2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷(山東專用)(六)(原卷版)

2021年山東新高考適用性考試模擬卷（六）化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．下列有關(guān)資源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法正確的是（）A．海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉B．海帶中的碘是以I-形式存在，向浸泡過(guò)海帶灰的水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用，對(duì)廢舊金屬進(jìn)行回收利用就是保護(hù)金屬資源的途徑之一D．工業(yè)上對(duì)煤進(jìn)行干餾、液化和氣化等物理方法處理，目的是降低污染和獲得更多化工原料2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．26gC2H2和C6H6的混合物中原子總數(shù)為4NAB．1mol甲基中含有的電子數(shù)為10NAC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)小于NAD．0.1molCH3CH=CH2與足量的HBr反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Br的分子數(shù)是0.1NA3．新冠肺炎疫情牽動(dòng)人心，化學(xué)在對(duì)抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)，W與X形成的一種原子數(shù)比為1：1的液體是強(qiáng)力的氧化劑可用于殺菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X沒(méi)有最高正價(jià)，但是有正價(jià)B．W與X形成的化合物中絕對(duì)不含非極性共價(jià)鍵C．Y單質(zhì)的還原性是短周期里最強(qiáng)的D．Z最高價(jià)氧化物水化物是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸4．將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C．與曲線a、b、c對(duì)比，可知曲線d所表示的過(guò)程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol·L－1的KNO3溶液（無(wú)氧）也可以氧化SO25．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一B．循環(huán)過(guò)程中既有硫元素的氧化也有硫元素的還原C．若有機(jī)體中的硫存在形式是，硫元素顯-2價(jià)D．大氣中的SO2必須氧化成SO3才能形成酸雨6．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加氯水開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅氧化性：Cl2>Fe3+B向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽可能為Na2S2O3C乙烯通入中性KMnO4溶液中溶液褪色并產(chǎn)生黑色沉淀乙烯具有還原性D將苯加入橙色的溴水中振蕩并靜置下層液體幾乎無(wú)色苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．下圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．M生成N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) B．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與QC．N的同分異構(gòu)體有6種 D．0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成6.72LH28．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A．用坩堝灼燒干海帶制海帶灰B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入液面以下C．用長(zhǎng)頸漏斗分離CCl4萃取碘后的水層與有機(jī)層D．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體9．廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說(shuō)法正確的是()A．通電后，陽(yáng)極附近pH增大B．電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C．當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1mol的O2生成D．通電后，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室10．廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B．“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4C．“溶解II”過(guò)程中，有大量的氣體產(chǎn)生D．“操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或者倆個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對(duì)得四分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．據(jù)《X-MOL》報(bào)道：RobertPipes等設(shè)計(jì)的添加PDS()的Li-CO2電池，正極物質(zhì)轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．PDS起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用B．負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+C．電池總反應(yīng)為4Li＋3CO2=2Li2CO3＋CD．正極上發(fā)生的反應(yīng)之一為+2CO2+2e-=212．CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Fe*是反應(yīng)的催化劑B．兩步反應(yīng)的ΔH均小于0C．第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快D．總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO213．某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過(guò)程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1molMCl中含有NA對(duì)共用電子對(duì)B．MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C．M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D．MCl在水作用下的溶解和電離過(guò)程是物理變化14．常溫下，向10.00mL濃度均為0.100mol?L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH?H2O]的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測(cè)得該過(guò)程溶液中的陽(yáng)離子總濃度變化曲線如圖；巳知二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NH?H2O]=l.60×l0-4。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c[(CH3)2NH2+]約為l.60×l0-4mol/LB．從a到c的過(guò)程中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)D．V(HCl)=15.00mL時(shí)，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH?H2O]15．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，則與在恒壓時(shí)相比，SO2的轉(zhuǎn)化率更高C．若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行至平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變?nèi)?、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）細(xì)菌冶金是近年來(lái)新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為：（1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來(lái)分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是___。（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來(lái)制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時(shí)，必須___。在溶液B中加入適量(NH4)2(SO4)2固體，加熱濃縮時(shí)，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。（3）溶液B中一定含有的金屬陽(yáng)離子是___。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個(gè)反應(yīng)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)__。（4）寫(xiě)出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___。（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿溶液，根據(jù)反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑，設(shè)計(jì)出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：___(只要求畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖，其他必要材料任選)。17．（12分）氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度，裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫(xiě)出制備N2的化學(xué)方程式__________。（4）D裝置的作用是____________。（5）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測(cè)得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若Li3N產(chǎn)品混有Li，則測(cè)得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。18．（12分）太陽(yáng)能電池材料和半導(dǎo)體材料對(duì)未來(lái)社會(huì)的發(fā)展有重要的作用。對(duì)銅、鉛、砷化合物的研究成為科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。(1)有機(jī)氯化鉛CH3NH2PbCl3鈣礦太陽(yáng)能電池有優(yōu)異的光電性能?；鶓B(tài)氯原子中核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是___，基態(tài)鉛原子的價(jià)層電子排布式是___。(2)二苯氰砷結(jié)構(gòu)為：分子中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)__，與CN-等電子體的一種分子的電子式是___。(3)Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu(NH3)n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。已知下列物質(zhì)鍵角數(shù)據(jù)：CH4NH3H2O[Cu(NH3)n]+∠HCH∠HNH∠HOH∠HNH109.5°107°105°接近109.5°①[Cu(NH3)n]+中n=___；Cu+與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈___形。②[Cu(NH3)n]+中∠HNH鍵角接近109.5°的原因是___。(4)有機(jī)鹵化鉛(CH3NH2PbX3)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與CH3NH距離最近的Pb2+有___個(gè)，距離最近的CH3NH有___個(gè)。若X-為I-，晶胞密度為dg?cm-3，則兩個(gè)I-之間的最小距離為_(kāi)__cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可，CH3NH2PbI3相對(duì)分子質(zhì)量為620)19．（12分）CaS在環(huán)境保護(hù)、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取CaS的反應(yīng)如下：反應(yīng)(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g)△H1反應(yīng)(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g)△H2=＋165kJ·mol-1①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)(I)，達(dá)到平衡時(shí)向容器中通入少量CO2，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。②已知下列熱化學(xué)方程式：.i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g)△H=＋240.4kJ·mol-1ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g)△H=＋16.0kJ·mol-1iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=＋172.5kJ·mol-1則反應(yīng)(I)的△H1=___kJ·mol-1。③反應(yīng)(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(yīng)(II)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．v(H2O)正=v(CO2)正B．容器中氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化C．容器中同時(shí)存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等(2)CaS能被許多物質(zhì)氧化，有關(guān)反應(yīng)的lgKp與溫度關(guān)系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；圖中數(shù)據(jù)由壓強(qiáng)單位為kPa得出)。①屬于吸熱反應(yīng)的是___(填“a”“b”或“c”)。②相同溫度下，反應(yīng)a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿足的關(guān)系是lgKp(c)=___。③反應(yīng)c在Q點(diǎn)時(shí)：p(SO2)=___kPa，以濃度表示的平衡常數(shù)Kc=___Kp[用R、T表示；已知?dú)怏w的壓強(qiáng)、體積、溫度滿足pV=nRT(n為氣體的物質(zhì)的量，R為恒量)]。20．（12分）現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團(tuán)名稱是_______________________。(2)步驟③的反應(yīng)類型是____________________________。(3)同一有機(jī)物中的兩個(gè)同種官能團(tuán)在反應(yīng)時(shí)，一者參與反應(yīng)