配合物與超分子(第1課時(shí)-配合物)(習(xí)題精練)(原卷版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁配合物與超分子課時(shí)1配合物一、單選題1．硫代硫酸鈉()可作定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)物中的常用于切花保鮮。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)的核外電子存在10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子的雜化方式為C．欲測(cè)定切花保鮮液中的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定D．的晶體結(jié)構(gòu)與相似，每個(gè)周圍最近且等距離的有6個(gè)2．X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。下列說法不正確的是A．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB．在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C．X中所含陰離子是SOD．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度3．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中不正確的是A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體B．由于氯離子會(huì)破壞鋁表面的氧化膜，所以鋁制容器不能用來腌制咸菜C．往AlCl3溶液中滴加足量飽和NaF溶液，再滴加幾滴氨水，無明顯現(xiàn)象D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后，將試樣點(diǎn)浸入展開劑中4．Co(Ⅲ)的八面體配合物，若1mol該配合物與足量溶液作用生成沉淀，則m、n的值是A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=45．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。白磷(P4，結(jié)構(gòu)見圖)與Cl2反應(yīng)得PCl3，PCl3可繼續(xù)與Cl2反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固態(tài)PCl5中含有PCl、PCl兩種離子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列關(guān)于H2O、P4、PCl3和PC4的說法正確的是A．H2O很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵B．PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形C．P4與中的鍵角相同D．H2O與Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位鍵6．硫酸四氨合銅是一種植物生長(zhǎng)激素，實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀X，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體Z析出。下列說法正確的是A．深藍(lán)色晶體Z的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4B．溶液Y呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖贑u2+C．深藍(lán)色溶液中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵D．如圖是溶液Y中的一種微粒，該微粒帶兩個(gè)單位的正電荷7．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．等物質(zhì)的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO+H2OC．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF8．二氯異氰尿酸鈉是中國(guó)疾控中心研發(fā)的“-18℃低溫消毒劑”主要成分之一，其合成方法如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．尿素和氯化銨中N原子雜化方式相同B．二氯異氰尿酸鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧C．二氯異氰尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵D．三聚氰酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu)，可推知三聚氰酸分子中存在大鍵9．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列有關(guān)說法不正確的是A．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12B．配離子為，配位數(shù)為6C．H2O分子是含有極性鍵的非極性分子D．該配合物中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形10．在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣體)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3CO]+(aq)

△H<0，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．低溫高壓有利于CO的吸收B．適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率和CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵為14molD．[Cu(NH3)2]+的物質(zhì)的量濃度不再減小時(shí)，應(yīng)達(dá)到最大限度11．下列說法不正確的是A．光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素B．用紅熱的鐵針刺涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈圓形C．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，而不得到它的手性異構(gòu)分子。D．過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多12．關(guān)于下列物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．NCl3、BF中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成C．BF3、BF的中心原子的雜化方式分別為、D．BF的鍵角小于NH313．下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構(gòu)型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．1mol分子中π鍵的數(shù)目為3NAB．1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9NAC．1mol中配位原子的個(gè)數(shù)為4NAD．78g與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硝酸銀溶液中加入足量銅：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2OD．向硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH16．0.01mol在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該中Cr3+形成六個(gè)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)是A． B．C． D．第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．【實(shí)驗(yàn)】制取[Ag(NH3)2]Cl實(shí)驗(yàn)操作①向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色的AgCl沉淀；②再滴入1mol/L氨水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①______②______實(shí)驗(yàn)結(jié)論①_______②_______18．超分子(1)由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的_______稱為超分子。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。(2)特性：①分子間相互作用：通過非共價(jià)鍵結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。②分子聚集體大?。悍肿泳奂w有的是有限的，有的是_______。(3)應(yīng)用實(shí)例—分子識(shí)別：_______、_______。19．【實(shí)驗(yàn)】制取[Cu(NH3)4](OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水______________繼續(xù)添加氨水并振蕩試管_______________再向試管中加入極性較小的溶劑(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦試管壁______________[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]無論在得到的深藍(lán)色透明溶液中，還是在析出的深藍(lán)色的晶體中，深藍(lán)色都是由于存在_______，它是Cu2+的另一種常見配離子，中心離子仍然是_______，而配體是_______，配位數(shù)為_______。20．(1)若與通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是______。(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在中，硼原子軌道的雜化類型有______；配位鍵存在于______原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；______(填數(shù)字)。(3)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。過渡金屬配合物的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，則______。21．A、