2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷179考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則A.a＝3B.a＝2C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.B的轉(zhuǎn)化率為60%2、下列說法正確的是A.輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B.常溫下，44.8LSO2與22.4LO2反應(yīng)制SO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023C.反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0一定能自發(fā)進(jìn)行D.T℃，在恒容密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)達(dá)平衡后壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大3、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線；可采用的措施是()

A.升高溫度B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)4、操作或裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰BCD制備并觀察測(cè)定中和熱稀釋濃硫酸稀鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽

A.AB.BC.CD.D5、NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是A.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.01NAB.1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD.常溫下，將0.1molCl2溶于水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA6、研究表明CO與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①(慢)、②(快)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.總反應(yīng)的速率由反應(yīng)②決定B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，是還原產(chǎn)物D.使反應(yīng)的活化能減小，是中間產(chǎn)物評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NOB.加水稀釋時(shí)pH增大的溶液：Na+、K+、Cl-、COC.滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SOD.KW/c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiOCl-8、電催化合成氨有遠(yuǎn)端加氫和交替加氫兩條路徑。我國(guó)科學(xué)家研制催化劑實(shí)現(xiàn)常溫；常壓；高選擇性合成氨，結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果研究其反應(yīng)路徑如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列有關(guān)說法正確的是。

A.產(chǎn)物從催化劑上脫附會(huì)釋放能量B.該過程決速步驟的反應(yīng)可表示為C.該反應(yīng)在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生D.電催化合成氨交替加氫反應(yīng)路徑更容易發(fā)生9、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/平衡時(shí)物質(zhì)的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.該反應(yīng)B.平衡時(shí)物質(zhì)Ｂ的體積分?jǐn)?shù)：②①C.實(shí)驗(yàn)③中達(dá)到平衡時(shí)，a值小于0.040D.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.3210、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為300C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、甲醇與SO3生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)為。在無水和有水條件下的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其“”表示粒子間的靜電作用，下列說法錯(cuò)誤的是A.a分子比c分子更穩(wěn)定B.水將反應(yīng)的最高能壘由19.59eV降為3.66eVC.有水條件下會(huì)降低總反應(yīng)的焙變D.d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移12、常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列說法正確的是。

A.曲線a對(duì)應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液B.調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可實(shí)現(xiàn)X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化13、常溫下；將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.電離常數(shù)：Ka(HA)＞Ka(HB)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C.當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A-)=c(HA)D.等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH-)14、一定溫度下，向2L恒容容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入B和C，反應(yīng)達(dá)平衡前D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入C，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率等于80%15、下列有關(guān)說法正確的是A.為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸將KMnO4溶液酸化B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)D.飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、酸性鋅錳干電池是一種一次電池；外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500C/mol）17、某研究小組對(duì)鐵釘生銹進(jìn)行研究。

(1)經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間后；甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是____(填序號(hào))。

(2)在鐵釘?shù)匿P蝕過程中；Fe發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”反應(yīng))。

(3)鐵生銹的外部條件是____。

(4)若為了防止鐵釘生銹；該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是____。

A.錫B.銅C.鋅。

(5)水是一種寶貴的自然資源。下列做法會(huì)造成水污染的是_____(填序號(hào))。

①生活污水任意排放②海上油輪原油泄漏③水力發(fā)電④農(nóng)藥化肥不合理施用。

向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應(yīng)的離子方程式為_____。18、現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中；在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

(1)0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________；該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是___________。

A．加入了催化劑B．降低了反應(yīng)溫度C．向容器中充入了氣體CD．縮小了容器體積。

(3)該條件下反應(yīng)在t2平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________。19、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表；回答下列問題：

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）反應(yīng)在前50s—250s內(nèi)的用PCl5表示平均速率為___________

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（3）體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________

（4）其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，達(dá)到新平衡時(shí)n(PCl3)_____0.4mol(填＞；＜，=)

（5）相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)20、在催化劑存在下，和發(fā)生催化重整反應(yīng)既能保護(hù)環(huán)境，又能利用資源。一定溫度下，將和通入體積為10L的恒容密閉容器里；在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)的空間結(jié)構(gòu)為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含電子的數(shù)目為_______。

(2)下列說法可以判定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.不再改變。

B.混合氣體的密度不再改變。

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂鍵的數(shù)目與生成鍵的數(shù)目比為2∶1

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

(3)若上述反應(yīng)后達(dá)到化學(xué)平衡，容器壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗級(jí)簭?qiáng)的1.25倍，則內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，______________21、自熱化學(xué)鏈重整制氫CLR(a)工藝的原理如圖所示：

回答下列問題：

(1)25℃、101kPa時(shí)，1.0gNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生的部分反應(yīng)有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)△H1＝－47.0kJ?mol?1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)△H2＝＋137.7kJ?mol?1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋225.5kJ?mol?1

則反應(yīng)CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______kJ?mol?1。

(3)“水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常數(shù)K＝0.75)，將天然氣看作是純凈的CH4(假定向水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中補(bǔ)充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量)，若在t℃時(shí)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中某時(shí)刻CO、H2O、H2、CO2濃度之比為1：x：2：1，此時(shí)υ(正)______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整；部分氧化重整以及聯(lián)合重整等；CLR(a)工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

水蒸氣重整反應(yīng)：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝＋192kJ?mol?1

部分氧化重整反應(yīng)：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－748kJ?mol?1

采用水蒸氣重整的優(yōu)點(diǎn)是__________；若上述兩個(gè)反應(yīng)在保持自熱條件下(假設(shè)無熱量損失)，理論上1molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。22、回答下列問題。

(1)寫出下列離子方程式：

①在水溶液中電離：___________

②在水溶液中電離：___________

③在水溶液中電離：___________

④在水溶液中電離：___________

⑤純堿溶液呈堿性的原因：___________

⑥溶液呈酸性的原因：___________

⑦少量通入NaClO溶液中___________

⑧泡沫滅火器的原理：___________

(2)已知的

①計(jì)算0.10mol/L的的c(OH-)=___________(可以不化簡(jiǎn))。

②若向其中加入固體使的濃度達(dá)到0.20mol/L，計(jì)算c(OH-)=___________。23、比較下列幾組溶液中指定粒子濃度的大小(填序號(hào))。(1)濃度均為0.1mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的順序是_______。(2)相同濃度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的順序是_______。(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。24、為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。向盛有Na2O(s)的試管中滴加稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是_______。

(2)圖中能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列過程的能量變化與上述反應(yīng)一致的是_______(填序號(hào))。

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰跐饬蛩嵯♂將垡掖既紵芴己投趸荚诟邷叵路磻?yīng)生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液⑥干冰的升華。

(4)已知：△H=-151.2kJ/mol，△H=-57.3kJ/mol。寫出題干中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4)獲得3種金屬鹽；并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下：

已知：①常溫下；浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見表。

金屬離子濃度及開始沉淀的pH及金屬離子的萃取率。金屬離子濃度(mol·L-1)開始沉淀pH金屬離子萃取率(%)Fe2+1.0×10-38.0Fe2+0Fe3+4.0×10-21.7Fe3+99Zn2+1.55.5Zn2+0Ga3+3.0×10-33.0Ga3+97-98.5

(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合價(jià)為_______，“浸出”時(shí)其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)浸出后加入H2O2并將pH調(diào)至5.4，目的是_______。

(3)“濾液1”中可回收利用的物質(zhì)是_______，濾餅的主要成分是_______；萃取前加入的固體X為_______。

(4)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，鎵的存在形式為_______(填化學(xué)式)。

(5)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗鎵為陽(yáng)極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為_______。

(6)GaN可采用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明平衡不移動(dòng)，即反應(yīng)前后體積不變，所以a＝1，AB都不正確。根據(jù)反應(yīng)式可知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

起始量（mol）2300

轉(zhuǎn)化量（mol）xxxx

平衡量（mol）2-x3-xxx

所以有=1，解得x＝1.2，所以B的轉(zhuǎn)化率是(1.2/3)×100%=40%，答選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕；故A錯(cuò)誤；

B．氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4×6.02×1023個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0；△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。

答案選C。3、D【分析】【分析】

使a曲線變?yōu)閎曲線；到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且X的轉(zhuǎn)化率不變，說明改變條件，反應(yīng)速率加快，且不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。

【詳解】

A.升高溫度；反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B.增大Y的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C.降低溫度；反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

故選：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，故由NaOH和FeSO4溶液可與制備到Fe(OH)2，苯在溶液上面起到隔絕空氣防止Fe(OH)2被O2氧化的目的；故能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；

B．測(cè)定中和熱由于缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；是反應(yīng)不充分，不能實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不合題意；

C．稀釋濃硫酸的操作為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中；并用玻璃棒不斷攪拌，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不合題意；

D．稀鹽酸沒有強(qiáng)氧化性；是一種強(qiáng)酸屬于腐蝕品，標(biāo)簽貼錯(cuò)了，D不合題意；

故答案為：A。5、B【分析】【詳解】

A．Fe3+易水解，100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.01NA；故A錯(cuò)誤；

B．NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液電離方程式為1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2是液體，11.2LH2O2的物質(zhì)的量不是0.5mol；故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，將0.1molCl2溶于水中，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA；故D錯(cuò)誤；

選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；兩步反應(yīng)中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)①中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以是還原產(chǎn)物；故C正確；

D．Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)；因此是中間產(chǎn)物，故D正確；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BD【分析】【詳解】

A．*NH3→NH3的過程中氨氣分子從催化劑表面脫附；能量升高，產(chǎn)物從催化劑上脫附會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知，*NN→*NNH的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，該過程決速步驟的反應(yīng)可表示為故B正確；

C．N在反應(yīng)中得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)在電解池的陰極上發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知，*NNH2→*NNH3的（遠(yuǎn)端加氫過程的一步）活化能較大，反應(yīng)速率較慢，而交替加氫過程中，除*NN→*NNH過程（遠(yuǎn)端加氫和交替加氫都有這一步）外的活化能都較小，所以ZnS-rGO電催化合成氨主要采用交替加氫反應(yīng)路徑，電催化合成氨交替加氫反應(yīng)路徑更容易發(fā)生；故D正確；

故選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH<0；A正確；

B．溫度升高；平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)增大，B正確；

C．對(duì)比②和③可知，③相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上減壓，根據(jù)方程式可知，減壓正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后a>0.040；C錯(cuò)誤；

D．由實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)建立三段式有：；則平衡常數(shù)。

D錯(cuò)誤；

故選CD。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知A、B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，說明A、B是反應(yīng)物，C是生成物，在前10min內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但由于t1時(shí)刻后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量仍然發(fā)生變化；故該時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知平衡時(shí)n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應(yīng)為A+3B2C，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==1200；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B2C；C項(xiàng)正確；

D．0~10min內(nèi)，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項(xiàng)正確；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．由題干圖示可知；a分子具有的能量相對(duì)比c分子具有的能量低，能量越高物質(zhì)的穩(wěn)定性越差，故a分子比c分子更穩(wěn)定，A正確；

B．由題干圖示可知；無水反應(yīng)時(shí)的最高能壘為：19.59-(-1.34)=20.93eV，而有水反應(yīng)時(shí)的最高能壘為：3.66-(-2.96)=6.62eV，故水將反應(yīng)的最高能壘由20.93eV降為6.62eV，B錯(cuò)誤；

C．由題干信息可知，H2O是總反應(yīng)的催化劑；催化劑僅改變反應(yīng)的活化能，并不改變反應(yīng)的焓變，故有水條件下不會(huì)改變總反應(yīng)的焙變，C錯(cuò)誤；

D．由題干圖示可知，d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，該過程中斷裂的化學(xué)鍵有CH3OH中的氫氧鍵、H2O中的氫氧鍵和SO3中的硫氧鍵；D正確；

故答案為：BC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．兩溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，當(dāng)c(Cu2+)=c(Fe3+)=10-5mol/L時(shí)，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-7.5mol/L，此時(shí)溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，此時(shí)溶液pH=3，所以曲線a對(duì)應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液；A正確；

B．據(jù)圖可知pH為4.5時(shí)Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1mol/L；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A計(jì)算可知當(dāng)c(Cu2+)≤10-5mol/L時(shí)，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2；C正確；

D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)，pH變大，溶解的c[Cu(OH)2]變小；X點(diǎn)會(huì)向右下方移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．用HY代表HA或HB，橫坐標(biāo)lgpH一定時(shí)，lg值越大，則Ka越大。由圖可知lg較大，故Ka(HB)＞Ka(HA)；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)lg=0時(shí)，Ka=10-pH，由圖可知此時(shí)pH介于4.5~5.0之間，則Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，故Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5；B正確；

C．由圖可知，溶液pH=7時(shí)，lg＞1，故當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A-)＞10c(HA)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)B可知，Ka(HB)在10-3.5~10-3之間，Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，則Kh(B-)在10-11~10-10.5之間，Ka(HA)＞Kh(B-)，說明HA電離程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH-)；D正確；

故合理選項(xiàng)是AC。14、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則：K=據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．反應(yīng)在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L?s)；A錯(cuò)誤；

B．需根據(jù)溫度變化對(duì)平衡的影響確定反應(yīng)的吸放熱情況；題目并沒有透露，B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前(正)＜(逆)；C正確；

D．等效為起始加入2.0molA和2.0molB；由于該反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)的A；B轉(zhuǎn)化率不變，故平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量等于1.6mol，C的物質(zhì)的量等0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量等0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量等于1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于80%，D正確；

故答案為：CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)該電池中，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH；

(2)電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=以此計(jì)算消耗鋅的物質(zhì)的量；質(zhì)量。

【詳解】

(1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，故總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=0.5A×300s=150C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e-)==1.554×10-3mol，鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e-)×65g/mol=×1.554×10-3mol×65g/mol=0.05g。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計(jì)算，試題有利于知識(shí)的鞏固和培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)?！窘馕觥竣?MnO2+e-+H＋=MnOOH②.Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH③.0.0517、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬的腐蝕以及金屬的防護(hù)方法分析解答。

【詳解】

(1)A.鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

B.植物油隔絕空氣；鐵難以腐蝕；

C.堿石灰吸水；在干燥的空氣中鐵難以腐蝕；

則經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間后；最容易生銹的鐵釘是A；

(2)鐵為活潑金屬；易失去電子而被氧化，則在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化反應(yīng)；

(3)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生原電池反應(yīng)；發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，故鐵生銹的外部條件是水；氧氣；

(4)在鐵表面鍍上一層鋅；鋅比鐵活潑，當(dāng)鍍層破損后，易腐蝕鋅而保護(hù)鐵，故選C；

(5)①生活污水任意排放；生活污水中含有P元素，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，水質(zhì)惡化，所以污染水資源，故選；

②海上油輪原油泄露；會(huì)造成水中魚類大量死亡，水質(zhì)惡化，故選；

③水力發(fā)電；污染小，能源利用高，不會(huì)污染水，故不選；

④農(nóng)藥化肥不合理施用；N；P、As等元素排放到水中，造成水體污染，故選；

故選①②④；

Hg2+和Na2S反應(yīng)生成硫化汞沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Hg2++S2-=HgS↓?！窘馕觥緼氧化水、氧氣C①②④Hg2++S2-=HgS18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；0至t2時(shí)間內(nèi)A；B、C物質(zhì)的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，反應(yīng)的方程式是3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A．根據(jù)圖像，t1~t2速率加快；加入了催化劑可加快反應(yīng)速率；故A可能；

B．降低了反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物質(zhì)的量應(yīng)該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C不可能；

D．縮小了容器體積；濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D可能；

故答案選AD；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)

【點(diǎn)睛】

可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)冪次方)乘積比是化學(xué)平衡常數(shù)。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)?2C(g)AD4×10419、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)在前50s-250s內(nèi)的用PCl5表示平均速率為

(2)

達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(3)

平衡時(shí)，恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為

(4)

其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，若平衡不移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)n(PCl3)=0.4mol，但在恒容條件下，再加入1.0molPCl5，相當(dāng)于加壓，平衡向逆向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)n(PCl3)＜0.4mol。

(5)

相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時(shí)濃度商為則反應(yīng)逆向進(jìn)行，故反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)。【解析】（1）1×10-4mol/(L·s)或0.0001mol/(L·s)

（2）0.025

（3）6：5

（4）＜

（5）＜20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，1個(gè)有10個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含電子的數(shù)目為或故答案為：正四面體形；或

(2)A．由于和的投料比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)為定值時(shí)可以判定平衡；A項(xiàng)正確；

B．題給條件為恒容狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．相同時(shí)間內(nèi)，斷裂鍵的數(shù)目與生成鍵的數(shù)目比恒為2∶1；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．當(dāng)平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量不再改變；平均摩爾質(zhì)量不再改變，D項(xiàng)正確；

答案選：AD；

(3)列三段式：

同溫同體積時(shí)壓強(qiáng)比=物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.25倍，即平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量是起始物質(zhì)的量的1.25倍，即解得的平衡轉(zhuǎn)化率為的物質(zhì)的量濃度為故答案為：50%；0.005；0.1?！窘馕觥空拿骟w形或AD50%0.0050.121、略

【分析】【詳解】

(1)25℃、101kPa時(shí)，1.0gNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則1molNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出472kJ的熱量，因此在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1；故答案為：Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1。

(2)將第II個(gè)方程式加上第III個(gè)方程式2倍，再減去第I個(gè)方程式，再整體除以3，得到反應(yīng)CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝+211.9kJ?mol?1；故答案為：+211.9。

(3)根據(jù)甲烷中n(H)：n(C)=4:1，補(bǔ)充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，根據(jù)濃度商Q==0.5＜0.75，此時(shí)υ(正)＞υ(逆)；故答案為：＞；根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75。

(4)根據(jù)兩個(gè)方程式分析得到采用水蒸氣重整的優(yōu)點(diǎn)是消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多；若上述兩個(gè)反應(yīng)在保持自熱條件下，即放出的熱量和吸收的熱量相等，設(shè)第一個(gè)反應(yīng)消耗xmol甲烷，放出192xkJ熱量，第二個(gè)反應(yīng)消耗ymol甲烷，吸收748ykJ的熱量，消耗1mol甲烷，則得到x+y=1,192x=748y，解得x=0.8，y=0.2，因此理論上1molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為0.8mol×4+0.2mol×2=3.6mol；故答案為：消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多；3.6mol。【解析】Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1+211.9＞根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多3.6mol22、略

【分析】【分析】

(1)

①是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：故答案為：

②是強(qiáng)電解質(zhì)，溶在水溶液中電離為鈣離子和碳酸根離子，電離方程式為：故答案為：

③是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子還會(huì)電離為氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：故答案為：

④是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：故答案為：

⑤純堿溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，得到碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子還會(huì)水解，得到碳酸和氫氧根離子，水解方程式為：故答案為：

⑥溶液呈酸性的原因是鐵離子水解，得到氫氧化鐵和氫離子，水解方程式為：故答案為：

⑦通入NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：故答案為：

⑧泡沫滅火器的原理：碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)，生成二氧化碳，離子方程式為：故答案為：

(2)

①0.10mol/L的根據(jù)該溶液中水電離和氨水電離程度小，因此則=故答案為：

②溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，的濃度達(dá)到0.20mol/L，則=故答案為：【解析】(1)

(2)023、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相等的四種溶液中，①H2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液顯酸性，溶液的pH＜7，由于④中HS-抑制了H2S的電離，則④中氫離子濃度小于①，溶液的pH：①＜④；②NaHS溶液、③Na2S的溶液顯堿性，pH＞7，由于H2S的酸性大于HS-，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲埽劲伲?2)①CH3COONH4溶液銨根離子促進(jìn)醋酸根離子的水解，②CH3COONa溶液中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH3COOH溶液中，CH3COOH電離出少量的醋酸根離子，醋酸根離子濃度最小，則c(CH3COO-)由大到小的順序是：②＞①＞③；(3)銨根離子水解，①(NH4)2SO4中含有2個(gè)銨根離子，所以銨根離子濃度最大，②NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，③(NH4)2CO3中含有2個(gè)銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，④NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；所以當(dāng)四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c()大小順序?yàn)椋孩伲劲郏劲冢劲?，則c()相同時(shí)，電離出銨根離子越多的物質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度越小，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲郏劲??！窘馕觥竣郏劲冢劲埽劲佗冢劲伲劲邰埽劲冢劲郏劲?4、略

【分析】【詳解】

(1)圖中若能說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)的；可通過廣口瓶中盛有一定量的氣體，氣體體積受熱膨脹，會(huì)將U形管中的液體向外壓，則U形管現(xiàn)象是：甲處液面下降，乙處液面上升；

(2)A圖表示反應(yīng)物的能量比生成物低；相應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)不符合；而B圖中反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與該反應(yīng)的熱效應(yīng)相吻合，故圖中能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的是B；

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰?；發(fā)生變化吸收熱量，與上述能量變化不符合，①不符合題意；

②濃硫酸稀釋放出大量熱量；與上述能量變化不符合，②符合題意；

③乙醇燃燒放出大量的熱量；與上述能量變化相符合，③符合題意；

④碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，與上述能量變化不符合，④不符合題意；

⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液；發(fā)生中和反應(yīng)放出大量的熱量，與上述能量變化相符合，⑤符合題意；

⑥干冰的升華需吸收大量熱量；與上述能量變化不符合，⑥不符合題意；

綜上所述可知：變化過程與上述能量吻合的是②③⑤；

(4)已知：①△H=-151.2kJ/mol；

②△H=-57.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2，整理可得熱化學(xué)方程式：△H=-265.8kJ/mol。【解析】U形管甲處液面下降，乙處液面上升B②③⑤△H=-265.8kJ/mol。四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、略