，K2SO4溶液和KI溶液的濃度未知；無法比較其導電能力，B錯誤；

C.該反應中碘元素的化合價發(fā)生了變化，H2SO4溶液只體現(xiàn)了其酸性，C正確；

D.KIO3中碘元素的化合價為+5，既可以升高也可以降低，KIO3既有氧化性又有還原性；D正確。

Ⅱ.（3）該反應中，KClO3中Cl元素的化合價從+5變?yōu)?4，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價從+3變?yōu)?4，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物；被氧化的元素是C元素。

（4）

（5）ClO2和Cl2均能將CN?反應為無毒的物質(zhì)，自身反應后均生成Cl?，Cl元素的化合價均降低，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑，具有氧化性；處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應相同，1molCl2→2Cl－轉(zhuǎn)移2mole－，1molClO2→Cl－轉(zhuǎn)移5mole－，則處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍?！窘馕觥縆IO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2OCDClO2C氧化2.511、略

【分析】【詳解】

(1)已知反應：

①該反應所屬基本反應類型是置換反應；

②在反應中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價；故鐵元素的化合價降低；該元素的原子得到電子；

③該反應中鋁元素化合價升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應；鐵元素的化合價降低，做氧化劑；發(fā)生還原反應；

故答案為：置換反應；降低；得到；Al；

(2)反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反應中氯元素的化合價升高，HCl作還原劑，故被氧化的元素是Cl；錳元素化合價降低，故KMnO4作氧化劑；被還原的元素是Mn；

②若生成71gCl2，即生成1molCl2，根據(jù)方程式中的對應關(guān)系：則消耗的HCl是3.2mol；生成5molCl2，被氧化的HCl是10mol，則生成1molCl2；被氧化的HCl是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；

故答案為：Cl；Mn；3.2；2；2?！窘馕觥恐脫Q反應降低得到AlFe2O3ClMn3.22212、略

【分析】【分析】

(1)隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，發(fā)生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4；使溶液的酸性增強；

(2)自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸；使酸性增強；

(3)因為酸性物質(zhì)能和很多物質(zhì)反應；所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性，以及樹木枯萎等；

(4)減少酸雨產(chǎn)生的途徑是脫硫；開發(fā)新能源、減少煤的燃燒等。

【詳解】

(1)雨水樣品的pH發(fā)生變化，其原因是雨水樣品中的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強，方程式為：當亞硫酸全部被氧化為硫酸后，pH不再變化，故答案是：雨水吸收二氧化硫生成亞硫酸；亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨，故答案是：自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸；還原。

(2)自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸；二氧化硫中硫的化合價升高，所以二氧化硫是還原劑，具有還原性；

(3)酸雨的危害極大；會危害農(nóng)作物；腐蝕建筑物、污染水源等，故選ABC。

(4)要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解大氣中二氧化硫的來源。大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉等過程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對化石燃料進行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施；開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上減少二氧化硫的產(chǎn)生；把煙囪造高，不會改變二氧化硫的排放量；在已酸化的土壤中加石灰，是對因酸雨造成的危害的被動治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無關(guān)，故選C?！窘馕觥坑晁斩趸蛏蓙喠蛩?，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原ABCC13、C:D【分析】【分析】

膽礬晶體(CuSO4?5H2O)的物質(zhì)的量為=0.01mol，m(CuSO4)=0.01mol×160g/mol=1.6g，則258℃后，剩余固體全部為CuSO4，且在整個加熱分解過程中，膽礬失去的都是結(jié)晶水。102~113℃之間，膽礬失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.02mol，即失去2個結(jié)晶水，此時晶體的化學式為CuSO4?3H2O；113~258℃之間，CuSO4?3H2O失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.02mol，即又失去2個結(jié)晶水，此時晶體的化學式為CuSO4?H2O；258℃以后，CuSO4?H2O失去全部結(jié)晶水，即失去最后1個結(jié)晶水，此時晶體的化學式為CuSO4。

【詳解】

A．由以上分析可知；晶體從常溫升至105℃的過程中，共失去2個結(jié)晶水，則不僅斷裂氫鍵，還斷裂配位鍵，A不正確；

B．膽礬晶體分解過程中；形成配位鍵的4個水分子分3次失去，B不正確；

C．由分析可知，113~258℃之間，晶體的化學式為CuSO4?H2O，則120℃時，剩余固體的化學式是CuSO4?H2O；C正確；

D．由分析可知；晶體中的結(jié)晶水分3次失去，則表明晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種，D正確；

故答案為：CD。14、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化碳能與燒堿溶液反應；氫氣；一氧化碳具有還原性；能與灼熱的氧化銅反應；濃硫酸具有吸水性，據(jù)此進行分析解答即可。

【詳解】

若把氫氣；氮氣、二氧化碳、一氧化碳組成的混合氣體；先通過灼熱的氧化銅，氫氣與氧化銅反應生成銅和水蒸氣，一氧化碳與氧化銅反應生成生成銅和二氧化碳，氫氣、一氧化碳被吸收；再通過燒堿溶液，二氧化碳能與燒堿溶液反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收；再通過濃硫酸除去水蒸氣，最后剩余的氣體為氮氣。

若把原混合氣體先通過燒堿溶液，二氧化碳能與燒堿溶液反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收；然后再通過灼熱的氧化銅，氫氣與氧化銅反應生成銅和水蒸氣，一氧化碳與氧化銅反應生成生成銅和二氧化碳，氫氣、一氧化碳被吸收，但生成了水蒸氣和二氧化碳；最后通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后剩余的氣體為氮氣和二氧化碳?！窘馕觥縉2N2和CO2三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質(zhì)，故正確。18、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強，故錯誤；答案為錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、實驗題(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸銅遇水變藍，裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，化學式為H2O；

(3)高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有還原性氣體SO2生成；

(4)實驗中要持續(xù)通入氮氣；目的是使產(chǎn)生的水蒸氣全部進入B中，如果不充入氮氣，水蒸氣就不能全部從A中排出，因此導致x偏小；

(5)紅棕色固體為氧化鐵，說明鐵元素化合價升高，而反應物中能降低化合價的只能是硫元素，其還原產(chǎn)物是二氧化硫，反應中生成物有氧化鐵，還有二氧化硫和三氧化硫，說明硫酸亞鐵晶體分解時只有部分硫元素的化合價降低。反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；

(6)根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4?xH2O的化學式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1:x；則：

解得x=7。【解析】H2O還原性二氧化硫偏小2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑725、略

【分析】【詳解】

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c===12mol/L；（2）配制250mL3mol·L-1的稀鹽酸，操作步驟如下：(濃鹽酸溶于水時會放出熱量)：①所需實驗用品有：燒杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管、空試劑瓶、標簽紙等；②設需要量取濃鹽酸的體積為amL，根據(jù)稀釋定律有：a×10-3L×12mol/L=0.25L×3mol/L，a=62.5mL；③將量好的濃鹽酸緩慢倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，待冷卻至室溫后，再用玻璃棒引流至容量瓶中；（3）①量取濃鹽酸時俯視刻度線，量取的濃鹽酸偏少，使配制的稀鹽酸濃度偏?。虎诮?jīng)過定容、搖勻后，將鹽酸轉(zhuǎn)移至空試劑瓶時不小心灑出一些，對溶