廣州華商學(xué)院《計(jì)算機(jī)化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁(yè)，共1頁(yè)廣州華商學(xué)院《計(jì)算機(jī)化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（）A.已達(dá)平衡B.向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.無(wú)法判斷2、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.113、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋4、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol6、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液7、已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無(wú)法確定8、在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定9、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.1110、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定11、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%12、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L13、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c14、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過(guò)氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑15、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某漂白粉中有效氯的含量。給出具體的實(shí)驗(yàn)方案，包括試劑的準(zhǔn)備、實(shí)驗(yàn)操作流程、反應(yīng)條件的控制、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算方法，同時(shí)分析實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的誤差及改進(jìn)措施，最終得出有效氯的含量，并解釋有效氯含量在漂白粉質(zhì)量評(píng)價(jià)中的意義。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究氯氣的制備和性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法制取氯氣，然后進(jìn)行氯氣與金屬、非金屬、水等的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，總結(jié)氯氣的性質(zhì)。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某未知濃度醋酸溶液的電離度和電離平衡常數(shù)。運(yùn)用酸堿中和滴定等方法確定醋酸的初始濃度，通過(guò)測(cè)量溶液的pH值等數(shù)據(jù)計(jì)算電離度和電離平衡常數(shù)，明確實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器以及詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中雜環(huán)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及應(yīng)用。2、（本題5分）以某一具體的化工生產(chǎn)中的膜分離技術(shù)（如反滲透）為例，論述其原理和應(yīng)用。3、（本題5分）以某一具體的有機(jī)化合物（如癸烷、十一醛）為例，論述其合成路線的設(shè)計(jì)和優(yōu)化。4、（本題5分）從化學(xué)鍵的類型論述物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。5、（本題5分）論述化學(xué)中的晶體生長(zhǎng)過(guò)程中的位錯(cuò)現(xiàn)象及其影響。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）用0.0400mol/L的氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的硝酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鉀溶液16.00mL，計(jì)算硝酸溶液的濃度。2、（本題10分）在