第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測(解析版)

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測一、選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意)1．下列反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】A項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂，A項不符合題意；B項，該反應(yīng)中鈉離子和過氧根之間的離子鍵斷裂，鈉離子和氫氧根之間的離子鍵形成，過氧根中非極性鍵斷裂，氧氣中非極性鍵形成，水中極性鍵斷裂，氫氧根中極性鍵形成，B項符合題意；C項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂，C項不符合題意；D項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的形成，D項不符合題意；故選B。2．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為【答案】C【解析】A項，磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤；B項，磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項錯誤；C項，磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出N2，C項正確；D項，NPO為共價化合物，則電子式為，D項錯誤；故選C。3．了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機物分子成鍵方式的描述不正確的是()A．烷烴分子中碳原子均采取sp3雜化成鍵B．炔烴分子中的碳碳三鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵【答案】D【解析】烷烴分子中碳原子均采取sp3雜化成鍵，由甲烷得到的甲基上的碳原子也采取sp3雜化，A正確、D錯誤；三鍵一定是由1個σ鍵、2個π鍵組成的，B正確；苯環(huán)上的碳原子都采取sp2雜化，C正確。4．下列有關(guān)化學鍵類型的說法錯誤的是()A．已知丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCH，則丙炔分子中存在5個σ鍵和3個π鍵B．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對稱性不同C．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即C-H和C-C均為σ鍵【答案】A【解析】A項，單鍵都是σ鍵，而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，所以丙炔分子中存在6個σ鍵和2個π鍵，A項錯誤；B項，乙烯分子中σ鍵的電子云呈軸對稱、π鍵的電子云呈鏡面對稱，對稱性不同，B項正確；C項，H原子、Cl原子中只有一個未成對電子，因而只能形成σ鍵，即有σ鍵不一定有π鍵；若形成π鍵一定是原子間已形成σ鍵，即有π鍵一定有σ鍵，C項正確；D項，共價單鍵為σ鍵，乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為，其所含的6個C-H和1個C-C均為σ鍵，D項正確；故選A。5．下列關(guān)于價層電子對互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是()A．價層電子對互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對的和無孤電子對的B．價層電子對互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道D．AB2型共價化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同【答案】B【解析】在VSEPR理論中，將分子分成了中心原子含孤電子對與不含孤電子對兩種情況，顯然分子的VSEPR模型與立體構(gòu)型可能相同(不含孤電子對的情況下)，也可能不同(含孤電子對的情況下)，A項正確；VSEPR模型的研究對象僅限于化合物分子，不適用于單質(zhì)分子，B項錯誤；AB2型共價化合物由于其中心原子具有的孤電子對數(shù)和σ鍵電子對數(shù)可能不同，則其采取的雜化方式也可能不同，D項正確。6．下列說法中正確的是()A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上【答案】A【解析】B項，分子內(nèi)氫鍵使熔、沸點降低，分子間氫鍵使熔、沸點升高；C項，水中氫鍵鍵能比HF中氫鍵鍵能?。籇項，X—H…Y的三原子不一定在一條直線上。7．使用微波爐加熱，具有使物質(zhì)受熱均勻，表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點，其工作原理是通電爐內(nèi)的微波場以幾億的高頻改變電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因為()A．水分子具有極性共價鍵 B．水分子中有共用電子對C．水由氫、氧兩元素組成 D．水分子是極性分子【答案】D【解析】只有極性分子才能在電場中定向移動，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵【答案】C【解析】B原子最外層的3個電子都參與成鍵，故B原子可以形成sp2雜化軌道；B(OH)3分子中的—OH可以與相鄰分子中的H原子形成氫鍵。9．SF6是一種無色氣體，且具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關(guān)說法中正確的是()A．電負性：S>FB．SF6分子是正四面體結(jié)構(gòu)C．SF6分子中硫原子周圍無孤對電子D．氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為【答案】C【解析】F電負性最大，A項錯誤；SF6分子中硫原子有6對價層電子對，不是正四面體形結(jié)構(gòu)，B項錯誤；D項違背泡利原理，錯誤。10．據(jù)報道，大氣中存在一些潛在的溫室氣體SF5－CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5－CF3的說法正確的是()A．分子中有σ鍵也有π鍵 B．所有原子在同一平面內(nèi)C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu) D．0.1molSF5－CF3分子中電子數(shù)為8mol【答案】C【解析】A項，分子中都是σ鍵，無π鍵；B項，碳原子與其相連的四個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面；D項，一個分子中有94個電子。11．下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H【答案】B【解析】由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學鍵，A錯誤；氮氣、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B正確；原子半徑W>Y，故鍵長W—H>Y—H，電負性W<Y，元素電負性越大，對鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學鍵極性越大，故鍵的極性Y—H>W—H，C錯誤；原子半徑W>X，故鍵長W—H>X—H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能W—H<X—H，D錯誤。12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是()A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素。CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子，A正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Y＜Z＜W，B正確；X、Y的氫化物分別是CH4、SiH4，二者都是分子晶體，所以由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力，都是分子間作用力，C正確；CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，D錯誤。13．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ鍵和1molπ鍵D．C2H2分子中不含非極性鍵【答案】C【解析】1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為eq\f(32g,8×32g·mol－1)×8＝1mol，A項錯誤；根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的，B項錯誤；成鍵原子之間最多形成1個σ鍵，雙鍵中有1個π鍵，因此1mol乙烯中含有5molσ鍵和1molπ鍵，C項正確；C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項錯誤。14．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是 ()A．二甘醇分子中有一個手性碳原子B．分子間能形成氫鍵C．分子間不存在范德華力D．能溶于水，不溶于乙醇【答案】B【解析】二甘醇分子中沒有手性碳原子，A錯誤；二甘醇分子之間能形成氫鍵，也存在范德華力，B正確、C錯誤；由“相似相溶”規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇，D錯誤。15．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)的化學方程式為HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B．HCHO的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．HCHO、CO2分子的中心原子的雜化軌道類型不同D．液態(tài)水中只存在一種作用力【答案】C【解析】反應(yīng)物中甲醛為極性分子、氧氣為非極性分子，產(chǎn)物中二氧化碳為非極性分子、水為極性分子，故A錯誤；甲醛中碳原子采取sp2雜化，則分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯誤；甲醛中碳原子采取sp2雜化，CO2分子中C原子采取sp雜化，故C正確；液態(tài)水中存在范德華力、氫鍵和共價鍵，故D錯誤。16．氨基乙酸鈉(H2N—CH2COONa)用于有機產(chǎn)品的合成，也可用于工業(yè)洗滌劑中間體的生產(chǎn)以及生化研究。下列說法正確的是()A．碳、氮原子的雜化類型相同B．氨基乙酸鈉中N原子的價層電子對數(shù)為4C．1mol氨基乙酸鈉分子中所含σ鍵的物質(zhì)的量為10molD．氮原子和與其成鍵的另外三個原子在同一平面內(nèi)【答案】B【解析】氨基乙酸鈉中氮原子采取sp3雜化，而碳原子采取sp3、sp2雜化，A錯誤；氨基乙酸鈉中N原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，則N原子的價層電子對數(shù)為4，B正確；1mol氨基乙酸鈉分子中有8molσ鍵，C錯誤；由于氮原子為sp3雜化，與其成鍵的另外三個原子不可能共平面，D錯誤。17．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是 ()A．S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價，S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子【答案】D【解析】S2Cl2分子中兩個S原子均形成2個σ鍵，且均含有2個孤電子對，為sp3雜化，故A正確；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量S2Br2>S2Cl2，則分子間作用力S2Br2>S2Cl2，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2，故B正確；S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，S元素自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；結(jié)合化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價，S—S鍵為非極性共價鍵，S—Cl鍵為極性共價鍵，該分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯誤。18．C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式為，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列說法正確的是()A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同【答案】C【解析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，甲酸(HCOOH)與草酸(HOOCCOOH)不符合要求，不互為同系物，A錯誤；由題圖可知C2O3正電中心和負電中心不重合，是極性分子，B錯誤；草酸分子間能形成氫鍵，而C2O3不能，故草酸熔點比C2O3高，CO2相對分子質(zhì)量比C2O3小，因此CO2熔點低于C2O3，熔點：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；CO2中碳原子的雜化方式為sp，C2O3中碳原子的雜化方式為sp2，HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式為sp2，雜化方式不完全相同，D錯誤。19．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．CH3OH的電子式為B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N雜化方式均相同【答案】B【解析】A項，甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，CH3OH的電子式為，A正確；B項，N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯誤；C項，CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都能和水分子形成氫鍵，都易溶于水，C正確；D項，CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B。20．推理是學習化學知識的一種重要方法。下列推理合理的是()A．SO2中硫原子采取sp2雜化，則CO2中碳原子也采取sp2雜化B．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，則NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形C．H2O分子的鍵角是105°，則H2S分子的鍵角也是105°D．PCl3分子中每個原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BF3分子中每個原子最外層也能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】一個二氧化碳分子中含有2個σ鍵且中心原子不含孤電子對，所以碳原子采取sp雜化而不是sp2雜化，A項錯誤；NH3、NCl3中N原子都采取sp3雜化，有1對孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，B項正確；S的電負性比O小，而且原子半徑大，所以S—H鍵上的電子對偏向S并沒有H2O中O—H鍵上的電子對偏向O那么嚴重，所以排斥力也相應(yīng)比較小，鍵角也稍小，C項錯誤；BF3分子中B元素化合價為+3價，B原子最外層未達8電子結(jié)構(gòu)，D項錯誤。21．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外電子排布式為[Ar]3d5B．該反應(yīng)中只存在離子鍵和共價鍵的斷裂和形成C．HCN、CO2、CO32-中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同D．HCN水溶液中存在4種氫鍵【答案】D【解析】A項，K4[Fe(CN)6]的中心原子為Fe，核外電子排布式為[Ar]3d64S2，A錯誤；B項，反應(yīng)存在離子鍵、共價鍵的斷裂和形成，還有配位鍵的形成，B錯誤；C項，HCN為sp雜化，CO2為sp雜化，碳酸根離子中心原子屬于sp2雜化，C錯誤；D項，HCN水溶液中存在4種氫鍵，H-CN······H-CN、H2O········H-CN、H-CN·········H-O-H、H2O·······H-O-H，D正確；故選D。22．LiAlH4是重要的還原劑與儲氫材料，在120℃下的干燥空氣中相對穩(wěn)定，其合成方法為：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列說法正確的是()A．基態(tài)鋁原子核外有7種不同空間運動狀態(tài)的電子 B．該反應(yīng)可以在水溶液中進行C．AlH4-與AlCl3中Al原子雜化方式相同 D．AlH4-與PH4+互為等電子體，其空間構(gòu)型均為正方形【答案】A【解析】A項，基態(tài)鋁原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，共占據(jù)7個軌道，所以有7種不同空間運動狀態(tài)的電子，A項正確；B項，LiAlH4會和水反應(yīng)，該反應(yīng)不能在水溶液中進行，B項錯誤；C項，AlH4-中Al原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，AlCl3中Al原子價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，C項錯誤；D項，AlH4-和PH4+中心原子的價層電子對數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體構(gòu)型，D項錯誤；故選A。23．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列相關(guān)結(jié)論一定正確的是()選項條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y則原子序數(shù)：X<YB若X、Y分別屬于金屬、非金屬元素則X、Y之間形成離子鍵C若分子式為XY2則該分子的VSEPR模型為直線型D若XYa中X顯負價則元素的電負性：X>Y【答案】D【解析】A項，同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，若X、Y同周期，原子半徑：X>Y，則原子序數(shù)：X<Y；若X、Y為短周期同主族元素，原子半徑：X>Y，可知X的周期數(shù)大于Y，即原子序數(shù)X＞Y，故A項錯誤；B項，金屬元素與非金屬元素之間可能形成共價鍵，如AlCl3是共價化合物，Al與Cl形成的是共價鍵，故B項錯誤；C項，SO2分子中中心原子S是sp2雜化，則VSEPR模型為平面三角形，故C項錯誤；D項，電負性大的元素得電子能力強，在化合物中顯負價，化合物中X顯負價，則元素的電負性：X>Y，故D項正確；故選D。24．中國化學家研究出一種新型復合光催化劑能利用太陽光高效分解水原理如圖所示，下列說法正確的是(

)A．H2O2中存在非極性共價鍵，是非極性分子B．反應(yīng)Ⅰ中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C．非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵D．H2【答案】B【解析】A項，H2O2是極性分子，A項錯誤；B項，反應(yīng)Ⅰ是在催化劑作用下H2O分解生成H2和H2O2，涉及極性鍵H-O鍵的斷裂和非極性鍵H-H鍵、O-O鍵的形成，B項正確；C項，分子的極性與分子內(nèi)共價鍵的極性和分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，分子中的正、負電中心重合的是非極性分子，不重合的是極性分子，如CO2為直線形分子，只有極性鍵C=O，由于正、負電中心重合，故屬于非極性分子；再如O3只含有非極性鍵，為V形分子，正、負電中心不重合，為極性分子，C項錯誤；D項，H2O分子是極性分子，由于H—O鍵鍵能大，故H25．催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-，三氧化硫在液態(tài)時有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時能將HBr氧化為Br2。關(guān)于說法正確的是()A．SO2、SO3都是非極性分子B．SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C．SO3、SO32-中S原子都是sp2雜化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵【答案】D【解析】A項，SO2分子中正負電荷重心不重合，因此屬于極性分子，而SO3分子中正負電荷重心重合，因此該分子屬于非極性分子，A錯誤；B項，SO2Cl2分子中與中心S原子形成共價鍵的O、Cl原子半徑不同，因此該分子呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；C項，SO3分子中的中心S原子價層電子對數(shù)為3+=3，則S原子是sp2雜化；SO32-中S原子價層電子對數(shù)是3+=4，因此S原子雜化類型是sp3雜化，C錯誤；D項，根據(jù)(SO3)3分子結(jié)構(gòu)可知：在1個(SO3)3分子中含有12個σ鍵，則在1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵，D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括6小題)26．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________，Y元素原子最外層電子排布圖為______________________。(2)若X、Y兩元素的電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)XY4的立體構(gòu)型為________________形，中心原子采取________________雜化，分子為____________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)XY4的沸點與SiCl4比較：__________(填化學式)的高，原因是_____________________________________________________?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]4s24p2)(2)共價鍵(3)正四面體sp3非極性分子(4)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高【解析】第四周期ⅣA族元素為Ge，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層電子排布圖為。XY4中X與Y形成的是共價鍵，立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子為sp3雜化，為非極性分子，分子間的作用力是范德華力。27．已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5；氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道；PCl5分子呈三角雙錐形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是__________(填分子式)，該分子的立體構(gòu)型是________。(2)有同學認為，NH5與PCl5類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學的觀點進行評價：________________________________________________________________________。(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，N原子的最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是______________?！敬鸢浮?1)PCl3三角錐形(2)不對，因為N原子沒有2d軌道(3)【解析】(1)寫出NH3、PCl3和PCl5分子的電子式不難發(fā)現(xiàn)，氫原子是2e－穩(wěn)定，氯原子是8e－穩(wěn)定。在PCl3中磷原子外圍是8e－，PCl5中磷原子外圍是10e－，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的只有PCl3；聯(lián)想到氨分子的立體構(gòu)型，PCl3分子的立體構(gòu)型是三角錐形；(3)要滿足N原子的最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式應(yīng)是。28．A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族，請回答下列問題：(1)A與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學式為__________，其中心原子的雜化方式為________，A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_________(填化學式，任意寫出三種)。(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸根離子是____________________________(填化學式)；酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是__________。(3)BA4分子的立體構(gòu)型為________；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的類型為________。(4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________?！敬鸢浮?1)NH3sp3C2H4、N2H4、H2O2(2)NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)(3)正四面體形σ鍵(4)3∶2【解析】由“A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同”可知A是H元素；由“D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道”可知D是O元素；由“B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但有空軌道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大”可知C是N元素；由“A、B、C、D、E為短周期元素”和“D與E同族”可知E是S元素。(1)H與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學式為NH3，其中心原子的價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式為sp3，H分別與C、N、O形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是C2H4、N2H4、H2O2等；(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸根離子是NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)；酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是SOeq\o\al(2－,3)；(3)CH4分子的立體構(gòu)型為正四面體形；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的類型為σ鍵；(4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，該氫化物的分子式為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶2。29．有A、B、C、D四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子2p軌道上有2個未成對電子。B元素原子的p軌道中有3個未成對電子，其簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含C的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D元素原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：(1)AC2分子中含有________個π鍵，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)B的簡單氣態(tài)氫化物的立體構(gòu)型為________，B原子采用________雜化。(3)寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質(zhì)：______________。(4)C元素的電負性________(填“＞”“＜”或“＝”)D元素的電負性，用一個化學方程式表示：________________________________________________________________。【答案】(1)2非極性(2)三角錐形sp3(3)CO2和N2O(4)＜H2S＋Cl2=2HCl＋S↓【解析】由題意可知，A元素原子的核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，A可能為碳元素或氧元素。B元素原子的價電子排布式為ns2np3，為第ⅤA族元素，由B的氣態(tài)氫化物的溶解度可知B為氮元素，則A為碳元素。C的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，其為第ⅥA族元素，為硫元素。D元素原子的價電子排布式為3s23p5，D為氯元素。(1)CS2的結(jié)構(gòu)式為SCS，含有2個π鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子。(2)NH3分子中N原子采用sp3雜化，其中一個雜化軌道被孤電子對占有，立體構(gòu)型為三角錐形。(3)碳元素的常見氧化物有CO和CO2，其中CO2與氮的氧化物N2O互為等電子體。(4)硫、氯同周期，一般來說，同周期元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大，所以電負性：S＜Cl。30．氮元素是地球大氣中含量最多的元素。(1)氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為________。(2)氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是_________，而在氨水中，分子間的作用力有____________。(3)甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡式如下)是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是_____________________________________。(4)氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2—NH2。在聯(lián)氨分子中，N原子采取________雜化，聯(lián)氨中的六個原子__________(填“在”或“不在”)同一個平面上。(5)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結(jié)