2021年江蘇省高考化學(xué)壓軸試卷-普通卷

2021年江蘇省高考化學(xué)壓軸試卷C.采取節(jié)能低碳生活方式D.創(chuàng)新C衡轉(zhuǎn)化率如題圖所示。向反應(yīng)體系中加入CuCl2，能加值2SO3(g)△H=?198kJ?mol?1。燃有SO2，用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工產(chǎn)品。SO2是一種空氣污染物，會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列選項(xiàng)所述排放尾氣中SO2含量的是()B.用裝置D.用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3XYZW8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()?碳酸鹽中電解甲烷的方法，實(shí)現(xiàn)了無水、零D.該條件下，每產(chǎn)生22.4LH2，電路中轉(zhuǎn)13.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究N123淀415.三氯化鉻(CrCl3)是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，工業(yè)上用鉻酸某興趣小組用實(shí)驗(yàn)室中的紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料來制備CrCl3，流程如圖。 。(2)步驟Ⅲ,請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr(OH)3經(jīng)多步操作制備CrCl3?6H2O稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移(4)若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止17.Fe3O4呈黑色，超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體，應(yīng)用廣泛。 。步驟Ⅱ：將溶液加入到三頸燒瓶中(如圖所示)，加熱至60℃,強(qiáng)力攪拌。步驟Ⅳ：加入0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫?cái)嚢?h，然后冷卻至室溫。步驟V：從液體(膠體)中分離出超細(xì)Fe3O步驟Ⅵ：用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真②步驟Ⅲ中的混合液變黑，步驟I中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比約為1：1而不是2：1③膠體加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟Ⅳ中加入檸檬酸A.用一束可見光照射步驟Ⅳ所得溶液會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時(shí)的混合氣體中HCN(g)的去除率較低。其原因是______。答案和解析2.【答案】DD.氯離子是陰離子，應(yīng)標(biāo)示出最外層電子，最外層電子數(shù)為8，其電子式為,故D錯(cuò)誤；3.【答案】BA.氮?dú)饪梢杂糜谥圃彀睔猓?.【答案】DA.根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ×2計(jì)算反應(yīng)I的焓變△H；【解析】解：①以天然氣，太陽能，電能等其他清潔能源代替燃煤，可以減少二氧化6.【答案】C【解析】解：A.濃氨水與堿石灰混合，可使氨氣逸出，圖中固液反應(yīng)裝置可制備氨氣，B.氨氣極易溶于水，導(dǎo)管短進(jìn)短出，可防止倒吸，且儲(chǔ)存氣體，圖中裝置可作安全瓶，A.濃氨水與堿石灰或NaOH混合可制備氨氣；D.球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸。7.【答案】D【解析】解：由分析可知，X為Si、Y為P元C.非金屬性Z(硫)<氧，故元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性+2OH?,故A錯(cuò)誤；A.水為弱電解質(zhì)，不能拆；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。9.【答案】D【解析】解：A.有機(jī)物含有9個(gè)C原子、8個(gè)H原子、3個(gè)O原子，則化合物X的分子式為D.酚羥基的鄰位可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mA.結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物的分子式，有機(jī)物含有9個(gè)C原子、8個(gè)H原子、3個(gè)O原子；C.Z含有酚羥基、碳碳雙鍵、酰胺基、酯鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)DB.Ni電極為電解池的陰極，陰極上CO?得電子生成C和O2?,電極反應(yīng)為CO?+4e?=C+3O2?,故B正確；反應(yīng)，則Ni電極為陰極，Ni?YSZ電極為陽極，陽極本題考查新型電池，為高考高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意依據(jù)價(jià)態(tài)變化判斷正負(fù)極，D.不能用濕潤的pH試紙測(cè)量0.01mol?L?1Na2CO3溶液的pH，為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題B.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，NaHSO3溶液被氧化，說明NaHSO3溶液具有還原性，B.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，NaHSO3溶液被氧化，體現(xiàn)NaHSO3溶液具有還原性；B.反應(yīng)中每消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，但未指明溫度和D.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變，但c(SO2)和c(SO3)不一定相等，這與初始投料和轉(zhuǎn)化A.有氣體生成的反應(yīng)或者氣體的物質(zhì)的量變大的反應(yīng)都是(4)滴入最后一滴時(shí)，如果溶液顏色在半分鐘內(nèi)不變色，則(5)令25.00mL溶液中n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式Na2CrO4在酸性條件下被CH3OH還原為CrCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為10HCl+：；,。發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇。能生成Fe3O4使Fe3O4膠體顆粒不團(tuán)【解析】解：(1)KSCN溶液和Fe3+反應(yīng)生成血紅色液體，用鹽酸溶解Fe3O4，取少量溶②Fe2+易被氧化，F(xiàn)e3+和Fe2+的比例為2：1會(huì)導(dǎo)致Fe2+不足故答案為：因?yàn)镕e2+易被氧化，2：1(1)可通過KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；可通過K3[②Fe2+易被氧化，F(xiàn)e3+和Fe2+的比例為2：1會(huì)導(dǎo)致Fe2+不足；③膠體加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟Ⅳ中加入檸質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，注意題干中信息的獲取和靈活運(yùn)用，題目難度不