2025年粵教滬科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷422考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式正確的是（）A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O2、除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡(jiǎn)單方法是（）

A.加入少量硝酸銀溶液。

B.加熱。

C.電泳。

D.滲析。

3、已知磷酸分子結(jié)構(gòu)中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是4、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯(cuò)誤的是（）A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B.用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C.通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D.利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅5、下列敘述正確是（）A.酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時(shí)活性更強(qiáng)B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)C.銀制品久置干燥空氣中因電化學(xué)腐蝕使表面變暗D.C60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，穩(wěn)定性好6、過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A.升高溫度B.加入少量CuSO4溶液C.加入適量的水D.加入濃鹽酸7、將有機(jī)化合物的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變形書寫，在分析問題的過程會(huì)取得意想不到的好效果。已知甲酸(HCOOH)與濃硫酸混合在50-60℃時(shí)，會(huì)發(fā)生脫水生成CO；乙醇（CH3CH2OH）與濃硫酸混合在170℃時(shí)脫水生成乙烯（C2H4或CH2=CH2），則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會(huì)生成（）A.COB.CO2C.CO和CO2D.C2O3評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（2015秋?成都校級(jí)月考）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____．

（2）能表明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）．

A．固體總質(zhì)量保持不變B．氣體密度不變。

C．v正（Fe）=v逆（FeO）D．CO2與CO濃度相等。

（3）8min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=____mol?L-1?min-1

（4）1100℃時(shí)；2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫；恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。甲乙量3moFe；

moCOmoFeO；

3moCOCO濃度（mo?-1）c1cCO體積分?jǐn)?shù)φ1φ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p氣態(tài)轉(zhuǎn)化率α1α①下列說法正確的是____．

A．2c1=3c2B．φ1=φ2

C．p1＜p2D．α1=α2

②求c1=____、φ1=____、α2=____．9、有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；

B．纖維素水解：

C．石油的蒸餾；

D．乙醛的銀鏡反應(yīng)；

E．制取酚醛樹脂．

對(duì)以上實(shí)驗(yàn)；接下列各操作的要求，用字母代號(hào)填空：

（1）需用水浴加熱的是____

（2）實(shí)驗(yàn)裝置需要檢查氣密性的是____；

（3）需用溫度計(jì)的是____．10、常溫下，A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀c

回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式____

（2）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（3）向E溶液中通入一定量雖的S02氣體；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．

①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl-和____．

②某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑____（填寫序號(hào)）加以檢驗(yàn)．

A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品紅溶液。

（4）某溫度下，將B（設(shè)B的化學(xué)式為X2）通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaX、NaX0、NaX03的混合液，經(jīng)測(cè)定X0-與XO的濃度之比為5：1，則X2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為____

（5）少量D在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法是____

（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng)．若再加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．11、（2015春?合浦縣期中）已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3

（1）下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中正確的是____

A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H3＞0

D．反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2

（2）反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）的△H=____（用△H1、△H2和△H3表示）．

（3）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示．曲線A表示反應(yīng)③，曲線B表示反應(yīng)____（填寫①或②），結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：吸熱反應(yīng)，____；放熱反應(yīng)，____．12、下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol?L-1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作；請(qǐng)按要求填空：

（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為____mL（保留一位小數(shù)）；

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選____規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）____；

（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的____里，并不斷攪拌，攪拌的目的是____；

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿____注入____中；并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；

（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用____加水至刻度線，使溶液的____恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．13、完成下列各小題。

（1）第34號(hào)元素符號(hào)是____，鉻元素位于元素周期表的____區(qū)（填“s、p、d、f、ds），其價(jià)層電子的軌道表示式（或電子排布圖）為____

（2）用“＞”或“＜”填空。

。第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性P____SO2-____Na+CaO____MgOHClO4____H2SO4（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，電負(fù)性最大的是____，PCl3的立體構(gòu)型為____，中心原子的雜化軌道類型為____中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____

（4）在下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，共有____種（填數(shù)字）晶體類型，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是____，（填序號(hào)，下同）熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是____．14、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)；試回答下列問題：

（1）溴化碘的電子式是____，它是由____鍵形成的____分子．（填極性或非極性）

（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為____，它的VSEPR模型是____，分子構(gòu)型是____．15、下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是____（填序號(hào)）

A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鑒別。

B．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成．

C．乙醇發(fā)生脫水生成乙烯用稀硫酸作催化劑。

D．用金屬鈉檢驗(yàn)無水乙醇中含有的少量水。

E．向飽和苯酚鈉溶液中；不斷通入足量二氧化碳?xì)怏w，溶液最終呈渾濁。

F．用己烯萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗而后靜置分液．16、可用如下裝置來演示NH4Cl受熱分解實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

（1）點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行何種操作____．

（2）c處混入石棉絨的藥品是____；其作用為____．

（3）裝置A、D中使用四氯化碳的目的是____．

（4）B處混入石棉絨中的試劑應(yīng)選用____（填字母序號(hào)）．

A．NaOHB．CuSO4C．H2SO4D．P2O5

（5）通過什么現(xiàn)象可說明NH4Cl受熱分解生成了HCl和NH3____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2____．20、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）21、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共6分)22、加熱3.24g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化；剩余固體質(zhì)量2.51g．并將剩余固體與足量鹽酸溶液反應(yīng)．計(jì)算：

（1）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是多少？

（2）所產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？23、（1）5.6gCu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到N0和N02的混合氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為l0.7g．則V等于（____）

A.2.248.4.48

C.6.72

D.7.84

（2）加碘鹽中含碘量為20mg/kg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KI03的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KI03至少需要消耗Cl2____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．24、(8分)白云石化學(xué)式是CaCO3·xMgCO3。(1)稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算白云石的化學(xué)式中x的值。(2)將上述收集到的6.72LCO2通入200mL2.25mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是(寫化學(xué)式)__________________，其物質(zhì)的量之比為________。評(píng)卷人得分五、書寫(共1題，共6分)25、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4____，K2SO4____，NH4NO3____．評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共40分)26、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。27、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。28、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。29、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A．離子方程式兩邊電荷不相等；違反了電荷守恒；

B．2mol鋁生成3mol氫氣；該反應(yīng)違反了電子守恒；

C．鐵粉過量；反應(yīng)生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；

D．亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化成鐵離子．【解析】【解答】解：A．該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．稀硝酸中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；故C錯(cuò)誤；

D．氯化亞鐵酸性溶液放在空氣中變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；故D正確；

故選D．2、D【分析】

小分子和離子可通過半透膜，而膠體不能通過半透膜，除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-；應(yīng)選用滲析，故選D．

【解析】【答案】根據(jù)小分子和離子可通過半透膜；而膠體不能通過半透膜來解答．

3、B【分析】試題分析：因?yàn)榇瘟姿崮馨l(fā)生氫交換，說明次磷酸里面含羥基，但次磷酸鈉不能發(fā)生氫交換，說明里面不再有羥基了，由此可以得出次磷酸中只含有一個(gè)羥基，選B?？键c(diǎn)：根據(jù)題目中所給的信息去推測(cè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段，要求學(xué)生具備一定的提煉、整合信息的能力?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、B【分析】【分析】A．高爐煉鐵的原料：鐵礦石；焦炭、石灰石；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；

B．飽和氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉；氫氣和氯氣；用電解食鹽固體的方法制備金屬鈉；

C．溴元素的99%存在于海洋；稱作“海洋元素”，提取食鹽后的鹽水母液為原料可制取溴單質(zhì)；

D．焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅．【解析】【解答】解：A．高爐煉鐵的原料：鐵礦石；焦炭、石灰石；生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿；所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，故A正確；

B．飽和氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，用電解食鹽固體的方法制備金屬鈉，反應(yīng)為：2NaCl2Na+Cl2↑；故B錯(cuò)誤；

C．海水中的溴元素以溴離子的形式存在，通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)，氯氣可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+C12=Br2+2Cl-；將生成的溴單質(zhì)從其水溶液中分離出來，可以采用萃取法，向其中加入四氯化碳，在震蕩，下層的即為溶有溴單質(zhì)的四氯化碳混合物，然后再采用蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)溴單質(zhì)和四氯化碳的分離，故C正確；

D．焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑；可制備粗硅，故D正確；

故選B．5、D【分析】【分析】A；酶有催化作用；酶的催化作用具有專一性，在30-50℃時(shí)酶的活性最強(qiáng)；

B；膠體具有吸附性；不能透過半透膜；

C；銀能和空氣中氧氣反應(yīng)使表面變暗；

D、根據(jù)足球烯的結(jié)構(gòu)判斷．【解析】【解答】解：A；酶具有很強(qiáng)的催化作用；胃蛋白酶能催化蛋白質(zhì)的水解，酶具有專一性，在30-50℃時(shí)酶的活性最強(qiáng)，348K時(shí)的溫度是74.5度，74.5度的高溫有可能使酶失活，故A錯(cuò)誤；

B；尿毒癥主要是血紅蛋白隨尿液排出；所以血液透析就是將血液通過半透膜，防止血紅蛋白流失；膠體具有吸附性，能吸附陰陽離子，如銨根離子等，所以有保肥作用，故B錯(cuò)誤；

C；純銀飾品長(zhǎng)久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果；屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、C60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形似足球的分子；每個(gè)碳原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以穩(wěn)定性好，故D正確；

故選D．6、C【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．【解析】【解答】解：A；升高反應(yīng)體系溫度；反應(yīng)速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；

B、加入少量CuSO4溶液；鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，因?yàn)槭沁^量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故B錯(cuò)誤；

C；加水；加水，氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；

D；加濃鹽酸；氫離子的濃度增大，加快反應(yīng)速率，但氫離子的物質(zhì)的量增多，會(huì)影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤．

故選C．7、C【分析】【分析】甲酸HCOOH可以寫成CO(H2O)，乙醇（CH3CH2OH)可以寫成C2H4(H2O)。將草酸HOOC–COOH寫成CO2·CO·H2O，這樣用濃H2SO4在一定條件下將水脫去可得CO和CO2混合氣體。二、填空題(共9題，共18分)8、AB0.0625BC0.67mol?L-133.3%33.3%【分析】【分析】（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出；用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（3）8分鐘內(nèi)，一氧化碳難度變化0.5mol/L，依據(jù)V=計(jì)算CO的平均反應(yīng)速率；

（4）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，依據(jù)。

①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入2molCO2，加入3molCO，相當(dāng)于加入3molCO2；的平衡狀態(tài)，氣體物質(zhì)條件分?jǐn)?shù)相同，物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)不同，氣體物質(zhì)的量大的容器中壓強(qiáng)大，起始量不同，平衡濃度；轉(zhuǎn)化率不同；

②依據(jù)題干計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫，注意固體和純液體不寫入表達(dá)式，表達(dá)式為：K=；

故答案為：；

（2）A．固體總質(zhì)量保持不變；說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B．氣體密度不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C．固體的濃度是一個(gè)定值；故C錯(cuò)誤；

D．CO2與CO濃度不變；而不是相等，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

（3）依據(jù)圖象分析，8分鐘內(nèi)，一氧化碳濃度變化0.5mol/L，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.0625mol/L?min；

故答案為：0.0625；

（4）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入2molCO2，加入3molCO，相當(dāng)于加入3molCO2；平衡時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)相同，物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)不同，氣體物質(zhì)的量大的容器中壓強(qiáng)大，起始量不同，平衡濃度；轉(zhuǎn)化率不同；

A．達(dá)到平衡狀態(tài)，一氧化碳的濃度關(guān)系為：3c1=2c2；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)物和生成物都是一種，平衡常數(shù)相同，所以達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相同，φ1=φ2；故B正確；

C．乙容器中氣體物質(zhì)的量大于甲容器，所以達(dá)到平衡狀態(tài)p1＜p2；故C正確；

D．起始量不同；甲容器正向進(jìn)行，乙容器逆向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積不變，氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不相同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

②圖象分析反應(yīng)在1100°C反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2

甲容器中設(shè)反應(yīng)的二氧化碳濃度為x

Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；

起始量（mol/L）10

變化量（mol/L）xx

平衡量（mol/L）1-xx

K==2

x=mol/L

平衡狀態(tài)一氧化碳的濃度=（mol/L）=0.67mol/L；

CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1=×100%=×100%=33.3%；

乙容器中溫度和甲容器相同，平衡常數(shù)相同，所以二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)φ2=φ1=33.3%；

故答案為：0.67mol?L-1；33.3%；33.3%．9、DEACAC【分析】【分析】（1）水浴加熱的反應(yīng)條件是溫度控制在高于常溫且低于100℃之間的溫度范圍內(nèi)；

（2）實(shí)驗(yàn)中用到帶塞子的試劑瓶或是以起始必須檢驗(yàn)裝置的氣密性；

（3）凡是需要對(duì)反應(yīng)的溫度進(jìn)行控制的反應(yīng)均需要用到溫度計(jì)．【解析】【解答】解：（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)和酚醛樹脂的制取中；需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內(nèi)，需用水浴加熱，故答案為：DE；

（2）乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；石油的蒸餾的制取均需要帶塞子的儀器；需檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：AC；

（3）乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、石油的蒸餾需要對(duì)反應(yīng)的溫度進(jìn)行控制，需要用到溫度計(jì)，故答案為：AC．10、O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Fe2+、SO42-D5：3保存在煤油中Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O【分析】【分析】B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，F(xiàn)為淡黃色化合物，應(yīng)為Na2O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NaOH，H為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，則E為FeCl3，A為Fe，C為無色氣體，應(yīng)為O2，則D為Na，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，F(xiàn)為淡黃色化合物，應(yīng)為Na2O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NaOH，H為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，則E為FeCl3，A為Fe，C為無色氣體，應(yīng)為O2；則D為Na；

（1）由以上分析可知C為O2，故答案為：O2；

（2）F→G的反應(yīng)為過氧化鈉和水，生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）①由信息可知，發(fā)生2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++SO42-+H+，則淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-，故答案為：Fe2+、SO42-；

②如果存在亞硫酸；亞硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，亞硫酸和稀硫酸；KSCN溶液不反應(yīng)，和NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；

故答案為：D；

（4）Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程；化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)；

ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5：1；

則可設(shè)ClO-為5mol，ClO3-為1mol；被氧化的Cl共為6mol；

失去電子的總物質(zhì)的量為5mol×（1-0）+1mol×（5-0）=10mol；

氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等；

Cl2生成NaCl是被還原的過程；化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)；

則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為10mol；

則被還原的Cl的物質(zhì)的量為10mol；

所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10mol：6mol=5：3；

故答案為：5：3；

（5）鈉性質(zhì)活潑；易與水；氧氣反應(yīng)，但密度比煤油大，可與煤油反應(yīng)，故答案為：保存在煤油中；

（6）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．11、D①升高溫度，lgK增大升高溫度，lgK減小【分析】【分析】（1）所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，△H＜0，而以碳、CO和H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；△H＞0；

（2）根據(jù)蓋斯定律，將②×-③×可得：反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）；反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可；

（3）曲線B中，溫度升高，lgK逐漸增大，即K只增大，則平衡右移，反應(yīng)吸熱，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）為吸熱反應(yīng)，故△H1＞0；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）為CO的燃燒反應(yīng)，故為放熱反應(yīng)，則△H2＜0；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）為鐵的燃燒反應(yīng)，故為放熱反應(yīng)，故△H3＜0；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）可由反應(yīng)①+②得到，故△H=△H1+△H2；故D正確．

故選D；

（2）根據(jù)蓋斯定律，將②×-③×可得反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s），故反應(yīng)熱△H=，故答案為：；

（3）曲線B中；溫度升高，lgK逐漸增大，即K只增大，則平衡右移，反應(yīng)吸熱，而只有反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，故曲線B代表反應(yīng)①；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，K增大，則lgK也增大；放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，K減小，則lgK減小．

故答案為：①；升高溫度，lgK增大；升高溫度，lgK減?。?2、13.620mL偏高燒杯使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管凹液面【分析】【分析】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=；再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

（3）濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是加快熱量的散失；

（4）移液時(shí)；要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；

（5）定容時(shí)，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管逐滴加入．【解析】【解答】解：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；

根據(jù)稀釋定律；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L；

解得：x≈13.6；所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；

故答案為：13.6mL；

（2）由于需要量取13.6mL的濃硫酸；故應(yīng)選擇20mL的量筒；量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度將偏高，故答案為：20mL，偏高；

（3）濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失；防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：燒杯，使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺。

（4）移液時(shí)；要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；

（5）定容時(shí)；開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切即可．

故答案為：膠頭滴管，凹液面．13、Sed＞＞＜＞O三角錐形sp344①⑤④⑥【分析】【分析】（1）第34號(hào)元素是硒，其元素符號(hào)是Se；根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，鉻元素其價(jià)層電子的軌道表示式是

（2）周周期從左到右第一電離能增大；但ⅡA，ⅤA族出現(xiàn)異常；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小；晶格能越大熔沸點(diǎn)越高，電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大；元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，氧的非金屬性最強(qiáng)，PCl3分子中中心原子磷形成三個(gè)σ鍵和一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)；所以立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，中心原子是sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；

（4）①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，分子晶體的是①CO2，⑤CS2，金屬晶體的是③Na，離子晶體的是②NaCl，原子晶體的是④Si，⑥金剛石；分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵．【解析】【解答】解：（1）第34號(hào)元素是硒，其元素符號(hào)是Se；鉻最后填充的是3d，所以鉻位于d區(qū)，鉻元素其價(jià)層電子的軌道表示式是故答案為：Se；d；

（2）周周期從左到右第一電離能增大，但ⅡA，ⅤA族出現(xiàn)異常，P是第ⅤA族元素，所以第一電離能：P＞S；電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉的核電荷數(shù)多所以半徑O2-＞Na+越??；鎂離子的半徑小于鈣離子，所以晶格能MgO大于CaO，則熔點(diǎn)MgO高；元素非金屬性氯強(qiáng)于硫，所以酸性HClO4＞H2SO4；故答案為：＞；＞；＜；＞；

（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，氧的非金屬性最強(qiáng)，PCl3分子中中心原子磷形成三個(gè)σ鍵和一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，中心原子是sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故答案為：O；三角錐形；sp3；4；

（4）①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，分子晶體的是①CO2，⑤CS2，金屬晶體的是③Na，離子晶體的是②NaCl，原子晶體的是④Si，⑥金剛石，所以有四種類型的晶體，分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故答案為：4；①⑤；④⑥．14、極性極性四面體V型【分析】【分析】（1）I和Br的電負(fù)性相差不大；形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)書寫電子式；

（2）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，得知溴化碘和水反應(yīng)生成次碘酸和溴化氫，根據(jù)電子式的書寫方法來回答判斷．【解析】【解答】解：（1）I和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，電子式為由I-Br極性共價(jià)鍵形成的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱分子；為極性分子；

故答案為：極性；極性；

（2）由鹵素單質(zhì)和水之間反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫，由于Br比I的電負(fù)性大，溴化碘和水反應(yīng)生成HIO和HBr，三原子分子為HIO，屬于共價(jià)化合物，電子式為中心原子O有2對(duì)孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為2，則它的VSEPR模型是四面體，由于2對(duì)孤電子對(duì)的影響，分子構(gòu)型為V型；

故答案為：四面體；V型．15、AE【分析】【分析】A．裂化汽油含有不飽和鍵；

B．應(yīng)先加入酸酸化；

C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；

D．乙醇和水都可與鈉反應(yīng)；

E．根據(jù)苯酚酸性比碳酸弱判斷；

F．己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．裂化汽油含有不飽和鍵；可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水鑒別，故A正確；

B．應(yīng)先加入硝酸酸化；防止AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；且加熱到170℃，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇和水都可與鈉反應(yīng)；應(yīng)用無水硫酸銅檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

E．苯酚酸性比碳酸弱；通入二氧化碳?xì)怏w，可生成苯酚，溶液變渾濁，故E正確；

F．己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；應(yīng)用苯作萃取劑，故F錯(cuò)誤．

故答案為：AE．16、檢查裝置氣密性堿石灰吸收NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的HCl防止倒吸DA中石蕊變紅且不褪色說明生成了HCl；D中酚酞變紅說明生成了NH3【分析】【分析】任何有儀器連接的實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前都應(yīng)檢查裝置的氣密性；氯化銨不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成氨氣和氯化氫，氨氣是有刺激性氣味的堿性氣體，所以要用無色的酚酞溶液檢驗(yàn)；氯化氫是酸性氣體，所以要用紫色石蕊試液檢驗(yàn)；氯化氫和氨氣都極易溶于水，所以要注意一定有防止倒吸裝置．【解析】【解答】解：（1）任何有儀器連接的實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前都應(yīng)檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性；

（2）D裝置的目的是檢驗(yàn)氨氣；所以要排除氯化氫的干擾；氯化氫是酸性氣體，所以要用堿性物質(zhì)吸收，常用堿式吸收酸性氣體的試劑為堿石灰；

故答案為：堿石灰；吸收NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的HCl；

（3）氯化氫和氨氣都極易溶于水；容易產(chǎn)生倒吸，但不溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

（4）A裝置的目的是檢驗(yàn)氯化氫；所以要排除氨氣的干擾；氨氣是堿性氣體，所以要用酸性物質(zhì)吸收，且B處放置的是固體，故選D；

（5）氨氣是有刺激性氣味的堿性氣體；所以要用無色的酚酞溶液檢驗(yàn)，氨氣使無色的酚酞試液變紅；氯化氫是酸性氣體，所以要用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，氯化氫能使石蕊試液變紅；

故答案為：A中石蕊變紅且不褪色說明生成了HCl；D中酚酞變紅說明生成了NH3．三、判斷題(共5題，共10分)17、×【分析】【分析】鈉的性質(zhì)活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)，保存鈉時(shí)，應(yīng)注意隔絕空氣，且不能與水接觸，結(jié)合鈉能與乙醇反應(yīng)以及四氯化碳的密度解答該題．【解析】【解答】解：鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，做法正確；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：×；20、×【分析】【分析】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤，答案為：×．21、×【分析】【分析】氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，當(dāng)稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，該說法錯(cuò)誤，故答案為：×．四、計(jì)算題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，計(jì)算固體質(zhì)量差，根據(jù)差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）充分加熱后剩余的固體為碳酸鈉，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再計(jì)算出標(biāo)況下二氧化碳的體積．【解析】【解答】解：（1）固體質(zhì)量減少為：3.24g-2.51g=0.73g；

設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m；利用差量法計(jì)算，則：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m

2×84g62g

m0.73g

混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m==1.98g；

混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：3.24g-1.98g=1.26g；

答：原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是1.26g；1.98g；

（2）最后剩余的2.51g為碳酸鈉，根據(jù)C原子守恒可知，加入鹽酸后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=≈0.0237mol；

標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.0237mol≈0.53L；

答：剩余的固體加入鹽酸后所產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為0.53L．23、B10.58【分析】【分析】（1）得到的沉淀是Cu（OH）2和Mg（OH）2的混合物，質(zhì)量增加量其實(shí)就是結(jié)合的OH-的質(zhì)量，計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，由氫氧化銅、氫氧化鎂的化學(xué)式可知Cu、Mg的總物質(zhì)的量為氫氧根的2倍，計(jì)算Cu、Mg共失去電子物質(zhì)的量，采用極值法計(jì)算：假設(shè)得到的氣體全是NO，假設(shè)得到的氣體全是NO2；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再計(jì)算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間；

（2）題設(shè)要求至少需要消耗Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V，應(yīng)按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘元素20g，反應(yīng)中KI→KIO3，Cl2→2Cl-，因?yàn)閚（I）=n（KIO3），結(jié)合元素化合變化，根據(jù)電子守恒計(jì)算n（Cl2），再根據(jù)V=nVm計(jì)算體積．【解析】【解答】解：（1）得到的沉淀是Cu（OH）2和Mg（OH）2的混合物，質(zhì)量增加量其實(shí)就是結(jié)合的OH-的質(zhì)量；

所以m（OH-）=10.7g-5.6g=5.1g，因此n（OH-）==0.3mol；

所以Cu；Mg的