2024年滬科新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機(jī)物N具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痛等生物活性。N可由M合成：下列相關(guān)說法正確的是()

A.M中所有碳原子可能共面B.N可以與鈉反應(yīng)生成H2C.M生成N的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.M、N的一氯代物數(shù)目相同2、近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列所涉及的材料中，屬于金屬材料的是A.“天宮二號(hào)“航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng).“嫦娥四號(hào)“導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——晶體硅C.“長征五號(hào)“運(yùn)載火箭使用的電推進(jìn)器腔體——氮化繃陶瓷D.“C919“飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維增強(qiáng)樹脂3、鋅錳干電池在放電時(shí)，總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在下圖所示電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.ZnB.碳C.MnO2和NH4＋D.Zn2＋和NH34、下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，理論上不可能設(shè)計(jì)為原電池的是（）A.B.C.D.5、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol?L-1降到1.0mol?L-1需10s，那么H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為A.5sB.大于5sC.小于5sD.無法判斷‘評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A.NaClB.CH3COONaC.NaNO3D.CuSO47、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.2υ正(B)＝3υ逆(C)C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時(shí)生成2molC8、下列說法不正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的可能有一種9、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移10、80℃時(shí)，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH>0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol

③H2(g)+F2(g)＝2HF(g)△H=-538kJ/mol

④H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol

(1)以上四個(gè)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

(2)由以上反應(yīng)可知，等物質(zhì)的量的N2H4(g)和H2(g)與足量的O2(g)反應(yīng)，放出能量更多的是_____(填“N2H4”或“H2”，下同)；等質(zhì)量的N2H4(g)和H2(g)與足量的O2(g)反應(yīng)，放出能量更多的是____。

(3)由反應(yīng)①和②可求：2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=-_____kJ/mol

(4)有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，由反應(yīng)②、③、④可求：N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g)△H=-_____kJ/mol12、在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

(1)若容器體積為2L，反應(yīng)10秒后氫氣的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為___mol/(L?s)。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___(選填編號(hào))。

A．壓強(qiáng)不變B．v正(H2)=v正(H2O)

C．c(CO)不變D．c(H2O)=c(CO)

(3)若增加炭的量，則正反應(yīng)速率___(選填“增大”、“減小”、不變)；若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向___移動(dòng)(選填“正向”；“逆向”或“不”)。

(4)若升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向?yàn)開__反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)13、回答下列問題：

(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：。化學(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量_______kJ。

(2)下列屬于吸熱反應(yīng)的是_______。

a．稀釋濃硫酸。

b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水。

d．高溫煅燒石灰石使其分解。

e．鋁和鹽酸反應(yīng)。

f．液態(tài)水變成氣態(tài)。

(3)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向_______極(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_______。

③四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。14、（1）現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

（2）已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示，則C≡O(shè)中的鍵能為_____kJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應(yīng)條件）的能量變化。

?；瘜W(xué)鍵。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ?mol﹣1）

436

343

465

413

（3）圖中數(shù)字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是_______(填編號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______；

①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐敗；⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)。15、天然氣既是高效潔凈的能源；又是重要的化工原料，在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_______。

A.使用催化劑B.降低溫度C.及時(shí)分離水D.充入NO2E.把容器的體積縮小一倍F.恒容下，充入Ar惰性氣體。

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。

A.(NO2)=2c(N2)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2molNO2

C.正反應(yīng)速率最大；逆反應(yīng)速率為0

D.混合氣體的質(zhì)量不再變化。

E.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化。

(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；

②a極的電極反應(yīng)為_______。16、完成下列各小題：

Ⅰ.按要求填空：

(1)系統(tǒng)命名為________。

(2)某有機(jī)物的鍵線式為則該有機(jī)物的分子式為________，官能團(tuán)的名稱為________。

(3)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________。

Ⅱ.按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(1)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：________。

(2)CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成反應(yīng)：________。

(3)乙醇催化氧化生成乙醛：________。17、(1)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④(NH4)2SO4四種物質(zhì)中，可用于自來水消毒的是______（填序號(hào)，下同），可做化肥的是________，可做供氧劑的是__________，可做油漆顏料的是________。

(2)現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈堿性的是______（填序號(hào)，下同）；遇空氣變紅棕色的是______；能使品紅溶液褪色是______；能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是______。18、根據(jù)乙烯和乙醇的知識(shí)填空。

(1)完成下列化學(xué)方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是___________。19、（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：

根據(jù)題目要求回答下列問題：

①有機(jī)物與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用結(jié)構(gòu)簡式書寫)：______。

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡式為一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有____種。

（2）下列幾種烴類物質(zhì)：

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

②關(guān)于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是___________(填字母符號(hào))。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:4

C.都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)。

D.都能發(fā)生氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)20、I.氮及其化合物是元素化合物學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是_______。

(2)將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。

(3)充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中_______，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是_______。

(4)NaOH溶液的作用_______。

II.某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器略去)

(5)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______。

(6)用裝置B收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口是_______(填“a”或“b”)21、將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題。

(1)反應(yīng)一段時(shí)間后；B試管中的現(xiàn)象是___，由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性（填“氧化”或“還原”）。

(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯；則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)在D處點(diǎn)燃?xì)怏w；觀察到的現(xiàn)象是___。

(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。22、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體；廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液；小火均勻地加熱3—5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層；洗滌、干燥。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______；與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用_______。

(2)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_______；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器_______(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(3)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管II再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管I中試劑試管II中試劑有機(jī)層的厚度。

厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol·L?1濃硫酸飽和Na2CO3溶液30B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.10.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L?1H2SO40.60.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.60.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_______mol·L?1。

②分析實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(4)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_______(產(chǎn)率%=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)23、斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_____kJ·mol－1，x＝________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為________。24、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。

(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華。

A．①②B．②④C．③D．①⑥

(2)斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3理論上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。

(3)某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：

。序號(hào)。

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)。

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑。

1

0.65

粒狀。

0.5

50

20

無。

2

0.65

粉末。

0.5

50

20

無。

3

0.65

粒狀。

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液。

4

0.65

粉末。

0.8

50

20

無。

5

0.65

粉末。

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液。

在此5組實(shí)驗(yàn)中，速率最快的是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；

實(shí)驗(yàn)1和2表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響；

實(shí)驗(yàn)1和3表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：

①則電極d是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為___________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。25、Ⅰ、在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）列式近似計(jì)算該反應(yīng)在298K的平衡常數(shù)___________。

（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，平衡將向______________移動(dòng)。

Ⅱ、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1）△H＞0

某小組通過試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：。組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

（3）請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為____________________mol

（4）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：。反應(yīng)時(shí)間/min0~510~1520~2530~3540~4550~5560~65平均反應(yīng)速率。

/(10-3mol·min-1)1.97.47.84.41.60.80.0

依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律：________，其原因是：_________。

（5）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。__________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．M中數(shù)字所標(biāo)注的C均為烷烴的碳；空間結(jié)構(gòu)為四面體形，特別是3號(hào)位置的C，與另外四個(gè)C形成四面體，因此所有C原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；

B．N物質(zhì)中有羥基(-OH)，可以與活潑金屬Na反應(yīng)生成H2；B正確；

C．M生成N的過程中；M的一個(gè)羰基變?yōu)榱u基，屬于加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．M有6種不同化學(xué)環(huán)境的H，因此一氯代物有6種，N有8種不同化學(xué)環(huán)境的H，但是Cl一般不能取代羥基上的H，因此一氯代物有7種，兩者的一氯代物數(shù)目不同，D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．鈦合金是金屬材料；A符合題意；

B．晶體硅是硅單質(zhì)；是非金屬材料，B不符合題意；

C．氮化硼陶瓷是新型陶瓷；屬于非金屬材料，C不符合題意；

D．碳纖維增強(qiáng)樹脂是高分子有機(jī)材料；不是金屬材料，D不符合題意；

故選A。3、C【分析】【詳解】

根據(jù)原電池原理，鋅為負(fù)極，碳棒為正極，鋅應(yīng)參加負(fù)極反應(yīng)，而MnO2在反應(yīng)中得到電子，應(yīng)當(dāng)在正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，又由于移向正極，在正極發(fā)生反應(yīng)生成NH3。答案選C。4、D【分析】【詳解】

只有氧化還原反應(yīng)才可能設(shè)計(jì)成原電池；

A．中有元素化合價(jià)的變化；屬于氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故A不符合題意；

B．中有元素化合價(jià)的變化；屬于氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故B不符合題意；

C．中有元素化合價(jià)的變化；屬于氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故C不符合題意；

D．中沒有元素化合價(jià)的變化；不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D符合題意；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

H2O2的濃度由2.0mol/L降到1.0/L時(shí)的平均反應(yīng)速率為：(2.0mol?L－1-1.0mol?L－1)÷10s＝0.1mol?L－1?s－1，如速率不變，則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為：(1.0mol?L－1-0.5mol?L－1)÷0.1mol?L－1?s－1＝5s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，則需要時(shí)間大于5s，故選B。二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【分析】

鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中；若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。

【詳解】

A.加入NaCl溶液；相當(dāng)于對(duì)鹽酸進(jìn)行稀釋，氫離子的物質(zhì)的量濃度減小且物質(zhì)的量不變，所以能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣生成量，故A選；

B.加入CH3COONa溶液，CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，H＋物質(zhì)的量不變；故B選；

C.加入KNO3溶液；可看成溶液中含有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C不選；

D.加入硫酸銅溶液，Cu2＋與鋅反應(yīng)生成銅；鋅；銅和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故D不選；

答案選AB。7、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是反應(yīng)容器體積可變的密閉容器；壓強(qiáng)始終不變，因此當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；

B．2υ正(B)＝3υ逆(C)；一個(gè)正反應(yīng)，一個(gè)逆反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，可作為判斷平衡標(biāo)志，故B符合題意；

C．密度等于質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此容器體積變小，密度變大，當(dāng)混合氣體密度不再變化，可作為判斷平衡標(biāo)志，故C符合題意；

D．消耗1molA；表示正向反應(yīng)，同時(shí)生成2molC，表示正向反應(yīng)，同一個(gè)方向表示的反應(yīng)，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。8、AC【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B．兩者中C原子之間以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與Ｈ原子結(jié)合，二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個(gè)C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯(cuò)誤；

D．分子式為C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，D正確；

故選：AC。9、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料；A正確；

B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯(cuò)誤；C．電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)陰離子OH?向負(fù)極遷移；D正確；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)來計(jì)算平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)是不受壓強(qiáng)影響的平衡；結(jié)合本題情況反應(yīng)速率主要受濃度影響；計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，與1.56做比較，升高溫度，若K增大，即為吸熱反應(yīng)；若K減小，即為放熱反應(yīng)；根據(jù)三段式計(jì)算兩情況下NO的平衡濃度，并做比較。

【詳解】

A．2min內(nèi)容器甲中SO2消耗的物質(zhì)的量等于消耗NO2的物質(zhì)的量，2min內(nèi)SO2的平均速率故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，因?yàn)楸懈鹘M分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，故B錯(cuò)誤；

C．80℃時(shí)，以甲容器計(jì)算平衡常數(shù)為1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56>1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0；故C正確；

D．原容器乙達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為xmol?L-1；

解得

當(dāng)容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為ymol?L-1；

因此達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【詳解】

（1）由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①的△H＞0，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③、④的△H＜0；屬于放熱反應(yīng)，故答案為：②③④；①；

（2）由熱化學(xué)方程式可知，1molN2H4與足量的O2(g)反應(yīng)，放出熱量為543kJ，1molH2與足量的O2(g)反應(yīng)，放出熱量為242kJ，則等物質(zhì)的量的N2H4(g)和H2(g)與足量的O2(g)反應(yīng)，放出能量更多的是N2H4；1gN2H4與足量的O2(g)反應(yīng)，放出熱量為543kJ×≈17kJ，1gH2與足量的O2(g)反應(yīng)，放出熱量為242kJ×=121kJ，則質(zhì)量的N2H4(g)和H2(g)與足量的O2(g)反應(yīng)，放出能量更多的是H2，故答案為：N2H4；H2；

（3）由蓋斯定律可知，②×2—①可得熱化學(xué)方程2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=(-543kJ/mol)×2—(+67.7kJ/mol)=—1153.7kJ/mol；故答案為：1153.7；

（4）由蓋斯定律可知，②+③×2—④×2可得熱化學(xué)方程N(yùn)2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g)則△H=(-543kJ/mol)+(-538kJ/mol)×2—(-242kJ/mol)×2=1135kJ/mol，故答案為：1135?！窘馕觥竣冖邰堍貼2H4H21153.7113512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若容器體積為2L，反應(yīng)10秒后氫氣的質(zhì)量增加0.4g，n(H2)=根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生1mol的CO，則反應(yīng)產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是0.2mol，故該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率v(CO)=

(2)A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng)；容器的容積不變。若壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．v正(H2)=v正(H2O)表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行；不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．容器的容積不變，若c(CO)不變；說明其單位時(shí)間消耗量與產(chǎn)生量相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．在c(H2O)=c(CO)時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)；也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)條件有關(guān)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是AC；

(3)炭是固體單質(zhì)；其濃度不變，因此若增加炭的量，則正反應(yīng)速率不變；

該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(4)根據(jù)勒夏特列原理：升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。若升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。【解析】①.0.01②.AC③.不變④.逆向⑤.吸熱13、略

【分析】(1)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高。圖示中a為放熱反應(yīng)，b為吸熱反應(yīng)，則表示2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化可以用圖a表示；

反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×436kJ/mol+496kJ-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，產(chǎn)生2mol水蒸氣放出熱量是484kJ，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O(g)放出熱量是242kJ；

(2)

a．稀釋濃硫酸會(huì)放出熱量；但不是放熱反應(yīng)，a不符合題意；

b．反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，b符合題意；

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水時(shí)會(huì)放出熱量；因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c不符合題意；

d．高溫煅燒石灰石使其分解；發(fā)生反應(yīng)會(huì)吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d符合題意；

e．鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，e不符合題意；

f．液態(tài)水變成氣態(tài)會(huì)吸收熱量；但這是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故該變化不屬于吸熱反應(yīng)，f不符合題意；

故合理選項(xiàng)是bd；

(3)

①裝置甲中A不斷溶解；則金屬活動(dòng)性：A＞B，在構(gòu)成的原電池中，電極A為負(fù)極，電極B為正極，溶液中的陰離子向正電荷較多的負(fù)極A電極移動(dòng)；

②在裝置乙構(gòu)成的原電池中，C的質(zhì)量增加，說明C活動(dòng)性比B弱，B為負(fù)極，C為正極，在正極C上，Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，故正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

③根據(jù)裝置甲可知金屬活動(dòng)性：A＞B；根據(jù)裝置乙可知金屬活動(dòng)性：B＞C；根據(jù)裝置丙可知金屬活動(dòng)性：D＞A，則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C。【解析】(1)a242

(2)bd

(3)ACu2++2e-=CuD＞A＞B＞C14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱；并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算C≡O(shè)中的鍵能；圖中曲線Ⅱ表示降低了反應(yīng)物的活化能，據(jù)此分析；

(3)根據(jù)圖象分析判斷數(shù)字“419”表示的含義；

(4)根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分析判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；所以設(shè)C≡O(shè)中的鍵能為xkJ/mol，則-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，圖中曲線Ⅱ表示降低了反應(yīng)物的活化能，所以曲線Ⅱ表示使用了催化劑的能量變化；故答案為：1084；使用了催化劑；

(3)圖中數(shù)字“419”表示的是反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量，故答案為：反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量；

(4)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳雖然是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥?！窘馕觥緾O（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化劑反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥15、略

【分析】(1)

從圖中可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，故X、Y為反應(yīng)物，Z為產(chǎn)物；X、Y、Z的物質(zhì)的量變化為0.6mol、0.2mol、0.4mol，故化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；2min內(nèi)，Y的物質(zhì)的量變化為0.1mol，初始投料為1.0mol，故轉(zhuǎn)化率為

(2)

①A．使用催化劑可以降低活化能；增加活化分子百分?jǐn)?shù)，故反應(yīng)速率增大，A正確；

B．降低溫度使活化分子百分?jǐn)?shù)減少；反應(yīng)速率降低，B錯(cuò)誤；

C．及時(shí)分離出的水即減小生成物濃度；活化分子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)速率降低，C錯(cuò)誤；

D．充入NO2即增大反應(yīng)物濃度；反應(yīng)活化分子個(gè)數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，D正確。

E．把容器的體積縮小一倍相當(dāng)于增大濃度；活化分子個(gè)數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，E正確；

故選ADE。

②A．v(NO2)正=2v(N2)逆可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2molNO2；正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不為0；C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的質(zhì)量一直不變；不能判斷達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；

E．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；恒容條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化可判斷達(dá)平衡狀態(tài)，E正確；

故選BE。

(3)

該裝置為原電池裝置，甲烷為通入負(fù)極，氧氣或空氣通入正極。根據(jù)電子的移動(dòng)方向，電子從負(fù)極流出，故a為負(fù)極，甲烷從A通入；b為正極，空氣從B進(jìn)入；電解質(zhì)為KOH溶液，故A電極的反應(yīng)為：【解析】(1)3X(g)+Y(g)?2Z(g)10%

(2)ADEBE

(3)BCH4-8e-+10OH-=+7H2O16、略

【分析】【分析】

I.(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法命名；

(2)拐點(diǎn)和頂點(diǎn)為C原子；根據(jù)C原子價(jià)電子為4的原則補(bǔ)全，可得物質(zhì)分子式；

(3)根據(jù)烷烴的分子式通式；結(jié)合物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，進(jìn)而可得其結(jié)構(gòu)簡式；

II.(1)苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生溴苯；

(2)二烯烴發(fā)生1；4加成時(shí)，兩個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂，在中間的兩個(gè)C原子之間形成一個(gè)新的碳碳雙鍵；

(3)乙醇與O2在Cu或Ag催化下加熱；發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛和水。

【詳解】

(1)選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈上有4個(gè)C原子，從左端為起點(diǎn)給主鏈上C原子編號(hào)，以確定取代基-CH3在主鏈上的位置；該物質(zhì)名稱為2，3-二甲基丁烷；

(2)根據(jù)鍵線式表示的意義，可知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2COOH，物質(zhì)的分子式是C3H6O2；其中含有的官能團(tuán)-COOH的名稱為羧基；

(3)烷烴分子式通式是CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量是14n+2=44，解得n=3，則物質(zhì)分子式是C3H8，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3；

II.(1)苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為：

(2)CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；

(3)乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)。能夠與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名及性質(zhì)。掌握烷烴的系統(tǒng)命名方法及物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基丁烷②.C3H6O2③.羧基④.CH3CH2CH3⑤.⑥.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有殺菌消毒作用；硫酸銨含有氮元素，為銨態(tài)氮肥；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，為供氧劑；氧化鐵為紅棕色固體，為制造油漆顏料材料；故答案順序?yàn)棰佗堍邰冢?/p>

(2)碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生H+產(chǎn)生H2CO3，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2為紅棕色氣體；SO2具有漂白性，能使品紅褪色；FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。所以溶于水呈堿性的是③；遇空氣變紅棕色的是①；能使品紅溶液褪色是②；能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是④?！窘馕觥竣佗堍邰冖邰佗冖?8、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯19、略

【分析】【分析】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)碳碳雙鍵；都能發(fā)生加成反應(yīng)，而且存在一個(gè)共軛雙鍵，可發(fā)生1,2-加成和1,4-加成；

（2）①正四面體烷的結(jié)構(gòu)中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個(gè)氫原子均是相鄰的；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(duì)(即面對(duì)角線)和體對(duì)角線三種位置關(guān)系；

②環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成反應(yīng)方程式為：

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)碳碳雙鍵，即一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，可在①和②上發(fā)生1,2-加成和1,4-加成，形成2種加成產(chǎn)物；可以在①③上發(fā)生加成反應(yīng)，生成1種加成產(chǎn)物；可以在②和③上發(fā)生加成反應(yīng)，生成1種加成產(chǎn)物；因此一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物理論上最多有4種；

（2）①正四面體烷的結(jié)構(gòu)中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個(gè)氫原子均是相鄰的，因此二氯代物只有1種；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(duì)(即面對(duì)角線)和體對(duì)角線三種位置關(guān)系，因此立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種；

②A.環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol環(huán)辛四烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣4mol，1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，二者等物質(zhì)的量時(shí)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為4:3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵；環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.苯能被氧氣氧化，環(huán)辛四烯能被氧氣或KMnO4等氧化劑氧化；因此都能發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D?！窘馕觥竣?②.4③.1④.3⑤.D四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.銅和稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，濃硫酸可除去一氧化氮中的水，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，圓底燒瓶中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，可以觀察到燒瓶中無色氣體變?yōu)榧t棕色，二氧化氮有毒，打開K2；氫氧化鈉和二氧化氮反應(yīng)，從而吸收尾氣，避免污染環(huán)境。

(1)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以先用二氧化碳把裝置中的空氣排盡，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是：石灰石與硝酸生成CO2，將裝置中的空氣排盡，故答案為：石灰石與硝酸生成CO2；將裝置中的空氣排盡；

(2)銅和稀硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：故答案為：

(3)打開開關(guān)K1；通過氣囊鼓入空氣，圓底燒瓶中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，可以觀察到燒瓶中無色氣體變?yōu)榧t棕色，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；NO；

(4)二氧化氮有毒，打開K2；氫氧化鈉和二氧化氮反應(yīng)，從而吸收尾氣，避免污染環(huán)境，故答案為：尾氣處理，避免污染環(huán)境；

II.(5)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體，化學(xué)方程式為：故答案為：

(6)氨氣的密度比空氣小，氨氣的進(jìn)氣口是a，故答案為：a?！窘馕觥渴沂c硝酸生成CO2，將裝置中的空氣排盡無色氣體變?yōu)榧t棕色NO尾氣處理，避免污染環(huán)境a21、略

【分析】【分析】

石蠟油在碎瓷片的催化作用下；發(fā)生分解，生成乙烯等還原性氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

【詳解】

(1)由于石蠟油發(fā)生催化分解；生成乙烯等氣體，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，B試管中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有還原性。答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；還原；

(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯，則C中發(fā)生反應(yīng)乙烯與溴的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)在D處點(diǎn)燃?xì)怏w；乙烯由于含碳量較高，燃燒不充分，所以觀察到的現(xiàn)象是火焰明亮，伴有黑煙。答案為：火焰明亮，伴有黑煙；

(4)除去甲烷中混有的乙烯；應(yīng)加入能吸收乙烯，但不能吸收甲烷的試劑，所以采用的方法是將氣體通過溴水。答案為：將氣體通過溴水。

【點(diǎn)睛】

乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若說成乙烯表現(xiàn)出漂白性，則是錯(cuò)誤的，因?yàn)楦咤i酸鉀是無機(jī)物，所以只能是褪色?！窘馕觥克嵝愿咤i酸鉀溶液褪色還原CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br火焰明亮，伴有黑煙將氣體通過溴水22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理，酸脫羥基醇脫氫，可得該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；進(jìn)入試管乙中的氣體有乙酸乙酯；乙酸、乙醇；由于乙醇、乙酸溶于飽和碳酸鈉溶液，容易引發(fā)倒吸，故干燥管的作用為：防止溶液倒吸；

(2)由于乙酸乙酯難溶于水；故可采用分液法分離出乙酸乙酯，分液必須使用的儀器為分液漏斗；由于乙酸乙酯密度比水小，故在上層，所以應(yīng)從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故此處填：上口倒；

(3)①根據(jù)題意，需控制實(shí)驗(yàn)C、D中溶液總體積相同和H+濃度相同；故加入鹽酸體積為3mL，濃度為4mol/L；

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)A；C知；實(shí)驗(yàn)A中乙酸乙酯的產(chǎn)量明顯高于實(shí)驗(yàn)C，說明濃硫酸吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率，故此處填A(yù)C；

(4)n(CH3COOH)=n(CH3CH2OH)=對(duì)比知乙醇過量，故乙酸乙酯的理論產(chǎn)量n(CH3COOCH2CH3)=n(CH3COOH)=1.5mol，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=故此處填66.7%?！窘馕觥緾H3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止溶液倒吸分液漏斗上口倒34AC66.7%五、原理綜合題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

(1)由圖可以知道反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)。焓變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量；

(2)b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O-H的鍵能，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可計(jì)算出x數(shù)值；

(3)用CuCl2作催化劑，在450°C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯氣和水；先根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和求出O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；然后根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與焓變的對(duì)應(yīng)比例關(guān)系確定熱量變化。

【詳解】

(1)由圖可以知道反應(yīng)物的總能量大于生成物.的總能量，屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，因此△H=(a-b)kJmol-1，故答案是：放熱；(a－b)kJ·mol－1。

(2)b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O-H的鍵能，因此b=2463kJ·mol－1=926kJ·mol－1，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可得：436+-4632=-241.8，求得x=96.4，故答案是：926；496.4。

(3)用CuCl2作催化劑，在450°C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學(xué)方程式為：O2＋4HCl2Cl2＋2H2O。由反應(yīng)方程式可知：當(dāng)1mol氧氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移為4mol電子，放出125.6kJ的熱量，所以當(dāng)1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)放出的熱量為：125.6k=31.4kJ。故答案：O2＋4HCl2Cl2＋2H2O；放出31.4kJ熱量?！窘馕觥糠艧?a－b)kJ·mol－1926496.4O2＋4HCl2Cl2