2024年滬教版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的。

選項

離子組

X試劑

離子方程式

A

K+、Na+、ClO－、SO42－

少量SO2

SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

B

NH4+、Fe3+、Br－、SO42－

過量H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C

NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－

過量銅粉

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D

K+、Na+、HCO3－、AlO2－

少量HCl

H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D2、25℃時，用濃度為0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000的三種酸HX；HY、HZ；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZB.根據(jù)滴定曲線，可得C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反應(yīng)時，c(X?)>c(Y?)>c(OH?)>c(H+)D.HX、HY、HZ中均存在電離平衡3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性B向0.1溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍氧化性：C向溶液中加入等濃度等體積的溶液，出現(xiàn)白色沉淀比更容易結(jié)合D將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D4、2021年3月，三星堆遺址新出土青銅神樹、金面具殘片、象牙、陶器等重要文物500余件，該輝煌燦爛的新發(fā)現(xiàn)再次震驚世界。下列說法錯誤的是A.青銅、黃銅、白銅均為銅合金，合金成分中除金屬元素外還可能含有非金屬元素B.陶瓷、水泥、水晶為無機非金屬材料，均屬于無機鹽C.由于金的活動性差，自然界中的金元素大多以游離態(tài)形式存在D.象牙有機成分中的各種蛋白質(zhì)為天然高分子5、下列說法不正確的是A.分子式為C4H8O2的酯有4種B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不同C.分子式為C15H16O2的部分同分異構(gòu)體中可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元D.甘油醛是最簡單的醛糖，分子中存在1個手性碳，一定條件下與H2充分反應(yīng)后，生成的有機產(chǎn)物不存在手性碳6、生活中處處有化學，下列說法正確的是A.“84”消毒液、過氧乙酸、醫(yī)用酒精、食醋都可用于消毒殺菌，其消毒殺菌原理相同B.活性炭、氯氣、二氧化硫都能使品紅溶液褪色，其褪色原理相同C.福爾馬林溶液、葡萄糖、甲酸甲酯、蟻酸都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.做衣服用的棉麻和淀粉互為同分異構(gòu)體7、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可水解B.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.油脂屬于酯類物質(zhì)可發(fā)生皂化反應(yīng)D.NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性8、一種免疫調(diào)節(jié)劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4NB.可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D.1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3molNaOH反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、離子方程式書寫正確的是（）A.飽和Na2SO3溶液中通入過量SO2：2Na++SO32-+SO2+H2O→2NaHSO3↓B.用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫：OH-+SO2→HSO3-C.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOD.氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O10、下列有關(guān)說法不正確的是A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.2mol·L-1鹽酸與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為111、某溶液中由H+、NHMg2+、Al3+、HCOCl-中的某幾種離子形成的溶液。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是。

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH)=0.1molC.溶液中一定不含HCO一定含有Cl-D.n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=2：2：112、如圖有機物X是一種醫(yī)藥中間體；下列有關(guān)這個化合物的說法正確的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能與飽和溶液反應(yīng)C.化合物X可由和通過酯化反應(yīng)得到D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)13、欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不能使用NaOH的一組是A.乙酸乙酯(乙酸)B.乙烷(乙烯)C.溴苯(溴)D.乙醇(乙酸)14、我國化工專家吳蘊初自主破解了“味精”的蛋白質(zhì)水解工業(yè)生產(chǎn)方式。味精的主要成分為谷氨酸單鈉鹽。是谷氨酸(結(jié)構(gòu)簡式如下)的同分異構(gòu)體；與谷氨酸具有相同的官能團種類與數(shù)目。下列有關(guān)說法正確的是。

A.谷氨酸分子式為B.谷氨酸分子中有2個手性碳原子C.谷氨酸單鈉能溶于水D.的數(shù)目(不含立體異構(gòu))有8種評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù)；設(shè)計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學方程式為_________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為______。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________。16、回答下列水溶液中的離子反應(yīng)與平衡相關(guān)問題：

(1)一定溫度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡將_______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不發(fā)生”)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)明礬化學式為KAl(SO4)2·12H2O，其凈水原理用離子方程式表示為_______。

(3)室溫下，將pH=2的HCl與pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，則c(Cl-)_______c(NH)(填“>”；“＜”或“=”)。

(4)用HCl標準液滴定NaOH溶液時。

①用_______(填儀器名稱)量取25.00mLNaOH溶液，圖中，盛裝待測液后排氣泡動作正確的是_______(填序號)。

②下列操作(其他操作正確)造成測定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。

A.振蕩過程中；錐形瓶內(nèi)液體飛濺出瓶外。

B.滴定起始時仰視讀數(shù)。

C.錐形瓶水洗后未干燥。

D.酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失17、氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用；造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應(yīng)的化學方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

則下列說法正確的是_____________。

A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)。

B．反應(yīng)③中U元素被氧化。

C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______________。18、70年代開始發(fā)現(xiàn)氯氣應(yīng)用水消毒會產(chǎn)生具有致癌作用的鹵代甲烷類化合物。氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣泛消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。我國從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。

（1）ClO2消毒水時，可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO-2含量應(yīng)不超過0．2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________（填化學式）。

ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去NaCN的化學方程式___________________________________。

（2）①工業(yè)上制備ClO2，可以通過NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

②實驗室制備ClO2，可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____；（填序號）

A．濃硫酸B．飽和食鹽水。

C．堿石灰D．水。

（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—）；共用去Vml硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是__________________；

②滴定終點的現(xiàn)象是：_________________________。19、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)與曲線I上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。20、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互為同系物的是________(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。21、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為試回答下列問題：

（1）聚苯乙烯重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是__，單體是__。

（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)是n=__。

（3）已知聚苯乙烯為線型結(jié)構(gòu)的高分子化合物，試推測：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“熱塑”或“熱固”)性。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)22、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤23、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤24、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤25、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)26、已知下列有機物；

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(1)其中屬于同分異構(gòu)體的是_______(填序號；下同)

(2)其中屬于碳鏈異構(gòu)體的是_______。

(3)其中屬于官能團位置異構(gòu)的是_______。

(4)其中屬于官能團類型異構(gòu)的是_______。

(5)其中屬于同一種物質(zhì)的是_______。27、有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體；其合成路線如下：

已知：

(1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A的官能團名稱_____。

(2)A→B的反應(yīng)類型_____。

(3)C→D的化學方程式_____。

(4)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_____。

(5)G→H所需的試劑a是______。

(6)D→E的化學方程式______。

(7)已知：

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

①L的結(jié)構(gòu)簡式___________。

②Q→M的化學方程式___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．ClO－與少量SO2發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2+3ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2HClO，故A錯誤；B．Fe3+與過量H2S發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C．NH4+、Fe3+與AlO2－因雙水解而不能共存，故C錯誤；D．HCO3－的電離促進AlO2－水解而不能共存；故D錯誤；答案為B。

點睛：本題可先判斷離子間能否共存，再判斷離子方程式的正誤，通過淘汰法逐一判斷，如選項C和D離子間發(fā)生離子反應(yīng)，不能共存，直接排除，無須再判斷離子方程式正誤，而選項A中發(fā)生的離子反應(yīng)，要結(jié)合通入SO2的量來判斷，少量SO2，說明溶液中存在大量未反應(yīng)的ClO-，而ClO-不能在酸性溶液中大量存在，產(chǎn)物要以HClO存在，由此分析解題。2、D【分析】【分析】

由圖像可知，當氫氧化鈉體積為0時，即0.1000的三種酸HX、HY、HZ還沒有開始滴定時，pH分別為4、3、2，說明三種酸都是弱酸；當氫氧化鈉的體積為10mL時，溶液中存在等物質(zhì)的量的NaA、HA，且c(HA)≈c(A?)；當氫氧化鈉為20mL時；滴定完全，溶質(zhì)中的溶質(zhì)為NaA，以此解答。

【詳解】

A.氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L?1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、2，故酸性大小為HX

B.研究HY的曲線，當NaOH溶液滴到10mL時，pH=5，溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaA、HA，則溶液中c(HY)≈c(Y?)，HA的電離平衡常數(shù)Ka(HY)═≈c(H+)=10?PH，故B錯誤；

C.HX恰好完全反應(yīng)時，HY也完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX?)?)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Y?)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)；故C錯誤；

D.氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L?1的三種酸HX；HY、HZ的pH分別為4、3、2；故三種酸都是弱酸，均存在電離平衡存在電離平衡，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，注意掌握酸堿滴定圖像的分析方法，關(guān)注三個點：起點、中點和終點。起點判斷強弱，中點可用于電離常數(shù)的計算。3、A【分析】【詳解】

A．向溶有的溶液中通入氣體氨氣；三者反應(yīng)也會出現(xiàn)亞硫酸鋇白色沉淀，A錯誤；

B．向0.1溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍，說明碘離子和鐵離子生成碘單質(zhì)，氧化性氧化性：B正確；

C．向溶液中加入等濃度等體積的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明結(jié)合了碳酸氫根離子中的氫離子生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則比更容易結(jié)合C正確；

D．將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性溶液中；溶液褪色，說明生成了含有碳碳雙鍵的乙烯，則溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．合金成分中除金屬元素外還可能含有非金屬元素；如鋼為鐵；碳合金，A項正確；

B．水晶主要成分為二氧化硅；屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，不屬于無機鹽，B項錯誤；

C．由于金的活動性差；性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的金元素大多以游離態(tài)形式存在，C項正確；

D．象牙有機成分中的各種蛋白質(zhì)為高分子；是自然界中存在的，所以為天然高分子，D項正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為C4H8O2的酯可能是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3四種不同結(jié)構(gòu)；A正確；

B．兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，B錯誤；

C．分子式為C15H16O2的有機物不飽和度為聯(lián)苯含有2個苯環(huán)，不飽和度為8，則分子式為C15H16O2的部分同分異構(gòu)體中可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元；C正確；

D．甘油醛結(jié)構(gòu)簡式是分子中與-CHO連接的C原子為手性C原子，當其在一定條件下與H2充分反應(yīng)后；生成的有機產(chǎn)物是甘油，分子中就不存在手性碳原子，D正確；

故合理選項是B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“84”消毒液和過氧乙酸的殺菌消毒原理都是依靠其強氧化性；而醫(yī)用酒精和食醋的殺菌消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，其消毒殺菌原理不同，故A錯誤；

B．活性炭因為吸附作用使品紅溶液褪色；氯氣因與水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸使品紅溶液氧化褪色，二氧化硫因與有機色質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色化合物使品紅溶液漂白褪色，三者褪色原理不同，故B錯誤；

C．福爾馬林溶液；葡萄糖、甲酸甲酯、蟻酸都能表現(xiàn)醛基的性質(zhì)；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；

D．棉麻的主要成分是纖維素；纖維素和淀粉的聚合度n值不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類中單糖不能水解；糖類中的二糖和多糖；油脂、蛋白質(zhì)均可水解，故A錯誤；

B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱為同分異構(gòu)體，纖維素和淀粉的分子通式為(C6H10O5)n；n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．油脂全稱為高級脂肪酸甘油酯；屬于酯類物質(zhì)，可發(fā)生皂化反應(yīng)，故C正確；

D．鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過程，NH4Cl溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，使蛋白質(zhì)析出固體；CuSO4溶液中含有重金屬銅離子；可使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過程。向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無機鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復(fù)原。但向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)性質(zhì)發(fā)生改變而凝聚，進而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質(zhì)改變，是化學反應(yīng)，無法復(fù)原。8、D【分析】【詳解】

A．將結(jié)構(gòu)簡式轉(zhuǎn)化為分子式，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N；A項正確，不符合題意；

B．分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有—COOH、—OH可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，該物質(zhì)可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，而且—CH2OH；可發(fā)生催化氧化，酚羥基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項正確，不符合題意；

C．根據(jù)苯分子的12原子共面以及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；可以判斷該有機物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C項正確，不符合題意；

D．1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與2molNaOH反應(yīng)；分別是—COOH和苯環(huán)上的—OH發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤，符合題意；

本題答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

A.飽和Na2SO3溶液中通入過量SO2，由于亞硫酸氫鈉溶解度小于亞硫酸鈉，同時反應(yīng)消耗水，所以會生成亞硫酸鈉沉淀，離子方程式為2Na++SO32-+SO2+H2O=2NaHSO3↓；故A正確。

B.用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫生成亞硫酸根，離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O；故B錯誤；

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，由于酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，所以不會有碳酸鈣沉淀生成，反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO，離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；故C正確；

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸，離子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故D錯誤；

故答案為AC。10、ABD【分析】【分析】

【詳解】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，溫度升高，Kw增大，說明水的電離平衡H2OH++OH-正向移動；根據(jù)勒夏特列原理，升溫向吸熱方向移動，因此水的電離是吸熱過程，但水電離不是化學變化，即不是吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．等體積等濃度的硝酸與氨水反應(yīng)生成硝酸銨，HNO3+NH3?H2O=NH4NO3+H2O，水解顯酸性；因此pH＜7，B錯誤；

C．H2S是弱電解質(zhì)，Na2S是強電解質(zhì)，等濃度的Na2S中離子濃度比H2S的大，故Na2S導電能力強；C正確；

D．設(shè)0.2mol·L-1鹽酸與0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的體積為V，反應(yīng)后溶液中n(H+)=(0.2V-2×0.05V)mol=0.1Vmol，c(H+)=mol/L=0.05mol/L（忽略體積變化）；pH=-lg0.05≈1.3，D錯誤；

故選ABD。11、CD【分析】【分析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則HCO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+，又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定含有Cl-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中的陽離子有H+、NHMg2+、Al3+，故A錯誤；

B．根據(jù)當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH+OH-=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n(NH)=0.2mol，故B錯誤；

C．由分析可知，溶液中一定不含HCO一定含有Cl-，故C正確；

D．根據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al(OH)3～OH-～則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg(OH)2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2:2:1，故D正確。

故選：CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A項正確；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可與飽和溶液反應(yīng)；B項錯誤；

C．該化合物為內(nèi)酯；由一種物質(zhì)生成，C項錯誤；

D．1mol該有機物中含有1mol羧基；1mol酯基，且該酯為酚酯基，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚羥基還能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D項正確；

答案選AD。13、AB【分析】【分析】

如可用氫氧化鈉除去；則雜質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去，以此解答該題。

【詳解】

A.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；不能用氫氧化鈉除雜，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故A選；

B.乙烯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；不能用氫氧化鈉溶液除雜，故B選；

C.溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溴苯不溶于水，可除雜，故C不選；

D.乙酸可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；然后用蒸餾的方法分離，故D不選。

故答案選AB。14、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為故A錯誤；

B．谷氨酸分子()中有1個手性碳原子(用*標出)；故B錯誤；

C．谷氨酸單鈉屬于鈉鹽；能溶于水，故C正確；

D．有(不含立體異構(gòu))共8種，故D正確；

選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應(yīng)該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)NH3·H2O的電離方程式為：NH3·H2ONH+OH-，加入NH4Cl后，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3·H2O的電離常數(shù)不變，NH3·H2O的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；故答案為：向逆反應(yīng)方向；不變；

(2)明礬凈水的原理為鋁離子的水解，鋁離子水解產(chǎn)物為氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，其離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

(3)混合后，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以，c(C1-)=c(NH)；故答案為：=；

(4)①NaOH溶液呈堿性；應(yīng)該選用堿式滴定管，排氣泡時，應(yīng)將膠頭滴管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排出氣泡，故選③；故答案為：③。

②A．滴定時；震蕩過程中，錐形瓶內(nèi)有液體濺出，滴定體積減小，測定結(jié)果偏低，故A選項正確；

B．滴定起始仰視讀數(shù)；使滴定體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故B選項正確；

C．錐形瓶內(nèi)水洗后未干燥；不影響滴定，對測定結(jié)果無影響，故C選項錯誤；

D．酸式滴定管尖端有氣泡；滴定后消失，使滴定體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D選項錯誤；

故答案為AB?！窘馕觥竣?向逆反應(yīng)方向②.不變③.Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+④.=⑤.堿式滴定管⑥.③⑦.AB17、略

【分析】【詳解】

(1)氟是9號元素；核外9個電子，K；L層分別有2、7個電子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案為：第2周期ⅦA族；

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，該反應(yīng)的化學方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子為O，分別與H和F各形成一對共用電子對，則次氟酸的電子式為：故答案為：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，則同時生成Fe2+和H+，根據(jù)電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒，可得離子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案為：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反應(yīng)①③都是氧化還原反應(yīng)；②中元素化合價不變；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．反應(yīng)③中U元素化合價由+4價升高為+6價；被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化劑，H2是還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯誤；

故答案選：B；

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)極少量水反應(yīng)可生成POF3、HF、LiF三種含氟化合物，該反應(yīng)的化學方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案為：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF?！窘馕觥竣?第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF18、略

【分析】【詳解】

（1）由題意，ClO2消毒水時，可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，所以若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入含二價鐵的化合物與含氯氧化性離子ClO2-反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3。ClO2可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體，則氧化為CO2和N2，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒，化學方程式為：2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl。

（2）①酸性條件下NaClO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，則+4價S元素被氧化為+6價，故離子方程式為：2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。

②濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2；堿石灰不能吸收氨氣；ClO2易溶于水或水溶液；不能用水或飽和食鹽水吸收氨氣。綜上，選A。

（3）①如圖ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收，玻璃液封管使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，因為最后將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，由此可判斷：玻璃液封管內(nèi)的水吸收了殘余的ClO2氣體。

②錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的是I2，滴加淀粉變藍，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，反應(yīng)生成I-，故滴定終點的現(xiàn)象是：當最后一滴滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原。【解析】①.Fe（OH）3②.2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl③.2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O④.A⑤.吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等⑥.當最后一滴滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原19、略

【分析】【詳解】

（1）由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強酸，完全電離，a點時加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過量，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(2)曲線I上的c點對應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b點對應(yīng)的溶液為以HB和NaB按1：1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)-)；

(3)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，則NaHC為強酸的酸式鹽，其電離方程式為NAHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NAHC是弱酸的酸式鹽，溶溶液呈酸性說明HC-電離大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級電離不完全電離在第一級電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01mol·L-1?！窘馕觥?×10-131×10-5c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)<NAHC=Na++H++C2->>20、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成中相差若干個CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案為：②；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，滿足條件的是和故答案為：④；

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C；故答案為：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、結(jié)構(gòu)式均相同，為同種物質(zhì)，故答案為：③?！窘馕觥竣冖堍佗?1、略

【分析】【分析】

（1）高分子化合物重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)；合成高分子化合物的小分子為單體；

（2）高分子的聚合度等于相對分子質(zhì)量除以鏈節(jié)的相對分子質(zhì)量；

（3）有機高分子化合物的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有關(guān)；故由其結(jié)構(gòu)可判斷其溶解性和熱塑性以及熱固性。

【詳解】

（1）根據(jù)化學方程式：可以確定聚苯乙烯的單體為重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元為

（2）鏈節(jié)的相對分子質(zhì)量是104，當Mr＝52000時，則重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)：n＝＝500。

（3）聚苯乙烯為線型結(jié)構(gòu)的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有熱塑性。【解析】①.②.③.500④.能⑤.熱塑四、判斷題(共4題，共36分)22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。23、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。24、A【分析】【分析】