高頻考點(diǎn)26-化學(xué)反應(yīng)速率及影響素(原卷版)

高頻考點(diǎn)26化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線(xiàn)如圖，則（）A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線(xiàn)表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，2．（雙選）（2022·河北卷）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定3．（2021·浙江卷）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是（）A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D．推測(cè)上表中的x為39304．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．A B．B C．C D．D5．某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大B．若減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)減小C．用調(diào)節(jié)pH的方法可以使該反應(yīng)停止D．一定pH范圍內(nèi)，溶液中濃度越大，反應(yīng)速率越慢6．（2022·浙江·高三開(kāi)學(xué)考試）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說(shuō)法正確的是（）A．t=10min時(shí)，B．速率方程中n=1，表格中C．相同條件下，增加的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為，當(dāng)減至一半時(shí)共耗時(shí)70min7．（2022·福建省福安市第一中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試）時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生和在催化劑作用下生成甲醇的反應(yīng)，其中各組分的物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．后反應(yīng)停止C．前平均反應(yīng)速率D．后，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大8．（2022·廣東·順德市李兆基中學(xué)高三模擬）在起始溫度均為T(mén)°C、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1moN2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH<0，己知：k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線(xiàn)M表示A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化B．用CO的濃度變化表示曲線(xiàn)N在0—100s內(nèi)的反應(yīng)速率為4×10-4mol·L-1·s-1C．Q點(diǎn)k正大于P點(diǎn)k正D．T°C時(shí)，9．（2022·煙臺(tái)高三模擬）常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶液中c(M)=c(N