2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組微粒屬于等電子體的是A.C2H2和N2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、B.0.1mol·L-1HCl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、C.=1×10-14的溶液：Na+、Cl-、D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-3、下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是A.分子式為C2H6O的有機(jī)物具有相同的化學(xué)性質(zhì)B.分子式為C8H10的芳香烴共有3種C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯4、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B.苯制溴苯、乙烯制乙醇C.乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D.苯生成環(huán)己烷、多糖的水解5、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

分別將乙醇與雙氧水滴入酸性KMnO4溶液中；

觀察到KMnO4溶液均褪色。

兩種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同。

B

向某溶液中先加入足量稀鹽酸；無(wú)現(xiàn)象：

再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

原溶液中有SO

C

實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀鹽酸反應(yīng)制H2比純鋅快。

粗鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池。

D

向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸；加熱：再加入銀氨溶液，加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D6、山東師大在合成布洛芬藥物方面取得了進(jìn)展。合成布洛芬的方法如圖所示(其他物質(zhì)省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X分子中所有原子可能共平面B.Y的分子式為C13H16O2C.X、Y都能發(fā)生加成反應(yīng)D.布洛芬能與碳酸鈉溶液反應(yīng)7、1mol有機(jī)物A(分子式為C6H10O4)經(jīng)水解得1molB和2molC；C經(jīng)分子內(nèi)脫水得D；D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物由此可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A.HOOC(CH2)4COOHB.HOOC(CH2)3COOCH3C.CH3COO(CH2)2COOCH2CH3D.CH3CH2OOC-COOCH2CH38、蘋(píng)果酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是A.蘋(píng)果酸屬于烴B.蘋(píng)果酸能發(fā)生取代反應(yīng)C.蘋(píng)果酸分子式為C4H8O5D.1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖[如A2-分布分?jǐn)?shù)：]。下列說(shuō)法不正確的是。

A.第一次突變，可選酚酞作指示劑B.c點(diǎn)：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.H2A的Ka1為10-10.25D.c(Na2A)=0.1000mol·L-110、下列敘述中，不正確的是A.乙二醇可用于配制汽車防凍液B.酶不屬于蛋白質(zhì)C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的兩種有機(jī)物互為同系物11、有機(jī)物甲；乙、丙、丁存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；下列敘述正確的是。

A.丙的分子式為B.甲與濃溴水反應(yīng)，可消耗C.乙→丁的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同的有9種12、瑞德西韋是一種正在研發(fā)的廣譜抗病毒藥物；被初步證明在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵D.1個(gè)分子中含有26個(gè)碳原子13、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是。

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0p總評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)C；Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

①查表得知，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為_(kāi)______(填離子或共價(jià))化合物。

(2)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。

(3)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是______。

15、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c(Al3+)+c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。

（2）80℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________（用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/p>

（3）常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

（4）常溫時(shí)，濃度為0.1mol·L-1NaHSO4溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后混合液pH＝2則二者體積比為_(kāi)____________16、完成下列離子方程式：

(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液_______17、山丹一中某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定了以下物質(zhì)的導(dǎo)電性：①鐵片②固體NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥鹽酸⑦稀H2SO4⑧固體KOH⑨蔗糖⑩H2S；發(fā)現(xiàn)只有①③⑥⑦能導(dǎo)電。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào))

（2）寫(xiě)出水溶液中④與⑧反應(yīng)的離子方程式___________。18、回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型是___________，實(shí)驗(yàn)室制取B的反應(yīng)條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫(xiě)出制備過(guò)程中最后一步發(fā)生的方程式：__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)19、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____A.正確B.錯(cuò)誤20、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)22、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過(guò)程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號(hào))。

A.微熱溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸鈉固體D.加少量碳酸鈉固體。

(3)V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。23、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點(diǎn)。

(1)氟元素在有機(jī)晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價(jià)值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_(kāi)______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進(jìn)而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點(diǎn)分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點(diǎn)上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個(gè)碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X(jué)在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測(cè)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無(wú)法形成晶體，證實(shí)了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

③猜測(cè)氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性和_______。24、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_(kāi)______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_(kāi)____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3。25、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)___________(用n代表P原子數(shù))。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)26、價(jià)鉻有強(qiáng)氧化性和毒性，必須進(jìn)行處理后排放。處理含鉻廢水并制備的流程如下：

已知：

(1)①寫(xiě)出與溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：___________。

②轉(zhuǎn)化為時(shí)，不同條件對(duì)鉻元素的去除效果如圖所示，調(diào)節(jié)時(shí)總鉻濃度先減小再增大的原因是___________。

(2)測(cè)定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取樣品0.5000g，加水溶解配成溶液。移取于錐形瓶中，加入過(guò)量充分反應(yīng)后，加熱煮沸，然后加酸化。此時(shí)鉻元素以形式存在，再加入搖勻，充分反應(yīng)()，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL()。

①標(biāo)準(zhǔn)溶液需盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

②若未充分加熱煮沸，則測(cè)量結(jié)果會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。27、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如圖：

(1)“濾渣A”的主要成分是__。

(2)“反應(yīng)Ⅰ”中，先加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)合適的pH，則“濾渣B”的主要成分是__（填化學(xué)式）。

(4)“反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖，從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸發(fā)溶劑；b．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；c．在100℃蒸發(fā)溶劑；d．冷卻至室溫；e．過(guò)濾。以上操作的正確順序?yàn)椋篲_（操作可重復(fù)使用）。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：。溫度/℃100250680930質(zhì)量/g17.9016.1013.438.10

則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_(kāi)__(填字母標(biāo)號(hào))。

a．ZnSO4·H2Ob．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

原子數(shù)總數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)相同的微粒；互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)鍵，且其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。

【詳解】

A．C2H2分子中含有4個(gè)原子，N2分子中含有2個(gè)原子；價(jià)電子總數(shù)分別為10；10，所以不是等電子體，故A錯(cuò)誤；

B．NO分子中含有2個(gè)原子，NO2分子中含有3個(gè)原子；價(jià)電子總數(shù)分別為11；17，所以不是等電子體，故B錯(cuò)誤；

C．CH4分子中含有5個(gè)原子，NH3分子中含有4個(gè)原子；價(jià)電子總數(shù)分別為8；8，所以不是等電子體，故C錯(cuò)誤；

D．CO2和N2O都含有3個(gè)原子；其價(jià)電子數(shù)都是16，所以是等電子體，故D正確。

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，pH=13的溶液中存在大量OH-，OH-、K+、Na+、Cl-、之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；因此能夠大量共存，故A選；

B．0.1mol·L-1HCl溶液中存在大量H+、Cl-，H+與之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2、H2O或不能大量共存，故B不選；

C．溶液中=1×10-14<1，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中存在大量OH-，OH-與之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O；不能大量共存，故C不選；

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中完全電離出Na+、與Ba2+之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物BaCO3；不能大量共存，故D不選；

綜上所述，答案為A。3、C【分析】【詳解】

下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是。

A.分子式為C2H6O，該有機(jī)物可能是乙醇、甲醚，化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B.分子式為C8H10的芳香烴共有4種（二甲苯的鄰、間、對(duì)三種，加上乙苯），B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯和乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，但乙酸與水形成氫鍵，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正確；D.乙烯與用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會(huì)引入CO2雜質(zhì)氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷制取一氯甲烷；苯制取硝基苯都是有機(jī)物分子中的氫原子被其它的原子或原子團(tuán)所代替；都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；

B．苯與溴在催化劑作用下制取溴苯屬于取代反應(yīng)；乙烯與水反應(yīng)制取乙醇屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與氧氣在催化劑的作用下制取乙醛屬于氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；

D．苯與氫氣在一定條件下制取環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；多糖（如淀粉水解生成葡萄糖）水解屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；物質(zhì)被氧化的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性KMnO4溶液能氧化乙醇；雙氧水；故不選A；

B．向某溶液中先加入足量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含Ag+、CO32-、SO32-，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明原溶液含有SO故不選B；

C．粗鋅中的鋅；雜質(zhì)與稀鹽酸構(gòu)成原電池；加快鋅與鹽酸反應(yīng)速率，故不選C；

D．向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸；加熱，加入氫氧化鈉中和硫酸后，再加入銀氨溶液，檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故選D；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．X分子中存在單鍵碳原子；單鍵碳原子與其所連4個(gè)原子之間為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能都共面，A錯(cuò)誤；

B．Y分子中含有13個(gè)C，16個(gè)H，2個(gè)O，故分子式為：C13H16O2；B正確；

C．X；Y中苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；X中碳碳三鍵、Y中碳碳雙鍵均能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．布洛芬中含有羧基；能與碳酸鈉反應(yīng)，D正確；

故答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物則D為CH2=CH2，C經(jīng)分子內(nèi)脫水生成D，則C為CH3CH2OH，1mol有機(jī)物A(分子式為C6H10O4)經(jīng)水解得1molB和2molC，根據(jù)碳原子守恒可知B中含有2個(gè)碳，且1molB可以和2molCH3CH2OH發(fā)生酯化，則B含有兩個(gè)羧基，所以B為HOOCCOOH，則A為CH3CH2OOCCOOCH2CH3。故答案為D。8、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)該結(jié)構(gòu)中含有C；H、O三種元素，不屬于烴類，應(yīng)屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)該結(jié)構(gòu)中含有醇羥基；羧基，能與酸或醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)可推知蘋(píng)果酸分子式為C4H6O5；故C錯(cuò)誤；

D．只有羧基能和NaOH反應(yīng)，且羧基和NaOH以1：1反應(yīng)，根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)1mol蘋(píng)果酸最多能和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案為B。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

用鹽酸滴定Na2A，先發(fā)生A2-+H+=HA-，然后再發(fā)生HA-+H+=H2A，所以pH較大時(shí)A2-的分布分?jǐn)?shù)δ最大，隨著pH的減小，A2-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，HA-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ的曲線如圖所示

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性；所以可以選擇酚酞作指示劑，A正確；

B．根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；B錯(cuò)誤；

C．H2A的Ka1=交點(diǎn)1處c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1為10-6.38；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A，計(jì)算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1；D正確；

故答案為BC。10、BD【分析】【詳解】

A．乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成；沸點(diǎn)較高，不易結(jié)冰，可用于配制汽車防凍液，故A正確；

B．酶的主要成分屬于蛋白質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．植物油中含有不飽和鍵；能使溴水褪色，故C正確；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為故A錯(cuò)誤；

B．苯酚與與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)；取代苯環(huán)上酚羥基鄰；對(duì)位上的氫原子，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲分子中苯環(huán)上酚羥基只有1個(gè)鄰位氫原子，則1mol甲與濃溴水反應(yīng)，可消耗1mol溴，故B錯(cuò)誤；

C．由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；乙與丙發(fā)生加成反應(yīng)生成丁，故C正確；

D．由甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同可知，有機(jī)物分子中苯環(huán)上含有的取代基為—OH、—OCH3和—COOCH3，—OH、—OCH3在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，其中—OH、—OCH3在苯環(huán)上鄰位、間位結(jié)構(gòu)的分子中都有4種氫原子可以被—COOCH3取代，在苯環(huán)上對(duì)位結(jié)構(gòu)的分子中都有2種氫原子可以被—COOCH3取代；共有10種，去掉甲的結(jié)構(gòu)，還有9種，則符合條件的同分異構(gòu)體有9種，故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有碳碳雙鍵；與羥基相連碳原子上有氫；均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．分子中存在酯基；酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C．分子中含有羥基且羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；可以發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；1個(gè)該有機(jī)物分子中含有27個(gè)碳原子，D錯(cuò)誤；

故選：CD。13、BC【分析】【詳解】

A.可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，v正、v逆均減?。还蔄錯(cuò)誤；

B；由圖可以知道；650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol；

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開(kāi)始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡1-x2x

所以100%=40%，計(jì)算得出x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%=25.0%；故B正確；

C.由圖可以知道，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；所以平衡不移動(dòng)，故C正確；

D.925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，設(shè)p總=P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP===23.04P總；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，Cl與Be電負(fù)性差值為1.5，電負(fù)性差值大于1.7的化合物為離子化合物，小于1.7的化合物為共價(jià)化合物，則BeCl2應(yīng)為共價(jià)化合物；

（2）鎳是28號(hào)元素，按照能量最低原理，鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，價(jià)電子排布式為3d84s2；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2；

（3）根據(jù)晶胞可知，C位于體心，C的個(gè)數(shù)為1，Ni位于6個(gè)面心，Ni的個(gè)數(shù)為6=3，Mg位于8個(gè)頂點(diǎn)，Mg的個(gè)數(shù)為8=1，則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3，C、Ni、Mg三種元素中，Ni、Mg都是金屬元素，C為非金屬元素，電負(fù)性最大的是C。【解析】①.共價(jià)②.3d84s2③.2④.MgCNi3⑤.C15、略

【分析】【分析】

(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物質(zhì)的量相等，故c(NH4+)+c(NH3?H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由電荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)；由此分析解答；

(2)溫度升高會(huì)促進(jìn)NH4+和Al3+水解；從而導(dǎo)致氫離子濃度變大，pH降低；

(3)向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液100mL時(shí)；僅發(fā)生氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)；

(4)常溫時(shí)，濃度為0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH＝12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反應(yīng)后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L。

【詳解】

(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物質(zhì)的量相等，故c(NH4+)+c(NH3?H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由電荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11)；

(2)Al3+、NH4+存在水解平衡：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+，升高溫度其水解程度增大，c(H+)增大；pH減小；

(3)向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液100mL時(shí)，僅發(fā)生氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；

(4)常溫時(shí)，濃度為0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH＝12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反應(yīng)后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L，設(shè)NaHSO4溶液體積為aL，pH＝12的氫氧化鈉溶液體積為bL，則混合后溶液中c(H+)==0.01mol/L，解得：a：b=9:2?！窘馕觥竣?＝②.l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11）③.Al3+、NH4＋存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，升高溫度其水解程度增大，c(H+)增大，pH減?、?H++OH-===H2O⑤.9:216、略

【分析】【分析】

書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。

【詳解】

(1)BaCl2溶液與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，離子方程式為Ba2++===BaSO4↓，答案：Ba2++===BaSO4↓；

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【點(diǎn)睛】

離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒?！窘馕觥緽a2++===BaSO4↓Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓17、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水、部分鹽。

（1）

①鐵片是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電；所以是強(qiáng)電解質(zhì)；

③氨水是氨氣的水溶液；是混合物，既不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；

④CH3COOH在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；是弱電解質(zhì)；

⑤酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子；是非電解質(zhì)；

⑥鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦稀H2SO4是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧KOH在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電；所以是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)；

⑩H2S在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；是弱電解質(zhì)；

（2）

CH3COOH與KOH發(fā)生中和反應(yīng)生成CH3COOK和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O?！窘馕觥浚?）②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩

（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O18、略

【分析】【分析】

由流程圖可知CaC2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，由A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B可知，A為C2H2，由B能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成C可知，B為C2H4，C為CH3CH2OH；據(jù)此解答。

【詳解】

由流程圖可知CaC2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，由A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B可知，A為C2H2，由B能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成C可知，B為C2H4，C為CH3CH2OH；

(1)C2H2與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成C2H4的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃條件下制取C2H4；故答案為：加成反應(yīng)；濃硫酸；170℃；

(2)C2H2和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯，首先用C2H2和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，化學(xué)方程式為：nCH2=CH-Cl故答案為：nCH2=CH-Cl【解析】加成反應(yīng)濃硫酸、170℃nCH2=CH-Cl四、判斷題(共3題，共9分)19、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成4molAg，錯(cuò)誤；20、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸為弱酸；則0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1，所以滴定醋酸的曲線是I；

(2)A.電離吸熱；微熱溶液會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；

B.加少量的冰醋酸；醋酸的濃度增大，濃度越大電離程度越小，故B正確；

C.醋酸鈉固體可以電離出醋酸根離子；抑制醋酸的電離，故C正確；

D.加入碳酸鈉固體；碳酸根消耗氫離子，使醋酸的電離平衡右移，促進(jìn)醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述選BC；

(3)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH3COOH應(yīng)該稍微過(guò)量，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，酸堿的物質(zhì)的量相等，所以V1＜V2；

(4)M點(diǎn)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH，pH小于7，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，結(jié)合電荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。【解析】IBC<c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)23、略

【分析】【詳解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化方式為sp2雜化；

②由于F的電負(fù)性比C強(qiáng)，C的電負(fù)性比H強(qiáng)，F(xiàn)-C鍵的共用電子對(duì)偏向F，H-C鍵的共用電子對(duì)偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子間作用力越大則物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；根據(jù)題給已知信息，混晶的熔點(diǎn)最高，則其分子間作用力最大；

②根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合已知信息，分子X(jué)在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環(huán)后，苯環(huán)與五氟苯環(huán)處于相對(duì)位置，整個(gè)結(jié)構(gòu)關(guān)于中心對(duì)稱，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）①根據(jù)題意，與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子，則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應(yīng)得到：或者

②根據(jù)題意，需比較F原子的必要性則B與B’的差別在于是否有F原子，故B’的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③猜測(cè)氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性，也可能是F的電負(fù)性較強(qiáng)，F(xiàn)原子有吸電子作用，增強(qiáng)了-COOH的酸性?！窘馕觥?1)第二周期ⅦA族sp2>電負(fù)性F>C>H；F原子對(duì)苯環(huán)有吸電子作用。

(2)混晶

(3)##增強(qiáng)了-COOH的酸性24、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫(xiě)出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對(duì)大小和第一電離能的大??；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對(duì)孤電子對(duì)，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu的個(gè)數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個(gè)數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個(gè)數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對(duì)角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對(duì)角線原則可知與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價(jià)電子排布式為43s2；s軌道的2個(gè)電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)鐵原子與4個(gè)氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學(xué)式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學(xué)式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、雜化類型以及通式的規(guī)律分析是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】