專題2-1-2-影響化學反應速率的因素(備作業(yè))(原卷版)

第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素一、單選題1．下列事實或做法與化學反應速率無關的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應制備NO2氣體2．足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水?、藜覰a2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥3．（2020·雞澤縣第一中學高二開學考試）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是()A．30℃，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應B．30℃，粉末狀鐵與2mol·L一1硫酸溶液反應C．60℃，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應D．60℃，粉末狀鎂與2mol·L一1硫酸溶液反應4．（2020·懷仁市第一中學校云東校區(qū)高二月考）欲使反應CO2CO2的化學反應速率加快，下列措施錯誤的是A．增加炭的量 B．升高反應溫度 C．增加氧氣濃度 D．將炭塊粉碎5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中最慢出現(xiàn)渾濁的是（）選項反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2106．（2020·河北阜城中學高二開學考試）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．7．在同溫同壓條件下，已知：C+CO22CO(正反應是吸熱)，正反應的反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應是放熱)，正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度同時升高時，v1和v2的變化情況正確的是（）A．v1增大，v2減小 B．同時減小C．同時增大 D．v1減小，v2增大8．（2020·遼陽縣集美學校高二月考）對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)9．（2020·廣東廣州高二期末）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關化學反應的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應物，可使反應的焓變減小C．由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和10．（2020·浙江高三開學考試）探究酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．用KMnO4表示該反應速率，v（實驗3）約為1.5×10-3mol·L-1·min-1B．表中數(shù)據(jù)a＜12.7，b＞6.7C．用H2C2O4表示該反應速率，v（實驗1）＞v（實驗3）D．可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢11．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O12．某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如表：時間實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法不正確的是（）A．實驗1中，在10~20min時間內(nèi)，以B表示的平均反應速率為0.0065mol·L-1·min-1B．實驗2中反應速率比實驗1快，說明實驗2使用了催化劑C．實驗1中40min時的逆反應速率比10min時的逆反應速率慢D．比較實驗3和實驗1，可推知該反應的正反應是吸熱反應13．（2020·浙江高三開學考試）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是A．1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，4-加成正反應速率增大，1，2-加成正反應速率減小D．從0℃升至40°C，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度14．已知：①298K時，相關物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相對能量/kJ·mol-1520-84-110-242-286-393②H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-286kJ?mol-1-(-242kJ?mol-1)=-44kJ?mol-1有研究表明，在催化劑存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，該反應分兩步進行，如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．E[C2H6(g)+CO2(g)]=-477kJ?mol-1 B．第2步反應?H=41kJ?mol-1C．第2步正反應活化能為210kJ?mol-1 D．第1步反應比第2步反應慢二、填空題15．（2020·福建省泰寧第一中學高二月考）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__。（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1=__，V6=___，V9=__。16．KMnO4是實驗室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)K+的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+

8H2O，若將該反應設計成原電池，則正極反應式為___________。(3)在10

mL0.1

mol·L-1

KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15

mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關系如圖所示。AB段反應速率增大的原因可能是___________(填字母)。a．該反應是放熱反應b．反應物濃度增大c．K2SO4起催化作用d．MnSO4起催化作用(4)為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設計如下方案：實驗0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/m