高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1水溶液第三課時課件魯科版選修

請思考:如何設(shè)計實驗可以測定出污水中H+的濃度？某工廠排放的污水顯酸性,經(jīng)測試其pH≈1,酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握酸堿中和滴定的概念和原理；了解酸堿中和滴定曲線；經(jīng)歷中和滴定的過程，知道中和滴定的步驟，初步掌握中和滴定的實驗操作課堂探究一①根據(jù)學(xué)案上酸堿中和反應(yīng)的方程式請考慮中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？②以一元強酸和一元強堿為例,思考酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的?能否用含有濃度的關(guān)系式表示?

啟示：可以用已知濃度的酸(或堿)來測定出未知濃度的堿(或酸)的濃度。酸堿中和滴定：已知濃度的溶液—標(biāo)準(zhǔn)溶液未知濃度的溶液—待測溶液

利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)的方法。1.定義：C(待測)=一元強酸和堿：C(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))=

C(待測)V(待測)C(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)2.原理：實驗的關(guān)鍵(?)：(2)準(zhǔn)確測量酸、堿溶液的體積。(1)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全①向鹽酸中滴加NaOH溶液時，溶液的pH值有沒有變化?②當(dāng)酸堿中和反應(yīng)恰好發(fā)生時，溶液的pH=7，能否看到pH發(fā)生變化的現(xiàn)象?若不能，請?zhí)岢鼋鉀Q方案？課堂探究二———

3.1

———

4.4

———酸色中間色堿色———

5.0

———

8.0

——————

8.2————10.0

———甲基橙石蕊酚酞實驗關(guān)鍵點一、指示劑選擇恰當(dāng)紅色

紅色

淺紅色無色紅色黃色橙色藍(lán)色紫色

注意：指示劑的用量2-3滴強酸、強堿中和反應(yīng)的終點是pH=7，而指示劑在滴定終點的變色點的pH≠7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？課堂探究三判斷下列情況下溶液的pH。①滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差一滴(0.04mL)時，溶液的pH②完全反應(yīng)后再多加1滴氫氧化鈉溶液時的pH（pH=4）（pH=10）V(NaOH)/mLPH顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇126421020304008.210V(NaOH)/mLPH顏色突變范圍7指示劑選擇12642102030400甲基橙3.14.4實驗關(guān)鍵點二、準(zhǔn)確量取液體的體積滴定管，可以精確地量取一定體積的溶液①、滴定管上標(biāo)注的內(nèi)容有哪些？②、0刻度在上方還是下方？③、讀數(shù)精確到小數(shù)點后幾位？④、常用的規(guī)格有:25ml、50ml想一想？50mL的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00mL處，若把滴定管中溶液全部放出，其體積（

）A.等于30B.等于20C.大于30D.小于30

認(rèn)識酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管下端為玻璃活塞堿式滴定管下端為裝有玻璃球的橡膠管用來裝酸溶液用來裝堿溶液用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定15.00ml污水中H+的濃度？實驗藥品：標(biāo)準(zhǔn)溶液為0.100mol/L的NaOH

酚酞溶液實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯注意：習(xí)慣上用滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶裝待測液和指示劑我來試一試滴定管、錐形瓶滴定前的準(zhǔn)備實驗：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定15.00ml污水中H+的濃度？半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色

(4)、數(shù)據(jù)處理C(待測)=C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)注：為減小實驗誤差，平行實驗應(yīng)該做2-3次，求出標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積代入公式進行計算。為了測定某未知Ba(OH)2溶液的濃度，用0.10mol/L的HCl溶液去中和滴定。①首先取25ml堿式滴定管用水潤洗后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數(shù)V1=10ml,將管內(nèi)液體全部放至錐形瓶(即取得15ml溶液)火眼金睛酸堿中和滴定操作過程（指出錯誤操作）再用待測溶液潤洗2-3次排出氣泡后調(diào)整液面至零刻度線以下10.00ml>15.00ml②換一只25ml酸式滴定管，取0.10mol/L的HCl垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)V2=0.30ml；③右手轉(zhuǎn)動活塞，左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，溶液顏色變化時，馬上停止滴定，讀出V2=18.30ml；④通過c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))=c(待測)V(待測)，計算出Ba(OH)2的濃度。先水洗2-3次，再潤洗2-3次旋轉(zhuǎn)時刻并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色Ba(OH)2是二元堿重復(fù)實驗

2-3次小結(jié)：C(待測)=一元強酸和堿：C(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))=

C(待測)V(待測)C(