福建省南平市廣通中學(xué)2020年高二化學(xué)測試題含解析

福建省南平市廣通中學(xué)2020年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負性：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．第一電離能：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②參考答案：C略2.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·(L·min)－1D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，減小了SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應(yīng)至4min時，HCl的濃度為0.12mol·L－1，表示的反應(yīng)速率為：v(HCl)＝0.03mol·(L·min)－1，換算為v(H2)＝0.015mol·(L·min)－1，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是

A．白磷在260℃時可轉(zhuǎn)化成紅磷

B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化成金剛石

C．單質(zhì)碘發(fā)生升華現(xiàn)象

D．硫晶體(S8)加熱到一定溫度可轉(zhuǎn)變成硫蒸氣(S2)參考答案：C略4.若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B5.四氯化碳按官能團分類應(yīng)該屬于

A．烷烴

B．烯烴

C．鹵代烴

D．羧酸參考答案：A略6.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略7.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同濃度時，酸性HX＞HYC．若a＞b，測得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，則可推出a+b＝0.2mol·L－1

參考答案：A略8.泰雅紫是一種貴重染料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是（

）參考答案：C略9.乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)=72%(w為質(zhì)量分數(shù))，則w(O)是（

）A.22%

B.19.6%

C.8.8%

D.4.4%參考答案：B10.室溫下，有2種溶液①0.01mol

L－1NH3·H2O②0.01mol

L－1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是A．加入少量H2O

B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體

D．升高溫度

參考答案：C略11.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是

A．根據(jù)右圖：N2+3H2=2NH3△H>0B．H2→H+H的變化需要吸收能量C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B12.下圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，符合條件的有機物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B13.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱參考答案：A略14.下列關(guān)于食品添加劑的敘述正確的是A．味精的主要成分是某些氨基酸的鈉鹽

B．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑C．NaNO2可大量使用作防腐劑

D．食鹽可同時用作防腐劑和調(diào)味劑參考答案：ABD略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．在常溫常壓下，2.24L新戊烷含有的氫原子數(shù)目小于1.2NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．0.1mol丙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NAD．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：1.①；偏大

2.無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色

3.22.604.0.2000考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應(yīng)該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導(dǎo)致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同周期元素從左往右，電負性逐漸

，表明金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。同主族元素從上往下，電負性逐漸

，表明元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。參考答案：增大、減弱、增強、減小、增強、減弱。18.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．回答下列問題：（1）Z的核外外圍電子排布式是

．（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為

（填元素符號）．（3）QR2分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：

．（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是

；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是

．（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有個．

參考答案：（1）3d104s1；（2）Na＜Al＜Mg；（3）sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金屬性強于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體；（5）2．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計算．分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為﹣2價，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素，據(jù)此解答．解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為﹣2價，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素．（1）在元素周期表中Z元素位于第11列，為Cu元素，外圍電子排布式是：3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級容納兩個電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量降低，第一電離能高于Al元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故答案為：Na＜Al＜Mg；（3）CO2分子中碳原子成2個C=O雙鍵，沒有孤電子對，故碳原子采取sp雜化，CO2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：N2O（或CS2等），故答案為：sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金屬性強于S，故H2O比H2S穩(wěn)定，氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體，故答案為：O的非金屬性強于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體；（5）每個X原子被兩個晶胞共用，每個晶胞含有一個Q原子，所以晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個，故答案為：2．點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布規(guī)律、第一電離能、雜化理論、等電子體、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算等，題目較為綜合，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．19.（本題16分）某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42－+Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2OH－

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________________