課時(shí)24-物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(人教2019必修第一冊(cè))(解析版)

課時(shí)24物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1．0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.10mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.50mol·L－1D．1.00mol·L－1【答案】D【解析】CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O56g2mol0.56gc(HCl)×20×10－3L則：eq\f(56g,0.56g)＝eq\f(2mol,cHCl×20×10－3L)，解得c(HCl)＝1.00mol·L－1。2．將28g鐵粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()A．32gB．6.4gC．0.64g D．3.2g【答案】C【解析】n(Fe)＝eq\f(28g,56g/mol)＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，可知Fe過量，所以應(yīng)按CuSO4的量計(jì)算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。3．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時(shí)，固體質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.025mol·L－1D．0.125mol·L－1【答案】B【解析】Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuΔm1mol8gn(CuSO4)(8.2－8)gn(CuSO4)＝eq\f(1mol×0.2g,8g)＝0.025mol，c(CuSO4)＝eq\f(0.025mol,0.1L)＝0.25mol·L－1。4．將28g鐵粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g【答案】C【解析】n(Fe)＝eq\f(28g,56g/mol)＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，可知Fe過量，所以應(yīng)按CuSO4的量計(jì)算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。5．把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等B．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量相等C．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量之比為2∶1D．反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】該反應(yīng)中，Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，質(zhì)量之比為23∶40，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；H2O與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為18∶1，所以B項(xiàng)、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25gxLB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g22.4L3.25gxLC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol2g0.05molxLD．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g2g3.25gxL【答案】B7．0.3mol氯氣和足量的金屬M(fèi)反應(yīng)，生成0.2molMCln，則n等于()A．1B．2C．3D．4【答案】C【解析】根據(jù)氯原子守恒，可知0.3molCl2和0.2molMCln均含0.6molCl。8．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時(shí)，固體質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.025mol·L－1D．0.125mol·L－1【答案】B【解析】Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuΔm1mol8gn(CuSO4)(8.2－8)gn(CuSO4)＝eq\f(1mol×0.2g,8g)＝0.025mol，c(CuSO4)＝eq\f(0.025mol,0.1L)＝0.25mol·L－1。9．將28g鐵粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g【答案】C【解析】n(Fe)＝eq\f(28g,56g/mol)＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，可知Fe過量，所以應(yīng)按CuSO4的量計(jì)算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。10．取3.5g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．24 B．40 C．56 D．65【答案】A【解析】n(HCl)＝eq\f(50g×18.25%,36.5g·mol－1)＝0.25mol，R＋2HCl=RCl2＋H2↑，二價(jià)金屬最大摩爾質(zhì)量＝eq\f(3.5g,0.125mol)＝28g·mol－1；二價(jià)金屬最小摩爾質(zhì)量＝eq\f(2.5g,0.125mol)＝20g·mol－1，20<Mr<28。11．1L1mol/LKOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3—的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：3B．2：1C．2：3D．3：2【答案】A【解析】反應(yīng)后溶液為碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合溶液，設(shè)CO32-的物質(zhì)的量為xmol，HCO3—的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)鉀元素守恒得2x+y=1，根據(jù)碳元素守恒得x+y=0.8，二者聯(lián)立得x=0.2，y=0.6，在混合溶液中兩種離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，故CO32-與HCO3—的物質(zhì)的量濃度之比為0.2:0.6=1:3。故選A。12．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A．eq\f(84w2－53w1,31w1)B．eq\f(84w1－w2,31w1)C．eq\f(73w2－42w1,31w1) D．eq\f(115w2－84w,131w1)【答案】A【解析】由題意知(w1－w2)g應(yīng)為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為xg，由此可得到如下關(guān)系：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O質(zhì)量差2×84 62x w1－w2則x＝eq\f(84w1－w2,31)，故樣品純度為eq\f(mNa2CO3,m樣品)＝eq\f(w1－x,w1)＝eq\f(84w2－53w1,31w1)。13．將ag二氧化錳粉末加入bmol/L的濃鹽酸cL中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．可以收集到氯氣B．NA可表示為：[來C．反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為：D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為：bc-2d[來源:學(xué)【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變稀，稀鹽酸不能被氧化，鹽酸沒有完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：MnO2～MnCl2～2e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子＝，NA=87d/2a，B正確；C項(xiàng)，鹽酸過量，反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為bcNA-2d，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于濃鹽酸易揮發(fā)，無法計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤，故選B。14．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.5mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，則其質(zhì)量減少了()A．3.91gB．2.56gC．5.66gD．1.21g【答案】A【解析】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，最后全部生成Na2CO3。因?yàn)榛旌衔锛訜崆昂驨a+的物質(zhì)的量守恒，抓住這一關(guān)鍵即可巧解。原混合物中n(Na+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為0.05mol×1/2=0.025mol，質(zhì)量為0.025mol×106g/mol=2.65g，，則原混合物的質(zhì)量減少了6.65g-2.65g=3.91g。故選A。15．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得稀釋后溶液的H+濃度為1mol/L。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液500ml剛好鋅沉淀完全。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中生成Zn(OH)274.25g B．NaOH的濃度是5mol/LC．氣體A中SO2標(biāo)況下的體積為3.36L D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol【答案】C【解析】氣體的物質(zhì)的量為：，濃硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，n(H+)=2n(H2SO4)=3.7mol，稀釋后溶液的H+濃度為1mol/L，參與反應(yīng)的n(H+)=3.7mol-1mol/L×1L=2.7mol，Zn(濃)+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，，。A項(xiàng)，反應(yīng)中消耗Zn0.75mol，生成Zn(OH)2也為0.75mol，m=0.75mol×99g/mol=74.25g，A正確；B項(xiàng)，生成Zn(OH)2也為0.75mol，n(OH-)=1.5mol，中和1molH+消耗1molOH-，總n(OH-)=2.5mol，c=n÷V=2.5mol÷0.5L=5mol/L，B正確；C項(xiàng)，氣體A中SO2為0.6mol，標(biāo)況下的體積為0.6ml×22.4mol/L=13.44L，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.6mol×(6-4)+0.15mol×2(1-0)=1.5mol，D正確；故選C。16．將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將鋁加入100mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3VL。下列說法正確的是()A．原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B．原鹽酸的濃度為2mol·L－1C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3【答案】B【解析】鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol3moln(Al)0.1L×2mol·L－1n(H2)eq\f(2mol,0.1L×2mol·L－1)＝eq\f(3mol,nH2)，解得n(H2)＝0.3mol，eq\f(2mol,0.1L×2mol·L－1)＝eq\f(2mol,nAl)，解得n(Al)＝0.2mol，由鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體為3VL，得eq\f(3V,22.4L·mol－1)＝0.3mol則V＝2.24L。再根據(jù)反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，可求出反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，則c(HCl)＝eq\f(0.2mol,0.1L)＝2mol·L－1。17．向500mL氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算回答：(1)鋁的物質(zhì)的量是。(2)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是?！敬鸢浮?1)0.4mol(2)0.8mol·L－1(3)13.44L【解析】(1)鋁的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，n(Al)＝eq\f(10.8g,27g·mol－1)＝0.4mol。(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是n，則2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol0.4moln則eq\f(2mol,0.4mol)＝eq\f(2mol,n)，n＝0.4mol，c(NaOH)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。(3)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是V，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4L0．4molV所以V＝eq\f(0.4mol×3×22.4L,2mol)＝13.44L。18．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氫氣。試計(jì)算：(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比是。(3)該合金溶于足量的鹽酸溶液中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是?！敬鸢浮?1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L【解析】(1)把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，鎂不反應(yīng)，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)鋁的物質(zhì)的量為n(Al)，則：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4Ln(Al)6.72L解得：n(Al)＝0.2mol，m(Al)＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5.4g,10.2g)×100%≈52.9%。(2)m(Mg)＝10.2g－5.4g＝4.8g，n(Mg)＝eq\f(4.8g,24g·mol－1)＝0.2mol，則n(Al)∶n(Mg)＝1∶1。(3)設(shè)由鋁生成的氫氣為V1(H2)，由鎂生成的氫氣為V2(H2)，由鋁和鎂與鹽酸的反應(yīng)可知：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2mol3×22.4L0．2molV1(H2)解得：V1(H2)＝6.72L；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑1mol22.4L0．2molV2(H2)解得：V2(H2)＝4.48L，V總(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6.72L＋4.48L＝11.2L。19．把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。【答案】(1)0.08mol(2)0.02mol0.01mol【解析】(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol。(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2mol6molx3xFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1mol2moly2yeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(27g·mol－1×x＋56g·mol－1×y＝1.1g,3x＋2y＝0.08mol))得x＝0.02mol，y＝0.01mol。1．現(xiàn)將6.96g的MnO2與100g35.6%的鹽酸(鹽酸足量)共熱，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反應(yīng)。若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是()A．產(chǎn)生氯氣1.792LB．生成AgCl沉淀11.7gC．被還原的HCl為0.16molD．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16個(gè)【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化錳的物質(zhì)的量是6.96g÷87g/mol＝0.08mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知產(chǎn)生氯氣0.08mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化氫的物質(zhì)的量是100g×0.356/36.5g/mol≈1mol，根據(jù)氯原子守恒可知生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是1mol－0.16mol＝0.84mol，質(zhì)量是0.84mol×143.5g/mol＝120.54g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)氯原子守恒可知被還原的HCl為0.16mol，C正確；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.16mol，D錯(cuò)誤。2．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5【答案】B【解析】題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4升高到＋6；而Cr元素的化合價(jià)將從＋6降低到＋n(設(shè)化合價(jià)為＋n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。3．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L【答案】D【解析】從圖像中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)v(NaOH溶液)=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3。當(dāng)v(NaOH溶液)=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m(Mg)=0.15mol×24g·mol-1=3.6g，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)=0.2mol0.04L=5mol·L-1，C項(xiàng)正確；由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計(jì)算出生成n(H2)=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下v(H2)=0.45mol×22．4L·mol4．已知MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(2)被氧化的HCl占HCl總量的________。(3)當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)1.74gMnO2與100mL12mol·L-1的過量濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無揮發(fā))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成________g沉淀?！敬鸢浮?1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)QUOTE(3)NA(4)166.46[【解析】(1)書寫該反應(yīng)的離子方程式時(shí)，HCl、MnCl2要拆寫成離子形式，故反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)該反應(yīng)中一半HCl作還原劑，一半HCl作酸(3)當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(4)n(MnO2)=QUOTE=0.02mol，n(HCl)=12mol·L-1×0.1L=1.2mol。反應(yīng)中被氧化的n(HCl)=n(MnO2)×2=0.04mol，反應(yīng)后溶液中n(Cl-)=1.2mol-0.04mol=1.16mol，加入足量的AgNO3溶液生成1.16molAgCl，m(AgCl)=1.16mol×143.5g·mol-1=166.46g。5．鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。②取mg該粉末，放入28.00mL1mol·L-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。完成下列各題：(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，則溶液中c(Fe2+)=。(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=?！敬鸢浮?1)0.14mol·L-1(2)4∶1【解析】(1)mg該粉末，與28.00mL1mol·L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，n(HCl)=0.028mol，根據(jù)Cl守恒，可知FeCl2的物質(zhì)的量為0.014mol，溶液稀釋至100mL后，c(Fe2+)=0.014mol÷0.1=0.14mol·L-1；(2)生成H2的物質(zhì)的量為0.006mol，F(xiàn)e和Fe3O4混合固體與HCl溶液發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；Fe+FeCl3=3FeCl2。先根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量算出與HCl反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量和消耗HCl的量：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1210.0060.0120.006則剩余的HCl的物質(zhì)的量為0.028－0.012＝0.016