高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.3.1鹽類水解課件新人教版選修

純堿（Na2CO3）被譽(yù)為“無機(jī)化工之母”，侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法對(duì)世界制堿工業(yè)做出了貢獻(xiàn)。為什么純堿叫堿卻是鹽呢？純堿與堿性有何關(guān)系？[實(shí)驗(yàn)]用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性

(1)Na2CO3(2)NH4Cl(3)NaCl(4)CH3COONa(5)Al2(SO4)3(6)KNO3

(7)(NH4)2SO4(8)Na2SO4一、探究鹽溶液的酸堿性NaCl

、KNO3、Na2SO4溶液：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：CH3COONa、Na2CO3

溶液：NH4Cl、Al2(SO4)3

溶液：顯堿性顯酸性顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：測試對(duì)象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：測試對(duì)象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性【問題1】同樣為鹽溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？

【問題2】OH-與H+毫無疑問都來自于水的電離；按理說，由水電離出來的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即c(OH－)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？

【問題3】溶液中鹽的離子是不是都參與了反應(yīng)？具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH以CH3COONa為例——水溶液顯堿性的原因：離子反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

離子反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：以NH4Cl為例——水溶液顯酸性的原因：2、水解的實(shí)質(zhì)3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解破壞了水的電離平衡（促進(jìn)水的電離）

有弱才水解，無弱不水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。1、鹽類的水解

在溶液中鹽電離出來的離子（弱酸根、弱堿根）跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。4、水解的酸堿性規(guī)律：1)先找“弱”離子。2)一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。3)多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。鹽+水酸+堿弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)5、鹽類水解方程式的書寫：1、Na2CO3溶液中存在哪些平衡？存在哪些離子、分子？2、試分析下列物質(zhì)溶于水時(shí)的酸堿性，寫出對(duì)應(yīng)的水解反應(yīng)方程式（包括離子反應(yīng)方程式）FeCl3

：CH3COONH4：交流研討鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+

NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF

+H2OHF

+

NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)？（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱堿鹽水解如：CH3COONH4、（NH4）2CO3CH3COO—+NH4+

+H2ONH3·H2O+CH3COOH1、寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)離子方程式：Na2SAlCl32、比較pH均為5的硫酸溶液與Fe2（SO4）3溶液中水電離出來的H+、OH—是否相同？學(xué)以致用1.水解的定義和規(guī)律：

有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。2.水解離子方程式的書寫：

一般用“”，不用“↑、↓”

多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步。歸納總結(jié)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_2.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是()A.NH4+、H+、OH-、Cl_

B.Cl_、NH4+、H+、OH_

C.H+、Cl_、NH4+、OH_

D.Cl_、NH4+、OH-、H+BB當(dāng)堂檢測4.pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈

性。完全中和后醋酸過量，混合溶液顯酸性。酸3.有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH依次為9，10，8。則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A.HA＞HB＞HCB.HB＞HA＞HCC.HC＞HB＞HAD.HC＞HA＞HBD當(dāng)堂檢測5.對(duì)CH3COONa溶液分別改變以下條件后，水解平衡移動(dòng)的方向分別為：①升高溫度_____②