第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測(cè)(原卷版)

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測(cè)一、選擇題1．3px所代表的含義是()A．px軌道上有3個(gè)電子B．第三電子層px軌道有3個(gè)伸展方向C．px電子云有3個(gè)伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中正確的是 ()A．O2和O3互為同位素B．甲基的電子式為H··C··C．基態(tài)Fe2+價(jià)層電子排布式為3d5D．基態(tài)碳原子價(jià)層電子軌道表示式為3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理B．原子核外電子發(fā)生躍遷不一定吸收能量C．原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，只能躍遷到稍高的能級(jí)，如從2s只能躍遷到2pD．夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)4．激發(fā)態(tài)原子和基態(tài)原子可以通過(guò)電子躍遷的方式相互轉(zhuǎn)換，躍遷過(guò)程中可得到光譜，下列說(shuō)法正確的是()A．元素K的焰色反應(yīng)呈紫色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)約為700nmB．以下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的是氫元素的吸收光譜C．該軌道表示式表示的是基態(tài)氧原子的軌道表示式D．原子光譜可以用于定性鑒定元素5．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高C．N、O、F電負(fù)性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大6．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性X＞YD．第一電離能X＜Y7．下列說(shuō)法不正確的是()A．同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性B．電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．電負(fù)性：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．第一電離能：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③>②>①9．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外L能層的未成對(duì)電子數(shù)與M能層的未成對(duì)電子數(shù)相等的原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p能級(jí)只有1個(gè)空軌道的X原子和3p能級(jí)只有1個(gè)空軌道的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子10．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是()A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s1C．N原子的軌道表示式：D．S原子的軌道表示式：11．下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中第ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)一定和它的族序數(shù)相等12．下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)的比較正確的是()A．第一電離能：B>Al>Ga B．電負(fù)性：As>Se>BrC．最高正價(jià)：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C13．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s2；③1s22s2；④1s22s22p1。下列有關(guān)比較中正確的是 ()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>①>②C．電負(fù)性：③>④>①>②D．最高正化合價(jià)：④=①>③=②14．由玻爾的理論發(fā)展而來(lái)的現(xiàn)代量子物理學(xué)認(rèn)為原子核外電子的可能狀態(tài)是不連續(xù)的，因此各狀態(tài)對(duì)應(yīng)能量也是不連續(xù)的，這些能量值就是能級(jí)。能級(jí)是用來(lái)表達(dá)在一定能層(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形狀電子云的電子。下列說(shuō)法中不正確的是 ()A．硫原子的L能層上有兩個(gè)能級(jí)，分別為2s、2pB．鈉原子3s能級(jí)的電子躍遷至低能級(jí)時(shí)，最多出現(xiàn)5條譜線C．灼燒含鉀元素的物質(zhì)時(shí)出現(xiàn)特征紫色是由電子的躍遷引起的D．基態(tài)砷原子的最高能級(jí)為4p15．有短周期元素的三種離子分別為Xn＋、Ym＋、Zn－，已知m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X→Y→Z的順序，下列說(shuō)法正確的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱B．原子半徑依次增大C．元素的第一電離能依次減小，電負(fù)性依次增大D．原子序數(shù)依次減小16．四種基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：基態(tài)原子X(jué)YZR外圍電子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3下列有關(guān)推斷正確的是 ()A．原子半徑：Y>R>Z>XB．第一電離能：Y<X<R<ZC．電負(fù)性：Z>R>X>YD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)17．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說(shuō)法正確的是 ()A．元素的非金屬性：A<B<C<DB．元素的電負(fù)性：A<B<C<DC．元素的第一電離能：A<B<C<DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A>B>C>D18．已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 ()A．質(zhì)子數(shù)：c>d，離子的還原性：Y2->Z-B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC．原子半徑：X<W，第一電離能：X<WD．電負(fù)性：Z>Y>W>X19．氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾脑硎荖H4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是()A．主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大B．第一電離能：O>N>NaC．元素的電負(fù)性：Cl>O>HD．①和②示意圖表示的鈉原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②20．某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A．五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期B．原子半徑：Al>C>N>O>HC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4D．基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子21．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說(shuō)法正確的是()ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．電負(fù)性：CEC．D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D<B<E22．位于三個(gè)周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，又知Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，M原子的最外層上只有2個(gè)電子，Z與X位于同一主族，N與Y位于同一主族。下列敘述不正確的是 ()A．原子半徑：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)B．元素的電負(fù)性：Y>N>X>ZC．元素的第一電離能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)D．原子中的未成對(duì)電子數(shù)：N=Y>Z>M23．m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等；p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24；w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子。下列說(shuō)法正確的是 ()A．m、n、p元素第一電離能依次增大B．基態(tài)n元素原子的軌道表示式為C．w元素原子的價(jià)層電子排布式為4s1D．w元素形成的單質(zhì)分別與p、q元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w元素的化合價(jià)相同24．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種新型超導(dǎo)體，化學(xué)式為Bi3O2S2Cl，由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2-交替堆疊構(gòu)成。已知Bi位于第六周期第ⅤA族，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A．Bi的價(jià)層電子排布式為5d106s26p3B．有關(guān)元素的電負(fù)性：O>Cl>SC．Bi3O2S2Cl屬于含共價(jià)鍵的離子化合物D．該新型超導(dǎo)體的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)25．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附Mn2+等重金屬離子，聚合鐵簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(n<5，m<10)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A．PFS中鐵元素顯+3價(jià)B．基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2C．由FeSO4溶液制備PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合等過(guò)程D．由表可知失去1個(gè)電子時(shí)，氣態(tài)Fe2+比氣態(tài)Mn2+難元素MnFe電離能/kJ·mol-1I1717762I215091561I332482957二、非選擇題26．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C元素原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外軌道表示式為該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。(4)檢驗(yàn)F元素的方法是________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________。27．按要求回答下列問(wèn)題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___________________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________。(2)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題：①氮原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______________________________________。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________________。28．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其外圍軌道表示式是________________。(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是________，在元素周期表中的位置是____________________________________。(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的________(填序號(hào))，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环蟔_______(填序號(hào))。A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是________；②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂________E鈣。29．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有5個(gè)未成對(duì)電子。(1)寫(xiě)出元素名稱：C________、D________、E________。(2)C基態(tài)原子的軌道表示式為_(kāi)_____________________________________。(3)當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)___________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是____________；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。(5)E元素原子的價(jià)電子排布式是________________，在元素周期表中的位置是________________，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________________。30．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來(lái)表示，X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符號(hào)LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符號(hào)NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)通過(guò)分析X值的變化規(guī)律，確定Mg、N的X值范圍：________<X(Mg)<________；________<X(N)<________。(2)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系為_(kāi)_____________________________________________。(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中S—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向________(填元素符號(hào))。(4)如果X值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_______________。(5)預(yù)測(cè)元素周期表中X值最小的元素是________________________(放射性元素除外)。31．按要求回答下列問(wèn)題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。

(2)我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。①氮原子的價(jià)層電子排布圖為。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。

32．現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D元素原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ·mo