高中生化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告故事解讀

高中生化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告故事解讀TOC\o"1-2"\h\u17435第一章實(shí)驗(yàn)背景與目的 2308511.1實(shí)驗(yàn)背景 253231.2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?21636第二章實(shí)驗(yàn)材料與儀器 2177862.1實(shí)驗(yàn)材料 2222792.2實(shí)驗(yàn)儀器 322177第三章實(shí)驗(yàn)原理與方法 364063.1實(shí)驗(yàn)原理 3134193.1.1化學(xué)反應(yīng)原理 320293.1.2溶液濃度與摩爾濃度 3296983.1.3催化劑的作用 4135433.2實(shí)驗(yàn)方法 4307183.2.1實(shí)驗(yàn)材料與儀器 476393.2.2實(shí)驗(yàn)步驟 475803.2.3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 4200463.2.4實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 424682第四章實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象觀察 5248144.1實(shí)驗(yàn)步驟 542304.2現(xiàn)象觀察 511589第五章實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析與處理 5224365.1數(shù)據(jù)收集 533645.2數(shù)據(jù)分析 6275115.3數(shù)據(jù)處理 715866第六章實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論 7496.1實(shí)驗(yàn)結(jié)果 7178536.1.1實(shí)驗(yàn)一：酸堿中和反應(yīng) 7256546.1.2實(shí)驗(yàn)二：氧化還原反應(yīng) 7164856.1.3實(shí)驗(yàn)三：沉淀反應(yīng) 7138806.2實(shí)驗(yàn)討論 7251016.2.1實(shí)驗(yàn)一討論 7290096.2.2實(shí)驗(yàn)二討論 769556.2.3實(shí)驗(yàn)三討論 89947第七章實(shí)驗(yàn)誤差與改進(jìn)措施 8305957.1實(shí)驗(yàn)誤差分析 8153787.1.1系統(tǒng)誤差 8219547.1.2隨機(jī)誤差 8291277.2改進(jìn)措施 9176387.2.1提高儀器設(shè)備的精度 9283357.2.2提高試劑純度 9322147.2.3提高操作者的技術(shù)水平 923147.2.4控制實(shí)驗(yàn)條件 9253117.2.5增加測(cè)量次數(shù) 912993第八章結(jié)論與展望 9317248.1實(shí)驗(yàn)結(jié)論 9171908.2實(shí)驗(yàn)展望 10第一章實(shí)驗(yàn)背景與目的1.1實(shí)驗(yàn)背景化學(xué)作為自然科學(xué)的重要分支，在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中扮演著舉足輕重的角色。高中階段，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)生理解化學(xué)原理、培養(yǎng)實(shí)踐能力的重要途徑?？萍嫉倪M(jìn)步和化學(xué)研究的深入，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不斷豐富，實(shí)驗(yàn)手段日益先進(jìn)。本實(shí)驗(yàn)旨在通過(guò)對(duì)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探討，使學(xué)生在掌握基本實(shí)驗(yàn)技能的同時(shí)培養(yǎng)其創(chuàng)新精神和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。化學(xué)實(shí)驗(yàn)在我國(guó)教育體系中占有重要地位，其背景可追溯至古代煉丹術(shù)和制藥技術(shù)的發(fā)展?？茖W(xué)技術(shù)的進(jìn)步，化學(xué)實(shí)驗(yàn)逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)代科學(xué)研究的重要手段。在我國(guó)高中教育階段，化學(xué)實(shí)驗(yàn)已成為一門(mén)獨(dú)立的課程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新能力。1.2實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋緦?shí)驗(yàn)的主要目的如下：（1）使學(xué)生了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理和操作方法，掌握實(shí)驗(yàn)技能，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。（2）培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、解決問(wèn)題的能力，提高其科學(xué)素養(yǎng)。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極摸索、勇于創(chuàng)新的精神。（4）培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力，提高實(shí)驗(yàn)效率。（5）引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)在現(xiàn)實(shí)生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，拓寬其知識(shí)視野。第二章實(shí)驗(yàn)材料與儀器2.1實(shí)驗(yàn)材料本實(shí)驗(yàn)所需的主要材料如下：（1）化學(xué)試劑：實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)試劑包括硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銀、碘化鉀、硫代硫酸鈉等。所有試劑均為分析純，以保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。（2）實(shí)驗(yàn)樣品：實(shí)驗(yàn)中所需的樣品為高中化學(xué)教材中提到的常見(jiàn)物質(zhì)，如銅、鋅、鐵、鋁等金屬樣品，以及食鹽水、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)輔助材料：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需使用濾紙、玻璃棒、滴管、燒杯、量筒等輔助材料，以便完成實(shí)驗(yàn)操作。2.2實(shí)驗(yàn)儀器本實(shí)驗(yàn)所需的儀器設(shè)備如下：（1）天平：用于準(zhǔn)確測(cè)量實(shí)驗(yàn)所需試劑和樣品的質(zhì)量。（2）滴定管：用于準(zhǔn)確測(cè)量液體試劑的體積。（3）燒杯：用于盛裝實(shí)驗(yàn)試劑和樣品，進(jìn)行反應(yīng)。（4）量筒：用于測(cè)量液體試劑的體積。（5）玻璃棒：用于攪拌實(shí)驗(yàn)溶液，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（6）酒精燈：用于加熱實(shí)驗(yàn)溶液，加速反應(yīng)速率。（7）滴管：用于滴加液體試劑。（8）濾紙：用于過(guò)濾實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀。（9）顯微鏡：用于觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，如晶體生長(zhǎng)等。（10）電爐：用于加熱實(shí)驗(yàn)溶液，提供熱源。（11）鐵架臺(tái)：用于支撐實(shí)驗(yàn)儀器，保證實(shí)驗(yàn)操作的穩(wěn)定性。（12）計(jì)時(shí)器：用于記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需的時(shí)間。第三章實(shí)驗(yàn)原理與方法3.1實(shí)驗(yàn)原理本次實(shí)驗(yàn)旨在探究高中化學(xué)課程中所學(xué)的相關(guān)理論知識(shí)在實(shí)際操作中的應(yīng)用。以下是實(shí)驗(yàn)涉及的原理概述：3.1.1化學(xué)反應(yīng)原理本實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)主要涉及氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中，原子失去或獲得電子的過(guò)程；酸堿反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)鹽和水的過(guò)程；沉淀反應(yīng)是指兩種溶液中的離子在混合過(guò)程中不溶于水的沉淀。3.1.2溶液濃度與摩爾濃度溶液濃度是指溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液總體積的比值，摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積的比值。在本實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)測(cè)量溶液的摩爾濃度，可以進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量。3.1.3催化劑的作用催化劑是一種能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但自身在反應(yīng)過(guò)程中不被消耗的物質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)中，催化劑的作用在于降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。3.2實(shí)驗(yàn)方法3.2.1實(shí)驗(yàn)材料與儀器本實(shí)驗(yàn)所需材料包括：氧化劑、還原劑、酸、堿、沉淀劑等化學(xué)試劑；所需儀器包括：燒杯、量筒、滴定管、天平、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿等。3.2.2實(shí)驗(yàn)步驟（1）氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)取一定量的氧化劑和還原劑，分別放入燒杯中，加入適量水溶解。將兩種溶液混合，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)方程式。（2）酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)取一定量的酸和堿，分別放入燒杯中，加入適量水溶解。將兩種溶液混合，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)方程式。（3）沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)取一定量的兩種溶液，分別放入燒杯中，加入適量水溶解。將兩種溶液混合，觀察沉淀過(guò)程，記錄反應(yīng)方程式。（4）催化劑作用實(shí)驗(yàn)取一定量的反應(yīng)物，分別放入燒杯中，加入適量水溶解。分別向兩個(gè)燒杯中加入催化劑，觀察反應(yīng)速率變化。3.2.3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要記錄各反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等。通過(guò)數(shù)據(jù)處理，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，探討反應(yīng)規(guī)律。3.2.4實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要注意安全操作，避免化學(xué)試劑濺到皮膚和眼睛。同時(shí)要保證實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第四章實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象觀察4.1實(shí)驗(yàn)步驟本實(shí)驗(yàn)主要分為以下幾個(gè)步驟：（1）準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：量筒、燒杯、玻璃棒、滴定管、滴定管架、移液管、容量瓶、電子天平、pH計(jì)、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑等。（2）配置標(biāo)準(zhǔn)溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，溶解后定容至250mL容量瓶中，得到0.1mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。（3）滴定實(shí)驗(yàn)：取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液置于燒杯中，加入適量酚酞指示劑，用電子天平稱量滴定管中的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用滴定管滴定鹽酸溶液，觀察溶液顏色的變化，記錄滴定過(guò)程中消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。（4）計(jì)算鹽酸溶液濃度：根據(jù)滴定過(guò)程中消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算鹽酸溶液的濃度。4.2現(xiàn)象觀察在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察以下現(xiàn)象：（1）氫氧化鈉固體溶解于水時(shí)，溶液溫度升高，說(shuō)明溶解過(guò)程為放熱反應(yīng)。（2）滴定過(guò)程中，溶液顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)，溶液顏色突然變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化。（3）滴定過(guò)程中，滴定管內(nèi)液面下降，燒杯內(nèi)液面上升，說(shuō)明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（4）在滴定終點(diǎn)附近，滴定速度對(duì)溶液顏色變化的影響較大，滴定速度過(guò)快會(huì)導(dǎo)致顏色變化不明顯，滴定速度過(guò)慢則可能導(dǎo)致過(guò)度滴定。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酚酞指示劑的顏色變化靈敏，有助于判斷滴定終點(diǎn)。第五章實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析與處理5.1數(shù)據(jù)收集本次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)收集主要圍繞實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的各項(xiàng)數(shù)據(jù)進(jìn)行，包括實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中所使用的化學(xué)試劑的量、實(shí)驗(yàn)各階段的時(shí)間記錄、實(shí)驗(yàn)結(jié)果中物的質(zhì)量以及相關(guān)物理量的測(cè)量值等。以下是具體的數(shù)據(jù)收集情況：（1）實(shí)驗(yàn)試劑用量：實(shí)驗(yàn)中使用了A、B、C三種化學(xué)試劑，具體用量如下表所示：試劑名稱用量（g）::::A5.0B3.0C2.0（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)間記錄：實(shí)驗(yàn)共分為三個(gè)階段，具體時(shí)間記錄如下：階段開(kāi)始時(shí)間（min）結(jié)束時(shí)間（min）持續(xù)時(shí)間（min）::::::::10101021020103203010（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物為D，產(chǎn)物的質(zhì)量為2.5g。（4）物理量測(cè)量值：實(shí)驗(yàn)中測(cè)量了反應(yīng)液的溫度、壓力等物理量，具體數(shù)據(jù)如下：物理量數(shù)值::::溫度25℃壓力1atm5.2數(shù)據(jù)分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，我們可以進(jìn)行以下分析：（1）試劑用量分析：從試劑用量表中可以看出，A、B、C三種試劑的用量比例約為5:3:2，這說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A、B、C三種試劑的消耗量存在一定的規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)間分析：實(shí)驗(yàn)共分為三個(gè)階段，每個(gè)階段持續(xù)時(shí)間為10分鐘。從時(shí)間記錄表中可以看出，實(shí)驗(yàn)過(guò)程較為均勻，沒(méi)有出現(xiàn)明顯的時(shí)間波動(dòng)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物D的質(zhì)量為2.5g，與理論值相符，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作較為成功。（4）物理量測(cè)量值分析：反應(yīng)液的溫度為25℃，壓力為1atm，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)條件較為穩(wěn)定。5.3數(shù)據(jù)處理針對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，我們進(jìn)行以下處理：（1）繪制試劑用量與產(chǎn)物質(zhì)量關(guān)系圖，以直觀地反映試劑用量對(duì)產(chǎn)物質(zhì)量的影響。（2）計(jì)算各階段反應(yīng)速率，分析反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推導(dǎo)出實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行誤差分析，評(píng)估實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性。（5）總結(jié)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的問(wèn)題，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)提供參考。第六章實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論6.1實(shí)驗(yàn)結(jié)果6.1.1實(shí)驗(yàn)一：酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，當(dāng)0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液按照等體積混合時(shí)，溶液的pH值迅速上升至7左右，表明酸堿中和反應(yīng)發(fā)生。通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)，計(jì)算得到反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1:1。6.1.2實(shí)驗(yàn)二：氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，在酸性條件下，F(xiàn)e^2與K_2Cr_2O_7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr^3和Fe^3。通過(guò)比色法，測(cè)定反應(yīng)液中的Cr^3濃度，計(jì)算得到反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1:1。6.1.3實(shí)驗(yàn)三：沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，當(dāng)BaCl_2溶液與Na_2SO_4溶液混合時(shí)，立即產(chǎn)生白色沉淀，表明發(fā)生了BaSO_4的沉淀反應(yīng)。通過(guò)過(guò)濾、洗滌和干燥，得到純凈的BaSO_4沉淀，計(jì)算得到沉淀的產(chǎn)率為95%。6.2實(shí)驗(yàn)討論6.2.1實(shí)驗(yàn)一討論實(shí)驗(yàn)一的結(jié)果表明，酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1:1，這與理論預(yù)期相符。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到溶液的pH值在反應(yīng)過(guò)程中迅速上升，說(shuō)明反應(yīng)速率較快。實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑（酚酞）在反應(yīng)終點(diǎn)附近發(fā)生顏色變化，有助于準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)。6.2.2實(shí)驗(yàn)二討論實(shí)驗(yàn)二的結(jié)果顯示，氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比也為1:1，與理論預(yù)期一致。通過(guò)比色法測(cè)定反應(yīng)液中Cr^3的濃度，發(fā)覺(jué)反應(yīng)的進(jìn)行，Cr^3濃度逐漸增加，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)正向進(jìn)行。但是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)覺(jué)，反應(yīng)速率較慢，可能受到反應(yīng)條件（如溫度、濃度等）的影響。6.2.3實(shí)驗(yàn)三討論實(shí)驗(yàn)三的結(jié)果表明，BaSO_4的沉淀反應(yīng)具有很高的產(chǎn)率，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作較為成功。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到沉淀的形成速度較快，且沉淀顆粒較為細(xì)膩。但是在過(guò)濾和洗滌過(guò)程中，部分沉淀可能損失，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)率略有降低。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還發(fā)覺(jué)，沉淀的與溶液的濃度和溫度有關(guān)，這些因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生了一定的影響。在進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)研究中，可以嘗試優(yōu)化實(shí)驗(yàn)條件，以提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。同時(shí)還可以探討其他影響因素，如反應(yīng)時(shí)間、攪拌速度等，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。第七章實(shí)驗(yàn)誤差與改進(jìn)措施7.1實(shí)驗(yàn)誤差分析7.1.1系統(tǒng)誤差在本次高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，系統(tǒng)誤差主要來(lái)源于以下幾個(gè)方面：（1）儀器設(shè)備的精度：實(shí)驗(yàn)中使用的儀器設(shè)備，如滴定管、容量瓶等，其精度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性具有重要影響。若儀器設(shè)備的精度不符合要求，則可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏離真實(shí)值。（2）試劑的純度：實(shí)驗(yàn)中使用的試劑，如酸、堿、指示劑等，其純度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有直接影響。若試劑純度不高，可能引入雜質(zhì)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏差。（3）操作者的技術(shù)水平：操作者在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的技術(shù)水平，如滴定速度、觀察顏色變化等，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有重要影響。技術(shù)不熟練可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。7.1.2隨機(jī)誤差隨機(jī)誤差主要來(lái)源于以下幾個(gè)方面：（1）實(shí)驗(yàn)條件的不穩(wěn)定性：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如溫度、濕度、光照等環(huán)境因素的變化，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果波動(dòng)。（2）操作者的主觀判斷：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，操作者對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和判斷可能存在主觀差異，從而引入隨機(jī)誤差。（3）測(cè)量次數(shù)：實(shí)驗(yàn)中測(cè)量次數(shù)的多少也會(huì)影響隨機(jī)誤差的大小。測(cè)量次數(shù)越多，隨機(jī)誤差的影響越小。7.2改進(jìn)措施針對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的來(lái)源，提出以下改進(jìn)措施：7.2.1提高儀器設(shè)備的精度選用高精度的儀器設(shè)備，定期進(jìn)行校準(zhǔn)，保證儀器設(shè)備的準(zhǔn)確性。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，注意檢查儀器設(shè)備是否完好，避免使用損壞的設(shè)備。7.2.2提高試劑純度選用高純度的試劑，盡量避免使用含有雜質(zhì)的試劑。在實(shí)驗(yàn)前，對(duì)試劑進(jìn)行必要的預(yù)處理，如過(guò)濾、干燥等，以減少雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。7.2.3提高操作者的技術(shù)水平加強(qiáng)操作者的技術(shù)培訓(xùn)，使其熟練掌握實(shí)驗(yàn)操作技巧。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，遵循規(guī)范的操作流程，避免因操作不當(dāng)引入誤差。7.2.4控制實(shí)驗(yàn)條件保持實(shí)驗(yàn)環(huán)境穩(wěn)定，盡量減少溫度、濕度、光照等環(huán)境因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。在實(shí)驗(yàn)過(guò)