第21練-硫及其化合物(解析版)

專題04非金屬及其化合物第21練硫及其化合物（限時(shí)：35分鐘）1．（2021·河北卷）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【詳解】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選D。2．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對(duì)鐵、鋁的鈍化A．①② B．①②⑧ C．①②④ D．①②⑤【答案】B【解析】①濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；②濃硫酸與H2S氣體反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；③濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性；④濃硫酸與FeO反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性；⑤濃硫酸與NH3反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸表現(xiàn)酸性，⑥濃硫酸使木材炭化，表現(xiàn)濃硫酸脫水性；⑦濃硫酸使CuSO4·5H2O變白，濃硫酸變現(xiàn)吸水性；⑧濃硫酸對(duì)鐵、鋁的鈍化，只變現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性；因此只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是①②⑧；故B符合題意。綜上所述，答案為B。3．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)ABCD驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)吸水性脫水性稀釋放熱強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置【答案】D【解析】A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性。4．下列說法正確的是A．因?yàn)榫哂衅仔?，所以它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．氣體通入溶液能產(chǎn)生白色沉淀C．熱穩(wěn)定性：D．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后，鐵元素的價(jià)態(tài)相同【答案】C【解析】A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性而不是因?yàn)槠渚哂衅仔?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，氣體通入溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞Cl＞P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為，選項(xiàng)C正確；D．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后，分別生成硫化亞鐵和氯化鐵，鐵元素的價(jià)態(tài)分別為+2、+3，不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CO2和SO2氣體生成，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，說明銅與稀硫酸不反應(yīng)C．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】濃硫酸能將木炭氧化成CO2，而本身被還原為SO2，故濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會(huì)有剩余，B項(xiàng)正確；常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會(huì)被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，D項(xiàng)正確。6．下列說法正確的是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色【答案】D【解析】SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，A項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)SO2與Cl2按1∶1作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)；活性炭使有色物質(zhì)褪色利用的是活性炭的吸附作用，C項(xiàng)錯(cuò)；由于SO2與品紅作用生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解，故加熱時(shí)又變?yōu)榧t色，D項(xiàng)正確。7．（2022·北京東城·一模）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。下列說法不合理的是A．①中銅絲上下移動(dòng)可控制反應(yīng)發(fā)生或停止B．②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用C．③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性D．④為浸有H2SO4的棉團(tuán)，用于吸收尾氣【答案】D【解析】在裝置①中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；通過抽動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，比Cu片更容易控制化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與停止；②中觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性。A．①中通過抽動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A正確；B．②中品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，故B正確；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性，故C正確；D．④為浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉團(tuán)，用于吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；故選D。8．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高【答案】A【解析】S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，B正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋6價(jià)，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，C正確；途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，D正確。9．部分含硫物質(zhì)中的硫元素的價(jià)態(tài)及該物質(zhì)的類別關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．微溶于酒精，易溶于B．向的溶液中通入，可產(chǎn)生淡黃色沉淀C．滴加溶液，即可鑒別、兩種溶液D．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化【答案】C【分析】根據(jù)題中信息可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為亞硫酸鹽、f為硫酸鹽以此來解題；【解析】A．b為S，微溶于酒精，易溶于CS2，A正確；B．2H2S+SO2=3S+2H2O，B正確；C．e為亞硫酸鹽加入BaCl2會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，f為硫酸鹽加入BaCl2會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，都是白色沉淀，無法鑒別，C錯(cuò)誤；D．2H2S+O2=2S+2H2O，S+O2SO2，D正確；10．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol【答案】B【解析】由Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要6.4gCu、0.2molH2SO4，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4會(huì)變成稀H2SO4，故硫酸量應(yīng)大于0.2mol，D正確，B錯(cuò)誤；銅可能恰好反應(yīng)完全也可能有剩余，A、C正確。11．（2021·山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。12．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是A．關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可證明SO2有還原性B．關(guān)閉K2，打開K1，滴加H2SO4溶液，則裝置B中每消耗1.5molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用氫氧化鈉溶液D．實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性【答案】BC【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，驗(yàn)證二氧化硫的還原性，可以將D裝入酸性高錳酸鉀溶液，關(guān)閉K2，打開K1，二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，二氧化硫有毒，因此用氫氧化鈉溶液處理尾氣?！窘馕觥緼．關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是H2O2溶液，反應(yīng)物現(xiàn)象，不能證明SO2有還原性，故A錯(cuò)誤；B．關(guān)閉K2，打開K1，滴加H2SO4溶液，B中發(fā)生反應(yīng)Na2O2＋SO2＝Na2SO4，1個(gè)SO2分子發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則裝置B中每消耗1.5molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；C．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用氫氧化鈉溶液，故C正確；D．該實(shí)驗(yàn)開始是硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、難揮發(fā)性，但沒有體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為BC。13．某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三等份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列分析不正確的是()A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)D．實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化【答案】C【解析】A項(xiàng)，淀粉-KI試紙不變藍(lán)，說明溶液中不存在Cl2，因此Cl2被完全消耗，正確；B項(xiàng)，蘸有碘水的試紙褪色，說明I2反應(yīng)完全，而SO2和Cl2中只有SO2能與I2反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，這是因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SO2被Cl2氧化，若改加Ba(NO3)2溶液，因?yàn)镹Oeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性也可以將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故不能說明SO2被Cl2氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，②中蘸有碘水的試紙褪色，說明溶液中存在SO2，但加熱時(shí)溶液卻不變紅，說明品紅被氧化，③說明SO2被氧化，正確。14．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成【答案】B【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。15．SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示：下列說法正確的是()A．SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C．在100～200℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D．工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2【答案】B【解析】因?yàn)樗嵊甑膒H<5.6，所以SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分析可知X氣體為H2S，能與CuSO4反應(yīng)生成黑色的不溶于水的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有H2S氣體生成，B項(xiàng)正確；在100～200℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(100～200℃))3S＋2H2O，不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，則會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A．該過程中可得到化工產(chǎn)品B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素僅為Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為【答案】C【分析】根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸?！窘馕觥緼．由分析可知，該過程中可得到化工產(chǎn)品，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)正確；C．過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、Fe、S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息可知，圖中涉及到反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；答案選C。17．(雙選)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生化學(xué)變化D濃硫酸蔗糖固體由白色