專題二-能力提升檢測卷(測)(新教材新高考)(原卷版)

專題二能力提升檢測卷（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HClC．NH3 D．Cl22．同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的容積之比是()A．2∶1 B．1∶5C．2∶3 D．5∶13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NAB．將1molNH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N(NHeq\o\al(＋,4))＝NAC．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－數(shù)目為NA4．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．15.6gNa2O2中離子總數(shù)為0.6NAB．2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC．一定條件下，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋數(shù)為0.1NA5．中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級期刊《Science》上，并獲得重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說法錯誤的是()A．1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB．1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NAC．1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—鈉基”電池的負(fù)極材料6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是()A．1L溶液中含有0.3NA個K＋B．1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－17．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液8．鈹、鋁化學(xué)性質(zhì)相似，常溫常壓下，mg鈹、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1L和V2L。下列說法正確的是()A.eq\f(V1,V2)＝eq\f(2,3)B．m＝eq\f(V1,22.4)×9＝eq\f(V2,22.4)×18C．鈹、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量相等D．若相同條件下用NaOH溶液代替硫酸，則產(chǎn)生的氣體體積不變9．為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNH4ClO4溶于水，含NHeq\o\al(＋,4)和ClOeq\o\al(－,4)的數(shù)目均為NAB．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是A．氧化還原反應(yīng)滴定時，用酸式滴定管盛裝K2B．從食鹽水中得到NaCl晶體，當(dāng)坩堝中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干C．用苯萃取溴水中的Br2D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，將量取好的物質(zhì)放入容量瓶中，加水溶解至刻度線二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%12．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是()eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP,500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：1.84g·cm－3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))eq\x(\a\al(氨水化學(xué)純CP,500mL,品名：氨水,化學(xué)式：NH3,相對分子質(zhì)量：17,密度：0.88g·cm－3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%))A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L－1和12.9mol·L－1B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)<9.2mol·L－1，c(NH3)>6.45mol·L－1C．各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%D．各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水13．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃容器任選)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A配制1mol將160gCuSO4?燒杯、容量瓶、玻璃棒B比較HClO和CH3同溫下用pH試紙測定0.1mol?L-玻璃棒、玻璃片C比較KspCu(OH)2向MgCl2溶液中先滴加幾滴NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加與MgCl2溶液濃度相同的試管、膠頭滴管D檢驗(yàn)K用鉑絲蘸取少量KCl溶液于酒精燈火焰上，觀察焰色藍(lán)色鈷玻璃14．以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、A．用裝置甲配制“酸浸”所需的1mol/LH2B．用裝置乙制備“還原”所需的SO2C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制15.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制0.1mol·L－1NaCl溶液B．檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴C．用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液D．用陶瓷蒸發(fā)皿加熱NaOH溶液獲得純凈的NaOH固體第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個小題，共50分。16．（10分）已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：eq\x(\a\al(“84”消毒液,有效成分NaClO,規(guī)格1000mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%,密度1.19g·cm－3))(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為____________mol·L－1(結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為________mL。17．（10分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________(填字母)。A．5mL量筒 B．10mL量筒C．25mL量筒 D．50mL量筒(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是________(填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18．（15分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(2)取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中SO42-的數(shù)目(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸。①該學(xué)生需要量取_______mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。②配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_______；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容E．定容時俯視觀察凹液面F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體(4)現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是19．（15分）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至_____；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號)___________。(2)操作A中，在天平上稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為___________g。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子